Гафний давление пара

При электронно-лучевой плавке из гафния удаляется также кислород вследствие образования летучей НЮ. При 2000°К давление пара гафния равно 10 атм, а давление пара НЮ атм. [c.356]

Давление пара циркония и гафния при температурах ниже температур плавления и кипения приведено в табл. 19 [37]. [c.172]

Таблица 19 ДАВЛЕНИЕ ПАРА ЦИРКОНИЯ и ГАФНИЯ в ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Поверхностное натяжение сг жидкого гафния при 2500 К а— = 1460 мН/м. Поверхностная энергия р-гафния вдоль грани 110 v= = 1345 мДж/м . Гафний по сравнению с другими тугоплавкими металлами имеет низкое значение давления пара р как в твердом, так и в жидком состоянии. Ниже приведены данные об изменении давления пара в зависимости от температуры [c.263]

При температуре плавления давление пара гафния р=9,23-10 МПа. В общем виде изменение давления пара над твердым гафнием можно описать уравнениями [c.263]

Рис. 56. Влияние составов карбидов титана (а), циркония (б) и гафния (в) на рассчитанные величины давлений паров металла и углерода над ними при

Гафний и его соединения обладают малым давлением пара при высоких температурах (табл. 58 и 59). [c.40]

Давление пара гафния [c.42]

Примечание. Давление пара гафния при температуре плавления составляет 8,4 х X 10 мм рт. ст. [37]. [c.42]

Давление пара и скорость испарения карбида и нитрида гафния [c.43]

Знание физико-химических характеристик хлоридов (температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [c.73]

Давление паров тетрахлорида гафния было также определено в работе [1931. Давление паров окислов рассматриваемых элементов и хлоридов редкоземельных металлов при температурах хлорирования ничтожно мало. [c.77]

Безводный четыреххлористый гафний для определения давления паров нами был получен хлорированием газообразным хлором металлического гафния, содержащего в качестве примеси около 1% Zr. Температура плавления продукта соответствовала 432° С. [c.119]

Давление паров четыреххлористого гафния в интервале температур 200—312° С описывается уравнением [c.119]

Давление паров хлоридов циркония и гафния (рис. 46) над соединениями определялось методом пропускания струи [228]. В качестве газа-носителя использовали газообразный хлор. В сосуд для определения давления паров тетрахлорида в качестве навески [c.121]

Например, при 2900°С давление пара титана Рт 235 мм рт.ст., а гафния Рнг 0,05 мм рт. ст. Начальное содержание титана в переплавляемом гафнии 0,012%. Используя уравнения (72), (74), находим, что коэффициент разделения равен 3,8 (т. е. титан испаряется в 3,8 раза быстрее, чем гафний), а предельная концентрация титана в гафнии 0,003%. Эти данные находятся в хорошем соответствии с опытными (см. табл. 72). [c.473]

При электроннолучевой плавке из гафния удаляется также кислород вследствие образования летучей моноокиси гафния. При 2000° К давление пара гафния равно 10 атм, а давление пара, моноокиси 10 атм [8, 101, 102]. [c.473]

Чтобы можно было рафинировать металл, его иодид должен легко получаться при сравнительно низких температурах, а разлагаться при более высоких, однако ниже температуры плавления металла. Скорости разложения иодидов и кристаллизации металла должны быть больше, чем скорость испарения металла с нити. По этим причинам способ иодидного рафинирования приложим к сравнительно тугоплавким металлам, имеющим низкое давление пара при температуре отложения. Гафний (как и цирконий, титан, хром, торий) полностью отвечает этим требованиям. [c.85]

При электролитическом рафинировании гафния применяют хлоридные и хлоридно-фторидные электролиты. В случае хлоридных электролитов в состав первичного электролита вводят Hf li, в случае фто-ридно-хлоридных — КгНГРв. В отличие от титана при рафинировании которого сравнительно легко получают устойчивый электролит, содержащий низшие хлориды, при рафинировании гафния стабильный электролит получить трудно. Низшие хлориды гафния неустойчивы и легко диспропор-ционируют на тетрахлорид и металлический гафний. Давление пара тетрахлорида гафния невелико только при низкой концентрации его Б расплаве, поэтому используют электролиты, содержащие 3,0—8,0% гафния. Электролиз проводят при низкой плотности тока (до 20 а дм ) в герметичных электролизерах в атмосфере аргона или гелия (рис. 129). Содержание примесей в рафинированном металле значительно ниже, чем в исходном материале. Количество кислорода уменьшается с 0,175 до 0,037% [8]. [c.469]

Для тетра-трет-бутилатов и амидатои титана, циркония и гафния давление пара при различной температуре может быть вычислено также из след ющих уравнений [c.331]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

При экстракционном разделении соединений циркония и гафния применяют смесь гэибутилфосфата (ТБФ) — (С4Нз)зР04 и 2-ксилола СаНи. Давление пара 2-ксилола при 45° С равно 20 мм рт. ст. Вычислить приближенное значение давления пара раствора, содержащего 30 г 2-ксилола в 25 г ТБФ (давлением пара ТБФ пренебречь). [c.133]

Для количественного разделения циркония и гафния достаточно удовлетворительных методов неизвестно, Для этой цели предложен метод ионного обмена. При соответствуЮш ем подборе катионитов и раствора для элюирования эти методы могут дать- хорошие результаты в аналитической практике, но они еще недостаточно детально разработаны, чтобы лх здесь можно было излагать. Комплексные оксалаты, а также фториды циркония и гафния были хроматографически разделены на анионите. сильноосновного типа Для очистки циркония и разделения циркония и гафния предложены также и некоторые другие способы, основанные на ионном обмене. Для разделения этих элементов рекомендуется, кроме того, использовать различное давление паров их тетрахлоридов,-а также их фосфоридхДоридов . [c.635]

Единственные фториды циркония и гафния — тетрафториды, полученные действием фтора на металлы или термическим разложением фторо-(IV) цирконата и фторо-(IV) гафниата аммо-ния в, 86,95 Оба фторида представляют собой твердые белые ве-щe твa , возгоняющиеся при температуре красного каления (давление паров тетрафторида циркония равно 1 ат при 903 °С) и изоморфные тетрафторидам церия, тербия и актинидов. Однако MOHO- и дигидраты тетрафторида циркония не изоморфны соответствующим соединениям тория и урана . [c.97]

НГСи — также легко летучее белое кристаллическое вещество. Зависимость упругости пара тетрахлорида гафния, по данным Сун Инь-Чжу и И. С. Морозова [474], приведена на рис. 20. В работе Палко, Риона и Куна (475] описана методика определения упругости пара 2гСи и Н1С14 на установке с оловянным манометром, приведены результаты эксперимента и даны уравнения давления паров над твердой фазой для обоих тегра-хлоридов. [c.180]

Иодид циркония 1гЗа представляет собой желтый кристаллический порошок с температурой плавления 499° С (под давлением). При нагревании йодид циркония возгоняется, причем упругость паров его достигает 760 мм рт. ст. при 43Г С. Кривая зависимости давления пара йодида циркония от температуры приведена на рис. 19. йодиды применяются для получения чистых металлических циркония и гафния методом термической диссоциации. [c.181]

Рассчитаем давление насыщенных паров Н Вг4 при этих температурах. Состав пара Н Вг4 неизвестен, но из литературных данных следует, что пары 2гВг4 при указанных температурах состоят из мономерных молекул. Так как соединения циркония и гафния ведут себя во многом аналогично, можно предположить, что и пары НГВг4 состоят из мономерных молекул (т, е. для пара НГВг4 М = 498,1). Расчет давлений паров ведем по формуле (7.22). Для температуры 242 С (515,2 К) получим [c.254]

Весьма важно знать давление паров хлоридов циркония (табл. 32) и гафния (табл. 33) над гексахлорцирконатами и гексахлоргафниатами при электрохимическом получении металлов и для очистки хлоридов ниобия и тантала от циркония. [c.121]

Тетрахлориды. Тетрахлориды являются исходным продуктом при получении металлов по методу Кролля. При атмосферном давлении тетрахлориды возгоняются, не плавясь, при температуре около 330° С. Различие в давлении пара 2тС и Н[С14 слишком мало, чтобы, пользуясь этим различием, можно было отделить гафний от циркония. Хлориды гидролизуются во влажном воздухе или при действии воды, образуя оксихлориды типа 2гОС12. [c.168]

Для ректификации наименее пригодны алкоголяты, так как они кипят без разложения только в вакууме. Ректификация молекулярных соединений с хлорокисью фос( ра сопряжена с применением ядовитого и огнеопасного РС15, сильной коррозией аппаратуры, сложностью выделения циркония и гафния из комплексного соединения после разделения. Ректификация тетрахлоридов циркония и гафния возможна только при давлении выше атмосферного. Давление паров 2гС14 и НГСЦ в тройной точке соответственно равно 19,0 и 30,2 атм. Рабочее давление при ректификации более 33 атм, температура выше 300° С [1, 73, 89—92]. [c.462]

Температура плавления UF4 960 5°С, давление пара при 700 С равно 1,9-10 мм рт. ст. Тетрафторид урана, возогнанный в вакууме при 1000° С, представляет собой зеленые иглообразные триклинные кристаллы длиной в несколько миллиметров и диаметром около 0,5 мм. Тетрафторид урана изоморфен тетрафторидам церия, циркония и гафния. Вычисленная из рентгеновских данных плотность равна 6,70 0,1 г1см . Экспериментальная плотность UF4 6,95 г1см . Теплота образования из элементов ЛЯгэв к =—446 ктл1моль. [c.278]

Боргидрид гафния (IV). Hf (BHi)4 — хорошо образованные кристаллы, температура плавления 29° С, температура кипения — 118°С. Плотность Hf(BH4)4 твердого (20°С) —1,85 г/см , жидкого (30°С) —1,60 ej M [385]. Давление пара (в мм рт. ст.) 0°С—2,2 25° С—14,9. [c.450]

Соединения с кислородом. Окислы. Цирконий и гафний образуют с кислородом только по одному соединению 2гОг и НЮ2. В цирконии может растворяться до 29 ат. % кислорода с образованием твердого раствора. Двуокись циркония, как и двуокись гафния, существует в трех кристаллических модификациях моноклинной, тетрагональной и кубической, имеющих параметры решеток а=5,17А, й = 5,27А, с=5,31А и р = 80,8° а = 5,07А, с=5,1бА а=5,06 А. Моноклинная модификация циркония устойчива при низких температурах. Моноклинная модификация в тетрагональную превращается при 1075°. При этом увеличивается плотность с 5,31 до 5,72, что соответствует объемному сжатию на 7,7%, Кубическая модификация устойчива выше ЭОО . Моноклинная двуокись гафния, имеющая параметры решетки а=5,10А, 6=5,13 А, с=5,27А, Р = 80,2°, превращается в тетрагональную при 1600—1700°. Превращение также сопровождается увеличением плотности с 9,68 до 10,01. В кристаллической решетке 2гОг каждый атом циркония окружен восемью атомами кислорода, а каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами циркония, в результате кристалл имеет природу гигантской молекулы. Такое строение кристаллической двуокиси циркония определяет ее высокую стабильность, выражающуюся в большой твердости, высокой температуре плавления, низком давлении пара и низкой химической активности. Температуры плавления ЕгОг и НЮг — соответственно 2960 и 2810°. [c.206]