Аналитические реакции аммония

Среди аналитических реакций, применяемых для обнаружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, и такие, которые являются специфическими для каждого из них в отдельности. При совместном присутствии обоих ионов применение общих реакций возможно лишь после предварительного удаления нитрит-ионов, которое достигается осторожным нагреванием исследуемого раствора с твердыми солями — хлоридом или сульфатом аммония (см. с. 188). [c.201]

К ним относятся концентрация реагирующих веществ, -реакция среды, температура. Для использования той или иной аналитической реакции необходимо, чтобы она была достаточно специфична и чувствительна. Реакция тем специфичнее, чем меньшее число ионов будет ее давать. Например, реакция на ион действием щелочи при нагревании сопровождается выделением аммиака. Из числа известных неорганических соединений в данных условиях аммиак может образовываться только из солей аммония, а следовательно, эта реакция является специфической для открытия катиона МН . [c.4]

Групповым реактивом на катионы четвертой аналитической группы является гидрофосфат аммония. Общие реакции Сг +-ионов приведены в гл. II, 2. [c.128]

Гастворы солей Со в органических растворителях имеют синий цвет (из-за пространственных аатрудйений шесть больших молекул растворителя не могут расположиться около иона Со ).. При растирании твердых солей СоСЬ -бНаО и NH4S N образуется ярко-синий тетратиоцианатокобальтат(П) аммония (NH4)l o(S N)4]. В разбавленном водном растворе этот комплекс малоустойчив, однако его можно экстрагировать органическими растворителями (аналитическая реакция). [c.537]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Специфическими называют аналитические реакции, аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов. Таких реакций крайне мало. Ионы аммония, к примеру, можно обнаружить в смеси ионов, действуя на анализируемые образцы избытком раствора щелочи [c.110]

Реакции обнаружения ионов по изменению цвета раствора. В результате проведения многих аналитических реакций раствор меняет свою окраску. Например, если в растворе содержатся малые количества РеЗ+, он бесцветен. Введение роданида калия или аммония при- [c.47]

Аналитические реакции сульфид-иона S ". Сульфид-ион — бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рАГ, = 6,99, рА г = 12,60). В водшлх растворах сульфид-ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, шелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворяются в воде. Средние сульфиды большинства других металлов, как правило, малорастворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид-анион HS хорошо растворяются в воде. [c.462]

Опыт 11. В качестве аналитической реакции между твердыми веществами для обнаружения свинца чаще всего используют реакцию образования золотисто-желтого йодида свинца РЬ . Для проведения реакции используют сульфат свинца, в который переводят руды и другие неизвестные соли свинца нагреванием с сернокислым аммонием. [c.321]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Для аналитической химии имеют значение реакции осаждения кобальта и никеля сульфидом аммония. [c.637]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Другие катионы 1 аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера. Однако реакцию с реактивом Несслера можно выполнять лишь при отсутствии в растворе катионов, образующих со щелочью нерастворимые в воде гидроксиды или реа- [c.28]

Осаждение сульфидов и сернистых соединений катионов второй группы. К раствору 2 прибавляют уксусную кислоту до кислой реакции и несколько капель сульфида аммония. Выпавший осадок сернистых соединений второй аналитической группы отделяют центрифугированием и промывают 5%-ным раствором сульфида аммония [c.131]

Все щелочные металлы дают сходные реакции с рядом реагентов и окрашивают пламя газовой или спиртовой горелки в характерный цвет (табл. 27). Однако нет реагента, который бы давал малораство-римые осадки со всеми кaтиoнa ПI 1-й аналитической группы (или окрашивание пламени). Например, аммоний и магний не окрашивают пламя. [c.158]

Соли аммония по своим свойствам — растворимости и некоторым аналитическим реакциям — очень напоминают соли щелочных металлов и отличаются от них своей сравнительно малой термической прочностью. В то время как многие соли щелочных металлов плавятся без разложения при высоких температурах, их одноименные аммонийные соли уже при сравнительно небольшом нагревании претерпевают разложение, характер которого определяется природой анионов, входящих в их состав, а также устойчивостью продукта (кислоты или кислой соли), получаемого после первичного отщепления аммиака. Если анионы соли не являются окислителями, например в случае NH4 I и NH Br, или если их окислительные свойства проявляются в незначительной степени, как в случае (NH4)2S04, (ЫН4)зР04, нагревание солей сопровождается отщеплением аммиака, которое может иногда иметь обратимый характер. [c.180]

Реакция катиона v + с раствором гидроксида аммония, в которой вначале образуется сине-зеленый осадок ( u0H)2S04, растворяющийся в избытке гидроксида аммония с образованием интенсивно-синего раствора [Си(ЫНз)4] +, является аналитической (реакцией на ион Си +. В условиях этого же опыта можно воспользоваться другой реакцией. [c.405]

Открытие иона Са общей аналитической реакцией взаимодействия с оксалатом аммония (КН )2С20 возможно только в слабокислой или нейтральной среде (оптимально pH 5-6), так как осадок, полученный по реакции [c.151]

Заметим, что в отечесгвенной Государственной Фармакопее чувствительность фармакопейных аналитических реакций обычно характеризуют, указывая предельную чувствительность реакции (в мг или мкг) в 1 мл раствора, т. е. приводя, в сущности, значение сп в мг/мл или в мкг/мл. Так, например, чувствительность открытия катионов кальция Са реакцией с оксалатом аммония [c.22]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Аналитические реакции катноиа аммония N114. Реакцш разложения солей аммония щелочами (фармакопейная). Соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака [c.351]

Другие аналитические реакции катионов аммония. Как отмечалось выше, катионы аммония в растворе образуют с Naз[ o(N02)6] и Н2[Р1С1а] желтые осадки соответственно (МН4)2На[СоСЫ02)б] и (КН4)2[Р1С1б] с гид-352 [c.352]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Специфических аналитических реакций на ионы щелочных металлов известно крайне мало. Поэтому в ходе анализа их предварительно отделяют от всех других катионов. При анализе сложных объектов, например, силикатов, анализируемый образец разлагают смесью фтористоводородной и серной кислот, с последувщим отделением сопутствующих элементов, выщелачиванием сульфатов щелочных металлов и превращением их в хлориды. Иногда с той де целью применяют нагревание со смесью хлористого аммония и карбоната кальция с последующим удалением избытка кальция и выщелачиванием хлоридов щелочных металлов /8/. [c.29]

Сорбируемость катионов и анионов на ионитах различнога состава зависит от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Хроматографическ можно также разделять ионы элементов, принадлежащие к различным группам и рядам, например железо и молибден, ванадий и молибден, молибден и рений, ниобий и вольфрам и др. Элементы одного ряда часто дают аналитически сходные ионы, например катионы группы сернистого аммония. Это сходства аналитических реакций объясняется сходством строения их электронных оболочек (заполнение электронами более глубоких уровней). Это относится также к ряду иттрий — технеций или гафний — рений и к семействам железа, палладия и платины. [c.106]

В аналитической химии для открытия иона РО " (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)зH4[P(Mo207)6]. Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и молибденовой жидкостью (раствором молиидата аммония в азотной кислоте) [c.242]

Действием очень сильных восстановителей производные Сг 1 могут быть восстановлены в нейтральной и даже слабощелочной среде. Так идет при нагревании, например, важная для аналитической химии реакция с сернистым аммонием 2К2СЮ4 + 3 (N1 4)28 + 8Н2О = 2Сг (ОН) з+ [c.373]

Анализ смеси катионов III и VI аналитических групп. Из раствора прежде всего отделяют ионы Са + добавляют к раствору этиловый спирт (50% от объема раствора), слегка нагревают и дают постоять. Выпавший осадок aS04 отделяют центрифугированием, растворяют его в холодной воде и обнаруживают Са + по реакции с оксалатом аммония (см. разд. 14.1.1, п. 7, А схема 14.2). [c.268]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Химико-аналитические особенности катионов и анионов зависят от положения образующих их химических элементов в периодической системе. Некоторые реакции характерны только для ионов данногй химического состава . Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избыткам гидроокиси аммония, фосфат-ионьг образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 83, 100), [c.9]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Для удаления солей аммония с целью открытия иоиов калия, помимо метода выпаривания и прокаливания, можно воспользоваться реакцией о NaOH или Naj Og. При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов первой аналитической группы соли аммония разлагаются с выделением аммиака, а соли магния образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [c.119]

К раствору, содержащему катионы трех аналитических групп, прибавляют хлорид аммония, нитрат циркония и Еодный раствор аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей водяной бане для образования 2гз(Р04)4. Избыток ионов циркония выпадает в виде Zr(0H)4, а катионы П1 аналитической группы образуют осадок гидроокисей. Затем к смеси приливают б н. раствор H I до кислой реакции (pH = 3) и нагревают до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в мета-циркониевую кислоту HaZrO , а Zr3(P04)4 переходит в Zr(HP04)j. [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология