Молекулярная гипотеза Авогадро

Молекулярная гипотеза Авогадро [c.37]

Признавая, в частности, способность одинаковых элементов , т. е. атомов одного и того же химического элемента, образовывать однородные корпускулы , Ломоносов предвосхитил па 70 лет молекулярную гипотезу Авогадро и на 120 лет молекулярное учение Жерара, в котором Энгельс видел новую атомистику . [c.52]

Любопытно и достойно внимания то, какой частичный выход из этого положения нашел Берцелиус он не принял молекулярной гипотезы Авогадро—Ампера и в этом отношении пошел по стопам Дальтона. Но он принял факт, установленный Гей-Люссаком, что с одним объемом кислорода соединяются два объема водорода, образуя воду, а с одним объемом азота — три объема водорода, образуя аммиак. И в этом отношении он пошел не за Дальтоном, а против него. [c.135]

Совсем не так обстоит дело с весовыми и формульными обозначениями. Гесс писал на языке химии эквивалентных весов молекулярная гипотеза Авогадро еще не была принята. Атомные веса многих элементов сильно отличались от нынешних, формулы состава были другими, само их начертание заметно отличалось от употребляемого теперь. Поэтому перевод пришлось снабдить пояснениями, без кото рых его текст недоступен для понимания. В процессе подготовки книги к изданию выяснилось, что некоторые из расчетов Гесса содержат арифметические ошибки. Оказалось, что имеют место и несовпадения между несколькими цифрами во французском и в немецком текстах. В отдельных местах эти ошибки были устранены, хотя следует отметить, что их наличие нигде не сказывается на результативных выводах. В целом ряде случаев Гесс не приводит в тексте обозначений единиц измерения. Редакция тем не менее не сочла возможным вводить от себя обозначения там, где они не даются самим автором, поскольку их отсутствие пе может вызвать каких-либо недоразумений и поскольку в таком академическом издании, как Классики науки , следует как можно более близко придерживаться подлинника. [c.158]

Следует подчеркнуть, что молекулярная гипотеза Авогадро не получила в свое время признания и развития. Даже в учебниках химии 40—50-х годов XIX в. о ней не упоминается. [c.25]

Близкий к современному атомный вес хлора был впервые предложен в 1821 г. Авогадро. Исходя из элементарной природы хлора и из своей молекулярной гипотезы, Авогадро принял его атомный вес 36, 124 при атомном весе водорода, равном 1 [18, стр. 172]. Он предложил правильный атомный состав кислородсодержащих соединений хлора. [c.80]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала, В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.80]

Ученые первой четверти XIX в., используя теорию Дальтона, были заняты определением точных атомных масс химических элементов. При этом гипотезу А. Авогадро они не приняли. Основу молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — отрицал Я. Берцелиус. Ои придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов. [c.153]

В последующие годы гипотеза Авогадро (1811 г.), электрохимическая теория Берцелиуса (1845 г.) и работы Канниццаро (1840—1860 гг.) привели к понятиям молекулярных и атомных весов и позволили сформулировать понятие валентности. [c.169]

Из сказанного выше вполне очевидна аналогия между идеями Ампера и Авогадро, и лишь в последней части обнаруживается различие, существенное для молекулярной теории (и которое, как утверждает Гребе, есть не что иное, как усложнение гипотезы Авогадро), так как здесь предполагается, что частицы ( составные молекулы Авогадро) содержат по меньшей мере четыре молекулы ( простые молекулы Авогадро), тогда как пьемонтский физик всегда утверждал, что каждая составная молекула содержит две простые молекулы. Только в 1832 г. Ампер принял различие между атомом и молекулой, однако он не сумел с помощью своей теории объяснить конкретный материал химии. [c.186]

Этот отрывок (приведенный курсивом) из статьи Дюма воспроизводит известный закон Авогадро, но без упоминания имени его открывателя. Более того, заслугу выдвижения молекулярной гипотезы Дюма приписывает Амперу. [c.223]

IV в. до н. э. Ньютону принадлежит ряд высказываний, предвосхищавших некоторые положения молекулярной теории. В середине ХУШ в. М.В. Ломоносов сформулировал молекулярную гипотезу, основные черты которой весьма близки к современным воззрениям. Во второй половине ХГХ в. молекулярно-кинетическая теория в ее современной форме была создана трудами Клаузиуса, Максвелла, Больцмана и др. В конце ХУШ-начале ХГХ в. Гей-Люссак, Дальтон и Авогадро опытным путем установили основные газовые законы. [c.148]

Гипотеза Авогадро открывает путь к экспериментальному определён нию относительных молекулярных весов. [c.34]

Даже гипотеза Авогадро, положенная в основу молекулярной теории, по отношению к этой, основной задаче занимала у него второстепенное положение [81, с, 142]. [c.323]

Но техника обращения с газами совершенствовалась, и Канниццаро внес окончательную ясность в проблему, указав, что весовые количества любого элемента в одном грамм-моле его соединений всегда должны делиться без остатка на атомный вес этого элемента. Наибольший общий делитель всех известных весов данного элемента в молекулярном весе его газообразных соединений должен быть равен атомному весу этого элемента. Таким образом, вполне можно было сопоставить молекулярные веса, вычисленные на основании гипотезы Авогадро, с аналитическими данными и получить точные и однозначные атомные веса элементов. В табл. 5.3 приведены некоторые примеры определения атомных весов с использованием подхода Авогадро — Канниццаро. [c.159]

Это объяснение состояло в том, что, исходя из гипотезы Авогадро и пользуясь при определении молекулярных весов простых тел методом плотности пара, Канниццаро пришел к выводу о су- [c.346]

Кроме того, теория хилшческого строения как наилучшее для своего времени отражение действительности не могла возникнуть до выработки правильных представлений об атоме и молекуле. В середине 50-х годов еш е не было общепризнанных критериев для определения атомных весов и в химии господствовали эквиваленты. Не было таких критериев и для определения молекулярных весов. Только во второй половине 50-х годов благодаря настойчивой пропаганде со стороны Канниццаро основательно забытой гипотезы Авогадро, с разработкой кинетической теории газов, послужившей ее обоснованием, и с открытием термической диссоциации химических соединений, устранившим основные возражения против общности гипотезы Авогадро, была подготовлена почва для победы правильных взглядов на атом и молекулу. Международный конгресс химиков в Карлсруэ (1860 г.) был кульминационным пунктом в этом процессе [1]. [c.65]

Молекулярная теория, разработанная Жераром вместе с Лораном на материале органических соединений, явилась венцом творчества французского химика. Она восстанавливала в своих правах прежнюю гипотезу Авогадро, в сильнейшей степени подтверждая и уточняя ее данными развития органической химии XIX века, особенно 40-х годов. [c.163]

Гипотезу Авогадро часто называют законом Авогадро, так как она нашла очень широкое применение. Это одна из наиболее важных закономерностей в химии. Она важна не потому, что дает точные результаты, а вследствие применимости ко всем газам независимо от размера их молекул. Молекулы различных газов имеют различные размеры и несколько отличаются по силе притяжения друг к другу. В связи с этим в данном объеме различных газов содержится неодинаковое число молекул. Такие отклонения невелики (обычно меньше 1 %) и не снижают значения гипотезы Авогадро как метода определения молекулярного веса газа. [c.78]

Закономерности, наблюдаемые в поведении газов, в значительной мере помогают понять структуру вещества. Одной из наиболее важных закономерностей является гипотеза Авогадро одинаковые объемы газов содержат равное число частиц (при одинаковых температуре и давлении). Эта зависимость используется при определении молекулярных формул веществ, которые необходимо знать для того, чтобы понять природу химической связи. [c.92]

Особый интерес представляет позиция английского химика Праута. Его теория о сложном составе атомов простых веществ, так называемая водородная гипотеза строения элементарных атомов, широко известна, но в то же время мало известно, что система атомных и молекулярных весов Праута опиралась на объемный метод. Плотность веществ в газообразном состоянии служила для него основой при определении атомных и молекулярных весов. Праут, как и Берцелиус, считал атом и объем однозначными. Но в отличие от Берцелиуса он принимал, что 2 объема водорода соответствуют одному атому. В связи с этим атомный вес кислорода равнялся 8, а молекулярные веса всех сложных веществ в газообразном состоянии соответствовали их плотности по водороду короче говоря, они соответствовали молекулярным весам Авогадро, принимавшим Н = 0,5 [44]. Интересно, что сам Авогадро причислял Праута к сторонникам своей гипотезы. [c.53]

Ведь Дюма (и даже Авогадро) не предлагал определять молекулярный вес сложного вещества по плотности данного вещества независимо от его химического состава, как это логически вытекало из гипотезы Авогадро. [c.81]

На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

Томас Грэхем (1805-1869) в 1846 г. экспериментально установил, что скорости эффузии газов обратно пропорциональны квадратным корням из их плотностей. Поскольку, согласно гипотезе Авогадро, плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, наблюдения Грэхома согласуются с молекулярно-кинетической теорией газов, предсказывающей, что скорость истечения газа должна быть пропорциональна скорости движения его молекул, которая в свою очередь обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы [см. выражение (3-29)] [c.148]

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона. В одной из своих статей А. Авогадро писал, что его гипотеза представляет собой в сунцюсти систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан иа найденной нами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [c.151]

После того как была доказана правильность гипотезы Авогадро, можно было легко определить молекулярный вес любого газа, если был известен объем газа, в котором содержится авога-дрово число молекул, другими словами, молярный объем газа. Объем газа, содержащего авогадрово число молекул, при нормальных условиях равен, 22,412 л, и, следовательно, вес 22,412 л газа при нормальных условиях представляет собой грамм-молекулярный вес этого газа (рис. 9.15). [c.164]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]

Канниццаро основывал свои соображения на теории Авогадро. Краеугольный камень современной атомной теории,— пишет он, излагая полную систему своих взглядов — составляет теория Авогадро и Ампера, Крёнига... и Клаузиуса относительно конституции совершенных газов, а именно что в равных объемах и при одинаковых температуре и давлении они содержат одинаковое число молекул, какова бы ни была их природа и их вес. Эта теория представляет самый логичный исходный пункт для разъяснения основных идей о молекулах и атомах и для доказательства существования последних. Если у кого-нибудь из вас... еще сохраняется какое-либо сомнение в надежности этого основания, я приглашаю его не столько проверить математические доказательства конституции газов и познакомиться с проводимым в Германии обсуждением их строгости, сколько проследить за историей химии. При этом сразу бросается в глаза следующий факт вначале казалось, что физические факты были в несогласии с гипотезой Авогадро и Ампера, так что она была оставлена в стороне и очень скоро забыта но затем химики самой логикой их исследований и в результате спонтанной эволюции науки, незаметно для них, были подведены к той же теории. Действительно, приняв за объемную единицу объем четвертой части молекулярного веса кислорода, через несколько лет работы они увидели, что большая часть относительно хорошо установленных весов химических молекул соответствует четырем объемам. Замеча- [c.212]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон РУ = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связань с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

Но в таком случае молекулярный вес NH4 I был бы равен 43,5, а плотность его паров по водороду 22. Между тем тщательно и многократно повторенными опытами бьпо удостоверено, что в парообразном состоянии нашатырь всего в 11 раз плотнее водорода, т. е, испарившийся нашатырь занимает примерно вдвое больший объем, чем следует по гипотезе Авогадро. Противники ее выставили это противоречие как решительный аргумент против гипотезы Авогадро, сторонникам же ее ничего не оставалось, как доказать, что при испарении нашатыря каждая его молекула дробится на какие-то две части, вероятнее всего, молекулы тех газов NHs и НС1, из которых нашатырь и получается. Но доказать путем опыта, что в парообразном виде нашатырь — уже не нашатырь, а механическая смесь аммиака и хлористого водорода, обычными способами исследования нельзя, потому что, применяя эти способы, нельзя избежать соединения NHs и НС1 в нашатырь. Но аммиак и хлористый водород имеют резко различные молекулярные веса 17 и 36,5 и, следовательно, должны с разной скоростью диффундировать сквозь пористые стенки всякого рода. Значит, если пар нашатыря есть на самом деле смесь NHs и НС1, при соприкосновении этого пара с пористой перегородкой молекулы NHs будут проходить через нее быстрее, чем молекулы НС1, и могут быть обнаружены по другую сторону пористой массы хотя бы влажной красной лакмусовой бумажкой. [c.433]

Таким образом, заслуга Канниццаро состоит, прежде всего, в возрождении гипотезы Авогадро об объемных отношениях и последовательном приложении этой гипотезы к определению молекулярных весов металлоорганических соединений и атомнык весов ряда металлов. При этом были отброшены представления Жерара о парциальных плотностях паров элементов, составляющих соединения, в частности о гипотетической плотности паров углерода. [c.348]

Канниццаро ( annizzaro) Станислао (1826—1910) — итальянский химик. Имеет крупные заслуги в области теоретической химии. К середине XIX в. важнейшие теоретические вопросы об атомном и молекулярном весе, эквиваленте и др. оказались очень запутанными. В 1860 г. в Карлсруэ был созван съезд химиков, на котором были поставлены эти вопросы. Страстная полемика на съезде не привела к единому решению. Перед самым окончанием съезда появилась брошюра, в которой К. с предельной ясностью изложил спорные вопросы, разрешил кажущиеся противоречия и предложил правильное решение вопроса. В частности К показал большое значение и роль гипотезы Авогадро в определении молекулярных весов и этим в значительной мере содействовал её широкому признанию. По воспоминаниям Менделеева и других участников съезда, брошюра К- произвела сильное впечатление. Благодаря К. были установлены правильные атомные и молекулярные веса, остающиеся без существенных изменений до настоящего времени. Из практических работ К. имеет большое значение синтез хлористого бензоила, реакция обращения ароматических альдегидов в спирт и кислоту и исследования сантонина. [c.159]

Оценивая предложенную Ампером гипотезу с химической точки зрения, необходимо отметить, что она воспроизводила основные положения гипотезы Авогадро, но, в отличие от Авогадро, Ампер ограничивался только одним практическим выводом из своей гипотезы — определением числа атомов в молекуле сложных газов. Он ничего не говорил о применении этой гипотезы для определения молекулярного веса, а, выдвинув предположение о четырехатомности молекул простых газов, Ампер тем самым необоснованно усложнил эту гипотезу. Поэтому нельзя не присоединиться к мнению Гримо, оценившего в 1884 г. гипотезу Ампера следующим образом Эта гипотеза была выдвинута в 1811 г. итальянским химиком Авогадро и совершенно несправедливо называется гипотезой Ампера [32, стр. 44]. И дальше Ампер совершенно случайно выдвинул гипотезу, которой было присвоено его имя он не вывел следствий из этой гипотезы, а статья, о которой идет речь, относится к определению кристаллической формы тел [32, стр. 232]. [c.47]

В то вре.мя как Берцелиус еще в 1820 г. признавал сложность хлора, считая его окисленной муриевой кислотой с формулой М-ЬЗО, а его кислородные соединения М-Ь40 М-Ь60 М-Ь80 М-МОО 30, стр. 253], а Дэви, Гей-Люссак и другие, хотя и признавали элементарность хлора и употребляли объемные отношения для выражения его кислородных соединений, но брали для хлора в качестве пропорционального числа 67, Авогадро, исходя из элементарности хлора и своей молекулярной гипотезы, впервые дал правильные химические формулы для кислородных соединений хлора, а в качестве атомного веса хлора взял 36,124 (Н = 1) [30, стр. 172], так как уже в 1811 г. Авогадро признавал элементарность хлора и нашел молекулярный вес хлора равным 33,82 (Н = 0,5). После подробного критического обзора различных работ Дэви, Гей-Люссака, де Стадиона и других он пришел к следующему выводу Мы знаем теперь четыре соединения хлора и кислорода, в которых один объем хлора соединяется соответственно с /г, 17а, З /г и З /а объемами кислорода таким образом, в связи с этим мы будем иметь для ряда хлора нечто отличное, чем для азота в то время как у последнего последовательные окисления происходят путем присоединения полумолекул, без перерыва, проходя, таким образом, также через числа 1, 2, 3 и т. д., у хлора это присходит только [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология