Энергия взаимодействия между молекулами

Первый вариант характерен для процессов физической адсорбции и десорбции инертных реагентов, вступающих во взаимодействия с поверхностью твердого вещества без изменения молекулярной структуры реагентов. В этом случае энергия взаимодействия между молекулами твердого вещества значительно превышает энергию взаимодействия между молекулами реагента и поверхностью твердого вещества. [c.121]

При контакте реагентов с поверхностью углерода возможен третий вариант, когда энергия взаимодействия между молекулами реагентов и поверхностью углерода превышает силы межмолекулярного взаимодействия в массе углерода. Активные осколки молекул реагентов, формирующиеся на поверхности углерода, вступают во взаимодействия с самим углеродом. В итоге молекулярная структура реагента необратимо изменяется и происходит убыль углерода. [c.122]

Полная энергия взаимодействия между молекулами определяется соотношением [c.78]

Вторая стадия — установление взаимодействия между молекулами газа и молекулами поверхности раздела Жидкости, обладающими избыточной энергией за счет своей неуравновешенности (поверхностное натяжение). Энергия взаимодействия между молекулами понижает поверхностную энергию пограничного слоя и создает условия для проникновения молекул газа в объем жидкой фазы. [c.185]

Если энергия взаимодействия между молекулами разных компонентов больше, чем между молекулами одного и того же вещества, то на кривой давления пара наблюдаются отрицательные отклонения от законов идеальных растворов. В противоположном случае наблюдается положительное отклонение от законов идеальных растворов. [c.234]

Таким образом, при описании фазовых переходов в газовых смесях необходим учет энергии взаимодействия между молекулами пара и конденсата при выполнении условия насыщенности конденсирующейся смеси и проявления в ней ван-дер-вааль-совых сил и водородных связей. Уравнения состояния, построенные с учетом ассоциации, описывают процессы в газах с большой точностью. Это объясняется тем, что присутствие молекулярных комплексов является одной из причин отклонения в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Образующиеся комплексы могут быть достаточно устойчивыми и продолжают дальнейшее движение уже за счет собственной кинетической энергии. [c.101]

При втором варианте (например, на поверхности твердых катализаторов) энергия взаимодействия между молекулами реаген- [c.121]

Присутствие в растворе молекул других веществ, отличных от выбранной бинарной смеси, может влиять па энергию взаимодействия между молекулами данной бинарной смеси, поэтому распространение уравнения Вильсона на многокомпонентные смеси нуждается в практической проверке. Однако следует иметь в виду, что в уравнение Вильсона входит разность энергий взаимодействия изменение которой может быть очень незначительно, если предположить, что присутствие других молекул одинаково сказывается на энергиях взаимодействия рассматриваемой пары. [c.58]

При прочих равных условиях толщина сольватной оболочки должна определяться соотношением энергий взаимодействия между растворенной молекулой и молекулами сольвента и энергии взаимодействия между молекулами самого сольвента, насыщаемостью и дальнодействием энергетического поля растворенной молекулы, возможностью передачи действия этого поля молекулам растворителя. При соответствующем наборе этих факторов растворенная молекула может связывать вокруг себя большое число молекул сольвента с образованием сольватной оболочки большой толщины. В результате сольвент насыщается при весьма малых концентрациях растворяемого вещества. [c.94]

Для увеличения поверхности вещества (его дробления) требуется совершить работу. Величиной этой работы, отнесенной к единице поверхности, характеризуют поверхностное натяжение ст. Поверхностное натяжение различных жидкостей неодинаково, так как оно зависит, в первую очередь, от энергии взаимодействия между молекулами (или атомами) в жидкости. При 20 для этанола о = 2,2, для бензола — 2,89, для воды — 7,26, для ртути — 47,16 Н/м. Поэтому разные жидкости при равных условиях образуют капли различного диаметра. [c.107]

Рис. 43. К расчету энергии взаимодействия между молекулой и полубесконечной фазой.

В любой жидкости имеются силы межмолекулярного взаимодействия. Поэтому идеальным считается такой раствор, в котором одинаковы взаимодействия как между молекулами одного вида, так и между молекулами разных видов, т. е. раствор, в котором Еаа=Еав=Бвв, где Е — энергия взаимодействия между молекулами разного сорта. Отсюда следует, что образования идеального раствора можно ожидать при смешении веществ, мало отличающихся по физико-химическим свойствам, например при смешении веществ, различающихся только изотопным составом или являющихся стереоизомерами. [c.113]

Если энергии взаимодействия между молекулами одного сорта (А—А и В—В) и молекулами разного сорта (А—В) одинаковы, такой раствор подчиняется закону Рауля, [c.117]

Возможен, однако, случай, когда при протекании процессов изменяется только кинетическая энергия, а потенциальная остается постоянной, как например в идеальном газе. При достаточно высокой температуре и большом объеме любой газ будет вести себя как идеальный. В соответствии с кинетической теорией газов это означает, что потенциальная энергия взаимодействия между молекулами исчезающе мала по сравнению с их кинетической энергией и что мон<но пренебречь собственным объемом молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом. В кинетической теории показывается, что поведение идеального газа подчиняется уравнению. [c.13]

Самойлов считает, что, хотя полная энергия взаимодействия иона с молекулами воды очень велика и заметно больше энергии взаимодействия между молекулами воды, процесс обмена с ближайшими молекулами воды никак не связан с энергией удаления молекул воды из сольватной оболочки. [c.149]

Величина а1У — внутреннее давление вещества она определяет энергию взаимодействия между молекулами. [c.220]

Приведенные формулы лишь приближенно описывают взаимодействие дипольных и недипольных молекул. Многоатомные молекулы взаимодействуют друг с другом сложным образом. Для теоретического вычисления энергии взаимодействия между молекулами необходимо учитывать близкодействующее притяжение донорно-акцепторного типа, водородной связи и др. [c.156]

Полная энергия взаимодействия между молекулами равна [c.243]

Развиты также теории ассоциированных систем, основанные на решеточной модели, которая учитывает зависимость энергии взаимодействия между молекулами от способа их контактирования (взаимной ориентации). Такой учет возможен в рамках представлений о неоднородной поверхности молекул, о наличии у молекулы различных контактных участков, отличающихся по энергетическим характеристикам взаимодействия с соседями (допустим, для молекулы спирта выделяются контактные участки углеводородного радикала, кислорода и водорода гидроксильной группы). [c.257]

Как изменяется энергия взаимодействия между молекулами при изл]енении расстояния между ними [c.93]

Показано, что функции распределения катион—анион, рассчитанные для концентрации 5 моль/л с учетом взаимодействия ионов друг с другом и с дипольными молекулами растворителя, имеют два максимума, отображающих существование в растворе ближнего порядка в расположении ионов, возможность нахождения диполя между двумя ионами различных знаков. Те же функции распределения, вычисленные без учета энергии взаимодействия между молекулами растворителя, имеют лишь один максимум. [c.273]

Если энергия взаимодействия между молекулами неэлектролита превышает энергию взаимодействия с молекулами воды, то могут образовываться микрообласти неэлектролита. Стремление к ассоциации одноименных молекул водных растворов неэлектролитов порождает микрогетерогенность их структуры. Чтобы кривые рассеяния от этих микрообластей были подобны кривым рассеяния от чистых компонентов, они должны иметь достаточно большие размеры, содержать несколько сотен молекул. [c.300]

С другой стороны, энергия Е есть функция Я и может рассматриваться как потенциальная энергия взаимодействия между молекулами с и с1. Как известно, сила, с которой каждая из молекул действует на другую, связана с Е(Я) соотношением [c.13]

Здесь 01-2 поверхностное натяжение па границе двух фаз. Таким образом, Ла характеризует интенсивность слипания двух фаз и содержит слагаемое, оиределяемое энергией взаимодействия между молекулами разных тел. [c.415]

Неидеальные растворы. В реальных растворах парциальное давление компонентов, как и общее давление, уже не являются линейной функцией состава, выраженного в мольных долях. В неидеальных растворах энергия взаимодействия между молекулами А и В отличается от энергии взаимодействия между двумя молекулами А или двумя молекулами В. Если силы притяжения А—В меньше сил притяжения А—А и В—В, то перехо,д компонентов в газовую фазу облегчается и наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Образование смеси сопровождается поглощением тепла и увеличением объема. В таком случае рл> >Л Ау А и pв>Nвpъ, поэтому зависимость парциальных и общего давлений насыщенного пара системы раствор — пар от состава жидкой фазы выражается выпуклыми вверх кривыми. [c.72]

Первый член показывает взаимодействие между ионом и диполем воды, второй показывает изменение энергии иона в связи с переходом его из вакуума в среду с определенной диэлектрической проницаемостью. Третий член в уравнении Бернала и Фаулера определяется энергией дезориентации молекул воды в связи с появлением в растворе ионов, т. е. энергией перестройки структуры воды из решетки типа кварца в тетраэдрическую решетку. Эта величина обозначается i/ . Таким образом, величина энергии гидратации в первом приближении определяется тремя величинами энергией взаимодействия между молекулами воды и ионом, энергией переноса иона (эта величина всегда имеет положительный знак, так как 1/е меньше единицы) и энергией дезориентации молекул воды U . В результате выражение Бернала и Фаулера существенпо отличается от выражения Борна наличием членов,-учитывающих взаимодействие между диполем и ионом. Все дальнейшие исследователи считали эти величины главными в выражении для сольватации. [c.173]

Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

Неидеальные растворы. Энергия взаимодействия между молекулами компонентов А и В в жидкой смеси в неидеаль-ных растворах заметно различается. Поэтому а-а=9 а-в=7 в-в-Конкретные соотношения между ними зависят от многих факторов (природы компонентов, условий). Примером их могут служить водные растворы спиртов, альдегидов, кетонов и др. Вид диаграмм состояния температура — состав для систем с жидкрй фазой, обладающей свойствами неидеального раствора, зависит от степени отклонения его свойств от свойств идеального раствора. [c.167]

Значительное различие в энергиях взаимодействия между молекулами компонентов двухкомпонентной жидкой системы приводит к нарушению гомогенности системы. Обе жидкости А и В оказываются растворимыми только до определенного предела. При прибавлении жидкости В к А при некоторой ее концентрации нао.в образуется раствор жидкого вещества А, насыщенного В. [c.170]

Часть энергии взаимодействия между молекулами, определяемая матричным элементом Ч оЯлвЧ о(Зт, состоит из двух членов — типа кулоновского и обменного. Кулоновская часть энергии [c.186]

Работы по количественным теориям ассоциированных растворов можно разделить на две группы. Теории одной группы основаны на последовательном применении решеточрюй модели к системе, содержащей молекулы А и В, между которыми возможны сильные направленные взаимодействия. Энергия взаимодействия между молекулами предполагается зависящей от способа контактирования, и вследствие этого в теории используется несколько энергетических параметров. Кроме того, учитываются относительные размеры молекул, координационное число решетки. Теории этой группы можно назвать решеточными теориями ассоциированных растворов. Теории второй группы основываются на рассмотрении химических равновесий между ассоциатами и сольватами в растворе. Раствор представляют как смесь таких образований и мономеров и в зависимости от степени приближения эту смесь считают идеальной, регулярной, атермической и т. д. Основной задачей является оценка тина образующихся ассоциатов и их концентрации в растворе (последнее — с помощью закона действующих масс). Таким путем учитывается наличие специфических взаимодействий в растворе. Взаимодействия между ассоциатами носят характер ван-дер-ваальсовых взаимодействий, и смесь ассоциатов по свойствам должна не сильно отличаться от простых растворов неполярных молекул. [c.430]

Важнейшей характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Хотя классическая термодинамика не рассматривает строения вещества на молекулярном уровне и по существу не раскрывает физического смысла внутренней энергии, полезно указать здесь, что под этим понятием прдразумева-ет молекулярная физика. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии частиц внутри системы (энергию ядер, электронов, энергию связей атомов в молекулы, энергию взаимодействия между молекулами, вращательную, поступательную, колебательную и т. д.). Она не включает только кинетическую и потенциальную энергию всей системы как целого. Если включить и эти виды энергии, то получится полная энергия системы. [c.10]

Термодинамическое сродство, или изменение химического потенциала определяется изменением парциальных энтальпии и эн тропии, т. е. изменением энергии взаимодействия между молекулами и их расположением. Для того чтобы растворение при Р Т— — onst происходило самопроизвольно (Д 11<0), необходимо соблюдение следующего условия [c.359]