Генри частный

Иногда существенно сопротивление только одной из пленок. Тогда в уравнении (VI, I) давление или концентрация будут известны (они в этом случае принимают значение, равное значению в объеме фазы), и массопередачу можно рассчитать на основании индивидуальных, или частных, коэффициентов пленки, т. е. коэффициентов массоотдачи. Если сопротивления двух пленок сопоставимы, коэффициенты массоотдачи можно объединить в один суммарный коэффициент. Так, например, в случае газовой и жидкостной пленок системы, в которой растворимость подчиняется закону Генри (р=НС), суммарный коэффициент, или коэффициент массопередачи, может быть определен из выражения [c.180]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

Коэффициент Генри iJ = 625 Па/(кмоль м ). Определить частные (k , и общий (/ м) коэффициенты массопередачи. [c.222]

Целесообразно эффективный коэффициент диффузии, характеризующий внешнюю и внутреннюю диффузионную массопередачу, связать с частным коэффициентом Генри. По (3, с. 27], имея в виду, [c.26]

Можно видеть, что уравнения Гельмгольца — Смолуховского и Гюккеля являются частными случаями уравнения Генри, в которых коэффициент 1 равен соответственно 1 и 2/3. Числовые значения 1 в зависимости от величины безразмерного радиуса частицы хг рассчитаны Генри. Для непроводящих сферических частиц эти значения представле- [c.173]

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

Третий компонент может быть равным образом как твердым телом, так жидкостью и газом. Точно так же фазы, в которых этот компонент растворяется, не обязательно должны быть жидкими. Частным случаем закона распределения третьего компонента является известный закон Генри, согласно которому масса растворенного газа пропорциональна давлению. Поглощение газа можно рассматривать как распределение его между растворителем и пустотой. [c.46]

Исследования этой группы описаны в работах [32, 25, 1, 33, 45, 29]. Для расчетов коэффициентов Генри по экспериментальным данным используют уравнения (VI 11.6 и VI 11.7). Входящий в это уравнение коэффициент летучести газа обычно рассчитывают по уравнению со вторым вириальным коэффициентом [уравнение (VII.11) или (VII.13)]. Отдельные авторы вносили в расчеты ряд упрощений, допустимых в некоторых частных случаях и изложенных в оригинальных работах. [c.41]

Данные по равновесию газ-жидкость используют при расчете движущей силы А. и при определении константы фазового равновесия = уЦх, где — Рг Р- В частном случае, когда справедлив закон Генри, т = Кд/Р. Отношение констант фазового равновесия для двух сравниваемых газов характеризует селективность абсорбента. Зависимость у от при расчете аппаратуры обычно наз. равновесной линией. [c.16]

Частные случаи закона распределения - правила и законы, выражающие равновесное распределение в-ва в двухфазных системах. Напр., для расчета равновесия жидкости и пара пользуются законами Рауля и Генри, первым - для в-ва, находящегося в избытке, вторым - для в-ва, являющегося примесью (см. Генри закон, Рауля закон). Распределение растворенного в-ва между двумя несмешивающимися жидкостями при постоянной т-ре характеризуется тем, что отношение его концентраций в этих двух фазах сохраняется постоянным (закон Бертло - Нернста). Распределение примеси между жидкой и твердой кристаллич. фазой описы- [c.55]

Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Ж — Г известны под названием законов Генри и Рауля. Равновесие фаз определяется правилом фаз. На основании правила фаз производят расчеты фазовых равновесий в различных гетерогенных системах и определяют количественный эффект изменения температуры, давления, концентрации реагентов. - [c.152]

Из уравнения (11,18) следует, что при хемосорбции в условиях X О закон Генри соблюдается лишь в частном случае, когда й = 1, т. е. если из 1 моль (ион) прореагировавшего газа образуется 1 моль (ион) продукта реакции. [c.34]

На диаграмме области выполнения законов Рауля и Генри изображены схематически. Для реальных систем эти области зависят от степени неидеальности раствора, могут быть оценены по значениям коэффициентов активности растворенного вещества при предельном разбавлении. Например, при значениях < 10 (частный случай) область выполнения закона Генри с точностью до 1 % простирается примерно до 2 = Ю" . Подробнее об этом в [22, стр. 86]. [c.51]

Частным коэффициентом Генри (фактором емкости) к называют отношение [c.31]

В отличие от истинного коэффициента Генри, который является физико-химической константой для данной системы сорбат — сорбент и может содержаться в соответствующих таблицах, общий и частный коэффициенты Генри зависят от свойств хроматографической насадки е и ч. В частности, можно существенно менять значения Г и к, варьируя ч путем нанесения на твердый носитель различных количеств неподвижной фазы. Значение е, а также отношение ч/е существенно различаются в насадочных и капиллярных колонках, что в значительной мере, обусловливает различие в свойствах колонн этих типов. Как видно из определения, к характеризует соотношение между сорбированным и несорбированным количеством вещества, т. е. соотношение емкостей сорбента и свободного пространства слоя. [c.31]

Введение общего и частного коэффициентов Генри, имеет особый смысл, если принять во внимание динамический характер сорбционного равновесия. Последнее не следует понимать таким образом что часть молекул сорбата все время находится в газовой фазе или растворе, а часть в сорбированном состоянии. На самом деле между сорбированными и свободными молекулами все время происходит обмен одни молекулы, достигнув поверхности сорбента, поглощаются им, а другие, до этого поглощенные, пересекают поверхность раздела и переходят обратно в газовую фазу или раствор. Если следить за какой-либо молекулой, то можно будет увидеть, что часть времени она находится в сорбированном, а часть — в свободном состоянии. Чем больше 3, тем большая часть молекул находится в данное время в сорбированном состоянии, т. е. сильнее сорбция. Оказывается, что эти величины связаны между собой простым соотношением [c.31]

Полученное равенство раскрывает еще один смысл частного коэффициента Генри последний равен отношению времен пребывания молекул в сорбированном и свободном состоянии. Для хроматографии кроме отношения tJt важно отношение характеризующее долю времени, когда молекула находится в свободном состоянии. Разделив и числитель и знаменатель на получим [c.32]

Уравнение (V.326) при а = 1 отвечает области больших заполнений поверхности, а при а = 0 — области Генри. В частных случаях оно дает уравнения, вытекающие из уравнений (V.321) и (V.322) [c.235]

В рамках электронной теории хемосорбции разработана схема расчета изотерм адсорбции для полупроводника. Схема проиллюстрирована иа примере полупроводника с энергетически однородной поверхностью. Для этого случая получено общее выражение изотермы адсорбции. Поскольку последнее является довольно сложным, были рассмотрены различные частные случаи, специализированные по положению уро вня Ферми з энергетическом спектре кристалла. Показано, что в рамках электронной теории хемосорбции можно объяснить существование изотермы Генри, логарифмической и типа Фрейндлиха. [c.58]

Рис. 15. Зависимость частного коэффициента Генри от числа углеродных

Г, Го, Г — коэффициенты Генри истинный, общий, частный [c.6]

Wu — объем камеры детектора 2—число атомов углерода в молекуле а — линейная скорость движения подвижной фазы а — истинная линейная скорость движения подвижной фазы опг — оптимальная скорость движения подвижной фазы at — скорость движения фронта растворителя в тонком слое сорбента Р — кинетический коэффициент Г —истинный коэффициент Генри Го — общий коэффициент Генри Г — частный коэффициент Генри у — коэффициент активности изв — коэффициент извилистости 7извл — коэффициент извлечения [c.6]

Размывание, связанное с внешней диффузионной массопереда-чей, можно учесть, введя Дэфф.внеш, который связан со скоростью газа-носителя, диаметром зерна адсорбента, частным коэффициентом Генри и коэффициентом диффузии вещества в газе следующим соотношением [c.24]

Здесь под конфигурационный интеграл входит произведение константы Генри для адсорбции квазижесткой молекулы с данным значением угла а на вероятность этого угла для молекулы в свободном состоянии. В частном случае дискретных поворотных изомеров это уравнение переходит в уравнение (9.46). [c.191]

Закон Генри является частным случаем закона распределения, выражаемого соотношением (153). Преобразуем уравнение (155), введя величину давления газа. Известно, что концентрация газа в газообразной фазе пропорциональна давлению его, т. е. Сгач = Д р. Следова-К р [c.251]

Существует много эмпирических и полуэмпирических приемов опнса-ния изотерм адсорбции на однородных и неоднородных поверхностях. Однако адсорбция даже на неоднородных поверхностях при достаточно высоких Т и малых заполнениях 0 описывается законом Генри [16]. Полуэм-пирпческпе и эмпирические уравнения адсорбции на неоднородных поверхностях (например, уравнение Фрейндлиха), которые при малых 0 не перехрдят в уравнение Генри и не описывают изотерм с перегибом или с разрывом, являются лишь интерполяционными формулами для описания опытных данных в некоторой средней области заполнения неоднородной поверхности. Поэтому зависимости адсорбции от р и Г в широком интервале заполнений, начиная от самых малых, должны выражаться то.пько теми уравнениями, которые нижним пределом при 0=0 имеют уравнение Генри. Кроме того, эти уравнения в частном случае достаточно однородной поверхности и сильного притяжения адсорбат—адсорбат должны описывать изотермы с перегибом или с разрывом (вертикальным участком) в области средних заполнений первого слоя в соответствии с ростом теплоты адсорбции с заполнением или двумерной конденсацией [8,9,13—15,17]. Эти уравнения /(а,р, 7 ) = О обычно содержат несколько констант, которые в принципе могут быть вычислены теоретически при развитии молекулярно-статистической теории. [c.368]

По-видимому, из использованных в [1] уравнений наиболее общим является вириальное уравнение (14). Оно было получено Уилкинсом [7], а также в работах [8]. Уравнение этого вида для адсорбции цеолитом получено Баррером и Кохленом [9] на основании теории растворов, в которой цеолит рассматривался как растворитель. Это уравнение пригодно и для адсорбции на неоднородных адсорбентах многие известные уравнения изотерм являются его частными случаями. Все эти уравнения имеют своим пределом, в соответствии с требованиями молекулярной статистики [10], уравнение Генри. Можно ожидать, что уравнение (14) с тремя-четырьмя коэф шциентами удовлетворительно опишет адсорбцию и на других микропористых адсорбентах, начиная от самых малых заполнений. [c.417]

В некоторых частных случаях кинетическое уравнение может быть получено из уравнения (IV.42) без каких-либо дополнительных трудностей. Так, например, если адсорбция всех компонентов реакции мала и достигается область Генри, то 1 а1Р1+-Ь. .. и уравнение (1У.42) переходит в обычное уравнение реакции I порядка. Аналогично, если адсорбция одного из продуктов реакции велика по сравнению с адсорбцией других компонентов а Р 1 + а р , то уравнение (1У.42) [c.143]

Влияние неидеальности газа нри повышенном давлении на характеристики удерживания может быть наглядно проиллюстрировано с помощью результатов хроматографического анализа углеводородов на капиллярной колонке с и-октадеценом-1. Как видно из графика (рис. 14), полученного одним из авторов и Семкиным [140], переход от гелия к двуокиси углерода и повышение давления в колонке сопрово/кдаются изменением индексов удерживания, причем в некоторых случаях наб.людается даже изменение порядка элюирования сорбатов, принадлежащих к различным гомологическим рядам. На рис. 15 приведены графики зависимости между частным коэффициентом Генри Г = нормальных парафинов и числом углеродных атомов в молекулах. При повышении давления двуокиси углерода в колонке значения Г уменьшаются весьма существенно. [c.58]