Бериллий концентрирование

В холодной и горячей воде бериллий практически не изменяется коррозионное действие воды на бериллий сильно зависиг от чистоты металла и воды. Растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. Холодной концентрированной азотной кислотой бериллий пассивируется, при нагревании реагирует как с разбавленной, так и концентрированной кислотой. Растворяется в щелочах при нагревании с образованием бериллатов [c.8]

В концентрированных холодных НКОз п Н25 04 бериллий (как и А1) пассивируется. [c.565]

Для повышения точности измерений необходимо, чтобы эталоны и анализируемый образец имели близкий состав и плотность. Жидкие эталоны готовят растворением навесок окиси бериллия в Концентрированной серной кислоте, твердые — смешением окиси бериллия с наполнителем, которые размельчают до 200—400 меш. и тщательно перемешивают. [c.359]

В концентрированных холодных НгЗО и НЫОз бериллий, так же как и алюминий, пассивируется. [c.262]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Концентрированная азотная кислота (при обычной температуре) пассивирует бериллий, как и алюминий. [c.297]

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ БЕРИЛЛИЯ [c.125]

Отметим также работы по применению в технологии бериллия ионной флотации — нового метода концентрирования ионов и других заряженных частиц из водных растворов как с целью извлечения, так и разделения. В этом методе [761 используются специфические свойства, характерные для поверхности раздела фаз, в данном случае между жидкостью и газом. [c.203]

Бериллон II ИРЕА — черно-коричневый порошок. Растворим в воде, ацетоне и этаноле. Нерастворим в бензоле, толуоле, хлороформе, тетрахлориде углерода. Водный 0,02 %-ный раствор темно-красного цвета с фиолетовым оттенком. При растворении в 0,5 н. растворе НС1 образуется красно-фиолетовый раствор в более концентрированной НС1 (р=1,12) появляется бурая окраска и выпадает осадок. В растворе гидроксида натрия (0,1 н.) окраска фиолетовая. В присутствии ионов бериллия образуется соединение, окраска которого изменяется (в зависимости от содержания Be +) от синевато-фиолетовой до ярко-голубой. [c.124]

Свежеосажденная гидроокись бериллия растворяется в концентрированных растворах карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных карбонатов. [c.9]

Окись бериллия, прокаленная при низких температурах (400—500° С), обладает значительной химической активностью — легко растворяется в кислотах, труднее — в растворах щелочей. Окись бериллия, подвергнутая нагреванию при температурах выше 1000° С, растворяется лишь во фтористоводородной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, а также при сплавлении с карбонатами, щелочами и пиросульфатами щелочных металлов, причем растворение ее происходит значительно медленнее, чем окиси, прокаленной при невысоких температурах. [c.13]

Основные хлориды бериллия образуются при нагревании тетрагидрата хлорида бериллия на воздухе, а также при растворении гидроокиси бериллия в концентрированной соляной кислоте. Установлено существование основного хлорида состава ВеО> ВеСЬ-ЗНгО, растворимого в воде [131]. [c.22]

Ве используют прп определении бериллия в биологических тканях, костях и т. д. для того, чтобы судить о полноте его извлечения при озолении этих продуктов, а также концентрирования и потерях в каждой стадии извлечения [213, 433]. [c.89]

Иногда при спектральном определении бериллия в воздухе применяется предварительное отделение его от других примесей путем соосаждения фосфата бериллия с фосфатом кальция [521], или его гидроокиси с А1(0Н)з [513], а также при помощи экстракции бериллия в виде ацетилацетоната [530]. Однако в приведенных работах имели место потери бериллия при выделении и концентрировании. [c.111]

Спектральному определению бериллия в биологических пробах (крови, костях, мягких тканях) предшествует, как правило, химическая обработка пробы, заключающаяся в удалении органических веществ и выделении бериллия (см. стр. 185). Стадия отделения бериллия от мешающих элементов и концентрирования его наиболее трудоемка и ответственна, поскольку здесь может происходить потеря бериллия. [c.112]

Химические свойства бериллия во многом сходны со свойствами алюминия (диагональное сходство в периодической системе), в частности, как и А1, бериллий растворяется в растворах щелочей, но не подвер1 ается действию концентрированной НЫОз (пассиви ])уется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии периодического закона. [c.313]

Сернокислотная переработка берилла. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре —300 С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. В результате выкристаллизовываются относительно плохо растворимые алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. [c.46]

Соединения элементов ПА группы — бесцветные вещества. В водном растворе эти элементы (кроме бериллия) существуют в форме гидратированных катионов [М(Н20)1] +. Бериллий в виде гидратированного катиона известен только в концентрированных кислых средах в щелочной среде он существует в виде бе-риллат-ионов [Ве(ОН)4]2 . [c.483]

Концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют бериллий. Разбавленная HNO3 в обычных условиях, а также концентрированная при нагревании, взаимодействуя с бериллием, выделяют окислы азота и аммиак. Концентрированная серная кислота восстанавливается бериллием при нагревании до SO2 и даже до HjS. Растворимость г щавелевой кислоте увеличивается с ростом ее концентрации. Концентрированная лимонная и уксусная кислоты растворяют бериллий только в первый момент, а затем пассивируют [15]. [c.168]

Оксиацетат бериллия Ве40(СНзС00)б наиболее важен для технологии бериллия. Он может быть выделен из раствора гидроокиси бериллия в концентрированной уксусной кислоте после его охлаждения. В обычных условиях кристаллы имеют форму октаэдров при температуре около 148° кубическая модификация переходит в высокотемпературную моноклинную [24]. Горячей водой гидролизуется, образуя ацетаты переменного состава. В минеральных кислотах, за исключением соляной, растворяется, как и другие аналогичные соединения, разлагаясь. Растворяется в ацетоне, хлороформе, нитробензоле почти не растворяется в эфире и мало — в этиловом спирте. [c.177]

Основные минералы бериллия в связи с дефицитностью этого элемента образовались на поздних стадиях кристаллизации магмы. Концентрированию бериллия в расплаве препятствовал изоморфный захват его при кристаллизации других силикатных минералов. Захват определяется сходством тетраэдрических комплексов бериллия, алюминия и кремния, т. е. замещением кремнекислородных и алюмокислородных комплексов на бериллиево-кислородные, бериллиево-фто-ридные или бериллиево-гидроксильные комплексы. Но такого рода гетеровалент-ный изоморфизм, по-видимому, характерен для узко ограниченных условий ми-нералообразования, так как иначе имело бы место полное рассеяние бериллия. Например, при кристаллизации минералов из щелочной магмы вследствие изоморфного захвата бериллий не накапливается. Напротив, при кристаллизации гранитов захвата бериллия практически не происходит это приводит к накоплению бериллия в пегматитах и грейзенах, связанных с кислой магмой. И действительно, все известные месторождения бериллия — постмагматические образования, связанные с поздними стадиями пегматитового или различными этапами гидротермально-пневматолитического процесса. [c.189]

Совершенствование процесса выщелачивания идет по пути поиска растворителей, обеспечивающих избирательность перехода бериллия в раствор или же дающих возможность совместить выщелачивание с получением бериллия в необходимой форме, что позволяет исключить дополнительные операции по переработке окиси бериллия. Именно эту цель преследует предложение выщелачивать спек концентрированным раствором (NH4)2SiFg с получением раствора фторобериллата аммония, используемого для производства металлического бериллия [3]. Выщелачивая спек 0,1 н. раствором NaOH или КОН, извлекают бериллий в раствор в виде бериллатов с большой избирательностью и получают Ве(0Н)2 высокой чистоты (99%) с выходом 95% [681. [c.194]

Переработка активированного берилла. Для дальнейшей переработки берилла независимо от способа активирования обычно используют одинаковые схемы, так как в обоих случаях при обработке серной кислотой бериллий, а также А1 и Fe переходят в раствор в виде сульфатов. Различие заключается лишь в том, что термически активированный берилл поддается воздействию только концентрированной H2SO4, а продукт щелочной обработки берилла растворим и в разбавленной кислоте. На первый взгляд, выгоднее использовать продукт щелочной обработки, но в действительности в этом случае приходится тратить значительно больше кислоты, так как часть ее идет на нейтрализацию щелочи, что видно из уравнений реакций для термообработанного берилла [c.198]

В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивируется, остальные металлы реагируют с этими кислотами. Основными продуктами восстановления концентрированных кислот являются H2S (для H2SO4) и N2O (для HNO3). [c.236]

Из нитрата бериллия. 0,8199 г Be(N0з)2 4H20 растворяют в воде, к которой добавлено 3—4 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. [c.244]

Из сульфата бериллия. 0,7082 г Ве504-4Н20 растворяют в воде, к которой добавлено 4 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. Для получения раствора, содержащего 0,1 мг мл Ве, растворяют 1,9655 г сульфата бериллия в 25—30 мл воды, прибавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. [c.244]

Бензол и бензиловый спирт дают дифенилметан при действии фтористого бора фтористого водорода или хлористого бериллия . Дифенилметан был получен также из бензола, хлористого метилена и хлористого алюминия 1 и из бензола, формальдегида, этилового спирта и концентрированной серной кислоты и. Восстановление бензофенола до дифенилметана было осуществлено действием иодистоводородной кислотой и фосфором 12, натрия и спирта и сплавлением с хлористым цинком и хлористым натрием . Конденсацию хлористого бензилмагния с бензолом с образованием дифенилметана можно осуществить добавлением небольших количеств магния и воды [c.235]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Милнер [3401 определял микрограммовые количества индия в соединениях бериллия. Сначала отделяют индий от бериллия и присутствующих в нем следов кадмия и других элементов экстракцией раствором 8-оксихинолина в СНСЬ (по методу Мёллера). После концентрирования экстракта и разложения органических веществ индий отделяют от железа и молибдена экстракцией диэтиловым эфиром. Затем индий полярографируют в солянокислом растворе, содержащем формиат натрия и хлоргидрат гидразина. [c.196]

При удалении аммиака из аммоний-бериллий-фосфата нельзя получить в качестве промежуточного продукта фосфат ВеНР04. Это соединение получается при действии органических растворителей на концентрированные растворы Ве(Н2Р04)2 [89]. Двузамещенный фосфат при нагревании выше 600° С образует Ве2Рг07. [c.15]

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116]. В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С. Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]

В концентрированных растворах соляной кислоты бериллий образует многоядеоные катионные хлоро-комплексы [119, 132— 134]. Образование анионного комплекса ВеС1з установлено на основании сорбции бериллия на анионите АВ-17 в ОД N растворе НС1 [119]. [c.22]

При концентрировании растворов оксалата кристаллизуется гидрат ВеС204-ЗН20. Водные растворы оксалата получают растворением гидроокиси бериллия в щавелевой кислоте при нагревании. При этом важно, чтобы компоненты были взяты строго по расчету, иначе при избытке Ве(0Н)2 образуются основные оксалаты бериллия, а при избытке щавелевой кислоты — оксалат, загрязненный ею [203]. [c.30]