Лиганд обозначения

Комплексы с мостиковыми лигандами. Для обозначения мостиковых лигандов перед их наименованием ставят букву л, (греч. мю), отделяя ее от названия дефисом. Такой способ помогает различить мостиковые и немостиковые лиганды. [c.49]

Координационная емкость лиганда. Этот термин используют для обозначения числа мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Для большинства лигандов координационная емкость равна 1, реже 2 (например, для СО , и др.) и еще реже 3 (для [c.121]

Формула Название лиганда Обозначение в таблицах [c.10]

Таблица 2.11. Сокращенные обозначения лигандов

В табл. 2.11 приведены рекомендованные Правилами ШРАС [5] сокращенные обозначения лигандов, используемые в формулах комплексных соединений. [c.48]

Обозначения t2g, eg и другие обозначения этого типа соответствуют представлениям симметрии волновых функций -орбиталей центрального иона, находящегося в поле лигандов определенной симметрии. Наличие одного или нескольких элементов симметрии в молекуле или ионе позволяет отнести их к той или иной точечной группе. Исследованию свойств симметрии с привлечением понятия [c.173]

Примеры образования комплексов с преимущественно электростатическим и с преимущественно ковалентным связыванием. В качестве центрального атома рассматривается железо в степени окисления (- П) и с координационным числом 4 илн 6. Каждый лиганд (обозначение Ь) занимает вокруг центрального атома одно координационное место . [c.154]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

ПО отношению к лигандам, обозначенным точками. Энергия такой орбитали существенно повышается вследствие электростатического отталкивания от лигандов. Из рис. 10.2,6 видно, что к орбитали dxy это относится в гораздо меньшей степени. Остальные три орбитали едва ли подвержены какому-либо влиянию лигандов, так как области наибольшей концентрации их заряда удалены от источников возмущения. Относительную энергию этих орбиталей нельзя с полной уверенностью установить путем расчета, так как она сильно зависит от конкретного вида волновых функций. Однако по соображениям симметрии можно утверждать, что орбитали dxz, dyz всегда должны отвечать одинаковой энергии. Таким образом, первоначальный пятикратно вырожденный уровень расщепляется на один дублетный уровень и три синглетных уровня. Абсолютные ве- [c.298]

Для изотиоцианатного иона использовано обозначение —N08 ", чем подчеркивается, что связь металла с этим лигандом в комплексах Со(Т 1) осуществляется через атом N. [c.232]

Абсолютная конфигурация комплексов. В цитированной выше работе Кана — Ингольда — Прелога [8] предлагается метод, который может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (/ ), (5) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами ШРАС рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы А и Л, а для обозначения конформаций — строчные буквы б и А,. [c.55]

Основой процедуры правила последовательности является само правило последовательности, при помощи которого лиганды могут быть расположены в порядке старшинства. Установленный таким образом порядок старшинства может применяться для обозначения хиральности самых различных типов. [c.156]

Обозначение МО АО металла Групповая орбиталь лигандов [c.128]

Название лигандов Формула или условное обозначение Число электронов [c.600]

Обозначения орбиталей ( 1 . и др.) взяты из теории групп, где аналогично обозначают те типы симметрии (так называемые неприводимые представления), к которым относятся соответствующие совокупности групповых орбиталей лигандов. [c.228]

Ч — полная ВФ системы 11) - спин-орбитали УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ НЕКОТОРЫХ РАДИКАЛОВ, ЛИГАНДОВ И РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.8]

Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют (полностью или частично) буквенными обозначениями, например [c.193]

Б записи состава комплекса в виде МеОХ4 отражено, что четырьмя плоскостными лигандами являются лиганды X, а внеплоскостпоЁ лиганд обозначен [см. схему (1)] и указан последним. Заряд комплекса, как правило, не приведен, так как не во всех случаях известен внеплоскостной лиганд. [c.330]

Возможно также, что в комплексе неспаренный электрон, находящийся на МО IV, спин-поляризует МО III (в которую некоторый вклад дает л-орбиталь лиганда) — заполненную МО, представляющую собой по существу Г -орбиталь металла. Электрон с тем же самым спином, что и на орбитали находится главным образом на металле, а электрон с противоположно направленным спином находится главным образом на части л -МО, которая в основном является МО лиганда. Неспаренный спин в результате этих двух косвенных взаимодействий делокализован в л-системе лиганда, но на г, - (в основном орбитали металла) и на ЛL-мoлeкyляpнoй орбитали (в основном орбитали лиганда) комплекса плотность неспаренного электрона отсутствует. Далее мы будем использовать термин спиновая плотность для обозначения неспаренного спина, обусловленного либо прямым, либо косвенным взаимо- [c.178]

Для обозначения геометрического расположения лигандов в комплексах используют специальные приставки. Приставки цис- и транс- указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация) для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки гран- ifa -) — граневон и ос- (тег-) — осевой [c.54]

В названиях многих изомеров необходимо указывать положение лигандов относительно центрального атома. Выбор метода для обозначения положения лиганда по Правилам ШРАС основывается на детально разработанном принципе размещения плоскостей, в которых находятся лиганды, перпендикулярно главным осям комплекса. Для октаэдрических комплексов альтернативным методом является метод Кана — Ингольда — Прелога, описанный в работе [8], но он не получил одобрения комиссии ШРАС по неорганической номенклатуре. Однако в hemi al Abstra ts для названия одноядерных комплексов используется система обозначений, основанная на правилах Кана — Ингольда — Прелога. [c.55]

СЫ- или СО),, т. е. имеет место делокализация электронов, можно показать с помощью спинрезонансной спектроскопии. Необходимо построить молекулярные орбитали комплексных соединений подобно тому, как это было показано при рассмотрении молекулярных орбиталей СН4 (разд. 6.3.4). Для этого берутся определенные линейные комбинации молекулярных орбиталей лигандов, которые имеют такую же симметрию, как и атомные -орбитали центрального иона. Линейные комбинации для октаэдрических комплексов приведены в табл. А.28, а в более наглядном виде—на рис. А.58. (Индексы симметрии а1е, е , (ы и т. д. взяты из системы обозначений, принятых в теории групп, и здесь не обсуждаются.) Молекулярные орбитали комплексных соединений образуются линейной комбинацией таких атомных орбиталей металла и орбиталей лиганда, которые имеют одинаковую симметрию, так как в этом случае наблюдается максимальное перекрывание. Результаты энергетических расчетов молекулярных орбиталей представлены на рис. А.59. Разрыхляющие орбитали отмечены звездочкой. Заполнение электронами происходит, как обычно, попарно. Если в образовании связи принимают участие-12 электронов от шести октаэдрических лигандов и п -электронов металла, то первые заполняют связывающие и- и -орбитали, а -электроны — несвязывающие t2e- и разрыхляющие вг -орбитали. Последние две молекулярные орбитали играют ту же роль, как и в теории поля лигандов. Их расщепление также обозначают 10/) , хотя на энергию расщепления влияет перекрывание при образовании ковалентных связей. [c.136]

Для создания единой и удобной нумерации констант равновесий в процессе ступенчатой диссоциации комплексной частицы, обычно содержащей от одного до шести, а иногда и более лигандов, принята система обозначений, согласно которой индекс -константы соответствует числу лигандов, находящихся во внутренней сфере комплексной частицы. Таким образом, в равновесиях (1) отрыву первого лиганда от иона Ag(NH i)2]соответствует константа Ki, а от иона [Agla] " —Кз- [c.97]

Нейтральные лиганды указывают названиями соответствующих молекул, кроме воды и аммиа а для обозначения их в качестве лиганда применяют термины аква и аммин . К анионным лигандам прибавляют окончание о (хлоро, суль-фато). Число лигандов, если их больше одного, указывают греческими числительными ди-, три-, театра-, пента-, гекса-. [c.391]

Буква М часто используется для обозначения центрального нона металла, строчными буквами изображаются монодентатные лиганды, а прописные применены для полидентантных лигандов, например, обозначение, А изображает симметричный, а АВ — несимметричный бидентатный [c.235]

Номенклатура комплексных соединений. Название комплексного аниоиа начинают с обозначения состава внутренней сферы латинскими названиями анионов (лигандов), к которым прибавляют С0еди11ител(.ную гласную о . Например F — фторо-, С1 — хлоро-, NO2 — нитро- (или нитрито-), SOa —сульфито-, N — циано-, 011 — [ идроксо- и т. д. [c.44]

Число лигандов обозначают греческими числительными 1 — MOHO (обычно не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека, II —ундека, 12 — додека. Далее называют комплексообразова-тель, используя корень его латинского названия с добавлением окончания ат , и римскими цифрами указывают в скобках его степень окисления. После обозначения состава внутренней сферы называют катионы внешней сферы. Например [c.68]

Вначале рассмотрим расщепление (и—1)й -подуров-ня комплексообразователя наиболее симметричным и самым распространенным полем лигандов — октаэдрическим (для центрального атома КЧ = 6). В октаэдрическом поле лигандов для комплекса [MLg] подуровень (n—l)d центрального атома распадается на высокоэнергетический дублет—две й . ,-орбитали с одинаковой энергией и низкоэнергетический триплет—три ifj-орбитали с одинаковой энергией. В химической литературе дублет (n—i)d-AO обозначают также, как е , а триплет — как вместо используемых здесь более простых обозначений и d . Соответствующая энергетическая диаграмма приведена на рис. 11.1, где d-AO комплексообразователя изображены кружками в отличие от /-орбиталей свободного атома. [c.186]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом если название анйона оканчивается на -ид, то о о отбрасывается) F —фторо-, С1 — хлоро-, N —циаио-, ОН — гидроксо-, SO3 — сульфито-, 501 -сульфато, С2О4 — оксалато- и т. д. Для обозначения таких лигандов, как Н , О и используют следующие названия гидридо-, оксо- и тио-. [c.109]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом, если название аниона оканчивается на -ид, то оно отбрасывается) F — фторо-, С1" — хлоро-, N — циано-, ОН" — гидроксо-, S0 " — сульфито-, S0 — сульфато-, j f" — оксалато- и т. д. Для обозначения tiikhx лигандов, как Н", и S ", используют следующие названия гидрида-, оксо- и тио-. [c.142]

Стереохимия редкоземельных элементов. Во многих соединениях редкоземельных элементов к. ч. равно 9. Если лиганды монодентатны, то координационным полиэдром служит тригональная призма с дополнительным лигандом против центра каждой боковой грани (рис. 9). Эта конфигурация наблюдается у гидратированных Ln(OH)g, LnBfg, Ln lg, NaLnI 4 (через Ln обозначен атом редкоземельного элемента). [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология