Окись муравьиной кислоты

Образование газа. Газы, образующиеся при крекинге, состоят из осколков больших молекул. Большое увеличение выхода газа с возрастанием температуры, возможно, является результатом крекинга первоначальных продуктов реакции. На состав газа влияют прежде всего условия его образования и, в меньшей степени, — характер исходного сырья. Газы состоят главным образом из углеводородов, хотя в них могут присутствовать и окись и двуокись углерода, сероводород, кислород и водород. Были обнаружены даже уксусная и муравьиная кислоты [171]. [c.316]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Если в присутствии кислотных катализаторов окись углерода реагирует со спиртами при высоких температуре и давлении с образованием карбоновых кислот, в присутствии нейтральных или окисных катализаторов в тех же условиях получаются эфиры муравьиной кислоты [31] [c.347]

Сколько граммов муравьиной кислоты образуют окись углерода в количестве а) 84 г б) 2,5 моль в) 44,8 л (и. у.) [c.124]

Окись углерода — несолеобразующий оксид растворяясь в воде, она не изменяет pH раствора. СО не реагируете кислотами с щелочами вступает в реакцию при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов [c.89]

Следует обратить внимание на то, что, несмотря на существование реакции (I), окись углерода нельзя считать ангидридом муравьиной кислоты, потому что в результате взаимодействия меняется степень окисления углерода (4+) в муравьиной кислоте и (2-f-) в окиси углерода. Именно поэтому окись углерода и относят к [c.310]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

Окись углерода является первоклассным сырьем для синтеза многих органических продуктов метанола, муравьиной кислоты, синтетического топлива, фосгена и т. п. В настоящее время окись углерода в виде генераторного, водяного и смешанного газов используется главным образом в качестве топлива, а также для получения водорода для азото-водородной смеси, применяемой при синтезе аммиака. Водород образуется при пропускании указанных газов в смеси с водяным паром над нагретым катализатором [c.480]

Под действием серной кислоты при нагревании муравьиная кислота разлагается, образуя окись углерода и воду, [c.164]

В технике муравьиную кислоту получают, пропуская окись углерода через нагретую щелочь, [c.164]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой ) Подготовить прибор (рис. 70). В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту нз капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После [c.232]

Проведение опыта. Колбу Вюрца закрепить в штативе. Поместить в нее 30—50 мл муравьиной кислоты, в капельную воронку налить концентрированную серную кислоту. Постепенно добавляя серную кислоту из воронки, нагреть колбу через асбестовую сетку с помощью горелки. После того как начнется энергичная реакция, выждать некоторое время, необходимое для вытеснения воздуха из колбы, и, убедившись в чистоте выходящей окиси углерода (проверяется так же, как чистота водорода), собрать ее над водой в цилиндре с помощью резинового шланга. Вынуть цилиндр с окисью углерода из кристаллизатора с водой и, не переворачивая его, поднести к горящей лучинке. Окись углерода загорается синим пламенем. После этого поставить цилиндр на стол, окись углерода спокойно сгорает в нем. [c.78]

В лабораторных условиях окись углерода получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту при нагревании (серная кислота отнимает воду) [c.262]

Муравьиная кислота при действии крепкой серной кислоты разлагается на окись углерода и воду [c.230]

В перегонную колбу на 500 мл, помещенную в водяную баню, наливают 125 < концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— 85 г 90%-ной муравьиной кислоты. Колбу соединяют с двумя промывал-ками, наполненными концентрированной серной кислотой. Колбу нагревают до 70—80° и по каплям приливают муравьиную кислоту. Выделяющаяся Окись углерода содержит, кроме воды, SOj и СО2. Для более тщательной очистки необходимо после промывных склянок с концентрированной серной кислотой ставить колонку, наполненную твердым едким натром или едким кали. Окись углерода—бесцветный, очень ядовитый газ. Приборы для его получения и применения должны находиться в хорошо действующем вытяжном шкафу. [c.167]

Муравьиная кислота - умеренно сильная кислота с высокой диэлектрической постоянной (56). Она находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (8,3-100 °С), но обладает крайне высоким давлением паров и довольно высокой вязкостью (1,966 сН при 25 °С). Работать с муравьиной кислотой очень неудобно. Она нестабильна, при комнатной температуре медленно разлагается на окись углерода и воду, весьма гигроскопична. [c.35]

Вместо муравьиной кислоты можно использовать ее соли, особенио рекомендуется формиат бария, который легко можно получить в чистом виде путем перекристаллизации. При применении фосфорной кислоты получается более чистая окись углерода. [c.240]

Подобно альдегидам муравьиная кислота является восстановителем и окисляется до угольной кислоты, разлагающейся с образованием СОг и Н2О в частности, она восстанавливает окись серебра (реакция образования серебряного зеркала) [c.94]

Сульфит, О2 Ок Муравьиная кислота, Н2О2 Сульфат исление различи Продукты окисления Ре + щелочная среда [522] ими окислителями Гексацианоферриат и гексацианоферроат РеЗ+ и Сц2+ [552] [c.765]

При термоокислении ПДМС образуются формальдегид и параформ, окись и двуокись углерода, вода, метанол, муравьиная кислота и обычные продукты термодеструкции — циклосилоксаны, метан, водород. В окисленном полимере появляются боковые си-ланольные группы, в состав которых входит часть атомов водорода отщепившихся метильных групп, но в нем отсутствуют перекисные, карбонильные, карбоксильные и кремнийгидридные группы [66]. Накопление боковых силанольных групп приводит к ускорению как структурирования полимера в результате их конденсации, так и термодеструкции с выделением циклосилоксанов и метана по реакциям (34) и (35) [66, 67]. Потери массы очи щенного ПДМС за одинаковое время при 300 °С на воздухе в 2—3 раза выше, чем в вакууме. Термоокисление ингибируется различными антиоксидантами [66—68. Все имеющиеся данные [c.487]

Пропан и бутан. Указанные углеводороды за рубежом широко применяются в промышленности как сырье для процессов неполного окисления. В результате некаталитического парофазного окисления пропана при умеренных давлениях и температуре 250— 350° получается сложная смесь различных продуктов окисления ацетальдегид, формальдегид, метанол, пропиональдегйд, пропа-нолы, ацетон, окиси пропилена и этилена, этиловый спирт, уксусная И муравьиная кислоты, окись п двуокись углерода и др. [c.84]

Эта теория, развитая Боном и его сотрудниками [27], полагает, что окисление идет через реакции последовательного гидроксилирования. По этой теории, например, окисление метана последовательно идет через метиловый спирт, метилен-гликоль, разлагающийся на формальдегид и воду. Формальдегид может окисляться в муравьиную кислоту или разлагаться на окись углерода и водород. Окисленио этилена идот по нижо- ледующей схеме [c.347]

Непосредственное превращение этилена в формальдегид при нагревании с кислородом стало известно уже давно благодаря исследованиям Шутценбергера (1875 г.), Вильштеттера, Бона, Уилера и их шкоп. Наилучшие выходы получаются при 550—600° и больших объемных скоростях газов. Одновременно с формальдегидом образуются также следы ацетальдегида и уксусной кислоты. Ленер [1] подробно исследовал продукты окисления этилена молекулярным кислородом. Окисление проводилось в интервале 300—500° при длительной реакции (в проточной системе без рециркуляции) и при кратковременной реакции (в системе с рециркуляцией). В жидких продуктах реакции, полученных после конденсации, содержались окись этилена, этиленгликоль, глиоксаль, ацетальдегид, формальдегид, муравьиная кислота и вода. В опытах с рециркуляцией основными продуктами являлись окись этилена и формальдегид. При работе на более крупной лабораторной установке в значительном количестве была выделена перекись формальдегида НОСНзООСНцОН. Последняя могла быть разложена на водород и муравьиную кислоту, которые присутствуют в продуктах окисления этилена [c.157]

В своей работе по окислению пропилена кислородом Ленер [I] выделил только ацетальдегид, формальдегид и муравьиную кислоту. Однако Ньюитт и Мен, работавшие с избытком пропилена, получили при 215—280" и 12—18 ата окись пропилена, пропиленгликоль и глицерин наряду с различными кислотами и альдегидами [2]. Установлено, что в начальных стадиях окисления образуются аллиловый спирт и пропионовый альдегид. Можно сказать почти определенно, что аллиловый спирт и глицерин получаются в результате атаки кислородом метильной группы. Лукас исследовал окисление бутилена-2 кислородом при 350—500° [3]. Основными продуктами реакции являются ацетальдегид и дивинил. Установлено также присутствие глиоксаля, окиси олефина, кислоты и перекисей метилэтилкетон не обнаружен. Дивинил, по-видимому, получается в результате дегидратации 2,3-бутандиола или окиси бутилена, а окисление его по двойным связям приводит к глиоксалю [c.158]

При нагревании лимонная кислота, как уже отмечалось выше (стр. 348), превращается в цнтраконовую и итаконовую кислоты. Большое значение имеет реакция разложения лимонной кислоты при действии концентрированной Н2504 подобно другим а-окси- и а-кетокис-лотам, лимонная кислота отщепляет окись углерода и воду (или, соответственно, муравьиную кислоту) и превращается в ацетонди-карбонов у ю кислот у [c.412]

Продуктами окпсления этплепа [8] (рнс. 5) являются ацетальдегид, окись этилена, формальдегид, перекись, муравьиная кислота, окислы углерода и вода. В некоторых условиях констатировалось также образование глиоксаля и диоксиметилперекисп. Из рис. 5 видно, что формальдегид и муравьиная кислота достигают максимальных количеств раньше, чем заканчивается прирост давления, дости кепио же максимальных количеств перекисей предшествует максимуму формальдегида. После этого перекиси очень скоро (еще до окончательного израсходования кислорода) полностью исчезают. [c.19]

Смесь равных объемов концентрированной серной и муравьиной кислот при нагревании разлагается продукты разложения — вода и окись углерода. Какова роль H2SO4 в этой реакции [c.124]

В атыос( )сре водорода соль муравьиной кислоты, формальдегид, метиловый спирт, гексаметилентетра-амин, углекислота или окись углерода [c.327]

В качестве электрохимического горючего в топливных элементах могут быть использованы водород, гидразин, метанол, муравьиная кислота, окись углерода, углеводороды, а в качестве окислителя— чистый кислород или кислород воздуха. Практическое применение нашли пока первые три вида горючего, а наибольшие успехи достигнуты в разработке водородно-кислородного топливного элемента, и котором происходит реакция 2Н2+0.2 2Н20. [c.222]

Чистую окись углерода можно получить отнятием воды от муравьиной кислоты при помощи концентрированной H2SO4 [c.89]

Как уже отмечалось в основном тексте, ни с водой, ни со щелочами окись углерода в обычных условиях не взаимодействует. Напротив, при повышенных температурах и высоких давлениях подобное взаимодействие имеет место из СО и HjO может быть получена свободная муравьиная кислота (НСООН), а из СО и NaOH — муравьинокислый натрий (H OONa). Последняя реакция, протекающая уже при 120 °С и 5 ат давления, находит техническое использование. [c.512]

Реакции окисления протекают очень легко — альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений. Так, при нагревании формальдегида с аммиачным раствором окиси серебра Ag20 (в воде окись серебра нерастворима) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра [c.382]

Окись углерода можно получить, нагревая муравьиную кислоту в конц. HjSOj (последняя действует как водоотнимающее средство) [c.363]

В присутствии концентрированной серной кислоты или фосфорной кислоты муравьиная кислота раападается при нагревании и а окись углерода и воду [c.241]

Гомологи бензойного альдегида могут быть получены реакцией Гаттермана—действием на ароматические углеводороды окиси углерода и сухого хлористого водорода в присутствии хлористого алюминия и хлористой меди окись углерода и хлористый водород реагируют при этом как хлорангидрид муравьиной кислоты НС0С1 [c.465]

С), который обезвоживается при азеотропной отгонке воды с четыреххлористым углеродом. В отличие от других членов ряда дикарбоновых кислот щавелевая кислота количественно окисляется перманганатом, в связи с чем применяется в объемном анализе в качестве стан-, дартного вещества. При нагревании щавелевая кислота распадается частично на окись углерода, двуокись углерода и воду, а частично — на муравьиную кислоту и двуокись углерода. Под действием серной кислоты распад происходит при более низкой температуре по-видимому, щавелевая кислота при этом сначала докарбоксилируется до муравьиной кислоты, которая затем дегидратируется с образованием СО. [c.63]

АгСН(ОСбН5)2, было в дальнейшем опровергнуто (Уинберг, 1954). Побочными продуктами этой реакции являются окись углерода и соль муравьиной кислоты, получающиеся при гидролизе хлороформа в щелочной среде. При гидролизе образование дихлоркарбена является стадией, определяющей скорость реакции. Изучение кинетики процесса гидролиза показало, что окись углерода образуется в качестве первичного продукта, который затем медленно реагирует с ионами гидроксила, превращаясь в соль муравьиной кислоты (Робинсон, 1961), Дихлоркарбен реагирует с водой, но не с ионами гидроксила для этой реакции предложен следующий механизм [c.382]

Щавелевая кислота при нагревании с серной кисЛотой разлагается, образуя в числе продуктов разложения углекислый газ. окись углерода и муравьиную кислоту. Поэтому при получении щавелевоэтилового эфира путем нагревания щавелевой кислоты со спиртом и серной кислотой выходы получаются недостаточно хорошие. Лучшие результаты получают, проводя [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология