Иодат обнаружение

Исходя из ранее сделанных опытов, решите, какие свойства йодноватой кислоты или иодат-нопа можно использовать для их обнаружения, и проделайте соответствующие реакции. Напишите их уравнения. [c.152]

Кольтгоф, Лайтинен и Лингейн з , применявшие иодат калия (1 каплю 0,0025 М раствора), установили, что конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и что точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. [c.402]

Иодат может быть легко обнаружен при добавлении к полученному раствору иодида калия. При этом происходит выделение элементарного иода в большем количестве, чем при окислении непосредственно перманганатом [c.375]

На этой реакции основано применение иодата калия в качестве исходного вещества для установки титра растворов сильных кислот (см. стр. 109), а также чувствительный метод обнаружения иодида в иодате и наоборот. [c.437]

Реакция образования иодата кальция Са(10д)2, кристаллизующегося в виде бипирамид (рис. 4), также используется для обнаружения кальция [707, 840]. [c.20]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Известно много микрокристаллоскопических реакций обнаружения серебра. Кристаллы характерной формы образуют, например, хлорид серебра, иодат серебра, комплекс азотнокислого серебра с уротропином, некоторые соединения серебра с органическими реагентами. [c.47]

При дневном свете можно обнаружить 2 цг желтой фолиевой кислоты, такое же количество в УФ-свете в виде абсорбционных пятен и после обработки хлором и опрыскивания смесью о-толидин — иодат калия (реактив № 32) — 0,5 цг в виде серого пятна. Этой цветной реакции мешает, однако, обработка пластинки аммиаком, поэтому было бы очень желательно использовать более подходящ,ий растворитель. Обнаружение можно осущ,ествить и с помощ,ью других реактивов [65]. Для определения пригодны также чувствительные биоавтографические методы. [c.245]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

ОБНАРУЖЕНИЕ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ ИОДАТОМ [c.344]

Иодат в конце концов восстанавливается до иода в степени окисления -f I, однако в ряде окислительно-восстановительных методик в качестве промежуточного вещества в процессе титрования почти всегда образуется молекулярный иод. Окончательное восстановление молекулярного иода обычно свидетельствует о конечной точке титрования иодатом. Обычно используют экстракционный метод обнаружения конечной точки титрования иодатом калия, так как высокая кислотность растворов не дает возможность применять крахмал. [c.344]

Обнаружение углерода нагреванием с иодатом калия [c.106]

Для качественного определения ионов Т , Вг", С1", Ре +, Мп " и др. с помощью указанного метода авторы использовали колонки, состоящие из окиси алюминия, силикагеля, кварцевого песка и анионитов, В качестве окислителей применяли иодат калия, двуокись свинца, висмутат натрия. Выяснены оптимальные условия, обеспечивающие наилучшее качественное обнаружение указанных ионов. [c.71]

В слабощелочной среде окисляется МпО 4 до иодат-ионов и не мешает обнаружению Вг [c.235]

Броматные методы [3, 9, 15, 20, 27]. Эти методы по существу сходны с описанными выше методами, в которых в качестве стандартного окислителя используется иодат. Если проводить титрование при комнатной температуре и применять в качестве индикаторов для обнаружения свободного брома в конечной точке индиго или метиловый оранжевый, то приходится добавлять избыточное количество бромата. Добавленный избыток может быть определен иодометрически. [c.156]

Почему в случае обнаружения иодат-иона следует сделать повторную пробу на анионы II группы, и как эту повторную пробу проводят [c.81]

Микрокристаллоскопическая проба. Все микрокристаллоскопические реакции обнаружения стронция могут быть применены только после предварительного отделения тем или иным способом большинства элементов. Обнаружение ионов стронция лучше производить по образованию сульфата или иодата. К капле исследуемого раствора объемом 0,001 мл на предметном стекле прибавляют маленькую каплю концентрированной серной кислоты и нагревают на микрогорелке до появления белых паров. По остывании смачивают каплей воды и раствор снимают кусочком фильтровальной бумаги. На осадок наносят каплю горячей концентрированной соляной кислоты и нагревают на микрогорелке до кипения. Раствор немедленно отфильтровывают и переносят на другое предметное стекло для кристаллизации. Выпадают миниатюрные палочки, ромбоидальные пластинки и снопы. В присутствии тяжелых металлов реакцию выполняют, как описано для бария. Предел обнаружения 0,2 мкг иона Sr2+. Предельное разбавление 1 50 000. [c.116]

Несмотря на то что в описанных условиях празеодим и галлий проявляют очень слабую флюоресценцию, в их присутствии получаются завышенные результаты. Обнаружению мешают также 2г и Ре снижающие интенсивность флюоресценции тория. Се, А , Аи и Н разрушают реагент, действуя как окислители. Присутствие фосфатов, фторидов и сульфатов уничтожает флюоресценцию. Иодаты, арсенаты, оксалаты, мо-либдаты и вольфраматы вызывают осаждение тория. Ь1, Ма, К, КЬ, Сз, Си, Ве, Mg, Са, Ва, 5г, 2п, С(1, А1, р. з. э. цериевой подгруппы (за исключением Рг), 1п, Та, 2г, НГ, 5п, РЬ, В1, 5Ь, Сг, Мп, Со и N1 не мешают. [c.85]

Обнаружение тория (в растворе осадка 8). Реакция с иодатом калия. В микроконусе к 25 нл раствора осадка 8 добавляют двойной объем концентрированной НМОа, затем такой же объем насыщенного раствора КЮз. В присутствии ТЬ образуется белый осадок. [c.58]

Из этих двух реакций видно, что предел обнаружения иодида снижается в 6 раз или, как часто говорят, коэффициент усиления равен 6. Предел обнаружения иодида можно мрюгократио понизить (многократно повысить коэффициент усиления). С этой целью выделенный иод экстрагируют тетрахлоридом углерода, затем реэкстрагируют в водный раствор и процесс окисления иода до иодата повторяют не-СК0Л1)К0 раз. Иодид можно окислять до иодата с по-М01цью перйодата [c.527]

Для обнаружения в остатке после гидролиза карбоновой кис-гдоты к нему добавляют по капле 2%-иого раствора иодида ка- лия, 5 /о-иого раствора иодата калня и небольшое количество раствора крахмала. Синее окрашивание указывает на наличие кислот. [c.75]

Предложено [392] обнаружение S N Hohob солями Ге(1П) в присутствии иодидов и ацетатов. 1 -ионы предварительно окисляют до Jj и далее до иодата хлорной водой в кислой среде. [c.48]

Прежде всего необходимо знать, присутствует ли торий в группе рзэ. Нойес и Брей [342] предлагают для этого осаждать торий вместе с Се в виде иодатов из кислого раствора в присутствии хлората калия. Церий затем восстанавливают с в азотнокислом растворе, при этом иодат Се + переходит в раствор. Настоящую методику одновременно применяют и для обнаружения церия, который можно выделить из фильтрата раствором НН40Н в виде оранжевого осадка перекисного гидрата СеОз-НзОг. [c.50]

Немало труда геологов, химиков и технологов уходит на поиски йодного сырья и разработку способов добычи иода. До 60-х годов прошлого столетия водоросли были единственным источником промышленного получения иода. В 1868 г. иод стали получать из отходов селитряного производства, в которых есть иодат и иодид натрия. Бесплатное сырье и простой способ получения иода из селитряных маточных растворов обеспечили чилийскому иоду широкое распространение. В первую мировую войну поступление чилийской селитры и иода прекратилось, и вскоре недостаток иода начал сказываться на общем состоянии фармацевтической промышленности стран Европы. Начались поиски рентабельных способов получения иода. В нашей стране уже в годы Советской власти иод стали получать из подземных и нефтяных вод Кубани, где он был обнаружен русским химиком А. Л. Потылициным еще в 1882 г. Позже подобные воды были открыты в Туркмении и Азербайджане. [c.78]

Чувствительной реакцией на торий является осаждение его иодатаг в азотной кислоте иодатом калия., Для обнаружения тория используют также спектральный анализ и методы, основанные на радиоактивности. [c.155]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]

Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора выпаривают досуха в маленькой пробирке (7 X 70 мм) из стекла пирекс или берут очень малое количество твердого образца. После тщательного смешения с несколькими миллиграммами тонко растертого иодата калия смесь покрывают иодатом калия и выдерживают 5 мин. в печи, нагретой до 300—400". После охлаждения остаток растворяют в серной кислоте (1 2) и исследуют на иод или иодид калия прибавлением раствора крахмала или встряхиванием с хлороформом. Обязательно проводить контрольный опыт с таким же количеством иодата калия, так как в нем часто содержится небольшое количество иодида. Применяемые пробирки следует кратковременно прокаливать непосредственно перед проведением опыта. Если для обнаружения иода пользуются реакцией с крахмалом, то раствор крахмала следует прибавлять перед подкисле-нием исследуемого раствора, так как для образования синего комплекса крахмала с иодом достаточно следов иода. Вместо раствора крахмала можно добавлять несколько миллиграммов индикатора тиодена. [c.107]

Реакция с фуксинсернистой кислотой (стр. 287) для обнаружения формальдегида может быть применена после разложения избытка перйодата и иодата. Этим способом можно сбнаружнт1> большинство многоатомных спиртов в отсутствие альдегидов. [c.243]

Предел обнаружения хлорат-иона 3 мкг. Бромат-, иодат-, перхлорат-ионы не мешают. Нитрат- и питрит-ионы реагируют с дифениламином аналогично. [c.27]

Для обнаружения кислоты в остатке после выпаривания к нему добавляют по капле 2%-ного раствора иодида калия, 5%-ного раствора иодата калия и не.5ольшо количество растпора крахмала. Синее окрашивание указывает на наличие кислот. Образование растворимых в бензоле карбоновых кислот можно обнаружить добавлением капли 1 о-ного раствора уранилацетата и 4 капель насыщенного бензольного раствора родамина В. При встряхивании бензольный слой окрашивается в красный цвет. [c.378]

Несмотря на то, что обнаружение нитратов органических оснований само по себе не имеет большого практического значения, оно может представлять интерес при исследовании чистоты солей органических оснований. Для этой цели обычное обнаружение нитратов по реакции с дифениламином или N,N -дифeнилбeнзи-Д1Ш0М в растворе концентрированной серной кислоты неприменимо, так как соли других кислот, обладаюш,ие окисляющими свойствами, как-то хлораты, броматы, иодаты, хроматы, феррицианиды—реагируют так же, как азотная кислота, давая синее окрашивание с этими реагентами. Аналогично ведут себя и окисляющие органические соединения (ср. стр. 197). [c.701]

К испытуемому раствору прибавляют несколько капель 0,05 N раствора КВгОд и нагревают. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обработанную 5%-ным спиртовым раствором диокситрифенил-метана. При наличии иона СЮ появляется синее или голубое пятно. Указанной] реакцией удается обнаружить 0,08 мкг гипохлорит-иона при предельном разбавлении 1 125 ООО. Перманганат-, хромат-, бихромат-, феррициа-НИД-, нитрит-, хлорат-, иодат-, гипобромит- и гипоиодит-ионы реакции не мешают. Хлор, бром и иод обнаружению иона С10 мешают. [c.25]

Этот вывод подтвердился в работе Кейди и Тофта изучавших электролиз растворов иодида тиоцианата, иодата, хлората и феррицианида калия в жидком сернистом ангидриде. В числе обнаруженных ими катодных продуктов тиосульфиты, пиросульфиты, соли тионовой кислоты и др. Наличие среди катодных продуктов, найденных Багстером и Стилом, серы Кейди и Тофт объяснили примесью воды в сернистом ангидриде. [c.247]

Реакция ионов стронция с иодатюм калия применима в присутствии щелочных металлов, кальция и небольших количеств бария. Реакция полезна для предварительного обнаружения стронция или бария. Каплю нейтрального исследуемого раствора объемом 0,001 мл смешивают с вдвое большей каплей насыщенного раствора иодата калия. Выпадают бесцветные тонкие иглы. Из концентрированных растворов выпадают иглы неправильной формы, поэтому раствор следует разбавить. [c.116]

Микрокристаллоскопическая проба. Для обнаружения малых количеств бария в присутствии щелочных металлов, магния, кальция, а также для отделения его от строн--ция применимо осаждение в виде иодат1а Ва(Л0з)2-Н20. Каплю предварительно нейтрализованного исследуемого раствора объемом 0,001 мл помещают на предметное стекло и рядом — каплю насыЩ,енного раствора иодата калия. При соединении капель [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология