Хлор-ион, комплексы с катионам

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Агрегатам такого вида, которые можно рассматривать как нейтральные а-комплексы, реже приписывают роль вероятных промежуточных продуктов в реакциях галогенирования, чем я-ком-плексам или о-комплексам катионного типа. Интересное объяснение образования преимущественно цис-изомера 9, 10-дихлор-9, 10-дигидрофенантрена, а не гранс-изомера, вместе с 9-хлор-фенантреном при реакции фенантрена с хлором в уксусной кислоте основано на предположении, что возникает промежуточный продукт такого типа [88]. Свободный ион карбония XX [c.179]

О2 с комплексами меди происходит промотирование электрона с иона хлора через катион меди на кислород, приводящее к образованию промежуточных пероксидных соединений, с последующим разрывом в них связи 0—0. Определяющей скорость стадией является разрыв связи 0—0 в промежуточных пероксидных соединениях [107]. [c.40]

Из кислых растворов при действии хлорида тетрафениларсония осаждается перренат тетрафениларсония. Этот метод нельзя применить для выделения рения в присутствии металлов, дающих малорастворимые хлориды или образующих анионные комплексы с ионом хлора, осаждающиеся катионом тетрафениларсония. В этих условиях осаждаются, например, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий (за исключением низких концентраций), олово, золото и теллур. Медь, мышьяк, сурьма (в присутствии тартратов), германий, так же как и молибден(У1), остаются в растворе. [c.677]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Sn. Селективное разделение катионов можно проводить на макропористых полиакрилатных ионообменниках, содержащих амидные группы (XAD-11). Олово элюируют 0,1 н. НС1 и далее, после добавления концентрированной НС1, обнаруживают методом автоматического фотомет-рирования в фотометре с проточной ячейкой в виде раствора хлоро-комплекса в 10 и. НС1. Для материалов, содержащих 1% олова, относительная стандартная ошибка составляет 1% [П4]. [c.141]

Далее электрофил - катион хлора взаимодействует с тс-электрона-ми бензола и присоединяется к одному из углеродов кольца - получается <т-комплекс. [c.166]

Степень окисления - -1 у хлора проявляется также в некоторых катионных комплексах типа [c.310]

I. Соль содержит комплексный катион. В первую очередь называют анион соли, связанный с комплексным катионом ионогенно и образующий внешнюю сферу комплекса (например хлорид, сульфат, фосфат и т. д.). Затем идет название неионогенно (внутри-комплексно) связанных электроотрицательных лигандов (кислотных остатков) с окончанием на -о (С1" — хлоро-, Вг" — бромо- и т. д. см. перечень ниже). Если одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса больше одного, то их количество отмечают при помощи греческих числительных (2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, б — гекса, 7 — гепта и 8 — окта.) [c.123]

Хлор-катион атакует молекулу бензола и, вытягивая из кольца пару электронов, образует промежуточный так называемый ст-комплекс, стабилизирующийся далее с отщеплением протона в ароматическую систему. [c.146]

Эффект синергизма достигается при совместном введении в электролит производных пиридина или анилина, с галогенид- ионами. По повышению защитного действия галогенид-ионы можно расположить в ряд 1", Вт", СГ, т.е. в последовательности, обратной изменению их энергии гидратации, Дж/моль 353 для СГ 319 для Вт и 268 для 1 , так как более гидратированные поверхностные комплексы с галоидом, например, с ионом хлора, легко теряют связь с атомами кристаллической решетки металла и переходят в раствор. Анионы с меньшей энергией гидратации, хемосорбируясь на поверхности металла, теряют гидратированную воду и приобретают свойства защитной пленки. Резко возрастает защитный эффект от введения -аминов и некоторых других ингибиторов катионного типа при наличии в кислой среде сероводорода, тогда как в аналогичной среде без сероводорода эти же соединения являются слабыми ингибиторами коррозии. В таких случаях адсорбированные на поверхности железа анионы СГ, Вг", 1", Н8 выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа. [c.144]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Этот ион химически связан с поверхностью носителя, в частности с AI2O3 в состав такого активного центра входит и хлор (L — катион носителя или структурного промотора). С помощью двух координационных связей (обозначены пунктиром) активный центр образует циклический комплекс, в котором молекула углеводорода играет роль лиганда [191] [c.256]

В металлических катионных комплексах лиганды могут быть не только нейтральные, но и анионные. Однако нейтральные лиганды в катионных комплексах имеют преимущество суммарная величина заряда анионных лигандов должна обязательно быть арифметически меньше величины заряда металлического комплексообразователя. Таким образом, число анионных лигандов в таких металлических катионных комплексах обычно бывает невелико. В качестве примеров можно указать на [й-С1(0Нг)в1 — пентааква-хлоро-хром (111) и [СгС12(ОН2)4] —тетрааква-дихлоро-хром (111). Эти комплексы легко получаются при нагревании водного раствора хлорида гексааква-хрома (111) [c.24]

В концентрированных растворах соляной кислоты бериллий образует многоядеоные катионные хлоро-комплексы [119, 132— 134]. Образование анионного комплекса ВеС1з установлено на основании сорбции бериллия на анионите АВ-17 в ОД N растворе НС1 [119]. [c.22]

Пленка обладает электронной проводимостью и может работать как активный слой электрода, на котором выделяется хлор при разряде хлор-ионов. Пленка частично растворяется в электролите с нарунаюй стороны анода, покрытого хемосорбированным галогеном. Процесс анодного растворения рутения связан с переносом катионов через окисленную поверхность с образованием хлор-комплексов рутения. С увеличением толш,ины окисной пленки миграция катионов рутения затрудняется и увеличение потенциала создает условия для разряда хлор-ионов, что обусловливает снижение выхода по току иа процесс растворения рутения [52]. [c.193]

Для изучения образования хлоро-комплексов различных акцепторных хлоридов в качестве источника ионов хлора был использован трифенилхлорметан, который в чистом растворителе не ионизирован [38]. Было показано, что ионизации трифенилхлорметана способствуют только акцепторные соединения [39]. Гексахлорантимонат трифенилкарбония в кристалле имеет ионное строение с пропеллерообразной структурой [40] катиона. [c.171]

Затем две колонки (одна с дауэкс А-1, другая с монофункциональной иминодиуксусной смолой) заполняли (по i ммоля каждая) Си +, а две другие (по 4 ммоля каждая) — Ni +. При этом не было обнаружено никаких существенных различий между двумя хелатными смолами. После основательного промывания водой медленно проводили элюирование 2 н. НС1. В то время как на монофункциональной иминодиуксусной смоле ионы как меди, так и никеля (синяя и зеленая окрашенные зоны) двигались по колонке четким фронтом [ср. (94) и (95)], на смоле дауэкс А-1 наблюдалось существенное различие в поведении медной и никелевой форм. Отделение никеля на смоле дауэкс А-1 происходит таким же образом, как и на иминодиуксусной смоле монофункционального качества это и понятно, поскольку никель в этих условиях не образует хлоро-комплексов, а существует в виде катионных акво-комплексов. Напротив, на колонке со смолой дауэкс А-1, заполненной медью, можно наблюдать изменение окраски от синей до коричневой. Точнее, по длине колонки сверху вниз в процессе элюирования происходит следующее чередование окраски светло-корич-невая, коричневая, темно-коричневая (адсорбированный [ u l4] ), темно-зеленая, темно-синяя (смешанный комплекс с медью), светло-желтая (натриевая форма). Даже при помощи 2 н. НС1 со смолы дауэкс А-1 не удается полностью удалить зону с коричневой окраской. [c.77]

Кроме комплексных анионов, в состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплексы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов в присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, из хлор-аммиакатных растворов можно представить в виде следующей схемы [c.244]

Н. П. Стрельникова, Г. Г. Лысцова и В. П. Павлова изучили оптимальные условия разделения теллура и свинца, теллура и платиновых металлов на анионите ЭДЭ-10П и катионите КУ-2. Они показали, что в 1-н. растворе соляной кислоты теллур не сорбируется и переходит в фильтрат, а свинец в этих условиях полностью сорбируется. Теллур и хлор-комплексы платиновых металлов разделяли на катионите КУ-2 в Н-форме в 0,1-н. растворе соляной кислоты. При этом теллур сорбируется. Аммиачным раствором теллур десорбируется. [c.234]

Далее злектрофат катион хлора взаимодействует с тг-элсктрона-ми бензольного кольца и, через образование тг-комплекса, присоединяется к одному из углеродов кольца, образуется циклический карбокатион с делокализованными по пяти углеродным атомам четырьмя р-элек-тронами и положительным зарядом (а-комплекс) [c.81]

Далее элекчрофил - катион хлора взаимодействует с л-элекч-ро-цами бензола и присоединяется к одному из углеродов кога.ца -получается а-комплекс. [c.160]

Лимитирующая стадия этой реакции — образование лабильного комплекса диазоний-катиона с хлоридом меди(1), который затем быстро распадается с переносом электрона от иона Си+ к дназо-ний-катиону, выделением азота и отрывом арильным радикалом атома хлора от иона u +. [c.256]

Спектральными методами бьшо установлено, что хлорид алюминия, трифторид бора и пентафторид сурьмы координируются по карбонильному атому кислорода, так как он более основен, чем соседний атом хлора. Электрофильньш агентом в реакции ацилировання ароматических соединений является либо этот донорно-акценторный комплекс, либо катион ацилия, образуюш ийся нри его диссоцЕгацни [c.1101]

Добавка к аммиачной селитре веществ, которые могут разлагаться с выделением аммиака (например, карбамид и ацетамид), тормозит терморазло жение. Соли с катионами серебра или таллия значительно увеличивают скорость реакции вследствие образовании комплексов с ионами нитрата в расплаве. Ионы -хлора оказывают сильное каталитическое действие на процесс терморазложення. При нагревании смеси, содержащей хлорид и аммиачнук> селитру, до 220—230 °С начинается очень бурное разложение с выделением больших количеств газа. За счет теплоты реакции сильно повышается температура смеси, и разложение заканчивается в течение короткого времени. [c.157]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлор-ион, комплексы с катионам: [c.18] [c.595] [c.216] [c.210] [c.328] [c.178] [c.55] [c.144] [c.234] [c.42] [c.295] [c.295] [c.714] [c.41] [c.124] [c.127] [c.115] [c.477] [c.288] [c.326] [c.487] [c.1025] [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология