Сероводород в кале

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

Для абсорбции сероводорода используются водные растворы солей натрия и калия (например, ортофосфата, фенолята). Для соли МпХ можно записать реакцию [c.156]

Ход определения. Навеску катализатора 0,5 г высушивают до постоянной массы и переносят в колбу Вюрца. Через капельную воронку, которая вставлена в каучуковую пробку, закрывающую горло колбы, приливают 10—15 мл концентрированной соляной кислоты и продувают воздух в течение 1 ч со скоростью 5 л/ч. Для очистки от возможных примесей сероводорода воздух пропускают через склянку с 40%-ным раствором едкого кали. После окончания продувки под колбу Вюрца ставят колбонагреватель и нагревают 10—15 мин. Затем (колбу еще раз продувают воздухом около 30 мин. [c.114]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Поглощение сероводорода из газа подкисленным раствором хлорида калия и меркаптанов — щелочным раствором хлорида кадмия с последующим иодометрическим определением образовавшихся сульфида и меркап-тида кадмия в поглотительных растворах [c.61]

Для открытия тетраэтилсвинца несколько капель исследуемого бензина наносят на фильтровальную бумагу и высушивают ее на прямом солнечном свете или нри свете кварцевой ламны. Бумагу обрабатывают сернистым аммонием, или сероводородом, затем после предварительного увлажнения разбавленной уксусной кислотой обрызгивают разбавленным раствором йодистого калия. Если в бензине имеется тетраэтилсвинец, то на бумаге появляется интенсивная окраска. Эта простая проба позволяет надежно определять весьма небольшие количества тетраэтилсвинца в течение нескольких минут. [c.662]

Окисляемостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней органических веществ, легкоокисляющих-ся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями. Так как состав этих примесей неопределенен, окисляемость воды выражается в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление 1 литра воды, то есть мг/л. [c.73]

Сг — содержание сероводорода после очистки, вес. % г — скрытая теплота испарения, кал/кг [c.264]

К фуппе реагентов специального назначения относятся реагенты, связывающие ионы кальция реагенты, поставляющие в раствор ионы калия, кальция регуляторы щелочное и иенО] асители, реагенты, повышающие термостойкость растворов реагенты, нейтрализующие сероводород флокулянты. [c.58]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Качественной оценкой присутствия в топливе сероводорода, элементарной серы и отчасти меркаптанов является испытание на медной пластинке. В присутствии активных сернистых соединений пластинка темнеет при выдержке в течение 3 ч в топливе при 50 или 100 С. Качественная оценка присутствия водорастворимых кислот и щелочей производится индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином в водной вытяжке из топлива. Кислотность топлив определяют методом титрования спиртовым раствором гидроксида калия экстракта кислых соединений 85 % раствором этилового спирта. [c.90]

Ионы меди и кадмия разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — смеси бутилового спирта и соляной кислоты. Обнаруживают ионы при помощи обычных аналитических реактивов сероводорода и ферроцианида калия. [c.339]

Получение. Тиолы можно получать действием гидросульфида калия на галогеналкилы или взаимодействием спирта с сероводородом в присутствии катализатора [c.197]

Для разделения меди и кадмия применяют в качестве комплексообра-зователя тиомочевину S(NHj)j или цианистый калий. Эти комплексообра-зователи связывают (маскируют) ионы меди настолько прочно, что сероводород не осаждает сернистой меди. Кадмий образует значительно менее прочные комплексы и поэтому осаждается сероводородом в виде dS. [c.43]

Могут ли быть в одном растворе а) сероводород и хлорная вода б) бромная вода и хлороводород в) хлорная вода и бромоводород г) хлорид железа (III) и иодид калия д) иодид калия и бромная вода [c.118]

Через подкисленный раствор нитрита калия пропустите ток сероводорода или добавьте к нему равный объем сероводородной воды. [c.174]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

Столь же хорошие выходы (85—99%) можно получить при кипячении в бензоле в течение 3 ч калиевых солей карбоновых кислот, алкилбромидов и небольшого количества крипто-фикса [222] (5) [112]. Получение метилтиометиловых эфиров было предложено в качестве защиты карбоксильной группы. Эфиры образуются при кипячении карбоксилата калия с хлор-метилметилсульфидом и каталитическим количеством иодида натрия и 18-крауна-6 в бензоле. Удаление защитной группы происходит при последовательной обработке Hg U в кипящей смеси ацетонитрил/вода и сероводородом [1042] [c.130]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Для удаления оксида углерода (IV) и сероводорода АВС промывают в башнях с насадкой щелочными реагентами, образующими с ними нестойкие термически соли водным раствором этаноламина или горячим, активированным добавкой диэтано-ламина, раствором карбоната калия. При этом протекают, соответственно, реакции [c.193]

Действием хлорной воды дисульфид переводится в метантри-сульфокислоту, тогда как при окислении перекисью водорода происходит дальнейший распад до серной кислоты. Она получается также в качестве конечного продукта окисления меркаято-метионовой кислоты азотной кислотой и перманганатом калия. При восстановлении меркаптометионовой кислоты цинком выделяется сероводород, другим продуктом реакции, который не был выделен, повидимому, является метионовая кислота. [c.183]

Поглощение сероводорода происходит на холоду. При нагревании равновесие сдвигается влево (стадия регенерации) с выделением сероводорода и эквивалентного количества свободной щелочи. Как видно, действующим началом в обоих случаях является гидроокись металла, а наличие в растворах двузамещенных фосфатов обеспечивает возможность регенерации взаимодействием их с гидросульфидами натрия или калия. [c.261]

Гидроокиси натрия и калия энергично поглощают не только сероводород, но и углекислоту, а гидросульфиды окисляются кислородом воздуха до нерегенерируемых соединений типа MejSOg, МегЗгОз и МегЗО . Поэтому растворы фосфатов натрия и калия нужно тщательно оберегать от контакта с воздухом. [c.261]

Нерегенерируемые соли накопляются в растворе, что требует выведения из цикла части раствора (при нормальной эксплуатации около 0,2 м /т уловленного сероводорода). Поэтому приходится, во-первых, расходовать определенные количества соды и поташа для компенсации потерь натрия и калия, связанных в нерегенерируемые соли, во-вторых, поддерживать в рабочем растворе высокую концентрацию нереге-нерируемых солей, в-третьих, по этой причине работать с [c.184]

Меркаптаны легко получаются путем часгичного алкилирования сероводорода. Для этой цели на гидросульфид калия при нагревании действуют каким-либо алкилирующим средством, например галоидным алкилом, солью алкилсерной кислоты или диалкилсульфатом образующиеся меркаптаны затем отгоняются [c.153]

Опыт 10. Взаимодействие растворов манганата калия (VII) и сероводорода (ТЯГА ) К подкисленному серной кислотой раствору КМп04 прилейте сероводородной воды. Объясните наблюдаемое. [c.39]

Определяя сульфиды в металлах , навеску растворяют в соляной, серной или другой кислоте в отсутствие окислителей. Выделяющш ся водород и сероводород пропускают через раствор щелочи. Для анализа пользуются раствором из поглотительного сосуда. В качестве реактива применяют смесь азида натрия с йодом в присутствии йодистого калия. Реакция идет по уравнению [c.375]

Напишите чисто ионное уравнение ре-акп,ии, протекающей при а) смешении нитрата свинца с сульфатом калия б) пропускании газообразного сероводорода через раствор нитрата серебра в) добавлении азотной кислоты к карбонату кальция г) добавлении зодного раствора аммиака к хлориду серебра. [c.141]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология