Степень ионизации таблицы

Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

Таблица 111.2 Степень ионизации в различных пламенах [85]

Используя данные по энергии ионизации, сродства к электрону, ионные радиусы и энергию гидратации, Клопман рассчитал для ряда катионов и анионов энергии внешних орбиталей распределение этих ионов по мере убывания энергии поразительно хорошо совпадает с ходом изменения степени жесткости (мягкости) ионов в водной среде (табл. В. 10). Приведенные в таблице данные следует сравнивать отдельно в ряду катионов и анионов. Для катионов жесткие кислоты имеют положительное значение энергии мягкие кислоты — отрицательное. Это распределение в основном согласуется с активностью соответствующих соединений в реакциях. Единственным исключением является протон, который представляет собой более жесткую кислоту, чем это следует из данных табл. В.Ю. В то же время теория верно, предсказывает, что Т1 + — более мягкий ион, чем Т1+. Причиной этого является П52-конфигурация электронов Т1+ (наличие инертной пары электронов). В последовательности анионов энергия Е имеет только отрицательное значение (около —10 эВ). Область энергии около 10 эВ является границей между жесткими и мягкими соединениями. [c.401]

Таблица 6. Степень ионизации кислот

Мы постарались помочь читателю в истолковании констант ионизации, показать, как они влияют на растворимость (глава 6), как можно вычислить степень ионизации при любом значении pH (приложение IV) и как константы ионизации могут помочь при определении строения веществ (глава 8). Сведены в таблицы 400 известных констант (стр. 116). [c.7]

Влияние разбавления на степень ионизации электролитов видно также и из таблицы 12-2 при сопоставлении величин а для нормальных и децинормальных растворов. [c.240]

Из рассмотрения таблицы следует, что степенью ионизации можно пренебречь (с ошибкой < 10%) лишь при давлениях пара элемента в системе [c.189]

При практическом подборе гомологичных линий принадлежность линий нейтральным атомам или ионам для большинства элементов можно установить с помощью таблиц спектральных линий (например [II, 1, 2, 3, 4]), в которых указывается принадлежность линии атомам той или иной степени ионизации. Данные об энергиях верхних уровней также имеются в литературе (см., например, [I, 16, 17], а также таблицы, помещённые в приложении), однако, розыск их более затруднителен. Поэтому можно рекомендовать определять степень гомологичности выбранных линий экспериментально. Для этой цели сознательно варьируют в небольших пределах условия возбуждения спектра (при работе с искрой варьируют самоиндукцию и длину искрового промежутка, при работе с дугой — силу тока) и выбирают для работы те линии, для которых эти вариации сказываются наименьшим образом ). К этому же приёму следует прибегать в случае отсутствия данных о принадлежности линий нейтральным атомам или ионам. [c.185]

Измеряя электропроводность паров металла при определённой температуре и зная подвижность ионов и электронов, можно вычислить по формуле (3) концентрацию ионов п и далее степень ионизации СС. Вставляя ос я Т в формулу (200), можно определить ионизационный потенциал данного металлического пара. Следующая таблица содержит во втором столбце вычисленные таким способом ионизационные потенциалы [812]. В третьем столбце приведены те же потенциалы, определённые по измерению границы соответствующей спектральной серии. [c.233]

Как видно из таблицы, эффективные энергии активации процессов распада химически нестойких связей различаются в зависимости от степени ионизации реагентов. [c.282]

Это будет вызывать соответственный сдвиг в том же направлении остальных электронных пар, в том числе н свободной электронной пары гидроксильного кислорода. Испытывая недостаток электронов, этот кислородный атом будет стремиться компенсировать его, завладевая электронной парой, осуществляющей его связь с водородом. В результате этого водород карбоксильной группы увеличит свой положительный заряд, т. е. приблизится к состоянию ионизации — отщеплению в виде протона. Таким образом, электроноакцепторные заместители должны увеличивать степень диссоциации. Аналогичные рассуждения показывают, что электронодонорные заместители должны действовать в обратном направлении — уменьшать степень диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Эти ожидания вполне оправдываются, как показывает таблица 12. [c.211]

Когда в таблицах приведены два и больше значений энергии возбуждения для одной линии, то это объясняется случайным совпадением длин волн линий, соответствующих переходам между термами с разными значениями энергий верхних уровней. Если совпадают линии, принадлежащие ионам разной кратности, то сначала приводится потенциал возбуждения линии иона более низкой степени ионизации. [c.13]

Таблица показывает степень ионизации и концентрации устойчивого равновесия при различных радиусах для двух различных радиоактивных источников, а именно радия (1 г), период полураспада которого равен 1600 годам,, и радиоактивность изотопа кобальта С (1 кюри), имеющего период полураспада в 5 лет. Первый чрезвычайно дорог, и совершенно невероятно, чтобы [c.226]

Таблица 4. Степень и константа ионизации уксусной кислоты при различных концентрациях

На каждом снимке фотометрировались линии Ь g I 2779,8, Mg II 2798,1 и Си I 5105,6, Си I 5218,2 А, затем вычислялись величины отношения интенсивностей линий магния и линий меди, с помощью этих отношений определялась температура (Г) и степень ионизации (хг), а затем концентрация ионов N1. Результаты расчетов приведены в таблице. [c.16]

Следует отметить, что легкость окисления металлов в группах 1А и ПА значительно возрастает при увеличении 2, тогда как для группы Ш справедлива обратная закономерность точно так же, как и элементы группы 1А, ведут себя в отношении легкости окисления элементы группы УПА. Таким образом, в начале и в конце рядов периодической системы легкость окисления элементов в данной группе возрастает при увеличении 2 в группах же, расположенных в средней части таблицы, ири увеличении Z элементы окисляются труднее. Подробное рассмотрение рис. 38.7 позволяет сделать вывод, что некоторые нз этих особенностей можно отнести за счет лантаноидного сжатия, в результате которого степень увеличения энергии ионизации в ряду Н1—Н больше, чем в ряду Zr—С(1. Однако значительная часть этих особенностей обусловлена тем, что экранирующее действие -электронов на валентные 5-электроны слабое экранирующего действия /7-электронов это слабое экранирование является также главной причиной лантаноидного сжатия. [c.338]

Степень окисления элементов по отношению к хлору. Все элементы, стоящие в таблице Менделеева левее хлора, имеют большие радиусы атомов и меньший потенциал ионизации, поэтому они легче теряют электроны и проявляют положительную степень окисления по отношению к хлору. [c.69]

Растворы карбинолов в разбавленных растворах кислоты неустойчивы, их спектры заметно изменяются со време1[ем, поэтому измерения проведриы сразу Hie после приготовления раствора. Аналитическая длина волны, интервал концентраций кислоты и степень ионизации карбинолов в этом интервале указаны в таблице. Величины pi RH- вычислены по уравнению, при веденному в работе [5] pi RH- = Ig ( r+/ roh)- [c.56]

Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

Таблицы Стриганова А.Р. и Одинцовой Г.А. [13] наряду со спектрами нейтральных атомов, содержат информацию о спектрах элементов высокой степени ионизации. [c.355]

Как видно из таблицы, фактическая степень ионизации в зоне реакции воздушных пламен на много порядков превышает равновесную и тем больше, чем нп /ке температура пламени п равновесная ионизация. Степень неравиовесностн Л р оказыва- [c.247]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

Из таблицы видно, что хотя степень ионизации СН3СООН увеличивается с уменьшением концентрации кислоты, константа ионизации остается (в пределах погрешностей опыта) постоянной. В такой независимости величины К от концентрации раствора и заключается сущность закона действия масс. Приведенные в табл. 4 числа являются хорошим экспериментальным подтверждением его правильности. В то же время их можно рассматривать как экспериментальное доказательство правильности представлений о равновесии между ионами и неионизированными молекулами в растворах слабых электролитов, которое и определяет поведение последних. [c.84]

Сведения о спектрах излучения атомов н молекул приведены в специальных таблицах и атласах, В них даны длины волн спектральных линий для всех элементов в интервале 1000—10 000 нм интенсивность спектральных линий и различных источниках возбуждения их проис.хождение, потенциалы возбуждения и ионизации. Степень ионизации обозначают римскими цифрами, которые ставят или у значения длины волны или у химического символа элемента. Цифра I обозначает спектр нейтрального атома (например, Fel), цифра II — однократно ионизованного (Fell), цифра П1 — двукратно ионизованного и т, д. [c.144]

Как видно из таблицы, фактическая степень ионизации в зоне реакции воздушных пламен на много порядков превышает равновесную и тем больше, чем ниже температура пламени и равновесная ионизация. Степень перавповесности / р оказывается значительно большей в начальной стадии, чем в конце распространения нламени, например для стехиометрической пропановоздушной смеси — 6 10 у центра и около 6 10 у стенок бомбы. Есл же учесть, что теоретическая температура пламени существенно превышает фактическую при малых радиусах и приближается к ней с удалением от центра, это различие окажется еще более значительным. [c.247]

Следуюш,ая таблица показывает степень ионизации этих соединений, причем ионизация гидроокиси лития равча 100 [c.76]

Спектр иона, соответствующий й-й степени ионизации (удалено k электронов), схож со спектром нейтрального атома, стоящего на k мест раньше в таблице Менделеева. Так, в приведенном примере хлора, спектр С1II сходен со спектром SI, спектр С1 III — со спектром PI и т. д., вплоть до спектра 1VII, который сходен со спектром Nal. Правило сохраняется и в том случае, когда переход к предыдущему элементу связан с переходом от одной строки таблицы Менделеева к другой. Например, спектр однажды [c.223]

В табл. 19 приводятся некоторые константы тяжелой воды — ВаО и природной воды — Н2О [169]. Некоторые из величин, приведенных в таблице, — поверхностное натяжение, диэлектрическая и диамагнитная восприимчивость — так мало изменяются при переходе от Н2О к ОгО, что влиянием этих изменений иа фи-зиолого-биохимические процессы можно было бы пренебречь. Изменения же других свойств (например, степени ионизации, вязкости, подвижности ионов) могут непосредственно влиять на реакционную способность воды и растворенных в ней веществ. К числу таких свойств относятся также относительные растворимости Ро о и Р ЬОв органических веществах, изменения которых достигают десятков процентов. Заметно различается и растворимость неорганических солей в ОгО и Н2О. [c.78]

Энергия ионизации атома (таблица IV- ) и сродство к электрону (таблица 1У-4) являются в известной степени количественными характеристиками химических свойств элементов. Располагая этими данными, можно предвидеть, как будет смещаться облако валентного электрона атома А при взаимодействии его с другим атомом-партне-ром Б направление перемещения электронной плотности по линии связи А — Б Б основном определяется соотношением величин энергии ионизации и сродства к электрону у атомов А и Б. В связи с с этим элементы можно качественно характеризовать как большие или меньшие электронофилы [от греч. рЬ11ео ( филео ) —люблю]. Элементы, отличающиеся сравнительно высокими значениями энергии ионизации и сродства к электрону, более электронофильны, чем элементы с низкими значениями указанных величин. К последним большей частью относятся металлы, к первым — неметаллы. [c.71]

Характер связи в фазах внедрения определяется особенностями строения электронных оболочек атомов переходных металлов. Так как у них есть незавершенные -орбитали, они способны к приобретению электронов, источником которых в той или иной степени могут быть межузельные атомы неметаллов. Вследствие небольшой разницы между энергиями 5-, р-, -орбиталей возможна их гибридизация, которой способствует обмен электронами с атомами неметаллов, и образование связей металл — неметалл. Однако этот процесс не доходит до ионизации атомов неметалла, сохраняется металлический характер связи. Преобладающей ролью связей металл — металл объясняется сохранение фазами внедрения в большей или меньшей степени металлических свойств электропроводости, металлического блеска, непрозрачности и др. Химические связи в фазах внедрения сильно отличаются от химических связей в соединениях непереходных металлов с теми же неметаллами, в которых сильнее выражен ковалентный характер связи и доминирующее значение имеют связи металл — неметалл и неметалл — неметалл. Соединения непереходных металлов имеют определенный состав и не похожи на металлы. Склонность к образованию фаз внедрения переходными металлами, их структура и свойства зависят от положения элементов в таблице Д. И. Менделеева. В самом общем виде можно отметить следующие закономерности. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология