Коэффициенты зависимость от давления

Расчет коэффициентов зависимости давления пара чистого компонента от температуры [c.338]

Программа расчета коэффициентов зависимости давления [c.148]

Программа расчета коэффициентов зависимости давления паров компонентов от температуры [c.148]

Для дальнейших расчетов надо знать зависимости этих коэффициентов от давления и температуры. [c.48]

Другой тип прикладных алгоритмов, включаемых в СУБД САПР ХТС,— это алгоритмы оценки параметров. Необходимость в таких алгоритмах обусловливается, во-первых, стремлением к единообразию формы представления физико-химических свойств, а во-вторых, необходимостью обработки экспериментальных данных с целью получения более компактной формы данных. Большинство алгоритмов оценки параметров основывается на методе наименьших квадратов, тем не менее структура самих алгоритмов весьма сильно зависит от характера и свойств выборки данных. Так, например, для оценки коэффициентов полинома степени п, которым аппроксимируются температурные зависимости физикохимических свойств, достаточно решить систему линейных нормальных уравнений. Для оценки коэффициентов уравнения Антуана, описывающего зависимость давления насыщенных паров [c.228]

Задача отделения корней иногда облегчается тем, что коэффициенты аналитических зависимостей, используемых для описания некоторых физических величин, определяются исходя из заранее фиксированного интервала изменения аргументов. Поэтому число корней и границы их расположения обычно известны. Например, зависимость давления пара чистого компонента от температуры часто описывается уравнением [c.182]

При помощи коэффициента теплоотдачи аг определяют коэффициент массоотдачи К. В выражение для определения кт входит также давление Рп, р при неизвестной температуре /п. р поверхности раздела. Эту температуру определяют методом последовательных приближений (или графическим методом) так, чтобы удовлетворялось соотношение ( 11.36). Второе соотношение между давлением Рп. р и температурой /п. р задано кривой зависимости давления паров от температуры. [c.194]

Коэффициенты потерь давления на преодоление типичных гидравлических сопротивлений в трубопроводах и каналах можно определить по рис. П3.6 в зависимости от эквивалентного диаметра. [c.51]

Из уравнений (И. 59) и (П. 60) видно, что для расчета дифференциальных изменений энтропии и энтальпии необходимо знать зависимость давления пара от температуры при постоянной величине адсорбции Г (определение изостер). По этим зависимостям можно получить необходимые значения температурных коэффициентов для давления пара при данных заполнениях поверхности адсорбента (величинах адсорбции) (рис. И.7). Первый член правой части уравнения (И. 60) выражает дифференциальную теплоту адсорбции [c.43]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

На основании полученных данных необходимо 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — I и lgp — 1/Т 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и рассчитать коэффициенты а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса [c.168]

Расчет динамических коэффициентов вязкости rin и ti проведен по методу приведенных параметров с привлечением (2.5.45). При расчете tik использована формула Томаса (2.5.43). Расчетные значения г и кк получены по формулам (2.5.40 ) (2.5.41), (2.5.47), (2.5.48). Данные, представленные в табл. 4.3,. зависимость давления насыщенных паров НС1 от температуры, а также значения физико-химических параметров, принимаемых постоянными, заимствованы из справочного материала [61, 76, 77]. [c.170]

Объем информации, необходимой для расчета, включал в себя температурные зависимости давления насыщенных паров, теплот конденсации, теплоемкости, коэффициентов теплопро- [c.227]

Рис. 2. Зависимость коэффициента вертикального давления грунта Ка от глубины засыпки к для средних суглинков на участке газопровода Дашава — Минск

Избежать ошибок при вычислении коэффициентов теплопроводности, пользуясь этим методом, невозможно, поскольку зависимость коэффициента / от давления и температуры заранее неизвестна. [c.162]

Слабая зависимость температурного коэффициента от давления (ири р i ama), видимо, свидетельствует о том, что для смесевых систем полнота горения достигается уже ири низких давлениях, и дальнейший рост давления мало сказывается на величине Ту. Однако имеются также случаи, когда Р растет с увеличением давления. Пз этих случаев достаточно понятен случай, показанный на рис. 44, когда прп обычной температуре скорость горения падает с ростом давления (из-за снижения Т . связанного с изменением в неблагоприятную сторону соотношения комионентов в зоне влияния с увеличением роли теплопотерь и т. д.). Очевидно, в этом случае (3 будет расти с увеличением давления. [c.174]

Коэффициент диффузии (О) можно найти непосредственно из кривой зависимости давления от времени (рис. 37.7), используя соотношение [c.235]

Равновесие между фазами. Растворы гексана в нарафииистом масле можно считать идеальными. Тогда коэффициент распредслення гексана будет определяться законом Рауля. Зависимость давления насыщенного пара я-гексана от температуры описывается следующим интерполяционным уравнением [1] [c.45]

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

Исходные данные. Параметры, необходимые для обработки экспериментальных данных по фазовому равновесию, большей частью находятся в базе данных Центр . Это зависимость давления нара чистых компонентов от температуры, параметры, необходимые для учета неидеальности паровой фазы (фактор ацентричности, критические параметры и т. д.). Для расчета параметров уравнения Вильсона или NRTL необходимы бинарные равновесные данные по каждой из пар, составляющих многокомпонентную смесь. В общем случае данные могут быть вида х—у—Р—Т, однако можно использовать и неполные данные о равновесии, а именно в) х Р (при Т = onst) б) х — Т Р — onst) в) коэффициенты активности при бесконечном разбавлении г) х—у—Р д) х—у—Т. [c.105]

При изучении состояния высокомолекулярных веществ в растворах используют, в частности, измерения осмотического давления ( 113). Зависимость его от концентрации при разных температурах выражают обычно уравнением с вириальными коэффициентами, подобным применяемому для выражения зависимости давления реального газа от его котщентрации (или объема) при разных температурах ( 38). При этом большей частью ограничиваются тоже лишь уравнением со вторым вириальным коэффициентом. [c.601]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Подпрограмма INPUT обеспечивает ввод всей необходимой информации по стандартному формату. Сюда входят не только число и название компонентов, но и ряд их физических свойств, таких, как критические параметры, ацентрический фактор, константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов, мольные объемы жидкости. Далее, в соответствии с уравнением для расчета коэффициентов активности должны быть введены параметры, характеризующие бинарное взаимодействие в жидкой фазе. Для неконденсирующихся компонентов исходными данными являются также константы Генри и парциальные мольные объемы. При расчете данной смеси к подпрограмме INPUT обращаются только однажды, независимо от того, при каких условиях будет производиться расчет. Следует подчеркнуть, однако, что для каждого конкретного случая такие независимые переменные, как давление, температура и составы, вводятся основной программой, а не подпрограммой ввода. Подпрограмма ввода оформлена отдельным блоком, исходя из того, что необходимость в ней отпадает в том случае, если предлагаемая методика расчета равновесия будет использоваться в готовых программах расчета ректификационных колонн, в которых уже предусмотрен ввод всех необходимых данных. [c.58]

Решение этой системы линейных уравнений даст коэффициенты уравнения (VI-10). Сначала коэффициент Са полагается равным нулю, а затем, с некоторым шагом, изменяется до тех пор, пока не будет достигнута наилучшая аппроксимация температурной зависимости давления. Наиболее приемлемое приближение соответствует минимуму суммы квадратов отклонений экспериментальных и расчетных данных. Блок-схема программы VAPFIT представлена на рис. VI-1. [c.78]

Проверка формулы Трегубова на индивидуальных углеводородах показала, что коэффициент К сохраняет постоянство в пределах возможных ошибок. Поскольку сведения о зависимости давления насыщенных паров от температуры для индивидуальных углеводородов в литературе имеются, пользование формулой (Х.б) вполне возможно. [c.166]

Формула (6), в отличие от метода однократного разгазирования, позволяет вычислить объемный коэффициент при давлении насыщения пластовой нефти, поскольку плотность нефти в точке давления насыщения может быть определена экстраполяцией экспериментальных кривых зависимости плотности пластовой нефти от давления. Так как интервал давлений, на которые проводится экстраполяция, невелик, а характер изменения плотности с давлением линейный, то такая экстраполяция вполне надежна. Определение объемного коэффициента в точке давления насыщения позволяет исключить влияние давления и определить зависимость искомой величины только от количества растворенного газа. Отмеченное обстоятельство может иметь существенное значение при разработке теории газовых растворов и термодинамическом обобщении фазовых соотношений многохомпонентных систем. [c.47]

В то время, как Стейрманд [800] и Барт [58] предлагают подробные теории, включающие ряд причин перепада давления, Ше-ферд и Лоппль [765] и Тер-Линден [516] считают, что потеря газом кинетической энергии в циклоне настолько превышает потери от всех других причин, что только эта потеря и должна учитываться. Тер-Линден дает выражение для определения этого перепада в зависимости от скорости на входе и безразмерного коэффициента падения давления [c.272]

Следовательно, большая часть материала удерживается трением о стенки бункера. Максимальное давление пропорционально диаметру бункера и обратно пропорционально коэффициенту трения о стенку. На рис. 8.8 представлена экспериментальная зависимость давления от высоты слоя сыпучего материала при загрузке гранул полистирола в цилиндрический бункер диаметром 254 мм [10]. Были предприняты (с переменным успехом) другие попытки проверить справедливость уравнения Янсена, но форма кривой, предсказанная моделью, обычно подтверждалась [4]. [c.232]

Экспериментальные данные отсутствуют. Клименте, Уайз и Джонсон [23] на основании измеренной ими температурной зависимости давления насыщенного нара, используя вычпслепиы имп прпближениыо значения критической температуры (665°К), критического давления (32,4 ат) и коэффициентов сжпмасмссти 2, рассчитали т. к = 46(0) (/ . т. к = 169,80° г = = 0,843) и 168 52 = 1051(0) ( 168,52 =100 мм рт. ст. 2 = 0,988). [c.296]

Экспериментальные данные отсутствуют. Клименте, Уайз и Джонсен [23] на основании измеренной ими температурной зависимости давления насыщенного пара, используя вычисленные ими приближенные знаг1ения критической температуры (669° К), критического давления (32,6 ат) и коэффициента сжимаемости г, рассчитали Ьц т. к = 931 (0) т. к = 172,78° [c.298]

Расчет коэффициениа ак1ивности и энергии смешения в зависимости от состава. При расчете коэффициента активности по уравнению (3.6) в качестве стандартного состояния летучего компонента рекомендуется выбрать переохлажденный жидкий мышьяк, зависимость давления пара от температуры которого определяется по уравнению [c.46]

В полярных веществах физико-химическое их поведение усложняет1 я за счет искажения геометрической формы молекулы, полярности связи, эффектов ассоциации, что и следует из структурной теории А,М. Бутлерова. Американский физикохимик КС. Питцер (1955 г.) установил, что на температурную зависимость давления насьпценных паров существенное влияние оказывает несферичносгь (ассимметричность) формы молекул. В качестве третьего (дополнительно к г и я) определяющего (корректирующего) термодинамическое подобие ФХС критерия им предложен фактор (коэффициент) ацентричности ы, определяемый из соотношения [c.28]

Пример (вопрос 16). Из лриведенны.х ниже данны.х по зависимости давления пара. воды от концентрации сахара (сахарозы) прн 25°С рассчигайте активность н коэффициент актиъностп растворителя [c.260]

Пунктирными прямыми линиями ЕЬ НК, и ОР изображается зависимость давления пара от молярного состава бинарных смесей, вычисленная на основании закона Рауля лу — Рх). При положительном отклонении от закона Рауля (т. е. коэффициент активности больше единицы) экспериментально найденная линия давления пара лежит выше линии, соответствующей закону Рауля. Если линия давления пара для смесп проходит через максимум, превышающий давление пара более летучего компонента, то срштема образует азеотроп с минимумом на кривой кипения (положительный азеотрон). При отрицательных отклонениях от закона Рауля (т. е. коэффициент активности меньше единицы) экспериментально найденная кривая давления пара лежит ниже линии, соответствующей закону Рауля. Если при этом линия давления пара для смеси проходит через мпнпмум, лежащий ниже давления пара менее летучего компонента, то система образует азеотроп с максимумом на кривой кипения (отрицательный азеотрон). [c.117]