Изотопы атомов

Н, Br и Вг. Результирующая группа пиков данного фрагмента имеет важное значение при их отнесении к фрагменту. Относительные интенсивности пиков зависят от относительного содержания в природе изотопов атомов фрагмента, например, СО может включать фрагменты с массовыми числами 28, 29, 30 и 31. Их относительные количества можно рассчитать с помощью простой теории вероятности [13, 14]. Чтобы провести такие расчеты, созданы программы для ЭВМ [15, 16]. Эти характеристические участки спектра весьма полезны для его отнесения в случае молекул, в которых атом имеет более чем один распространенный изотоп. Молекулы, содержащие ионы переходных металлов, часто дают такие характеристические участки спектра. Использование пиков С позволяет определить число атомов углерода во фрагменте. [c.324]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

Получены также различные изотопы атомов с зарядом ядра большим 92. Отвечающие им новые искусственно полученные элементы получили общее название трансурановых элементов. [c.50]

Заряд ядра (точнее, число протонов в ядре) отвечал только за интегративную составляющую развития. Причиной же повторяемости химических свойств (дифференцирующей основой) было нечто другое. Как сегодня известно, такой причиной является структура электронной оболочки атомов. А она для всех атомов вида одинакова, что и делает его химически элементарным, химическим индивидом. Такой химический элемент (сложный вид атомов) графически представляется не одним рядом, а несколькими рядами (рис. 7). Рисунок построен на примере водорода, имеющего три подвида (изотопа) атомов. При общепринятом обозначении атома р+Н будем иметь следующие подвиды атомов водорода [c.94]

Анализ известных систем изотопов (атомов) [c.108]

А — массовое число изотопа (атома, ядра) [c.108]

Количественной мерой эффекта служит отношение констант скорости. Путь, например, ки относится к реакции X + HR (Ai) ХН + R , а ко — к реакции X + DR (A. ) XD + R , тогда количественная мера к. и. э. — кн /ко. К. и. э. характеризуется как нормальный, если ки /ко> 1 обратный, если ки /ко< 1, и равный единице при ки /ко = 1. К. и. э. называют первичным, если возникает при замене в реагенте на изотоп атома, который принимает непосредственное участие в химическом превращении (в реакции рвется или образуется связь у этого атома).Такой эффект имеет место, например, в реакции [c.86]

Применение масс-спектрографического метода позволило Астону доказать наличие изотопов атомов элементов (см. 3.11 и 27.1). [c.31]

Ч-10 2 кр) выражать их в килограммах неудобно. За единицу атомной массы принята /п часть массы изотопа атома углерода С. Масса углеродной единицы (сокращенно у. е.) равна (1,66043 0,00031) кг. При указании атомной массы обозначение у. е. обычно опускают. [c.12]

Изотопы — атомы данного элемента, ядра которых при одинаковом заряде Z имеют различные массовые числа А. [c.26]

Изотопы (атомы-близнецы) - атомы, и.меющие одинаковый заряд ядер, но различные массовые числа. [c.373]

А. м. принята Vi2 часть массы изотопа атома углерода . Масса углеродной единицы (сокращенно у. е.) равна (1,66043 + 0,00031)-10—г. Обычно при указании [c.21]

Масс-спектрометр позволяет проводить исследования атомного строения веществ с большой точностью, и с его помощью были установлены важные результаты. Прежде всего, использование масс-спектрометра позволило наглядно продемонстрировать идею Дальтона о том, что атомы различных элементов имеют различные массы. В самом деле, пучки положительно заряженных частиц, образующихся от каждого элемента, имеют характерную для него массу. Далее, средние значения масс элементов, установленные с помощью масс-спектрометра, находятся в точном соответствии с атомными массами, которые были установлены с большими затратами усилий на основании самого тщательного анализа химических реакций с применением аналитических весов. Наконец, поскольку масс-спектрометр позволяет измерять массы индивидуальных атомов (точнее, массы их положительно заряженных ионов) и разделять атомы с неодинаковыми массами, его применение привело к открытию изотопов (атомов одного элемента с различными массами). При этом оказалось, что представление Дальтона о полной идентичности всех атомов одного элемента неверно. С химической точки зрения атомы одного элемента совершенно идентичны, но они могут обладать несколько отличающимися массами. [c.60]

Недостатком метода является то, что длина волны плавно не перестраивается. Для увеличения числа линий генерации лазера на различных длинах волн в качестве активной среды применяют газовые смеси, в молекулах которых есть изотопы атомов углерода ( С и и кислорода и 02- [c.118]

Когда два радикала встречаются в одной клетке, их спины ориентированы либо параллельно (триплетная пара), либо антипараллельно (синглетная пара). Поскольку рекомбинация протекает с сохранением спина, а для устойчивой молекулы характерно синглетное состояние, то в реакцию вступают только синглетные пары. В связи с этим реакциям радикальных пар присущ ряд особенностей. Во-первых, на реакцию радикальных пар влияет магнитное поле. Во-вторых, в тех случаях, когда ядра изотопов атомов радикалов имеют магнитный момент, появляется магнитный изотопный эффект. В-третьих, имеют место химическая поляризация электронных спинов в радикалах (ХПЭ) и химическая поляризация ядерных спинов в продуктах рекомбинации радикалов (ХПЯ). [c.196]

Магнитный изотопный эффект наблюдается в тех случаях, когда генерируется радикальная пара и радикалы имеют в своем составе изотопы атомов с разным магнитным ядерным моментом, например "СНз и СНз. Так как адерный магнитный момент у С равен нулю, а у С - нет, то 5 Г-переход для алкильных радикалов с с происходит быстрее, чем для радикалов с С. Поскольку радикальная пара живет короткое время, то константы СТВ для одного из изотопов должны быть значительными, чтобы 5" -> Г-конверсия происходила достаточно быстро. Этому условию удовлетворяют ст-радикалы, та- [c.198]

Кинетические характеристики элементарного акта (энтальпия и энтропия активации) определяются энергетикой и геометрией переходного состояния. Центральное место здесь занимает атом или группа атомов, которые образуют реакционный центр и подвергаются превращению. От того, какие атомы здесь участвуют, какие связи рвутся и образуются в элементарном акте, как происходит перегруппировка связей, зависят величины АН и А5. При замене в молекуле одного атома на его изотоп, например Н на О или на С, сохраняется природа атакуемого атома и меняются лишь масса молекулы и соответствующие химические связи. По теории переходного состояния можно оценить, в какой степени такая замена отразится на константе скорости реакции, и сделать выводы о структуре переходного состояния. Такое изменение константы скорости реакции как результат только изотопной замены атома в молекуле называется кинетическим изотопным эффектом (к. и. э.). Его количественной мерой является отношение констант. Например, при замене в молекуле КН водорода на дейтерий мерой к. и. э. является отношение Лн/ о- К. и. э. считается нормальным, если кц/к з > 1, обратным, если Лн/Лр < 1, и равным единице, если н = Различаются также первичный к. и. э., когда он возникает в результате замены на изотоп того атома, который входит в состав реакционного центра и подвергается структурному перемещению, и вторичный к. и. э., когда на константу скорости реакции влияет замена на изотоп атомов, не принимающих участия в элементарном акте. При изменении изотопного состава растворителя, например ОгО вместо Н2О, может возникнуть изотопный эффект по растворителю. [c.215]

Разновидности химического элемента с одинаковым числом протонов в ядре, но с разным числом нейтронов называются изотопами. Атомы с одинаковым А, но разными N и Z называются изобарами, а с одинаковым N, но разными Z к А —изогонами. [c.370]

В связи с тем что в некоторых молекулах могут содержаться изотопы атомов с массой большей, чем наиболее распространенный изотоп, в масс-спектре наблюдаются молекулярные ионы с большей массой. [c.32]

Таблица 39. Обозначения и названия изотопов атомов и ионов водорода

Изотопы (атомы-близнецы) — атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число [c.122]

В заключение рассмотрим случай, когда постоянные двухатомных молекул могут быть вычислены с высокой точностью без исследования их спектров. Известно (см. [151]), что постоянные двух молекул (АВ) и (АВ), которые отличаются изотопами атомов А или В (или обоих атомов) , различны. Согласно современным представлениям потенциальные энергии изотопных модификаций молекулы, их силовые постоянные ке и равновесные межатомные расстояния Ге одинаковы, поскольку они зависят только от заряда ядер атомов и строения электронной оболочки молекулы и не зависят от массы ядер. [c.56]

Кинетика радиоактивных процессов. Используя радиоактивные изотопы в качестве индикаторов хода того или другого процесса при количественной характеристике его по изменению интенсивности излучения, необходимо учитывать, что вследствие постепенного разложения взятого изотопа интенсивность излучения непрерывно уменьшается, в связи с чем в опытные данные приходится вносить соответствующие поправки. При этом надо учитывать и то, что получающиеся в результате распада взятого изотопа атомы другого вида в общем случае тоже могут быть радиоактивными. [c.538]

Изотопы — атомы одного и того же химического элемента, ядра которого имеют одинаковый заряд, но разные массовые числа. [c.277]

Для водорода характерен особый случай аллотропии (аллотропия -— свойство химического элемента существовать в виде нескольких форм простых веществ). Изотопы атомов Н, О и Т образуют двухатомные молекулы На, Ог, Тг, НО, НТ и ОТ, из них молекулы Hj, Ог и Тг существуют в двух ядерно-изомерных формах спина орто-форме и пара-форме. Существование двух модификаций молекул водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел, В молекулах пара-водорода ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. Орто-водород имеет параллельные спины и нечетные квантовые числа. Ядерная спиновая изомерия является исходной причиной различных магнитных, спектральных и термических свойств обеих модификаций. Пара- и орто-модификации водорода обладают различ- [c.56]

Качественный анализ и идентификация органических соединений с помощью масс-спектрометра высокого разрешения с двойной фокусировкой основаны на точном определении разности масс ионов в сочетании с известными дефектами масс изотопов атомов в исследуемых веществах. Этот метод [699, 700], впервые предложенный для качественного анализа соединений относительно низкого молекулярного веса (меньше 250), представляет собой спектроскопию дефектов масс и при выводе структурной формулы учитывает соотношение интенсивностей пиков ионов, входящих в состав мультиплетов, обладающих одинаковой номинальной массой. [c.290]

Для практической реализации ионизационных методов разделения изотопов сегодня наиболее пригодны лазеры на красителях с накачкой излучением лазеров на парах металлов (Си, РЬ, Аи) с высокой частотой повторения импульсов (> 10 кГц). Последнее необходимо для более полного извлечения целевого изотопа, атомы которого пересекают область лазерного облучения с тепловой скоростью, т.е. обычно за время 10 -ь 10 с. Соответствующие лазеры накачки и лазеры на красителях разработаны для получения как умеренных [30], так и высоких значений средней мощности [31], необходимых для разделения изотопов урана в промышленном масштабе. Более подробно этот вопрос рассматривается в разделе 8.2. [c.365]

На рис. III. 1 показана схема образования нейтрального атома из фундаментальных фермионов. Ядро атома состоит из связанных нуклонов, которые в свою очередь представляют собой бесцветные тройки кварков. За образование ядра отвечают главным образом сильные взаимодействия. Положительно заряженное ядро окружено облаком электронов или электронной оболочкой, структура которой определяет его электронные — в частности, химические — свойства. Эти свойства атома обусловлены главным образом электромагнитными взаимодействиями электронов и ядра. Поэтому весьма близки электронные и химические свойства изотопов — атомов, в ядре которых одинаковое число заряженных протонов и разное количество нейтронов. [c.699]

Далее переходим к Li, он представляет изопротонный ряд № 3, т. к. у него Ер+ = 3 и Se- = 3, добавляем на оси абсцисс еще один электрон, поворачиваем ее на 1/8 часть окружности (выходим на I валентную группу), фиксируем на ординате все подвиды (изотопы) атомов Li (s+Li, з+Lij 3+L 3 3+L 3 3+L 3 3+Lij и T. д., no мере их открытия). Пользуясь данным методом, наносим на модель все остальные виды атомов, которые последовательно занимают все более высокое место в пространстве и, смещаясь от предшественника на 1/8 часть окружности, формируют один за другим витки спирали вокруг оси А. [c.159]

В природе встречается только один изотоп атома фтора — Следовательно, его естественное содержание составляет 100 %. Кроме того, ядро фтор а имеет спин, равный идоста- [c.142]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Определение нерадиоактивИого изотопа, атома, например проводят при, помощи масс-спектрографа,- [c.615]

Изотопы. Атомы одного и того же элемента, отличающиеся по числу нейтронов в ядре и, следовательно, по своему массовому числу. Изотопы, будз и производными одного и того же элемента, содержат одинаковое число протонов. Большинство элементов имеет несколько изотопов, однако существуют и исключения. По-видимому, наиболее известным примером элемента, имеющего только один природный изотоп, служит фтор ( Р). [c.24]

Теория к. и. э. рассмотрена в литературе в рамках теории переходного состояния. Если молекула имеет настолько большую массу, что замеца одного изотопа на другой мало изменяет массу и момент инерции молекулы и переходного состояния, то отношение к /к2 приобретает следующий вид ( 1 и 2 - массы изотопов атомов) [c.215]

Высококачественный масс-спектрометр большой разрешаюш ей силы может найти целый ряд применений. Одно из этих применений наиболее очевидно это химический анализ соединений с большим молекулярным весом (порядка сотен). Другое — качественный химический анализ легких углеводородов, осиованный на точном определении разностей масс ионов в сочетании с известными дефектами масс изотопов атомов в исследуемых веш,ествах. Бейнон [1, 2] и другие исследователи с успехом использовали этот метод. Высокое разрешение в этом методе было достигнуто при помощи магнитного поля большого радиуса, а также благодаря тому, что было уделено особое внимание ряду других факторов, от которых зависит степень приближения характеристик прибора к идеальным. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология