Кристаллизация и растворение

На основе математических методов химической термодинамики можно рассчитывать температурные профили для анализа процессов типа равновесный выход — температура, равновесный выход — тепловые эффекты и другие. Методы химической термодинамики являются теоретической основой для создания математических моделей различных физико-химических процессов процессов испарения и конденсации, кристаллизации и растворения химических промышленных реакций разного типа и сложности, как это было показано в приведенном выше материале. [c.260]

Кристаллизацию и растворение можно использовать для разделения благодаря разной растворимости близкокипящих полициклических ароматических углеводородов. Высокие температуры плавления ряда веществ облегчают отделение низкокипящих примесей и получение чистых веществ. Поэтому для очистки широко используют перекристаллизацию, кристаллизацию в сочетании с прессованием для отделения жидких веществ, кристаллизацию — плавление [4], кристаллизацию с добавлением растворителя, смещающего равновесие системы. В связи с значительными различиями в растворимости компонентов, входящих в смеси кристаллов, часто используют экстрактивное растворение ( выщелачивание ) легко растворимых компонентов. Общим недостатком этой группы методов оказывается невысокая селективность разделения, обусловленная сопряженной растворимостью. [c.296]

Равновесие кристаллизации и растворения электролита [c.246]

Равновесие кристаллизации и растворения электролита подчиняется всем правилам смещения равновесий. При увеличении ь насыщенном растворе концентраций 1)дного из ионов равно- [c.253]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

В основе многих технологических процессов получения металлов и их сплавов, пластмасс, химических волокон, удобрений, лекарственных препаратов, неорганических веществ, пищевых продуктов лежат законы физической химии. Такие распространенные в различных отраслях пищевой промышленности процессы как выпаривание, сепарация, дистилляция, сушка, экстрагирование, кристаллизация и растворение могут быть поняты и осуществлены на основе законов физической химии. Все биохимические процессы, лежащие в основе многих пищевых производств, также подчиняются законам физической химии. На методах физической химии основан и техно- [c.9]

По физическому смыслу методы разделения смесей при их частичной кристаллизации аналогичны методам перегонки, когда система пар-жидкость и процессы частичной конденсации и испарения аналогичны системе жидкость - кристаллы и процессам частичной кристаллизации и растворения. По аналогии с перегонкой отношение концентраций в равновесных кристаллической и жидкой фазах (а) называют коэффициентом разделения. [c.299]

Теплоизоляционные элементы и конструкции, которыми оснащается несущий сосуд, имеют три функции. Во-первых, это ограничение теплоотдачи нагретого несущего сосуда во внешнюю среду до приемлемого уровня. Эта роль теплоизоляции основная, так как по самой сути процесса гидротермального синтеза энергия, необходимая непосредственно для роста кристаллов, незначительна и идет на создание и поддержание массообмена между зонами кристаллизации и растворения. Основная часть подводимой к аппарату энергии необратимо теряется на теплоотдачу в окружающую среду. Поэтому при недостаточно эффективной теплоизоляции непроизводительные потери тепла будут неоправданно большими. [c.273]

Вместе с тем коллективный рост и растворение кристаллов с практической точки зрения представляют гораздо больший интерес, чем индивидуальный. В промышленных и природных геологических условиях массовая кристаллизация и растворение кристаллов играет исключительно важную роль. Достаточно сказать, что большинство неорганических и многие органические вещества получают в кристаллическом виде методом массовой кристаллизации. Твердение минеральных вяжущих веществ сопровождается процессами массового растворения исходных частиц и массового роста новообразований. В природных геологических условиях рост и растворение кристаллов различных минералов происходит в условиях наличия коллектива частиц. В аналогичных условиях происходит рост и испарение капель аэрозольного облака. [c.100]

Интересно отметить, что все приведенные зависимости применимы также к обширному кругу задач кристаллизации и растворения. [c.295]

На диаграмме растворимости двойной системы (см. рис. 10.1, стр. 80) были рассмотрены качественные изменения состава раствора. Графические количественные расчеты процессов испарения, кристаллизации и растворения возможны на основании двух важных свойств диаграммы, выражающихся правилами соединительной прямой и рычага, когда данную систему можно представить расщепленной на два комплекса . [c.94]

Действительно, лучи кристаллизации и растворения компонентов Л я В исходят из бесконечности, ибо эти лучи по общему правилу должны исходить из точек состава осаждающихся твердых фаз. Здесь лучи кристаллизации будут прямыми, параллельными координатным осям. Конечное значение на изотерме имеет только длина лучей испарения растворов. [c.118]

Следует также отметить, что на проекциях призмы лучи кристаллизации и растворения прямолинейны, что является практическим преимуществом данных проекций перед проекциями пирамиды с криволинейными лучами. Последнее затрудняет расчеты. [c.205]

Метод изображения Ле Шателье - Иенеке, помимо большей наглядности, имеет еще то преимущество, что дает прямолинейные лучи кристаллизации и растворения отдельных электролитов на диаграммах (в методе Левенгерца - Вант-Гоффа эти лучи криволинейные), Последнее обстоятельство в значительной степени облегчает различные технологические расчеты по диаграммам. Поэтому графическое изображение четырехкомпонентных систем из электролитов с общими и разными ионами дается в дальнейшем только по принципу Ле Шателье - Иенеке (рис. 7 и 9). [c.17]

Мы кратко рассмотрели термодинамические аффекты. Не меньшую роль, чем в рассмотренных термодина-мцч. эффектах, гибкость играет и в кинетике кристаллизации и растворения. В процессе кристаллизации гибкость определяет возможность переупаковок цепей, ведущих к образованию зародышей кристаллов скорость кристаллизации всегда максимальна нри нек-рой темп-ре, лежащей между и темн-рой плавления [c.307]

Достоинством описанного метода является возможность проведения процесса извлечения радиоактивного цезия в присутствии всевозможных продуктов деления. Однако недостаточная селективность осаждения цезиевых квасцов заставляет прибегать к большому числу операций кристаллизации и растворения, что делает технологический процесс громоздким и понижает его производительность. [c.704]

Опубликованы разнообразные способы получения кристаллов перхлората аммония в виде округлых или сферических кристаллов. Округлые кристаллы получают [98] при проведении процесса кристаллизации с интенсивным перемешиванием образующейся пульпы кристаллов или обработкой пульпы во вращающемся аппарате с насадкой. Для достижения этой же цели предложено проводить процесс кристаллизации, чередуя стадии кристаллизации и растворения кристаллов таким образом, чтобы стадия кристаллизации преобладала. [c.108]

ДИНАМИКА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ И РАСТВОРЕНИЯ [c.46]

Многие геохимические процессы в природе сопровождаются кристаллизацией веществ из водных растворов и растворением минералов горных пород. В задачах динамики кристаллизации и растворения, которые обсуждаются в литературе, обычно не учитывается значение в этих процессах подвижного температурного барьера. В настоящем разделе на основе оригинальных исследований эти вопросы рассматриваются именно в таком аспекте, т. е. в связи с подвижным температурным барьером. [c.46]

Усредняя зависимость Сн=/(7 ) для областей кристаллизации и растворения (см. главу 4), будем иметь следующее приближенное уравнение скорости процесса [c.51]

Обычно же энергия водородЪой связи лежит в пределах 5— 25 кДж/моль, т. е. она больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.59]

Если бы оба процесса — и кристаллизация, и растворение — были диффузионными по природе, то они должны быть взаимосвязаны скорость кристаллизации должна равняться скорости растворения при данной температуре и при одинаковых движущих силах, т. е. при одинаковых отклонениях от равновесных насыщенных состояний все грани кристалла должны расти и растворяться с одинаковой скоростью. Такие условия редко достигаются на практике. Кристаллы обычно растворяются быстрее, чем растут, и различные грани обычно растут или растворяются с различными скоростями, хотя это не всегда наблюдается на кристаллах, принадлежащих к кубической системе. [c.165]

Скорость превращения (время) изменяется в зависимости от состава системы и относится к скоростям кристаллизации и растворения солей, металлов, органических соединений, к скорости химических реакций, превращения в твердом состоянии и т. д. Известны работы о зависимости скорости химических реакций от состава и строения систем. Например, исследования скорости реакции этерификации спиртов в зависимости от их состава и строения (работы Н. А. Меншуткина), работы по изучению скорости каталитических реакций в зависимости от состава и природы катализаторов, по коррозии сплавов в зависимости от их состава и т. д. [c.70]

Аналогично возникают каналы, по которым более концентрированный раствор опускается вниз. В результате образуются местные зоны, в которых концентрация щелочи повышается настолько, что происходит ее кристаллизация в порах графита, а иногда и в отдельных зонах насадки скруббера. При попеременной кристаллизации и растворении щелочи ломается структура пор графита, поэтому раствор щелочи, получаемый в скрубберных разлагателях, при подаче воды противотоком амальгаме, загрязняется графитовой пылью. [c.136]

Кристаллизацию и растворение можно использовать для разделения благодаря различиям в растворимости близкокипяших ароматических соединений. Так, например, различны растворимости антрацена, фенантрена и карбазола, г/100 см растворителя при 30°С [c.358]

Одиночный, голый , ион или молекула в растворе находятся не в нанниз-шем энергетическом состоянии и, следовательно, стремятся минимизировать свою энергию путем агрегирования или сольватирования. Их поверхность не насьпцеяа, и ряд потенциальных мест связи вакантны. Под действием межион-ных или межмолекулярных сил они вступают в реакции с соседними ионами или молекулами в растворе и на поверхности тв )дой фазы. Наш интерес сфокусирован на двух процессах, связанных соответственно с кристаллизацией и растворением. [c.198]

Для установления изменения пересыщения во времени были использованы ранее полученные данные по кинетике совместной кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия [ ]. С целью опре-делепия пересыщения нами была найдена растворимость в системе N03—КзСгаО,—Н2О, соответствующая изотоническим точкам при различных температурах. Определение растворимости производилось путем снятия соответствующих кривых кристаллизации и растворения. Среднее значение концентрации KNOз и КаСгзО, между сходящимися ветвями этих кривых, отвечающее наибольшему их сближению, принималось за растворимость. Кривые растворения и кристаллизации строились по данным анализов жидкой фазы на содержание азотнокислого калия и бихромата калия. Метод отбора проб и анализов соответствовал ранее описанному [ -]. Результаты опытов приведены в таблице. [c.74]

Очень высокие предельные пересыщения растворов бихромата калия были получены Горбачевым и Шлыковым, подвергавших раствор бихромата тщательной предварительной очистке и тренировке, заключавшейся в многократном чередовании процессов кристаллизации и растворения. Данные бесспорно относятся к первой границе метастабнльности, разделяющей области лабильного и метастабильного существования растворов. Результаты, полученные в работе [22], по сути дела характеризуют вторую границу метастабнльности, делящую метастабильную зону на две части. В одной из них, отвечающей большим пересыщениям, самопроизвольное зародышеобразование возможно, а в другой — нет. В целом значения говорят о том, что бихромат калия образует устойчивые пересыщенные растворы в довольно широкой области концентраций, особенно при пониженных температурах. [c.249]

Для сравнения в этой же таблице приведены растворимости азотно-жислого калия и двухромовокпслого калия в двойных системах, рассчитанные по литературным данным [ ]. По результатам изучения кинетики кристаллизации [ ] и растворения были вычислены пересыщения раствора по отношению к ККОз и К2СГ2О,, имевшие место в процессе совместной кристаллизации этих солей. Степень пересыщения определялась по разности между фактическим содержанием солей в жидкой фазе в данный момент времени и их равновесными концентрациями. Последние, естественно, относились к тем температурам, которые имели место в системе в тот же момент времени. [c.75]

В ранних работах Марка была выдвинута идея, что в кинетической области молекулы растворенных солей, попадая на поверхность кристалликов того же вещества, не сразу располагаются на последней так, как это соответствует строению кристаллической решетки. Марк считает, что кристаллизации должна предшествовать некая адсорбционная стадия прилипания молекул растворенного вещества к поверхности. В необходимости наличия подобной промежуточной стадии он видит возможность объяснения сильного влияния некоторых примесей на кинетику кристаллизации и растворения. Аналогичные взгляды в последнее время развивались Товбиным . [c.98]

Физико-химические и иммунологические исследования дали большое количество данных, свидетельствующих о том, что глобулярные белки имеют жесткую структуру, остающуюся неизменной при высаливании белков, их кристаллизации и растворении. Белки являются единственными соединениями этого рода. Каучук, крахмал и многие синтетические макромолекулы меняют расположение цепей при растворении и в связи с этим теряют ту специфическую структуру, которая присуща им в твердом состоянии. Развернутые цепи молекул этих соединений в растворе могут образовывать бесчисленное количество сочетаний с одинаковыми энергетическими уровнями, в связи с чем они не обнаруживают никакой специфичности. Специфичность белков связана с сохранением ими внутренней структуры, а последняя, в свою очередь, обусловлена наличием перекрестных связей между свернутыми пептидными цепями. В предыдущих разделах было указано на три типа этих связей 1) дисульфидные мостики, образованные цистином 2) солевые мостики, образованные карбоксильными группами аспарагиновой и глутаминовой кислот и аминогруппами лизина или гуанидиновыми группами аргинина 3) водородные связи между пептидными группировками и полярными группами аминокислот. [c.166]

Кристаллы пентапласта, как и других полимеров [171], растворяются только при температуре, превышающей температуру кристаллизации. Температура растворения зависит лишь от примененного растворителя и толщины ламелей. На рис. 21 показаны температуры палного растворения пентапласта в различных растворителях в зависимости от температуры предварительной кристаллизации в этих же растворителях. Между температурой кристаллизации и растворения существует линейная связь. Специальные опыты показали, что определяющим фактором является величина ламелей или большого периода. Применяя графические построения (о = 28 эрг/см ) [179], рассчитали ряд параметров, характеризующих растворимость пентапласта и свойства его растворов в органических растворителях [171] [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология