Поверхности каталитические покрытия

В противоположность этому каталитическая реакция на СиО, как было показано, имеет нулевой порядок по О2 и первый порядок по СО [20] при температурах около 300°. Это может быть объяснено либо слабой сорбцией СО и сильной сорбцией О2 (неконкурентная сорбция), либо тем, что лими-тирующ ей стадией является сорбция СО па поверхности, что представляется вполне вероятным. При температурах около 0° на СиО скорость реакции становится первого порядка по О2 и нулевого порядка по СО. Механизм этого процесса был выяснен с помощью исследований поверхности СиО [21]. Исследования показали, что поверхность СиО покрыта слоем сильно сорбированного СО, по-видимому, в форме иона СО . Даже при 0° этот слой может реагировать с СО, давая СО2. Если предположить, что СОд -З и СО-З находятся в равновесии с Ог-З и стадией, определяющей скорость процесса, является реакция между СО-З и СОг-З, можно объяснить вид зависимости скорости реакции [c.545]

Твердые катализаторы окисления условно можно разделить на группы металлы, простые и сложные окислы металлов, соли. В условиях каталитического окисления поверхность металлов покрыта тонким слоем, состоящим из окислов, и поэтому механизм окисления на металлах и окислах имеет много общего. [c.199]

Таким образом, электродные процессы в растворах органических веществ имеют большое практическое значение. Этим предопределяется актуальность теоретических работ, связанных с изучением механизма влияния органических веществ на скорость электрохимических реакций. В свою очередь, необходимой предпосылкой исследования ингибирующего или каталитического действия органических веществ является изучение их адсорбции на электродах. В самом деле, имея сведения о том, какая доля поверхности электрода покрыта органическими молекулами, как эти молекулы ориентированы и как изменяются адсорбционные характеристики в зависимости от потенциала электрода, можно установить корреляции между адсорбционными и кинетическими закономерностями и получить правильное представление о механизме влияния органических веществ на скорость электродных процессов. Сказанное позволяет понять, почему электрохимики уделяют столь большое внимание изучению адсорбции на электродах различных органических соединений и почему именно с этого раздела мы начинаем данную книгу. [c.3]

Слабым взаимодействием ЗОг с водой объясняется его низкая адсорбция на поверхности металла, покрытой мономолекулярным слоем воды (т. е. в воздухе с низкой относительной влажностью, см. рис. 24,6). Однако в присутствии кислорода, особенно на свету и при каталитическом влиянии металла, даже ничтожные количества адсорбированного ЗОг быстро окисляются до [c.60]

Неполная аккомодация энергии гетерогенной рекомбинации. Неполная передача химической энергии в процессе гетерогенной рекомбинации связана с образованием на новерхности частиц с возбужденными электронными, колебательными и вращательными степенями свободы. Молекулы в колебательном и электронном возбужденных состояниях были обнаружены еще в [27, 29] при измерении коэффициента аккомодации химической энергии каталитической рекомбинации N и О на некоторых металлических поверхностях. Низкие значения коэффициента аккомодации энергии рекомбинации атомов азота и кислорода (3 < 0,5 - 0,7 характерны для новерхности ряда металлов, их оксидов, стеклообразных материалов [9]. Для поверхностей теплозащитных покрытий сравнение калориметрических измерений коэффициента передачи энергии каталитической рекомбинации 7 в электродуговых установках [52, 57, 121] с измерениями коэффициента рекомбинации 7 [14, 31] показывает очень малую величину коэффициента аккомодации химической энергии (/3 = 0,1 — О, 2). Вместе с тем, аналогичные сравнения, проведенные в [46, 47] дают /3 1. В настоящее время имеется немного теоретических моделей, в которых этот эффект учитывается [9, 29, 32, 122-124. [c.91]

Па рис. 3.14 [54] показано изменение от времени температур поверхности Tyj двух соседних плиток, которые были расположены парами в сечениях = 0,15 и г = О, 4 (длина аппарата L = 32, 8 м). Одна плитка — основное каталитическое покрытие из R G (квадратики), а дополнительно нанесенное высоко каталитическое покрытие — черная шпинель (кружочки). Кривыми 1 в, 2 показаны рассчитанные результаты соответственно при к ,о = = О, 8 м/с и к ,о = = = 15 м/с. [c.123]

Обнаружено, что плитки с высоко каталитическим покрытием, расположенные вдоль линии растекания орбитального аппарата в кормовой части при значении безразмерной осевой координаты z = О, 6, также дают более высокие значения теплового потока, чем плитки R G. Следовательно, пограничный слой далек от равновесия, даже в кормовой части корабля. Измерения были сделаны и на нижней поверхности крыльев аппарата. Они дали аналогичные результаты. [c.124]

На рис. 3.16 [54] представлены распределения температуры поверхности для моментов времени t = 450 с и t = 650 с от начала входа космического аппарата Спейс Шаттл в атмосферу во время его второго полета. Квадратиками помечены экспериментальные данные, полученные для плиток R G, а кружочками — для черной шпинели. Штриховой линией показана температура на идеально каталитической поверхности. Видно, что на плитках с покрытием R G значения Tyj повсюду на 15 - 35 % ниже равновесных, а на плитках с высоко каталитическим покрытием (черная шпинель) — выше равновесных. [c.125]

При низких температурах СО газовой фазы взаимодействует с хемосорбированным кислородом, но, поскольку практически вся поверхность катализатора покрыта СО, которая не реагирует с О2, скорость окисления низка и лимитируется стадией десорбции СО2 с поверхности. В избытке кислорода освобождающиеся центры занимаются кислородом газовой фазы и скорость реакции возрастает. При повышенных температурах поверхность освобождается от хемосорбированного СО и покрывается хемосорбированным кислородом. В этих условиях скорость реакции приближается к числу ударов молекул СО о поверхность, это — одна из наиболее быстрых каталитических реакций (экспериментально наблюдаемых). Впервые обнаруженное в работах Третьякова с сотрудниками [158] осуществление каталитической реакции с такой высокой скоростью является, очевидно, особенностью катализа на сверхчистых поверхностях, резко отличающих их от каталитических процессов на обычных металлических контактах. При самых высоких температурах начинается десорбция кислорода с поверхности. [c.234]

Приведенный выше простой механизм реакции не учитывает этого обстоятельства, но легко показать, что более детальный анализ приводит к совпадающим конечным результатам [5, 12]. Если допустить, что гептан и гептен конкурируют за одни и те же каталитически активные центры поверхности и что гептен прочно адсорбируется и может вытеснять слабее адсорбированный гептан с поверхности катализатора, то долю поверхности катализатора, покрытую соответственно гептеном и гептаном, можно выразить уравнениями [c.280]

Можно предположить, что скорость повторного окисления поверхности, восстановленной во время реакции, пропорциональна некоторой степени парциального давления кислорода и каталитической поверхности, не покрытой кислородом, т. е. [c.219]

Многие типичные катализаторы окисления представляют собой окислы металлов или металлы, поверхность которых покрыта неустойчивыми слоями окисла. Во многих случаях каталитические [c.364]

Газофазный катализ в условиях раздельного калориметрирования. Целью исследований нашей лаборатории [30—38], выполненных методом раздельного калориметрирования в реакторах диаметром 30—40 мм при температурах выше 400° С, было выяснение возможности зарождения гомогенных стадий на поверхности стеклянных и кварцевых стенок, свободных от покрытий, при наличии на них платиновых, серебряных и других каталитических покрытий. [c.41]

Катализаторы в несколько раз снижают и энергию активации указанных реакций с 60—90 ккал со стенками без покрытий до 20—30 ккал после нанесения на них каталитических покрытий. Этот эффект свидетельствует также о зарождении на поверхности последних гомогенных стадий и о том, что значение энергии активации определяется не этими стадиями, а природой поверхностей, участвующих в их зарождении. Совпадение же значений этой константы для раздельного калориметрирования гомогенных (в основном) реакций и обычного катализа указывает на зарождение их и в таких неблагоприятных условиях. [c.41]

Ионы двухвалентного олова, адсорбированные на поверхности пластмассы в процессе сенсибилизации, затем в растворе активатора восстанавливают ионы серебра, золота или палладия, образуя на поверхности каталитически активную пленку, на которой, как на центрах кристаллизации, начинает осаждаться медь. Дальнейшее восстановление ионов меди является уже автокаталитическим, т. е. катализатором реакции восстановления служит сама медь. Поэтому растворы химического меднения позволяют получить покрытие толщиной в несколько микронов — в зависимости от продолжительности меднения и скорости восстановления. [c.147]

Металлические конструкции, работающие в среде жидкостей-неэлектролитов, готовят из материалов, устойчивых в данной среде, например из высокохромистых сталей, используемых для оформления каталитического и термического крекинга нефти, либо из сталей с нанесенными на их поверхность защитными покрытия.ми. [c.34]

Для уменьшения содержания хлората натрия в электролитической щелочи в работе [59] предложено добавлять никель или его соединения в питающий электролизеры рассол. Растворенный никель в анолите реагирует с ионами гидроксила, мигрирующими из католита, и образует на поверхности диафрагмы покрытие в виде коллоидного гидроксида никеля, который каталитически разрушает гипохлорит натрия, предотвращая образование хлората. Добавлять необходимое незначительное количество никеля или его соединений в рассол непрерывно довольно сложно, поэтому их [c.21]

Вероятно, при большинстве каталитических процессов поверхности металлов покрыты тремя и более слоями. Энергия диссоциации молекул, адсорбированных в этих слоях, равна, по-видимому, половине или одной трети энергии молекул в объеме газа, а энергия связи с субстратом достаточно мала, чтобы скорости десорбции были довольно значительны, а скорости миграции валики. Коэффициенты прилипания очень малы. Эти условия [c.216]

Для покрытия каталитически неактивных металлов (медь и ее сплавы) был предложен другой метод, который заключается в нанесении на покрываемую поверхность каталитически активного металла (например, палладия). Палладий наносится погружением деталей на несколько секунд в палладиевый раствор. Следует отметить, что на некоторых металлах вообще не удается получить никелевого покрытия. К таким металлам относятся олово, свинец, кадмий, цинк, висмут и -сурьма. [c.6]

На рис. 14 представлен реактор установки каталитического риформинга, рассчитанный на пропускную способность установки 600 тыс. т/год. Внутренний диаметр корпуса 3 м, общая высота (включая штуцеры) 9,4 м. Корпус изготовлен из углеродистой стали. Внутренняя футеровка корпуса (толщина 150 мм) выполнена из жароупорного торкрет-бетона. В реакторе предусмотрен радиальный поток паров по высоте осевой паровыводящей трубы имеются отверстия, а конец ее заглушен. В реакторе укреплен перфорированный сборный стакан из легированной стали, внутренняя поверхность которого покрыта двумя слоями легированной сетки. [c.43]

Поскольку для реализации гетерогенно-гомогенного режима окисления примесей существенным фактором становится турбулизация потока газа между пластинами с катализаторным покрытием, была разработана конструкция пластинчато-каталитического реактора (A. . СССР JV 1516138 [127]), в которой пластины-подложки имели просечные ле-пгстки, отгибаемые навстречу набегающему потоку газа поочередно то Bijepx, то вниз по отношению к пластине-подложке (рис. 7.1, а). Такам конструкция обеспечивает интенсивное перемешивание локальных струй газа внутри свободного пространства реактора и обновление поверхности катализаторного покрытия. Спиральный изгиб просечных лепестков, создавая дополнительную подкрутку локальных струй, в большей мере способствует турбулизации потока, чем плоские лепестки. [c.192]

Необходимо отметить, что в силу простоты конструкции, низкой стоимости ее изготовления и отсутствия эксплуатационных затрат на очистку газов в пластинчато-каталитических реакторах, присутствие этих аппаратов непосредственно в газоходах промышленных установок целесообразно даже при невысокой степени очистки газов, определяемой не-сптимальными условиями эксплуатации пластинчато-каталитических реакторов (относительно низкая температура газов или недостаточная рабочая поверхность катализаторных покрытий модулей). [c.199]

Поверхность катализаторного покрытия четырех модулей реактора ОС ставляла всего около 30 и была недостагочна дая полной очистки от-рг ботавших газов увеличить размеры пластинчато-каталитических модулей или их число не позволяли размеры существующей газоотводящей тру- [c.210]

При этом, для увеличения точности определения вероятности гетерогенной рекомбинации низко каталитических покрытий необходимо выбирать максимально большие размеры модели. Кроме того, необходимо реализовывать условия, при которых пограничный слой у обтекаемой поверхности был бы заморожен. Однако, как показано в работах [94-96], даже при замороженных реакциях рекомбинации атомов в диссоциированном воздухе необходимо корректно учитывать обменные реакции. Если не учитывать обменные реакции, то погрешность в определении теплового потока в эксперименте составляет величину порядка 20%, что приводит к сугцественной ошибке в определении коэффициента гетерогенной рекомбинации. [c.43]

В [9] рассматривается ситуация, которая имеет место ири определении вероятности рекомбинации атомов кислорода газодинамическими методами, и для которых характерна замороженность реакций в газовой фазе. Предполагается, что в этих условиях можно учитывать только образование и тушение на поверхности электронно возбужденных молекул Оз- Пе учитываются процессы, связанные с колебательно возбужденными молекулами Оз- Считается также, что гетерогенная рекомбинация протекает по ударному механизму Или-Райдила. Результаты расчетов показали, что в случае эффективного образования электронно возбужденных молекул О2, тепловые потоки на исследуемую поверхность могут быть снижены на 10-20 %. Это обусловливает погрешность восстановления коэффициента рекомбинации по измеренному тепловому потоку, достигаюгцую целого порядка. Отметим также, что в [9] показано, что на траектории входа планируюгцего аппарата в атмосферу Земли возбужденные частицы оказывают влияние на тепловой поток к поверхности с высокими каталитическими свойствами, а для низко каталитических покрытий их влияние не столь суш,ественно. [c.92]

Влияние неравновесных эффектов на тепловые потоки к поверхности, имеюш,ей конечную каталитическую активность, суш,е-ственно также и для аппаратов с аэродинамическим торможением. Корабли такого типа используют атмосферу для уменьшения энергии, чтобы вернуться с геостационарной орбиты Земли, с Луны или с Марса. К таким аппаратам относятся транспортный корабль с аэродинамическим торможением (AOTV) и аппарат, созданный для летного эксперимента с аэродинамическим торможением (AFE). Аналогичные концепции кораблей планируются и ири входе в атмосферу Марса. Желательно, чтобы тепловые потоки и нагрузка при таких маневрах были как можно меньше. Следовательно проектируемые траектории должны быть как можно выше. При полете с большой скоростью на большой высоте имеет место ноток с высокой энергией и малой плотностью. Поэтому химический состав в ударном слое вблизи поверхности значительно отличается от равновесного, и для снижения аэродинамического нагрева можно использовать низко каталитические покрытия. При этом нагрев будет гораздо меньше, по сравнению с такими аппаратами, как командный модуль Аииолона или баллистическая ракета, которые совсем немного времени находятся на больших высотах и входят в атмосферу ио баллистической траектории. [c.128]

Летный эксперимент по аэродинамическому торможению. Для решения ряда вопросов, связанных с созданием AOTV, было принято решение провести натурный эксперимент, названный Летным экспериментом по аэродинамическому торможению (AFE). В ходе этого эксперимента можно было бы, в частности, оценить влияние неравновесных процессов в газе и на поверхности на тепловые потоки к аппарату на траекториях AOTV. Также же, как и на аппарате Спейс Шаттл такая проверка могла быть выполнена с помош,ью сравнения тепловых потоков к стандартной плитке из R G с тепловыми потоками к поверхности материала с высокими каталитическими свойствами. Предварительные результаты расчетов тепловых потоков в окрестности высоко каталитического покрытия показали типичный скачок теплового потока по сравнению с низко каталитическим материалом R G [148]. В расчетах использовалась теория пограничного слоя с распределением давления, полученным интегрированием уравнений Эйлера методом интегральных соотношений. [c.129]

Туигг в своей первой статье по каталитическому окислению этилена показал, что при температуре 200—350° С кислород хемисорбируется в. виде атомов, а этилен не адсорбируется. Туигг определил часть поверхности серебра, покрытой кислородом, путем измерений электропроводности. Таким образом, он мог вычислять количество кислорода, адсорбированного на поверхности серебра. Адсорбция и десорбция кислорода в работе Туигга были медленными, поэтому он имел возможность проводить реакции различных газов с адсорбированными слоями кислорода иа серебре. [c.262]

Чтобы определить, как влияет метод приготовления катализатора на его активность, мы провели опыты по восстановлению SO2 на орто-фосфате и титанате свинца в алундовом реакторе. Катализаторы наносили на крошку шамота-ультралегковеса, при этом варьировалось соотношение исходных компонентов, необходимых для образования РЬз(Р04)2 и PbTiOa. Величина удельной поверхности катализаторов увеличилась таким образом почти на порядок по сравнению с шамотом без нанесения катализатора. Это, очевидно, является следствием образования вторичной пористой структуры внутри крупных пор шамота. Как видно из табл. 2, каталитическая активность ортофосфата и тита-ната свинца практически одинакова, но выше, чем у шамота без пропитки. В результате визуального осмотра отработанных катализаторов было обнаружено, что поверхность последних покрыта блестящими черными кристалликами, анализ которых показал соответствие составу сульфида свинца. Это позволяет предположить, что изменение активности катализаторов связано с взаимодействием активной его части с продуктами реакции, следствие такого взаимодействия — изменение структуры и состава нанесенного слоя. [c.51]

Иногда металл использукп не в виде присадки, а наносят на поверхность фильтра. При нормальной работе двигателя этот прием дает такой же эффект, как и введение присадки в топливо. Однако каталитические покрытия медленно отравляются серой, содержащейся в топливе. Кроме того, если двигатель долгое время работает в режиме xojra Toro хода и на малых нагрузках, когда температура ОГ невелика, каталитическое покрытие не обеспечивает выгорания сажи, которая накапливается, а при переходе двигателя на большие нагрузки интенсивно выгорает с развитием опасных для фильтра температур. Что же касается присадки, то в режиме холостого хода для достижения необходимого эффекта можно просто увеличить ее концентрацию в топливе. [c.87]

Микроструктуру скелетного никеля детально исследовали Андерсон и сотр. [179—182] и Фуйо и др. [176], используя ряд методов, в том числе электронную микроскопию, дифракцию рентгеновских лучей и адсорбцию газов. Данные сканирующей электронной микроскопии показывают, что большая часть поверхности никеля покрыта кристаллитами байерита, что, несомненно, препятствует спеканию никеля. Доля поверхности никеля, свободной от байерита, меняется в интервале 55—85% при обычных способах получения образцов, и количество байерита тем больше, чем более разбавлена щелочь, используемая для выщелачивания. Количество байерита уменьшается также в результате продолжительной экстракции свежим раствором щелочи. Тем не менее изменение доступной поверхности никеля плохо коррелирует с изменением каталитической активности, и практически нет смысла пытаться свести к миниму.му количество остаточного байерита. В основном частицы никеля весьма велики (>100 нм), но они состоят из более мелких кристаллитов размером 2,5—15 нм и образуют пористую структуру с рыхлой упаковкой без какой-либо преимущественной ориентации. Общая поверхность образцов несколько меняется в зависимости от условий их получения. Низкотемпературное ( 320 К) выщелачивание благоприятствует сохранению высокой удельной поверхности (80—100 м /г) и более мелких пор. Средний диаметр пор образцов разного происхождения составляет 2,6—12,8 нм, и имеются некоторые данные о бимодальном распределении пор по размерам [182]. Наблюдается тенденция к блокировке некоторых пор байеритом. [c.239]

Для спиртов, начиная от этилового, адсорбция с температурой уменьшается резче, чем для метанола, что объясняется тем, что уже при 100—150° в адсорбционном слое происходит дегидратация спирта, причем олефин десорбируется, а на катализаторе остается вода, молекулярный вес которой значительно меньше, чем молекулярный вес спирта. При 300—360° для этих спиртов вес адсорбированного слоя приближается к весу воды, адсорбируемой в аналогичных условиях, т. е. значительная часть поверхности катализатора покрыта уже не спиртом, а образовавшейся из него водой. Это согласуется с изломом на кривых, адсорбции азо-СзНтОН при 240—270°, когда начинается заметное оле-финообразование. Из приведенных данных видно, что при температурах, когда реакция дегидратации идет с заметной скоростью, адсорбционно,. а тем более каталитически активной я1вляется не вся поверхность, а лишь 25—50% ее, причем доля активной поверхности различна для различных катализаторов. Это может быть одной из причин часто наблюдаемого несоответствия между величинами удельной поверхности и относительной каталитической активностью катализаторов. Так, среди исследованных нами катализаторов были случаи, когда при почти полном совпадении изотерм адсорбции метанола при 25° (т. е. при равенстве удельной поверхности) величины адсорбции этого же спирта при высоких температурах различались почти в 2 раза. [c.360]

В ряде работ [1—5] было показано, что в условиях раздельного калори-метрирования гомогенные радикально-цепные реакций окисления углеводородов и спиртов зарождаются на поверхности стенок реакторов или нанесенных на них тонких слоев покрытий. В случае каталитических покрытий значительно, в десяткр[ раз, снижаются характерные для цеппых гомогенных реакций периоды индукции и в четыре-пять раз — энергии активации. Это обстоятельство укгяывает на то, что ведущим, определяющим для указанных констант процессом является гетерогенное зарождение гомогенных стадий на поверхности стенок или катализаторов и что последние, вероятно, таким же образом ведут себя в условиях обычного катализа на их поверхности зарождаются радикально-цепные гомогенные стадии, развивающиеся между зернами контакта и обеспечивающие, таким образом, быстрое протекание каталитических процессов. [c.228]

В качестве каталитически активного элемента в свое время широкое применение получила накаленная электрическим током до температуры 700-800 °С спираль из платиновой проволоки, которая применяется в ряде термокаталитических газоанализаторов и до настоящего времени, однако в последние годы она все больше и больше вытесняется низкотемпературными каталитически активными элементами, основанными на использовании каталитических покрытий, наносимых на термостойкие носители с широкоразветвленной поверхностью. [c.664]

В соответствии с адсорбционно-химической теорией катализа, механизм каталитического окисления аммиака можно представить следующим образом. Кислород и аммиак диффундируют из газовой смеси к поверхности катализатора. Как показано Л. Андруссовым, Г. К. Боресковым, Д. А. Эпштейном и нами, при стехиометрическом отношении 02 ННз = 5 4 скорость процесса контролируется диффузией кислорода к поверхности катализатора, в данном случае платины. Вследствие недостатка кислорода окисление аммиака на обнаженной поверхности платины происходит без образования кислородных соединений азота, до элементарного азота. При избытке кислорода в газе (сверх стехиометрического количества) контролирующей стадией процесса является скорость переноса аммиака к поверхности платины, покрытой кислородом. При 120—800° С кислород прочно связывается с поверхностью платины в количестве нескольких молекулярных слоев (по Рейшауэру до 5 слоев). [c.272]

Единственным путем к пониманию любор области науки, столь сложной, как катализ, является полный анализ всех действующих факторов и исследование каждой переменной возможно более независимо от влияния всех других переменных. Гетерогенный катализ всегда связан с адсорбцией. При высокотемпературных реакциях каталитического разложения адсорбционный комплекс может существовать в течение очень короткого времени. При бимолекулярных реакциях для образования продукта часто должны быть адсорбированы оба реагирующих вещества иногда бывает достаточно адсорбции одного из них. Стадией, определяющей скорость гетерогенных реакций, может быть скорость адсорбции реагента (или реагентов) поверхностью или скорость десорбции с нее продукта (или продуктов) реакции. Только в редких случаях определяющим фактором является скорость поверхностной реакции. По определению, катализатор понижает энергию активации реакции в гетерогенном катализе это достигается путем образования активированного адсорбционного комплекса с катализатором. Указанное отнюдь не означает, что сильная адсорбция эквивалентна высокой каталитической активности. В действительности слишком сильная адсорбция может просто привести к тому, что поверхность окажется покрытой любым из реагентов или продуктов реакции, сильно отравляющих ее для любой дальнейшей реакции. Это показывает, что энергию активации, необходимую для образования активированного адсорбционного комплекса, следует рассматривать в связи с энергией активации, необходимой для соответствующей реакции внутри активированного адсорбционного комплекса. Например, автор настоящей статьи со своими сотрудниками [1] показал, что для гидрирования этилена при температуре, близкой к комнатной, и при обыкновенном давлении водород должен быть адсорбирован в виде атомов. Далее в этой работе [2] показано, что сам этилен не адсорбируется поверхностью, а что он просто отрывает от нее два атома водорода. Разумеется, это не значит, что в акте отрыва двух атомов водорода этилен не образует на мгновение [c.198]

Металлофосфорные покрытия осаждаются на многих металлических поверхностях. Однако, если поверхность каталитически неактивна (медь, вольфрам, титан и другие), то возникает необходимость ее модифицирования, например, путем обработки в растворе хлорида палладия. [c.57]

Электроотрицательные металлы, такие, как алюминий, титан и их сплавы, должны были бы активироваться при погружении в раствор металлизации за счет протекания реакции контактного обмена с ионами электроположительного металла, находящимися в растворе металлизации. Однако этому препятствуют оксидные пленки на поверхности подлежащих покрытию металлов. Они могут быть удалены непосредственно в растворе металлизации, введением в него фторид-ионов в виде, например, фторида аммония. Другой способ — циикатная обработка электроотрицательных металлов, также представляющая собой процесс контактного обмена. На металлах, прошедших цинкатную обработку, процесс металлизации начинается с контактного обмена, в результате чего их поверхность приобретает каталитическую активность. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология