Восстановление растворенного кислорода

И восстановление растворенного кислорода [c.157]

Выше ( 2) упоминалось о реакции самопроизвольного растворения меди серной кислотой в присутствии растворенного кислорода воздуха (см. табл. 29 и 31). Кроме того, параллельно с разрядом ионов меди идет электрохимическая реакция восстановления растворенного кислорода (см. гл. I, 2) [c.190]

Восстановление растворенного кислорода. На полярограммах появляются две волны с около —0,05 и —0,95 В. Первая волна получается за счет реакций [c.212]

Н+Ч-2e = H2f И восстановление растворенного кислорода [c.157]

При коррозии с кислородной деполяризацией одна из двух частных реакций, а именно восстановление растворенного кислорода, проходит обычно с диффузионными ограничениями, на предельном токе, величина которого не зависит от потенциала [c.14]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

Если кислород является катодным реагентом, скорость коррозии контролируется предельной плотностью а тока. На рис. 1.13 показано, как возрастает скорость ионов с увеличением концентрации кислорода в воде. Это видно на тех участках, на которых скорость реакции коррозии контролируется катодным восстановлением растворенного кислорода /кор = /<г. где — предельный ток (или предельная плотность (а тока) для восстановления кислорода. [c.33]

Если восстановление растворенного кислорода является единственным катодным процессом, то, как уже говорилось, наибольшая его скорость равна предельному диффузионному току. Теоретический расчет, выполненный без учета гидролиза ионов, показал, что при 10, 20, 40, 60, 90 °С величины pH приэлектродного слоя соответственно равны [c.60]

Полярографический метод основан на электрохимической реакции восстановления растворенного кислорода до перекиси водорода и воды [c.481]

Соотношение (5) характерно для распространенной в нейтральных и нек-рых др. средах электрохим, коррозии с восстановлением растворенного кислорода, в водных р-рах р-ция (16) имеет вид [c.481]

Из-за растворимости газов в электролите на электродах идут следующие побочные процессы на катоде — восстановление растворенного кислорода, на аноде — окисление растворенного водорода [c.13]

Перекиси различных типов широко используются в качестве окислителей. Окислительные свойства органических перекисей могут изменяться в широких пределах. Окислителями являются почти все перекиси, поэтому можно смело сказать, что восстановление перекисной группы можно осуществить без труда очень легко осуществить восстановление перекисей электроаналитическим методом. Именно восстановление перекиси лежит в основе обескислороживания растворов при анализе полярографическим методом. При этом сначала происходит восстановление растворенного кислорода с образованием перекиси водорода, а затем восстановление самой этой перекиси. Обычно полярографическая волна восстановления перекисей оказывается необратимой, иными словами, термодинамически необратима соответствующая электрохимическая реакция, в результате чего эта волна не имеет желаемой 5-формы с почти вертикальным центральным участком. В действительности, волна, как правило, оказывается растянутой и несимметричной. Это затрудняет (если не делает вообще невозможным) определение потенциала полуволны однако несмотря на это, в анализе можно получить прекрасные количественные результаты. [c.200]

Перекиси различных типов широко используются в качестве окислителей. Окислительные свойства органических перекисей могут изменяться в широких пределах. Окислителями являются почти все перекиси, поэтому можно смело сказать, что восстановление перекисной группы можно осуществить без труда очень легко осуществить восстановление перекисей электроаналитическим методом. Именно восстановление перекиси лежит в основе обескислороживания растворов при анализе полярографическим методом. При этом сначала происходит восстановление растворенного кислорода с образованием перекиси водорода, а затем восстановление самой этой перекиси. Обычно полярографическая волна восстановления перекисей оказывается необратимой, иными словами, термодинамически необратима соответствующая электрохимическая реакция, в результате чего эта волна не имеет желаемой [c.200]

Говоря о значении выбора потенциала индикаторного электрода, необходимо обратить внимание на один процесс, который может наблюдаться как при полярографических,определениях, так и при амперометрическом титровании и который иногда оставляется без внимания. Этот процесс — восстановление растворенного кислорода. Как известно, кислород воздуха растворяется в различных жидкостях в большей или меньшей степени, причем растворимость его тем выше, чем ниже температура раствора. Растворимость кислорода довольно сильно зависит от природы и концентрации раствора (рис. 33). Например, растворимость кислорода мала в растворах хлорида аммония, которые часто применяются в качестве фона при полярографических и амперометрических определениях. Для этой же цели Н. Я. Хлопин в свое время рекомендовал раствор хлорида кальция. [c.90]

При рассмотрении вопроса о роли скорости перемешивания необходимо иметь в виду еще и следующее обстоятельство перемешивание раствора облегчает доступ кислорода воздуха внутрь раствора— кислород набалтывается в раствор, а это в свою очередь может вызвать заметное изменение силы тока, если титрование проводится при потенциалах, лежащих в области восстановления растворенного кислорода, или если электродная реакция обусловлена веществом, могущим вступать, во взаимодействие с растворенным кислородом. [c.152]

Рис. 56. Влияние вращения электрода на величину силы тока восстановления растворенного кислорода на платиновом электроде

Практически при любых количествах меди, висмута и сурьмы серебро можно определять в этих условиях с очень высокой точностью. При таком потенциале устраняется также возможность восстановления растворенного кислорода и ионов водорода,в связи с чем остаточных токов нет и кривая титрования серебра представляет собой прямую, пересекающую ось абсцисс в точке эквивалентности. [c.299]

В Приложение включены не только вещества, диффузионный ток которых используется в амперометрическом титровании, но и вещества, диффузионный ток которых может повлиять на ход титрования того или иного иона например. в Приложении можно найти потенциалы восстановления растворенного кислорода, окисления марганца (П) и т. д. [c.358]

Для протекания этой реакции на катодном участке должен одновременно происходить процесс восстановления, заключающийся приобретении электронов. При катодной реакции поглощаются электроны, поставляемые в процессе окисления. Анодная реакция не сможет протекать, если эти эле троны не будут поглощаться. Восстановление растворенного кислорода и выделение газообразного водорода в результате восстановления ионов водорода (в частности, из кислых растворов) относятся к двум самым обычным реакциям, протекающим при коррозии металлов в водных средах. Эти реакции могут быть представлены в виде [c.58]

Восстановление растворенного кислорода (кинетика) [c.149]

Прп проведении амперометрического титрования следует учитывать возможность протекания из электродах катодного восстановления Н " или анодного окисления ОН , а также катодного восстановления растворенного кислорода. Восстановление Н на вращающемся платиновом электроде начинается при нотен[ нале (по отношению к н. к. э.) — 0,65 д п нейтральной, —0.95 в в щелочной и —0,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают катод[1ую область определений ионов. Окисление ОН- на том же электроде начинается при потенциалах (но отношению к и. к. э.) —0,95 в в нейтральной. —0,55 в в щелочной и -1,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают анодную область ампе рометрнчсского титрования. 11г1чало восстановления кислорода в нейтральноГ( среде 0,2 , [c.473]

При очистке масляного сырья избирательными растворителями характерна коррозия металлов в воднокре-зольных смесях с восстановлением растворенного кислорода [292]. Коррозионную активность проявляют водный раствор фурфурола, карбамидные среды и др. [c.8]

При анодном процессе ионы металла переходят из кристаллической решетки в раствор, а в металле остаются свободные электроны, при катодном процессе происходит связывание окислителем освобождающихся электронов. В качестве примера можно назвать два наиболее распространенных катодных процесса разряд водородных ионов (2е-+2Н+ = Н2) и восстановление растворенного кислорода (4е + 0> + 4Н+ = 2Н20 или 4е + 02 + 2Н20 = 40Н ). Поскольку вещества, соединяющиеся с избыточными электронами, иногда называют деполяризаторами, то указанные процессы получили название соответственно водородной и кислородной деполяризации. [c.273]

Реакции (4.97) и (4.98) характеризуют кислородную коррозию, а (4.99) — щелочную коррозию, поскольку наиболее часто сопряженным процессом эта реакция является в щелочпых растворах. На рис. 4.40 представлены поляризационные кривые, когда катодным сопряженным процессом являются реакции выделения водорода из воды и восстановления растворенного кислорода. При этом выделение водорода из воды происходит по механизму замедленного разряда, а восстановление кислорода имеет сложный механизм со сдвигом потенциала в катодную сторону последовательно реализуются механизм замедленного разряда, а затем смешанный и диффузионный механизмы. Как видно из этого рисунка, в зависимости от природы металла вид поляризационных кривых меняется разными условиями будет характеризоваться [c.272]

Преимуществом электронообменников по сравнению с растворимыми редокс-системами является тот факт, что они не загрязняют раствор — "е +-ион восстанавливается в Ре +-ион, а гидрохинон окисляется в хинон. 1рименяя подходящий восстановитель, можно перевести смолу в ее исходное состояние. В технике эти смолы применяют для восстановления растворенного кислорода. [c.374]

В водоохлаждающих системах коррозия железа протекает с катодным восстановлением растворенного кислорода. Анодами спужат участки с ограниченным доступом От (продукты коррозии, различные защитные покрытия и т. д.). Коррозия происходит с обра- [c.21]

Во избежание помех со стороны меди (И) амперометрическое титрование хлорид-иона нитратом серебра следует проводить в условиях, исключающих восстановление меди, т. е. при потенциале более положительном, чем +0,34 в, например при наложении внешнего напряжения +0,4 в (МИЭ), присоединяя платиновый электрод к положительному полюсу источника тока. При этом потенциале медь на электроде не выделяется и титрование протекает не только совершенно нормально, но даже лучше, чем в чистых растворах хлорида калия (или натрия) при потенциале меркур-иодидного или насыщенного каломельного электрода. Это объясняется тем, что при +0,4 в (МИЭ) или +0,15 (Нас. КЭ) практически не происходит восстановление растворенного кислорода, который легко восстанавливается на платиновом электроде при более отрицательных потенциалах, особенно в кислых растворах. Кольтгоф и Курода , работая с насыщенным каломельным электродом без наложения внешнего напряжения, продувают раствор азотом при титровании малых количеств хлорид-иона в кислых растворах. При +0,4 в (МИЭ) эта операция не нужна. [c.335]

Авторы отмечают, что волна восстановления растворенного кислорода накладывается на волну триперекиси и мешает полярографическому определению последней. [c.275]

Оа + 4Н+ + 4е—> 2НаО — восстановление растворенного кислорода в кислой среде [c.22]

Оа + 2НаО -Н 4е — 40Н — восстановление растворенного кислорода в нейтральной (природные воды, почва) или в щелочной среде. В общей форме уравнение катодной реакции выглядит так [c.22]

Восстановление растворенного кислорода ведет к подщела-чиванию раствора электролита. [c.22]

Из табл. П-1 следует, что новая стальная труба, вмонтированная Б затронутый ранее коррозией стальной трубопровод, будет подвергаться ускоренной коррозии. Чугунная графитизирован-ная труба в контакте со стальными трубами будет играть роль более благородного металла почти не растворяясь, но обеспечи- вая на своей поверхности восстановление растворенного кислорода, она будет способствовать усилению коррозии стали. [c.25]

Этот метод имеет преимущества перед полярографическим результаты его не зависят от характеристики капилляра, среды присутствия посторонних ионов [2, 16], изменения температуры в пределах нескольких градусов, а главное — амперометрически могут определяться вещества, которые сами не восстанавливаются, а восстанавливается титрующий реагент и ряд других элементов. Отличительной чертой современного амперометрического титрования является применение твердых электродов тан-талового [17], вольфрамового [18], палладиевого [19], алюминиевого [1, 20т 21], висмутового [22], нихромового [23], платинового [24—26] и графитового [27—31]. Особенно перспективны вольфрамовый (методика № 60) и графитовый [32], поскольку поверхность их легко очищается, а посторонние процессы, например восстановление растворенного кислорода, проходят при более отрицательных потенциалах, чем на платине. [c.137]

При коррозии равновесный потенциал для реакции восстановления окислител.я всегда положительнее, че.м для реакции растворения данного металла (при заданном составе раствора). Основны.ми катодными реакциями при коррозии металлов являются выделение водорода и восстановление растворенного кислорода. Лишь в специальны.х случаях при наличии соответствующих реагентов встречаются реакции восстановления хлора, азотной кислоты или других окислителей. Реакция выделения водорода протекает при значительно более отрицательных потенциалах, чем реакция восстановления кислорода. Поэтому коррозия с выделением водорода наблюдается только для. металлов с довольно отрицательным равновесным потенциалом — щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, магния, цинка, железа и т. п. она встречается преимущественно в кислых и щелочных средах. Кислородная коррозия имеет место прн контакте с воздухом, чаще всего в нейтральных растворах (атмосферная, коррозия в. морской воде вдоль ватерлинии и т. д.). [c.343]