Кинетика растворения и кристаллизации

Под растворением понимают переход вещества в раствор с поверхности частиц. Обычно этот процесс проводят с целью разделения системы, состоящей из растворимых и инертных частиц. При этом предполагается, что растворимые частицы отделены от инертных, а последние не оказывают существенного влияния ни на кинетику растворения, ни на конечные результаты процесса. При обычном физическом растворении исходное твердое вещество может быть вновь получено кристаллизацией из раствора. [c.276]

Исследование течения реакции во времени составляет содержание химической кинетики. Под кинетикой в широком смысле слова понимают учение о скоростях различных процессов — химических реакций, растворения, кристаллизации, парообразования и т. д. Мы будем рассматривать лишь химические процессы. [c.213]

Исследованием течения реакций во времени занимается химическая кинетика. Под кинетикой в широком смысле понимают учение о скоростях различных процессов (химических реакций, растворения, кристаллизации, парообразования и т. д.) и их механизмах, определяющих скорость процесса. [c.229]

Единая общепринятая теория концентрированных растворов пока отсутствует, что затрудняет рассмотрение с физико-химической и технологической точек зрения всех аспектов статики и кинетики превращений веществ в процессах химико-технологической переработки. Накопленный физико-химический материал по теоретическому обоснованию свойств, структуры, термодинамической оценке параметров компонентов раствора при учете влияния концентрации, химических взаимодействий, температуры и давления позволяет в отдельных случаях достаточно полно оценить статическое состояние, т. е. состояние системы при равновесии. Это имеет большое значение для процессов растворения, кристаллизации, поглощения и выделения газообразных реагентов в многокомпонентных системах, обрабатываемых при получении неорганических веществ. В этой главе рассмотрены некоторые свойства растворов электролитов, важные для технологии. [c.73]

Возникновение новых фаз. Рассматривая кинетику гетерогенных процессов, мы до снх пор предполагали (хотя и не оговаривали этого), что между взаимодействующими фазами имеется поверхность раздела и что не происходит образования никакой новой фазы, В действительности так и бывает во многих практически встречающихся процессах, например при испарении жидкости или твердого вещества с поверхности, при кристаллизации растворенного вещества из насыщенного раствора на имеющихся уже кристаллах этого вещества, при конденсации пара на поверхности данной жидкости или твердого вещества. [c.489]

Химическое растворение представляет собой гетерогенную химическую реакцию, продукты которой растворяются в жидком объеме. Возврат к исходному твердому веществу путем кристаллизации здесь невозможен. В условиях химического растворения могут образовываться твердые или газообразные продукты реакции, значительно осложняющие кинетику растворения. Экранизация поверхности растворения твердыми продуктами реакции существенно замедляет процесс, а выделение газообразной фазы ускоряет растворение до определенных пределов, за которыми становится заметным экранирующее действие газовой фазы. Процессы растворения протекают обычно достаточно быстро. Этому способствует непосредственный контакт движущейся (перемешиваемой) жидкости с поверхностью растворяющихся частиц. [c.276]

ИССЛЕДОВАНИЯ КИНЕТИКИ РАСТВОРЕНИЯ И ПРОЦЕССОВ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ В СУСПЕНЗИЯХ ДВУХ- И ТРЕХКАЛЬЦИЕВОГО СИЛИКАТОВ [c.230]

Исследования кинетики растворения и процессов кристаллизации силикатов [c.233]

Исследования кинетики растворения я процессов кристаллизации в суспензиях двух- и трехкальциевого силикатов 230 [c.361]

В любых случаях для рациональной организации производства необходимо знание механизма и кинетики химических процессов, протекающих в заводской аппаратуре, а также условий равновесия фаз в перерабатываемых системах. В этой главе рассмотрены некоторые закономерности важнейших процессов в технологии минеральных удобрений — обжига или термической обработки минералов, растворения, кристаллизации веществ и не- [c.24]

Для разработки более рациональной технологии процесса нами проведено исследование растворимости кристаллической соли БП в водно-бутанольных растворах. Современные представления [1—5] о растворимости характеризуют последнюю как сложную функцию температуры и размера растворяющихся частиц. Теория растворения не дает возможности полностью описать кинетику растворения отдельной частицы и тем более совокупности частиц, различных по размеру и форме. Поэтому кинетические характеристики процесса растворения и кристаллизации в реальных случаях определяются экспериментально. К кинетическим характеристикам относится так называемая кинетическая функция растворения [6], инвариантная длй большинства процессов относительно концентрации растворяющегося вещества и температуры. [c.51]

В любых случаях для рациональной организации производства необходимо знание механизма и кинетики химических процессов, протекающих в заводской аппаратуре, а также условий равновесия фаз в перерабатываемых системах. В этой главе рассмотрены некоторые общие закономерности важнейших процессов в технологии минеральных удобрений и других солей — обжига или термической обработки минералов, растворения, кристаллизации веществ и некоторых других методов их разделения. Знание этих закономерностей позволяет выбирать условия наиболее интенсивного осуществления многих стадий производства. Вопросы фазовых равновесий рассмотрены в гл. II. [c.29]

Какой из двух приведенных процессов в каждом случае является решающим для кинетики кристаллизации можно определить сравнением энергии активации процессов кристаллизации [13, 23—29] и диффузии (последняя составляет приблизительно 1—5 ккал/моль), исследованием влияния перемешивания [13] или сравнением кинетики роста и растворения. Кинетику растворения в большинстве случаев лимитирует диффузия [20, 30— 35], хотя наличие фигур травления на гранях растворяющегося кристалла показывает, что при определенных условиях имеет значение и скорость освобождения частиц из кристаллической решетки [36—38]. [c.52]

КИНЕТИКА РАСТВОРЕНИЯ И КРИСТАЛЛИЗАЦИИ [c.531]

Физико-химические Г. п. связаны с растворением, ионным обменом, сорбцией, диффузией, радиоактивным распадом и др. Для их изучения большое значение приобрели методы хим. термодинамики и кинетики. С этими Г. п. связана кристаллизация изверженных пород из магмы, образование руд из термальных вод, осаждение солей в озерах и т.д. [c.521]

Новый усовершенствованный инструментарий и приборы для аналитических исследований полимеров в ближайшем будущем дадут возможность определения фазовых диаграмм полимерных смесей и сплавов, фазового разделения и кинетики многократного растворения синтетических материалов, исследования смесей с кристаллическими полимерами, сравнительной оценки кинетики фазового разделения и кристаллизации матрицы [7]. [c.582]

Исследования показывают, что и природа источника углерода оказывает существенное влияние на кристаллизацию алмаза. Однако долгое время изучение этого вопроса носило односторонний характер. Главным образом, делались попытки увязать различные физико-химические особенности графитов с технологическими показателями процесса выращивания алмаза (степень превращения графита в алмаз, распределение полученных кристаллов по фракциям, качество конечного продукта и т. д.). Очевидно, что данный подход не позволял вскрыть механизм влияния природы источника углерода, в частности, на этапе стационарного роста образовавшихся зародышей. Было установлено, что одним из факторов, влияющих на кинетику роста, является изменение толщины слоя (пленки) металла-растворителя, определяющего растущий кристалл алмаза от источника углерода-графита, через который путем диффузии поставляется растворенный углерод к растущему кристаллу. [c.355]

Растворение твердого вещества в растворителе и кристаллизация твердой фазы из раствора являются одними из основных операций препаратив- ой химии, необходимых как в начальных, так и в заключительных стадиях химического синтеза. Особым случаем является разрушение и образование ионного соединения в присутствии полярного растворителя (разд. 33.3). Растворение и кристаллизация твердого вещества в соответствующем растворителе также можно рассматривать как химическую реакцию с переносом вещества. Этим методом можно добиться очистки твердого вещества, а также получать монокристаллы. Процессы образования зародыша, а также особенности его роста рассматриваются в разд. 38.3.4.2. Знание закономерностей процессов кристаллизации позволяет проводить направленную кристал--лизацию. Кинетика растворения металлов рассмотрена в гл. 14. [c.436]

Обсуждая некоторые общие аспекты кинетики в аналитической химии, мы рассматривали в основном кинетику химических реакций и прежде всего реакщш, положенных в основу обнаружения и определения веществ химическими методами. В то же время данные о кинетике других процессов (растворение, кристаллизация, парообразование и т. д.), часто используемых в методах разделения и определения, ничуть не менее важны, и кинетика этих и других процессов, положенных в основу методов экстракции, хроматографии, электрохимии и др., будет обсуждаться в соответствующих главах. [c.94]

Для установления изменения пересыщения во времени были использованы ранее полученные данные по кинетике совместной кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия [ ]. С целью опре-делепия пересыщения нами была найдена растворимость в системе N03—КзСгаО,—Н2О, соответствующая изотоническим точкам при различных температурах. Определение растворимости производилось путем снятия соответствующих кривых кристаллизации и растворения. Среднее значение концентрации KNOз и КаСгзО, между сходящимися ветвями этих кривых, отвечающее наибольшему их сближению, принималось за растворимость. Кривые растворения и кристаллизации строились по данным анализов жидкой фазы на содержание азотнокислого калия и бихромата калия. Метод отбора проб и анализов соответствовал ранее описанному [ -]. Результаты опытов приведены в таблице. [c.74]

Исследования кинетики растворения и процессов кристаллизации в суспензиях двух- и трехкальциевого силикатов. Андреева Е. П., Кешелава Б. Ф. Успехи коллоидной химии . М., Наука , 1973. [c.365]

Перейдем теперь к рассмотрению кинетики растворения таких солевых систем, компоненты которых образуют двойную соль. На диаграмме растворимости ей соответствует своя ветвь насыщения (кристаллизации). Типичной диаграммой растворимости двух солей, которые образуют двойную соль, является диаграмма системы (NH4)aS04 - NaaS04 - Н О (рис. 11.32). [c.87]

Чем мельче частицы, тем менее уравновешены их поверхностные силы и тем в большей степени оии склонны к взаимодействию. Результатом его является агрегирование мелких частиц, С увеличением размера частиц в соответствии с (V, 158) быстро (по экспоненте) уменьшается равновесная степень пересыщения. Можно считать, что для кристаллов таких размеров, какие получаются в промышленных кристаллизаторах, равновесная степень пересыщения пренебрежимо мала, т, е. на поверхности кристалла находится насыщенный раствор. При этом движущей силой переноса молекул из объема раствора или расплава является разность содержаний кристаллизующегося вещества в пересыщенном растворе, образуюп1ем жидкую фазу Ап и в насыщенном растворе Хр. Кинетику процесса кристаллизации можно описать таким же уравнением, что и кинетику растворения [c.483]

Основные научные работы относятся к химии и технологии вяжущих материалов и силикатов. Исследовал кинетику и катализ образования и кристаллизации силикатов в интервале температур 100—2500° С. Изучил большое количество природных сырьевых материалов и разработал оптимальные их композиции для производства вяжущих материалов. Исследовал природу и свойства силикатных расплавов и кинетику растворения и перекристаллизации в них поликристаллических фаз. Изучал твердые растворы силикатов. Разработал (1957—1972) теоретические основы получения быстротвер-деющнх и высокопрочных цементов. Исследовал механизм и кинетику гидратации минералов цемента и кристаллизации гидратов, а также свойства воды, используемой для приготовления бетона. Проводил исследования по созданию композиционных материалов на основе нитевидных кристаллогидратов и цементной матрицы. Установил явление самоармирования при твердении вяжущих материалов в определенных условиях. [c.490]

Химия, или, вернее, физико-химия стекла — тема необъятная. В принципе все элементы периодической системы могут входить в тех или иных количествах в состав стекла и каждый из них оказывает влияние на свойства. Поэтому, ставя перед собо11 задачу создать сжатую книгу по химии стекла, автор вынужден был ограничить тему определенными рамками. В книге не рассматриваются явления, происходящие при варке стекла, — разложение компонентов шихты в период спекания и плавления, их химическое взаимодействие, избирательное улетучивание, кинетика растворения твердых частиц в расплаве, кинетика удаления газов и т. п. В конспективном изложении даются сведения о ликвации и кристаллизации расплавов. Первый круг вопросов относится к процессу образования стекла, второй — к процессу его разрушения, тогда как предметом книги является готовое стекло. Однако, говоря и о готовом стекле, не удается обойтись без ограничений. Объектом других работ должны быть, например, вопросы, связанные с химией поверхности (пленки на стекле, упрочнение стекла химическими методами и т. п.). [c.3]

Характер осадка и условия его формирования во времени ири постоянной силе тока (или ири заданном потенциале) зависят не только от природы металла, но и от состава раствора и присутствующих в нем примесей. Примеси поверхностно-активных веществ, а также различных окислителей (например, растворенного кислорода) влияют на кинетику электровыделения металлов. В зависи-мостн от степени чистоты раствора и 1 рнроды примесей могут меняться характер роста кристаллов, число центров кристаллизации, возникаюнщх за единицу времени на единице поверхности катода, значение поляризации ири данно] г илотности тока, характер ее [c.455]

Если взять крупинку никеля, тО В Начале наблюдается большая плотность тока разряда ионов меди на первичных зародышах и очагах кристаллизации и малая плотность анодного растворения никеля. Поэтому в первичной стадии не исключено воз-никно1вение диффузионной кинетики разряда ионов меди (см. рис. 173). [c.367]

Зиачеине диффузионных процессов. Д. играет важную роль в разл. областях науки и техники, в процессах, происходящих в живой и неживой природе. Д. оказьшает влияние на протекание или определяет механизм и кинетику хим. р-ций (см., напр., Диффузионных пламен метод, Макрокинетика), а также мн. физ.-хим. процессов и явлений мембранных, испарения, конденсации, кристаллизации, растворения, набухания, горения, каталитических, хроматографических, люминесцентных, электрич. и оптич. в полупроводниках, замедления нейтронов в ядерных реакторах и т.д. Большое значение имеет Д. при образовании на границах фаз двойного электрич. слоя, диффузиофорезе (см. Электроповерхностные явления) и элекрофорезе (см. Электрокинетические [c.104]

Теоретич. и эксперим исследования совместного протекания хим. р-ции и процессов переноса с использованием методов совр. мат. физики и вычислит, техники привели к значит, успехам в изучении гетерог. катализа, горения и взрь ва, электрохим кинетики, физико-химической гидродинамики, кристаллизации, растворения и др. Знание макрокинетич. закономерностей в реальных условиях химико-технол. процесса, в частности нелинейных эффектов, послужило основой для разработки новых технол. направлений. Яркое подтверждение тому - самораспространяющийся высокотемпературный синтез. [c.635]

Интересно, что кристаллизация аморфных гидроксидов протекает без растворения, а путем перестройки полимерной структуры первичной частицы причем при появлении в первичных частицах упорядоченных областей частицы наращиваются на однотипные грани соседних частиц. Эти микроколлективы, или окристаллизованные частицы, становятся центрами кристаллизации, на которые наращиваются другие окристаллизованные частицы-зародыши. Рост вторичных частиц осуществляется по-разному. Кинетика этих стадий зависит от условий (пересыщение, t, pH) и определяет морфологическое разнообразие образующихся цементирующих фаз, концентрацию и свойства межчастичных контактов. Интересный материал по рассматриваемому вопросу содержится в работах Тикавого [51]. [c.34]