Электролитическое восстановлени и температура

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Сульфокислоты в тех же условиях реагируют довольно медленно и лишь при значительно более высокой температуре. Указанное различие, наблюдаемое и при электролитическом восстановлении обоих типов сульфокислот, использовано для определения строения сложных продуктов сульфирования нафталина и его производных, а также для промышленного получения некоторых производных нафталина, трудно синтезируемых другими способами [87]. Можно даже удалить сульфогруппу, не затрагивая хлора [88], что не удается сделать в случае галоидобензолсульфокислот. Так как при обработке амальгамой натрия обе изомерные аценафтен-дисульфокислоты [89], полученные сульфированием аценафтена, теряют по одной сульфогруппе, то последняя, вероятно, занимает а-положение в ядре. [c.209]

Можно получить соединения РЗЭ(П) не только электролитическим восстановлением, но либо действием на водные растворы солей Ей, 5гп, УЬ амальгамой щелочных металлов, либо по металлотермической реакции, протекающей при высокой (1000° С) температуре [c.69]

Температура. Повышение температуры влияет в основном в трех направлениях 1) понижает перенапряжение, 2) повышает скорость химических стадий реакции и 3) увеличивает скорость диффузии деполяризатора к катоду. Фактическое влияние повышения температуры на электролитическое восстановление является суммарным результатом всех этих факторов. Если процесс восстановления не требует слишком высокого перенапряжения, то можно ожидать, что повышение температуры вследствие действия второго и третьего факторов улучшит выход по току при восстановлении. Если, с другой стороны, процесс требует высокого катодного потенциала, то повышение температуры, поскольку оно понижает перенапряжение, будет сопровождаться уменьшением выхода по току. Если может иметь место восстановление до какой-нибудь промежуточ- [c.677]

При получении азосоединений необходимо, чтобы азоксисоединение не выпадало в осадок, а оставалось в растворе для дальнейшего восстановления. Этого достигают добавлением к католиту спирта или солей ароматических сульфокислот. Интересно отметить, что не было ни одного сообщения об электролитическом восстановлении нитросоединений с большим молекулярным весом до азосоединений. Температуру поддерживают близкой к точке кипения католита, с тем чтобы увеличить скорость реакции между гидразосоединением и нитро- или нитрозосоединением. Наиболее обычным является применение никелевых катодов, однако при работе с растворами сульфонатов используют фосфористые бронзы. [c.335]

Измеримые количества ионов 1п в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [51 в инертной атмосфере. Уменьшение кислотности раствора и повышение температуры увеличивает концентрацию 1п , которая может достигать 10 —10"2, г-ион/л [6]. [c.282]

Электролитическое восстановление Б-глюкозы в Л-сорбит осуществляется при комнатной температуре и не нуждается в применении дорогостоящего катализатора — в этом его преимущество. Однако в процессе электролитического восстановления получается раствор сорбита, загрязненный изо- [c.245]

Завершающим этапом обработки при изготовлении деталей является выполнение получистовых и чистовых операций, назначение которых—получить необходимую точность и чистоту поверхности. Операции аналогичного характера выполняются и при восстановлении деталей, но с учетом специфики свойств электролитического железа (температура в зоне резания не должна превышать 200°С). [c.113]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Метакислота растворяется в воде. Растворимость ее изменяется с температурой. При 180° она теряет воду. Кристаллы водной формы имеют вид октаэдров или тетрагональных бипирамид. Их можно получить частичным восстановлением ШОз водородом или другими восстановителями, частичным окислением ШО г, нагреванием смеси ШО з+ -(-ШОа в инертной атмосфере, прокаливанием паравольфрамата аммония, а также электролитическим восстановлением или окислением соответствующих соединений с платиновым катодом и никелевым анодом. Сине-фиолетовый порошок ШО 2 6 5—ШО г, 7 в получался нагреванием ШО3 в токе влажного водорода при 800° в течение 1 ч. Азотная кислота и царская водка окисляют и растворяют его в разной степени в зависимости от того, каким способом оно получено. [c.227]

Исследовалась реакция электролитического восстановления альдоно-лактонов амальгамой натрия [72]. Показано влияние температуры, интенсивности перемешивания и pH раствора альдонолактонов на выход альдоз. В частности, при pH выше 7,0 процесс восстановления идет до образования спирта при pH ниже 3,0 возможен непроизводительный расход тока. [c.128]

Отрицательный электрод обычно готовится нанесением увлажненной окиси кадмия на освинцованную медную сетку с последующим электролитическим восстановлением СёО до металла. Такой электрод затем отмывается от формировочного электролита и высушивается в условиях, устраняющих опасность окисления губчатого кадмия. Для элементов, предназначенных для работы в относительно слабых разрядных режимах и положительных температурах, может быть использован и листовой или гальванически осажденный кадмий. Работоспособность подобных электродов значительно хуже порошковых, но зато они в меньшей степени корродируют в применяющемся сильнокислом электролите. [c.129]

Электролитическое восстановление п-нптробензойной кислоты (ХСП) может быть осуществлено при перемешивании ее суспензии в 2—14%-ной соляной кислоте на оловянном, свинцовом или амальгамированном цинковом катоде в приборе с диафрагмой при температуре бСС с выходом 95—98% в растворе [198]. Применяется плотность тока от 2 до 14 А/дм , причем на свинцовом катоде выход возрастает с 83 до 95% при увеличении плотности тока с 2 до 12 А/дм . Губчатый слой на поверхности катодов из свинца, меди или графита влияет на процесс, по-видимому, каталитически. [c.482]

Сорбит получают электролитическим или лучше каталитическим восстановлением -глюкозы, которое ведут в автоклавах при давлении 80—100 ат и температуре 135° в присутствии скелетного никелевого катализатора, с выходом окрло 97%. Продукт электролитического восстановления в качестве примесн содержит около 15% -маннита, который образуется вследствие частичной эпимеризацпи глюкозы в маннозу в этих условиях. Поэтому применение такого сорбита для получения из него /-сорбозы встречает препятствие. [c.636]

Чтобы получить тетрагидрат U(S04)2-4H20, к электролитически восстановленному раствору при сильном перемешивании добавляют по каплям конц. H2SO4 до тех пор. пока не прекратится образование осадка. Во время осаждения температура поднимается до 40—50°С, Соль промывают спиртом и эфиром и сушат на глиняной тарелке. [c.1337]

Исследованиями, проведенными в последнее время, установлено существование в растворе урана в пятивалентном состоянии в виде ионаио+. Растворы пятивалентного урана в концентрации тюль л могут быть получены электролитическим восстановлением уранил-иона при pH 2,5—3. Например, при восстановлении урана (VI) на электроде из платинированной платины при определенных условиях (температура 1°, pH раствора 2,5—3, концентрация урана [c.29]

Температура. Степень электролитического восстановления, как правило, возрастает с температурой. Однако это происходит не всегда. Например, выход пентана при восстановлении метилпропилкетона на кадмиевом катоде [69] при 60° липль немногим выше, чем при 30°. [c.329]

Электролитическое восстановление алифатических нитросоеди-нений менее изучено, чем ароматических. Обычно алифатические нитросоединения вначале восстанавливаются до гидроксиламина и затем до амина. Пьеррон [25] нашел, что нитрометан восстанавливается до метилгидроксиламина на никелевом катоде в 15—20% спиртовом растворе серной кислоты при 20°. Применяя более высокую температуру, можно довести восстановление до образования амина. В сильнокислой среде нитрометан восстанавливается до оксима формальдегида ( H2NOH), который гидролизуется, образуя гидроксиламин и формальдегид. Тот же автор нашел, что при соблюдении вышеописанных условий можно восстановить нитроэтан до этил гидроксиламина и нитропропан — до пропил-гидроксиламина. При восстановлении хлорпикрина ( lgNO ) в слабокислой среде на платиновом катоде получается дехлорированный метилгидроксиламин. Применяя свинцовый катод, можно получить метиламин [26]. При восстановлении нитрозаминов и нитроаминов в разбавленной кислоте получаются гидразины [27] [c.66]

В некоторых реакциях продукт получается более чистым при повышенных температурах, например при электролитическом восстановлении беизофенона до бензгидрола [50]. Если, однако, восстанавливаемое органическое соединение легко гидролизуется (например, амид), то восстановление необходимо проводить при низкой температуре. [c.329]

Было обследовано также действие никеля, нанесенного на окись алюминия (по Зелинскому), при повышенной температуре. Кроме того, было изучено действие на винилацетилен водорода in statu nas endi и электролитическое восстановление винилацетилена. Наряду с этим изучалась гидрогенизация аналога винилацетилена — изопропенилацетилена — с палладием по Паалю и Гинз-бергу. [c.519]

Сванн с сотрудниками [3б,37] исследовал процесс электролитического восстановления малеиновой кислоты на различных катодах (медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, олово, свинец, висмут, железо, кобальт, никель) в растворе серной тшслоты. Было изучено влияние концентрации серной кислоты, плотности тока и продолжительности реакции на выход янтарной кислоты при разных температурах. Наибольший выход (95-100%) был получен на ртутном катоде, наименьший (29-37%) - на висмуте и кобальте. [c.59]

Р. Такамото электролитическим восстановлением пслучил фурил-этиламин из фурилнитроэтилена (выход 91%), применив в качестве катода амальгамированный никель, а в качестве анода — свинцовую пластинку, (катодная жидкость — спиртово-уксуснокислая смесь, анодная — серная кислота уд. в. 1,1). Электролиз проводился при температуре 30—35°, сила тока 4 — 4,5 ампера. [c.172]

Совершенно иначе ведут себя нафталинсульфокислоты [48в, 86]. В слабо кислой среде все 1-нафталинсульфокислоты легко восстанавливаются амальгамой натрия, причем сульфогруппа замещается на водород и отщепляется в виде сернистого ангидрида. 2-Сульфокислоты в тех же условиях реагируют довольно медленно и лишь при значительно более высокой температуре. Указанное различие, наблюдаемое и при электролитическом восстановлении обоих типов сульфокислот, использовано для определения строения сложных продуктов сульфирования нафталина и его производных, а также для промышленного получения некоторых производных нафталина, трудно синтезируемых другими способами [87]. Можно даже удалить сульфогруппу, не затрагивая хлора [88], что не удается сделать в случае галоидобензолсульфокислот. Так как при обработке амальгамой натрия обе изомерные аценафтен-дисульфокислоты [89], полученные сульфированием аценафтена, теряют по ОДНО сульфогруппе, то. последняя, вероятно, занимает а-положение в ядре. [c.209]

Манжелей [45,4б] выяснял, как влияет потенциал и температура (в пределах 8-58°) на кинетику электролитического восстановления малеиновой кислоты на платинированном платиновом электроде и на платиновом электроде, покрытом ртутью. Было установлено, что влияние температуры на процесс восстановления малеиновой кислоты довольно значительно в случае применения платинированного платинового электрода. По мнению автора, механизм восстановления малеиновой кислоты на этих электродах различен. [c.59]

Характер влияния температуры на электролитическое восстановление никель-фосфорных сплавов из фосфоркокис-лотного электролита [7,4] сложный. В то же вре мя при электроосаждении сплава из сернокислотного электролита выход по току никеля и фосфора слабо зависит от температуры, наблюдается лишь некоторое повышение содержания фосфора в катодном осадке с ростом температуры от 40 до [8]. [c.19]

Вследствие высокой прочности окись алюминия не восстанавливается водородом и металлами углерод начинает восстанавливать ее только при 2100 С, но при этой температуре образуется карбид алюминия. Поэтому окись алюминия можно восстановить только на катоде и в отсутствие ионов, имеющих меньшие потенциалы разряда по сравнению с алюминием. Ввиду высокой температуры плавления окиси алюминия (2050° С) электролитическому восстановлению подвергают только ее растворы. Из большого количества изученных растворителей наиболее подходящим оказался расплавленный криолит МазА1Рв— гексафторалюминат натрия, получаемый искусственно — взаимодействием плавиковой кислоты, гидроокиси алюминия и соды [c.161]

Сульфиновые кислоты нафталина СюНуЗОгН имеют небольшое значение. Обычно их получают действием мягкого восстановителя на соответствующий сульфохлорид. Подходящими реагентами являются металлы, например цинк, амальгама натрия или другого металла, кальций и железо в нейтральной или щелочной средах, а также растворы сульфидов, сульфитов и арсе-нитов щелочных металлов. Восстановление цинком или железом в уксусной кислоте можно остановить на стадии образования соли сульфиновой кислоты, например (С1оН7302)22п. Это относится и к восстановлению хлористым оловом при комнатной температуре, однако присутствие минеральной кислоты вызывает дальнейшее восстановление в дисульфид или тиофенол. Смесь всех трех продуктов часто получается при электролитическом восстановлении сульфохлоридов обычно при этом восстанавливается и нитрогруппа, если она имеется. [c.162]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролитическое восстановлени и температура: [c.112] [c.29] [c.293] [c.276] [c.293] [c.276] [c.16] [c.228] [c.41] [c.586] [c.88] [c.266] [c.20] [c.299] [c.214] [c.250] [c.323] [c.136] [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология