Протактиний открытие

ПРОТАКТИНИЙ ОТКРЫТИЕ, ИЗОТОПЫ ПРОТАКТИНИЯ [c.327]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

Зато все последующие группы б ведут себя вполне пристойно в них только два исключения — хром и платина. Разумеется, если не говорить о лантаноидах и актиноидах, занимающих в периодической таблице особое место. Впрочем, лантаноиды в целом тоже ведут себя не так уж плохо первым был открыт наиболее распространенный церий, а последним — короткоживущий прометий. Да и актиноиды тоже — сначала были открыты наиболее распространенные уран и торий, затем, с большим отрывом, актиний и протактиний, а уже потом искусственные трансурановые элементы. [c.6]

Протактиний — один из немногих элементов, существование которых предсказано почти за полвека до его открытия... [c.343]

Первые сообщения об открытии протактиния появились в 1917 г. В некоторых книгах название этого элемента переводится как первый луч , однако эта трактовка представляется слишком буквальной и оттого неточной. [c.343]

Кроме уранового ряда радиоактивных элементов, было открыто- существование еще двух подобных рядов, в одном из которых родоначальником является торий, а в другом — протактиний. Менделеевские числа радиоактивных элементов этих двух рядов располагаются в той же области, что и элементов ряда урана. [c.407]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

И протактиния значительно расширило число известных элементов, в периодической системе все зке оставались еще пустые места. Эти пустоты определились еще яснее после открытия закона Мозли (см. стр. 253 сл). Этот закон позволил- точно определять порядковый номер любого элемента посредством наблюдения его характеристического рентгеновского излучения (см. стр. 253). Так, между прочим, оказалось, что еще не заняты места в периодической системе, принадлежащие элементам с порядковыми номерами 72 и 75. Отвечающие им элементы были открыты в 1922 и 1925 гг. и получили название гафния и рения. Для их открытия имела решающее значение возможность идентификации их на основании характеристического рентгеновского излучения, прежде чем они были отделены ог элементов, сопутствующих им.в природе. [c.28]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Впервые короткоживущий изотоп протактиния Ра был выделен К. Фаянсом в 1913 г. Открытие долгоживущего изотопа Ра з и установление места нового элемента в периодиче- [c.504]

Вся группа элементов, находящихся перед ураном непосредственно (актиний, торий и протактиний, равно и уран), до 1940 г. была мало изучена. Имевшиеся данные были недостаточны для того, чтобы установить, происходит ли в этой группе заполнение оболочки Ы или 5/. Ныне с помощью ядерных превращений открыты еще четыре элемента, следующие непосредственно за ураном нептуний (93), плутоний (94), америций (95) и кюрий (96). [c.411]

Обычными методами из этих элементов открыты только торнй, протактиний и уран. Остальные были получены искусственно. Все актиниды претерпевают радиоактивный распад (III 2), наиболее медленный в случаях тория и урана. [c.348]

Первоначально радиохимические исследования были направлены на изучение химических и радиохимических свойств вновь открытых радиоактивных изотопов девяти элементов урана, тория, протактиния, актиния, радия, радона, полония, висмута и свинца это явилось большим этапом в развитии радиохимии. По мере изучения свойств отдельных радиоактивных изотопов стало возникать все большее число вопросов, связанных с общими законами их поведения. [c.26]

После открытия А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности, свойственной соединениям урана и тория, дальнейшие исследования не только выяснили сущность этого явления, но и привели к открытию новых радиоактивных элементов. Так, в 1898 г. супругами Марией Кюри (Склодовской) и Пьером Кюри были открыты новые радиоактивные элементы полоний и радий. Полоний оказался аналогом селена и теллура, а радий — аналогом щелочно-земельных металлов. В 1899 г. ученик Марии Кюри Дебьерн открыл элемент актиний, аналог элементов подгруппы скандия. Значительно поз ке, в 1917 г., О. Ган и Л. Мейтнер открыли радиоактивный элемент протактиний. Для всех этих [c.39]

Размещение элементов 90—103 в свое время также вызвало оживленную дискуссию. До открытия нептуния, плутония, америция и кюрия элемент 90 (торий) помещали в четвертой группе, протактиний — [c.53]

ИЗОМЕРИЯ ЯДЕРНАЯ — существование атомов с ядрами в метастабильном (относительно долгоживущем) состоянии. Атомы с одинаковым составом ядра, но находящиеся в различных энергетич. состояниях и потому имеющие различные ядерные свойства, наз. ядерными изомерами, И. я, была открыта в 1921 О, Ханом, показавшим, что при бета-распаде изотопа тория Th (их,) образуются ядра атомов изотопа протактиния Ра с различными периодами полураспада [c.79]

В 1869—1871 гг., когда были созданы первая и вторая таблицы, оставались неизвестными такие недеятельнейшие в химическом смысле элементы, как аналоги аргона (Не, Ые, Кг и Хе). В 1875—1886 гг. были открыты три элемента галлий, скандий и германий, предсказанные Менделеевым на основании Периодического закона. В конце XIX в. стали известны пять инертных газов гелий, неон, аргон, криптон, ксенон. К этому же времени относится открытие пяти радиоактивных элементов радия, полония, актиния, протактиния и радона (инертный газ). После 1869 г. было найдено много новых редкоземельных элементов — лантаноидов. В 1896 г. стало известно явление радиоактивности урана. Все эти открытия нашли свое отображение в периодической системе. В восьмом (последнем при жизни автора) издании Основ химии Менделеев поместил уточненную периодическую систему химических элементов. [c.350]

Уран и, торий ТЬ и протактиний Ра встречаются в природе. Они были открыты раньше других актиноидов. Остальные актиноиды в природе не встречаются (за исключением ничтожных количеств нептуния и плутония) и были получены в 1940—1961 гг. искусственным путем с помощью ядерных реакций. [c.523]

Открытие галлия, скандия и германия, а также опытное подтверждение правильности внесенных Д. И. Менделеевым исправлений в атомные массы многих элементов явилось триумфом Д. И. Менделеева и русской науки в целом. В 1871 г. Д. И. Менделеев предсказал существование элементов, названных потом полонием, радием, актинием, протактинием, рением, францием идр., указал, аналогами каких элементов они должны быть и ожидаемые для них атомные массы. Все эти элементы впоследствии были открыты. [c.99]

В первые годы после обнаружения радиоактивных свойств урана, а затем и тория, вслед за открытием полония, радия и радона при исследовании свойств дочерних радиоактивных веществ были открыты новые элементы — актиний и протактиний, а также ряд других элементов . Последние по своим химическим свойствам не отличались от названных выше семи элементов, но обладали существенно отличными основными характеристиками радиоактивного распада, а именно — периодами полураспада, видом и энергией испускаемых при распаде частиц. Полоний, радон, радий, актиний и протактиний легко разместились в периодической системе — существование этих элементов было предсказано еще самим Менделеевым. Но ряд других элементов , открытых при изучении продуктов радиоактивного распада, оставался как бы без места в системе Менделеева. Это обстоятельство нашло свое отражение и в названиях, которые давались новым элементам . Иногда их называли по основному элементу, из соединений которого они были получены. Так появились, например, названия иХ1 (уран-икс-один), иХг (уран-икс-два), иУ (уран-игрек, открытый [c.15]

Супруги Кюри и их последователи открыли примерно в это же время пять радиоактивных элементов — радий, полоний, актиний, протактиний и радон (шестой инертный газ). Кроме того, после 1869 г. было открыто много новых редкоземельных элементов — лантанидов. В первых вариантах периодической системы Менделеева, кроме самого лантана, из числа этих элементов приводилось три — церий, дидим и эрбий. [c.29]

В седьмом периоде вслед за аналогом лантана — актинием (№ 89) стоят торий, протактиний и уран. До открытия заурановых элементов трудно было решить, начинают ли эти три элемента новую группу из четырнадцати элементов, аналогичных редкоземельным, или в седьмом периоде, как и в пятом, содержится только 18 элементов, и [c.133]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

Бик, Смит и Уилер [18] исследовали адсорбцию окиси углерода, водорода, кислорода, азота и этилена на пленках из железа, никеля, тантала, вольфрама, родия и протактиния. Некоторые из полученных ими результатов показаны на рис. 34. Вообще говоря, результаты этих авторов, а также Треннела, Кембола и Элея согласуются с данными Лэнгмюра и Робертса, однако ими [18] было сделано важное открытие, что хемосорбция на разных кристаллических плоскостях протекает в различной степени и, кроме того, наблюдаются параллельные различия в каталитической активности. Более поздние работы подтвердили эту специфичность плоскостей кристаллов в отношении скорости реакции [16, 17]. [c.189]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Под названием актиниды объединяются элементы с порядковыми номерами 89—103 включительно. До открытия трансурановых элементов торий Z = 90), протактиний (2 = 91) и уран 2 = 92) включались в IV, V и VI группы периодической системы соответственно и считались аналогами вышестоящих гафния, тантала и вольфрама. Однако отмечалось, что эта аналогия не является полной ввиду отклонений свойств элементов и их соединений от закономерностей, наблюдаемых в гомологическом ряду. Когда были открыты трансурановые элементы — нептуний и плутоний,—оказалось, что они по химическим свойствам отличаются от предполагаемых аналогов и напоминают более уран, чем рений и осмий. Исследование нептуния и плутония, а также открытых затем трансплутониевых элементов показало, что эти элементы в одинаковом валентном состоянии очень сходны друг с другом и все вместе напоминают группу лантани-дов, особенно в трехвалентном состоянии. Поэтому они и объединены [I] в семейство актинидов. По аналогии с лантанидами предполагалось, что семейство актинидов объединяет 14 элементов половина из них в о время не была еще открыта. [c.489]

Элемент с порядковым номером 91 Ганом и Мейтнер был выделен с пятиокисью тантала, от которой авторам отделить его не удалось. Элемент получил название протактиний, что значит предшественник актиния. Фа является наиболее долгоживущим изотопом протактиния (Г./г = 3,4 10 лет). Кроме иХ2(234Ра), открытого раньше в ряду распада 5 [c.327]

В семействах радиоактивных элементов можно было ожидать образования элемента с порядковым номером 87 при а-распаде изотопов элемента с порядковым номером, 89 или -распаде изотопов элемента с порядковым номером 86. Майер, Гесс и Панет обнаружили у 8эАс а-излучение, однако приписали это излучение протактинию после его открытия в 1918 г. У изотопа актиния— МзТЬг а-излучение не было обнаружено. Не был найден и -распад у изотопов элемента с порядковым номером 86 — радона, торона и актинона. [c.355]

Обнаружив в ряду химических элементов, расположенных по возрастающим атомным массам, разрывы, Менделеев предсказал существование не открытых еще в то время элементов галлия, германия, скандия, технеция, рения, полония, астата, франция, радия, актиния, протактиния. Для трех из них галлия, германия и скандия, названных Менделеевым экабором, экасилицием и экалюминием,— он подробно предсказал свойства простых веществ и их соединений, исходя из того, что свойства элементов закономерно изменяются как в периодах, так и в группах. Эти три элемента были открыты галлий — в 1875 г. Лекоком де Буа-бодраном, скандий — в 1879 г. Нильсоном и германий — в 1886 г. Винклером. [c.28]

Заканчивая обзор истории открытия элементов, следует добавить, что в 1905—1907 гг. Ж. Урбен и А. Вельсбах открыли редкоземельный металл лютеций. В 1918 г. О. Ган и Л. Майт-нер открыли протактиний, обнаруженный незадолго до них также Ф. Содди и Д. Кранстоном. В 1923 г. Г. Хевеши и Д. Костер, применив новый метод рентгеноскопии, открыли гафний. Спустя 3 года немецкие ученые В. Ноддак, И. Такке, О. Берг предсказали существование рения, а в 1925 г. он был с достоверностью обнаружен экспериментально Вальтером и Идой Ноддаками. Элемент с порядковым номером 87 был найден в 1939 г. М. Переем и получил название франций . Двумя годами ранее был обнаружен элемент под номером 43 — технеций, а в 1945 г.— элемент 61—прометий . Последние два элемента были получены искусственным путем в виде радиоактивных изотопов. [c.144]

Великий Менделеев не только открыл периодический закон, но и предсказал отдельные свойства некоторых радиоактивных элементов. Об этом в 1912 г. писал В. А. Бородовский в статье, посвященной металлическому радию. Нельзя не удивляться гениальной прозорливости Менделеева, который еще за 30 лет до открытия радия в самых общих чертах указывал на существование элемента, сходного с барием, и приблизительно установил его атомный вес. Д. И. Менделеев предугадал некоторые свойства протактиния Между торием и ураном в этом же ряду можно еще ожидать элемента также с основными свойствами, хотя и слабо развитыми, с атомным весом около 235. Этот элемент должен образовать высшую свою степень окисления состава Кг05, как ниобий и тантал, с которыми он должен быть аналогичен . Особенно подробно Д. И. Менделеев описал свойства полония, открытие которого он также предвидел. Открытие радия и полония еще прн жизни, Д. И. Менделеева полностью подтвердило его предположения о некоторых свойствах предсказанных им элементов. [c.15]

Развитие учения об атомах не прекратилось на строении электронных оболочек. Оно постепенно охватило и строение атомных ядер, которые оказались весьма сложными системами. Толчком к развитию учения о строении атомных ядер было открытие в 1896 г. Беккерелем явления радиоактивности, заключающегося в способности атомов урана самопроизвольно испускать лучи, составными частями которых были поток ядер атомов гелия (а-лучи), поток электронов (р-лучи), поток фотонов (у-лучя). Явление радиоактивности было обнаружено у тория, а также у некоторых вновь открытых элементов (полония, радия, актиния и протактиния). Это явление сопровождается непрерывным выделением тепла (1 г радия выделяет 136 кал1час). В отличие от химических реакций, на процесс радиоактивности не влияют ни температура, ни давление, ни химические реагенты. [c.18]

В первоначальной таблице Менделеева было помещено 63 химических элемента. Сейчас их известно 105. Из 42 элементов, открытых после 1869 г., Менделеев предсказал существование по крайней мере 20. В частности, Менделеев предусмотрел места, где сейчас расположены франций, скандий, галлий, германий, гафний, полоний, астат, технеций, рений, радий, актиний, протактиний и некоторые редкоземельные элементы. Он также разместил сам инертные газы, существо-ваниг которых вначале не предполагал. Свойства некоторых элементов Менделеев предсказал с удивительной точностью. Это предсказание было основано на правиле атом-аналогии, установленном самим Менделеевым. Сущность этого правила заключается в том, что физические константы (включая и атомные массы) элемента определяются как среднеарифметические значения из констант его ближайших четырех соседей. На основе того же принципа Менделеев предсказывал наиболее существенные химические свойства. Для названий не открытых еще элементов Менделеев предложил приставки, заимствованные из санскритского языка. Например, экабор, экакремний, экацезий, экаиод, экамарганец, двимарганец и т. д. [c.38]

В самом конце XIX в., когда был открыт аргон, оказалось, что его атомный вес (А=39,9) больше атомного веса калия (К=39,1), следуюш его за аргоном по периодической системе, о чем говорилось уже в первой книге (гл. IV). Позднее, уже после смерти Менделеева, обнаружилась еще одна подобная аномалия в периодической системе, когда был открыт протактиний (Ра=231), занявший место, следующее за местом тория (Т11=232). Все эти случаи получили свое объяснение после открытия явления изотопии в 1913 г., хотя Менделеев и полагал одно время, что чешскому химику Браунеру действительно удалось в 1883 г. доказать, что атомный вес теллура равен 125, как это соответствовало бы тогда периодическому закону, а не 128, как ЭТО-было на самом деле. Однако впоследствии Менделеев, да и сам Браунер убедились в том, что атомный вес теллура не меньше, а больше атомного веса иода, следующего за ним по периодической системе. Эта трудность, или аномалия , периодической системы оставалась пеобъясненной и непреодоленной до самой смерти Менделеева, причиняя ему немалые заботы и беспокойства. [c.135]

Совершенно иного типа ядерные превращения были недавно открыты Ганом и Штрасманом 1938). Они нашли, что при облучении урана, тория или протактиния нейтронами ядра этих элементов раскалываются на две приблизительно равные части. Этот процесс дробления атомных ядер протекает одновременно с обычными ядерным реакциями типа тех, которые были упомянуты в 48. Дробление атомных ядер освобождает (в 10—20 раз больше внутриядерной энергии, чем последние, а именно 180— 200 MeV на каждое дробящееся ядро. Продукты дробления довольно разнообразны. Разные авторы нашли в них две группы ядер от Z = 34 (Se) до Z = 42 (Мо) и от Z = 51 (Sb) до Z = 57 (La). Вероятно каждая из этих групп образована вторичными превращениями обоих осколков от дробления. При дроблении также выбрасываются нейтроны с энергией около 2 MeV, причем на один нейтрон, затраченный на дробление, выбрасывается 2—3 таких вто- [c.79]

Поскольку период полураспада иХ] относительно мал, можно было ожидать также обнаружения продуктов этого распада. При тщательном химическом анализе, опять-таки при помощи метода инертных спутников, было доказано, что первым таким продуктом является р- и у-актив-ный изотоп иХг с периодом полураспада 1,2 мин. Этот изотоп, открытый в 1913 г., явился первым из обнаруженных изотопов элемента № 91 —протактиния. Предсказывая существование этого элемента, Менделеев писал еще в 1871 г., что существует свободное место в пятой группе между торием и ураном для элемента, который образует окислы типа КзОб и имеет атомный вес около 235. Продуктом р-распада иХг является изотоп урана П II , обладающий периодом полураспада 235 ООО лет и испускающий а-частицы. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология