Углерод константа равновесия

В Приведенной выше реакции имеет место гетерогенное равновесие благодаря осаждению углерода, и в выражение константы равновесия входят только парциальные давления (или концентрации) компонентов газовой фазы. [c.17]

Пример 6. Вывести уравнение константы равновесия конверсии окиси углерода (СО + Н2О = СО2 + Нг), если опытное значение gKp этой реакции при 427° С равно —1,0. При подсчетах использовать более точные выражения температурной зависимости теплоемкости веществ, участвующих в реакции (см. табл. 6). [c.203]

Рис. 34. Константы равновесия при рс = = 281,2 кгс/см2 для сероводорода (н) и двуокиси углерода б)

Рис. 26. Зависимость константы равновесия реакции образования аддуктов мочевины с парафинами нормального строения от числа атомов углерода в молекуле углеводородов (при различных температурах).

В интервале 300—400 °С, в котором осуществляют процесс очистки, реакции гидрирования сернистых соединений практически необратимы [9]. Только для реакции гидрирования сероокиси углерода константа равновесия равна 9,9 при 300 °С и 13,0 при 400 °С однако и в этом случае гидрирование происходит полностью, поскольку процесс ведется при огромном избытке водорода. [c.61]

Проведите термодинамическое исследование реакций диссоциации оксидов углерода. Константы равновесия (атм) реакций [c.124]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

В четыреххлористом углероде константы равновесия для образования комплексов иода с производными бензола изменяются от 0,151 для бензола до 1,52 для гекса-метилбензола [88]. Константа равновесия для комплекса пикриновой кислоты с нафталином в хлороформе равна 1,51 [89], а для комплекса 1,3,5-тринитробензола с аце-нафтеном — 2,43 [90]. [c.330]

Для побочных реакций взаимодействия металлического вольфрама и его карбидов с окисью углерода константа равновесия будет определяться лишь парциальным давлением окиси углерода [c.93]

Нетрудно заметить, что Кг = К Кз, Ка = К Кз, следовательно, значения К и Кз характеризуют состояние системы, а Кг и К4 в дальнейшем можно опустить. Константы равновесия являются функцией температуры, а состав газовой смеси после реакции зависит также от отнощения количества метана к количествам водяного пара и двуокиси углерода в реакционной смеси. [c.110]

Константы равновесия Ка или Кх не зависят от концентрации. Их числовые значения могут быть определены из начальной части изотермы адсорбции на однородной поверхности (область Генри) по уравнениям (XVI, 26) или (XVI, За). Отношения же р/а или р/а при разных давлениях должны быть определены из экспериментальной изотермы адсорбции в широком интервале значений р. На рис. XVI, 2 показаны зависимости от б для бензола и четыреххлористого углерода на поверхности графитированной сажи, полученные из изотерм адсорбции, приведенных на рис. XVI, 1. [c.443]

В 1938 г. был выполнен [31 ] расчет термодинамических функций формальдегида (см. третью и четвертую графы табл. 7) на основании спектроскопических данных. Комбинируя данные Z для формальдегида с аналогичными величинами для водорода и окиси углерода и с константой равновесия [27] А. В. Фрост нашел для теплоты реакции образования формальдегида из водорода и окиси углерода [c.356]

Для реакции диссоциации диоксида углерода уравнение (76.12) для константы равновесия примет вид [c.255]

Получение технического водорода в результате реакции распада углеводорода на водород и углерод служит основой для промышленного производства водорода в процессах разложения углеводородного сырья. В табл. 14 приведены константы равновесия и равновесный состав газа при распаде метана на углерод и водород (19]. [c.32]

Была установлена зависимость константы равновесия от температуры для н-парафинов С,—в интервале О — 80 °С, а также от количества атомов углерода при различных температурах (рис. 25 и 26). [c.79]

Устойчивость системы можно улучшить введением в схему теплообменника, в котором исходная смесь подогревается теплом отходящих газов. В этом случае наклон прямой Ь уменьшается, что облегчает проведение автотермического процесса. Применение теплообменника часто бывает необходимым, например, при синтезе аммиака или пароводяной конверсии окиси углерода. Положение и форма кривой а зависят от константы равновесия, ограничивающей степень превращения. В случае автотермической [c.298]

Пример 9. При конверсии оксида углерода (Н) с водяным паром по реакции СО + НгО СОг + Нг значение константы равновесия /Сс = [СОг]/( [СО] (НгО] )= 1. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль СО приходится [c.38]

Рассмотрим построение оптимального температурного профиля на примере обратимых экзотермических реакций. К ним относится большое число известных промышленных процессов — синтез аммиака, окисление ЗОг, конверсия окиси углерода. Повышение температуры в этих реакциях уменьшает константу равновесия и достижимую степень превращения, но увеличивает скорость реакции. Для увеличения скорости реакции полезно, чтобы на входе в реактор, где количество образующегося продукта мало, температура была достаточно высокой, а на выходе низкой это положительно влияет на константу равновесия. Можно показать, что температуру, при которой проводится процесс, нужно понижать по мере увеличения количества продукта. [c.304]

Такая форма выражения константы равновесия указывает, что при заданной температуре концентрация газообразного диоксида углерода над известняком и негашеной известью представляет собой постоянную величину. (Сказанное верно лишь в том случае, если в наличии имеются оба твердых вещества.) Измеряя концентрацию газа в атмосферах, получим [c.185]

Эта реакция при 2000-30(Ю°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция. При промышленном получении белого пигмента диоксида титана проводится реакция между газообразными Ti и О, [c.189]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Метод 10. Закачка неуглеводородных газов высокого давления. Помимо двуокиси углерода наиболее приемлемым газом в этом методе является азот. Перспективность закачки азота основана на относительно хорошей смешиваемости с углеводородными смесями. Критическое давление системы СП —N2 не более 5,5 МПа, а закономерности изменения констант равновесия азота в углеводородных системах подобны аналогичным зависимостям для метана. Источниками азота помимо некоторых производств, в которых он является побочным продуктом, могут служить дымовые газы ГРЭС, содержащие до 70 % азота, а также место- [c.57]

С увеличением числа атомов углерода в молекуле н-парафина повышается мольное соотношение карбамида и углеводорода в комплексе. Равновесие карбамида с парафиновыми углеводородами и другими соединениями, имеющими в молекуле длинные парафиновые цепи, изучалось в работах [4] и других [16, 17, 24— 26]. Равновесное состояние определяли по концентрации комплексообразующих углеводородов в углеводородной фазе или по содержанию карбамида в его водном растворе после завершения комплексообразования. Ниже приведены значения константы равновесия К для ряда н-парафинов при 25 °С <[5, 10] [c.199]

С увеличением числа атомов углерода в молекуле парафиновых углеводородов значение константы равновесия снижается и, следовательно, стабильность комплекса повышается. [c.200]

Рис. 80. Зависимость константы равновесия комплексов карбамида с н-парафинами от числа атомов углерода в их цепях

ДО 24 000° К и захватывает область первой и второй ступеней ионизации атомов углерода и кислорода. Рис. 33, б показывает, что при повышении температуры сначала молекулы СОг диссоциируют на СО и О2, далее молекулы О2 разлагаются на свободные атомы. При данном давлении уже к 3 000° К в равновесной системе почти не остается молекул СО2 и О2 и она состоит практически, полностью из молекул СО и атомов кислорода. Примерно с 4 000° К начинается разложение молекул СО. Дальнейшее повышение температуры приводит к отделению от атомов углерода, а затем и от атомов кислорода сначала одного электрона, а при более высоких температурах и другого электрона. Образование плазмы в этой системе при указанном давлении начинается примерно с 5000° К. Процессы термической ионизации атомов, как и процессы термической диссоциации молекул, являются обратимыми термодинамическими процессами. Для них могут быть определены соответст-вуюш,ие тепловой эффект процесса и константа равновесия, а также зависимость их от температуры и пр. [c.120]

Тепловые эффекты реакций гидрогенизации к-алкенов-1 в алканы при температурах, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия, рассчитанные по данным и соотношения между этими тепловыми эффектами ( j, С3, j,. .. — число атомов углерода в молекуле алкена) [c.296]

Это общий вид реакций. В действительности в ходе газификации образуется целый ряд промежуточных продуктов. В табл. 23 приводятся условия химического равновесия, которые регулируют выход метана, двуокиси углерода, углерода и т. д., а также энтальпия АН, изменение в объеме газов ДV и формула константы равновесия Кр- [c.88]

Уменьшение энергии Гиббса в последней реакции примерно в 5 раз меньше, чем в первых двух, и константа равновесия меньше примерно на 7 порядков. Однако при термическом разложении пропана при этой температуре протекают только две последние реакции, выделения углерода не происходит. [c.8]

Ассоциация между молекулами ароматических углеводородов и двуокисью серы, служащей растворителем, замечена также нри измерении вязкости растворов степень взаимодействия повышается по мере замещения атомов водорода в бензоле на метильные группы [126]. Ту же закономерность установили Эндрюс и Кифер [127], определившие устойчивость молекулярных соединений, которые образуются между двуокисью серы и бензолом или его гомологами, растворенными в четыреххлористом углероде. Константу равновесия рассчитывали так же, как в работах тех же авторов, описанных на стр. 211. Максимум поглощения лежит в области 280—305 тц, причем по мере прогрессирующего метилирования бензола максимум смещается в сторону длинных волн. Величины, обратные константам равновесия — константы устойчивости, Яуст приведены в табл. 56. [c.209]

Эти реакции не пграют роли только в начальных стадиях процесса, как будет видно из констант равновесия и термодинамических данных для этой системы. При более высоких температурах (от 800 до 1000° К) термодинамическое равновесие способствует образованию углерода, Н2 и СН4 в этих реакциях отмечается обугливание. [c.307]

При расчете по методу Доброхотова, как это видно цз при веденного здесь примера, п1)ихолится задаваться и количеством азота (а следовательно, и воздуха), и количеством водяного пара, вдуваем1)1х в генератор па 100 кг сжигаемого угля, и константой равновесия конверсии окиси углерода. Прн расчете но методу Грум-Гржимайло эти величины вьпюлятся в процессе самих вычислений. [c.292]

Величина Кр является функцией температуры н во многих случаях ее можпо рассматривать как действительную константу равновесия. Холлидей п Экселл полагают, что метан разлагается на углерод и водород через ацетилен. Именно стадия разложения ацетилена и замедляется водородом, небольшое количество по подворггаегося разло кению ацетилена в равновесных условиях способно сохранить высокую концентрацию метана [c.63]

Логарифи константы равновесия образования, АГ/ одноатомиых газов кислорода, водорода, азота и углерода [3] ) [c.405]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj [c.185]

Запасы карбонатов в земной коре на несколько порядков выше, чем органического топлива, и возобновляются диоксид углерода является отходом современной технологии и утилизируется лишь в небольшой степени. Рассмотрим поэтому термодинамическую вероятность и энергетическую эффективность синтезов органических соединений на основе СО2 или карбонатов с привлечением в синтез водорода, водяного пара, угля. На целесообразность таких синтезов обращено внимание в работах Я. М. Паукина, поско. ьку, ввиду доступности сырья, они могут быть осуществлены в крупнотоннажных производствах. С этой целью определены при низких (300 К) и высоких (1000 К) температурах теплоты АЯ° и константы равновесия реакций получения из СО2 кислоты (НСООН), спирта (СН3ОН), углеводорода (СН4) по следующим вариантам [c.346]

На рис. 97 показана зависимость константы равновесия тех же н-парафинов от температуры лроцесса с повышением температуры, как и следовало ожидать, стабильность комплексов всех исследо1ванных углеводородов снижается, причем чем больше атомов углерода в их молекулах, тем стабильнее их комплекс даже при повышенных температурах. [c.233]

Определите степень диссоцйации диоксида углерода по уравнению реакции 2С0а = 2С0 + Ог при 2273 К и 10,133 10 Па, если константа равновесия при таких условиях Кр = 2, 460 10". [c.237]

Поэтому в обычно применяемых условиях гидрирование полициклических ароматических углеводородов приводит к распаду части колец. Константы равновесия гидрирования первого кольца не сильно отличаются для углеводородов разной цикличности реакция гидрирования нафталина до тетралина при 600—700 К имеет константу равновесия примерно в 6 раз большую, чем реакция гидрирования фенантрена до тетрагидрофенантрена. Алкилароматические углеводороды могут гидрироваться в несколько меньшей степени, чем незамещенные. При этом значительно большую, чем число атомов углерода в алкильной группе, роль играет число алкильных групп, что видно из следующих данных [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология