Непрерывное потенциометрическое титрование

Современным развитием титрометрических методов определения активности холинэстераз является способ непрерывного потенциометрического титрования при постоянном значении pH. На основа- [c.148]

Измерение свободной концентрации цианида непрерывным потенциометрическим титрованием. [c.174]

НЕПРЕРЫВНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.69]

Измерение активности ХЭ производили методом непрерывного потенциометрического титрования при ffl 7,5 и t-25" использованием рН-метра ЛПУ-О . [c.934]

Полуавтоматическое титрование. Метод полуавтоматического потенциометрического титрования отличается от обычного потенциометрического тем, что титрант поступает непрерывно с постоянной скоростью, и поэтому нет необходимости измерять объем титранта, добавляемый в исследуемый раствор. Эту величину заменяет длина диаграммной ленты от начала титрования до точки эквивалентности, поскольку кривая титрования записывается с помощью самописца. [c.118]

Схематическое изображение стеклянного электрода приведено на рис. 95. Его преимущество перед хингидронным электродом —возможность измерения pH в щелочных растворах и устойчивость к действию окислителей. В контроле производства часто применяется не метод потенциометрического титрования, а непосредственное измерение потенциала электрода (без титрования). Электрод помещают в тот или другой аппарат где ведется технологический процесс, и по измерению потенциала находят значение pH исследуемого раствора. Эти методы используются для непрерывного автоматического кон троля в сахарной, текстильной и других отраслях" промышленности. [c.437]

Концентрацию веществ в растворе можно с большой точностью определять методом потенциометрического титрования. При этом в ходе титрования непрерывно измеряют э. д. с. цепи, составленной из индикаторного электрода , погруженного в исследуемый раствор, и электрода сравнения. Момент эквивалентности определяют по резкому изменению (скачку) э. д. с. (безындикаторное титрование). [c.149]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Приведенные выше примеры иллюстрируют потенциальные возможности методов непрерывного титрования. Однако, как уже говорилось выше, большинство автоматических титраторов, имеющихся в продаже, предназначены для дискретных анализов. По этой причине, если и проводились полностью автоматические анализы функциональных групп с применением этих титраторов, то очень мало. В последние два года появились титраторы с карусельными столиками. С помощью таких приборов можно комбинировать химический анализ в жидкой фазе с титрованием до заданной конечной точки, хотя до сих пор такой метод еще не применялся. В одном из таких приборов стаканы с титруемым раствором, укрепленные на карусельном столике, поочередно подводятся к паре электродов для потенциометрического титрования или к светопроводу для фотометрического титрования. Электроды или светопроводы затем погружают в соответствующий стакан, [c.398]

Как пример промышленного автоматического титрометра, имеющего весьма простую электрическую схему и высокую надежность, ниже приведено краткое описание прибора, в котором использован принцип непрерывной работы бюретки поршневого типа с разделительным мембранным устройством и системой регистрации с автономным электродвигателем. Эта примерная схема и конструкция пригодны для случая, когда в приборе осуществляется потенциометрическое титрование до определенного потенциала. Однако такая схема может быть использована и при других видах объемного титрования, например амперометрическом или кондуктометрическом, а также при анализах с регистрацией кривой титрования. [c.214]

Непрерывное дифференциальное потенциометрическое титрование [c.241]

Определение проводят на титраторе для потенциометрического титрования, который включают по схеме рН-метра непрерывного действия. В качестве индикаторного электрода применяют стеклянный электрод, в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. [c.89]

Преимущества потенциометрического титрования заключаются в том, что можно непрерывно наблюдать за ходом титрования по всей кривой, в то время как с помощью индикатора можно наблюдать только за участком кривой титрования в пределах двух единиц pH. [c.871]

Для того чтобы следить за процессом потенциометрического титрования, основной задачей которого является непрерывное наблюдение за [c.365]

Титрованный раствор приливают из бюретки по каплям при непрерывном перемешивании титруемого раствора. В точке эквивалентности возникает скачок потенциала индикаторного электрода и стрелка измерительного прибора резко отклоняется. Электрическая схема установки для некомпенсационного потенциометрического титрования приведена на рис. 34. Титрование проводят в химическом стакане, снабженном пробкой с отверстиями для платинового электрода, каломельного полуэлемента и бюретки (рис. 35). [c.72]

Потенциометрическое титрование проводят при непрерывном перемешивании раствора. До начала титрования замеряют э. д. с. цепи, а затем исследуемый раствор титруют раствором К4 [Ее (СК)б]. Титрант приливают из бюретки по 1,0, затем по 0,5 мл, а по мере приближения к точке эквивалентности (при потенциале платинового электрода 650 мв) по 0,1 мл. [c.411]

Осуществляется также потенциометрическое титрование солей галоидов азотнокислым серебром. Для этого составляют гальваническую цепь из водородного и каломельного электродов. Водородный электрод помещают в сосуд, куда вливают раствор, подлежащий титрованию. Туда же опускают мещалку (рис. 90). К титруемому раствору из бюретки приливается раствор щелочи. Водородный полуэлемент соединяется с каломельным электродом солевым мостиком. Во время титрования через систему непрерывно пропускается водород, чтобы концентрация этого газа в растворе сохранялась постоянной и отвечала полному насыщению. В начале титрования раствор щелочи добавляют большими порциями, по мере приближения к эквивалентной точке добавку уменьшают. После каждого прибавления реагента выжидают 2—3 минуты до наступления равновесия и производят измерения э.д.с. [c.367]

Для потенциометрического титрования собирают цепь из индикаторного электрода и электрода сравнения в анализируемом растворе. Титрант приливают из бюретки порциями при непрерывном перемешивании. После добавления каждой порции титранта выдерживают 1—2 мин и измеряют э. д. с. цепи. [c.368]

Метод электронных ламп. В первом параграфе этой главы было указано, что при изменении э. д. с. элемента следует принимать все возможные предосторожности, чтобы избежать течения тока от испытуемого элемента в большем количестве, чем это необходимо для устранения поляризационных явлений. Чтобы наблюдать отклонение стрелки гальванометра, необходимо нажать ключ на некоторое короткое, однако достаточное для такого наблюдения, время. При помощи электронных ламп возможно проводить наблюдения без необходимости брать заметное количество тока от цепи, хотя Элемент остается в ней постоянно включенным. Это преимущество электронных ламп, обнаруживаемое при непрерывном проведении потенциометрических измерений, особенно сказывается при потенциометрическом титровании. Более того, электронные лампы имеют и другое существенное преимущество, именно — в тех случаях, когда сопротивление цепи настолько велико, что обычного типа гальванометры уже недостаточно чувствительны. [c.113]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемый раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлорсеребряный или другие электроды. На рис. 80 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 48. При титровании необходимо следить, чтобы поток водорода был непрерывным и платинированная платина была погружена в раствор не менее чем наполовину. [c.140]

Потенциометрическое определение активностей ионов и потенциометрическое титрование позволяют вести непрерывный контроль за изменением системы, в том числе в мутных и окрашенных растворах. Удобство потенциометрических методов заключается также в том, что контролирующие приборы могут быть вынесены из аппаратов на пульт контроля и управления на любую дистанцию (дистанционный контроль и управление). [c.200]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

Методики анализа с использованием ИСЭ в настоящее время можно разделить на следующие классы прямая ионометрия, включающая измерение концентрации иона как в непрерывном потоке, так и в отдельной пробе с помощью градуировочных графиков ионометрия с использованием известной добавки или известного удаления определяемого иона ионометрия с использованием мультиэлектродных систем или уравнений регрессии, описывающих изменение измеряемой величины потенциала от концентрации мешающих компонентов потенциометрическое титрование. [c.101]

Для использования в системах очистки сточных вод, подверженных частым изменениям качественного состава, наибольший интерес представляют автоматические титрометры непрерывного действия. Работа над созданием и совершенствованием таких приборов ведется как у нас в стране, так и за рубежом. Примером непрерывного автоматического титро-метра может служить прибор, поставляемый английской фир-ной Кент. Он предназначен для потенциометрического титрования сильных и слабых кислот, оснований и различных органических соединений. Эквивалентная точка определяется по значениям pH или окислительно-восстановительного потенциала в пределах 1200 мв. Для подачи в камеру реакции анализируемой жидкости используется поршневой микронасос постоянной производительности в, диапазоне 5,0— 15 мл1мин. Расход титрующего реагента регулируется микронасосом с переменным ходом поршня. Производительность насоса изменяется с помощью пневморегулятора, непрерывно поддерживающего эквивалентное значение потенциала в проточной камере реакции. Титрометр фирмы Кент весьма компактен он состоит из аналитического блока размером 460 X X 490 X 390 мм и регистрирующего и регулирующего прибора размером 455 X 380 X 340 мм. [c.36]

Легкость, с которой можно осуществить потенциометрическое титрование хрома, применяя соответствующую аппаратуру характеризуется следующим ходом анализа. В охлажденный до 20° С разбавленный сернокислый раствор, содержащий хром (VI), погружают каломельный и платиновый электроды пзгчок лучей, отраженных зеркальным гальванометром устанавливают вблизи левого края шкалы. Затем в раствор постепенно вводят титрованный раствор сульфата железа (II), пока пучок лучей не начнет непрерывно передвигаться вправо. После этого прибавляют эквивалентный титрованный раствор хромата калия до прекр щения перемещения пучка лучей влево. Снова вводят раствор сульфата железа (II), пока опять не начнется перемещение лучей вправо. Вычитают израсходованный объем раствора хромата из введенного объема сульфата железа и вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения 1Сг ЗРе. Ванадий также восстанавливается железом (II) и учитывается совместно с хромом. Вольфрам не влияет на титрование. [c.595]

Аппарат для автоматического потенциометрического титрования. Автоматичес- кое титрование обеспечивает непрерывную подачу титранта со скоростью 0,2 J мл/мин во время титрования и 0,05 мл/мин в точках перегиба и конечных точках при титровании неводных кислот и щелочей. [c.424]

Потенциометрическое титрование проводят с.т1едуюш им образом в сосуд для титрования (химический стакан, плоскодонную широкогорлую колбу) вносят определенное количество исследуемого раствора, погружают в раствор индикаторный электрод (рис. 6) и один конец электролитического мостика. Второй конец мостика опускают в стаканчик с насыщенным раствором K l, KNO3 или другого электролита, туда же опускают трубку от насыщенного каломельного полуэлемента. Составленную гальваническую цепь присоединяют к клеммам потенциометра п замеряют э. д. с. цепи, а затем приступают к титрованию исследуемого раствора при непрерывном перемешивании. [c.24]

Раствор, содержащий Np" , переносят с помощью пипетки в спектрофотометрическую кювету. Затем производят потенциометрическое титрование этого раствора путем добавления 0,1 н. раствора NaOH небольшими порциями из калиброванной микробюретки на 0,1 мл при непрерывном перемешивании путем пропускания азота. После каждого добавления раствора NaOH и перемешивания замеряют величину pH раствора через небольшие равные промежутки времени (2—3 мин). Параллельно титрованию снимают спектр поглощения раствора, содержащего Np , в области длин волн 960—1010 ммк. Максимум оптической плотности вблизи 978 ммк не меняет своего местоположения вплоть до рН 8,0. Значение же оптической плотности Омакс падает с ростом pH раствора, начиная примерно с pH = 6,9. Из графика зависимости [c.446]

В принципе иоп-селективные электроды можно разработать для любою иона, и это большое достоинство электродов такого типа, ,)днако технология их изготовления достаточно сложна. Поскольку с помошью ион-селективных электродов можно непрерывно контролировать активность данного конкретного иона в растворе, они очень удобны в анал1ггической практике. Это объясняет, почему электрохи,мические сенсоры уже широко применяются на практике для прямого потенциометрического определения, бипотенциометрического или потенциометрического титрования, кинетических исследований, изучения механизма реакций, биохимических и клинических исследований, для исследований в области океанографии и агрохимии и т. д. Ион-селективные электроды, по-видимому, найдут широкое применение как контрольно-измерительные приборы. Электроды, установленные в различных химических реакторах, могут передавать в виде электрического сигнала информацию о составе растворов, что позволит поддерживать оптимальный режим в реакторе. [c.8]

А1(0Н)2С1 хорошо растворим в воде, и галогенид-ион можно определить с хлорид-селективным электродом. Симоньи и Кальман получили хорошие результаты при титровании реакционной смеси (после разложения водой) раствором нитрата серебра однако для непрерывного Контроля состава смеси потенциометрическое титрование непригодно, и приходится пользоваться методом прямой потенциометрии. Пробы реакционной смеси отбирают через различные интервалы времени, взвешивают и разбавляют 0,01 М ККОз до определенного об1 ема. ПодучеИйый раствор нагревают за несколько минут до 90°С, [c.84]