Цинк электролитическое

Цинк электролитический Синтетическая (периодическое погру- 20 336 0,015 0,02 [c.148]

Хотя продукты обжига пирита и возможно перерабатывать, используя их в качестве нерегулярного сырья для доменных печей, однако на сегодня это экономически не оправдано. В отличие от этого после выщелачивания окислов, полученных при обжиге сульфидов цинка, из них экономически целесообразно извлекать цинк электролитическим путем. В результате компания могла сбывать продукты обжига по цене цинка, идущего на электролиз в западных штатах. [c.192]

После этого на омедненный платиновый катод осаждают цинк электролитическим способом при плотности [c.321]

Продукты абсорбции ЗОг окисью цинка можно использовать в промышленности для получения концентрированного сернистого газа или цинкового купороса, который выпускается в виде товарного продукта или перерабатывается в металлический цинк электролитическим путем [1]. Процесс абсорбции сернистого ангидрида водной суспензией окиси цинка сопровождается химическими реакциями с образованием сульфита и бисульфита цинка [c.200]

Цинк электролитический Ц1 ГОСТ 3640-47 Остальное 0,039 л [c.32]

Основной продукт электролитический цинк. [c.250]

Сырьем служит металлический цинк удельная масса 6,9— 7,2 кг/м , температура плавления 419,4 °С, температура кипения 930 °С, теплота плавления 125,1 кДж и теплота испарения 1624 кДж. Нагретый выше 900 °С цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись-цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей (1% свинца и до 0,2% кадмия). Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1% примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02%. [c.149]

Основные виды цветных металлов, применяемых в машиностроении,— алюминий, медь, цинк, олово, свинец и их сплавы. Заводы цветного литья получают металлы, как правило, в виде слитков (за исключением меди, которая поставляется в виде плоских электролитически очищенных катодов). В зависимости от масштабов производства и размеров слитков используется самая разнообразная техника литья. [c.313]

Аноды имеют решающее значение для показателей процесса рафинирования. Рафинировать можно медь любого состава черновую, конверторную, после огневого рафинирования (табл. У1П-1), сплавы меди с никелем, цинком, кобальтом, оловом и другими металлами, а также штейны с меньшим и большим содержанием серы, однако показатели процесса будут различными. Б тех случаях, когда пирометаллургическое рафинирование неэкономично (например, при отсутствии соответствующего топлива), электролитическому рафинированию подвергают медь, из которой неполностью удалены такие примеси, как цинк, железо, свинец, олово и висмут, а также кислород и сера. На какой стадии пирометаллургического процесса медь будет в достаточной мере очищена — в конверторах или только при огневом рафинировании в отражательных печах — определяется уровнем данного производства. [c.312]

Медь —цинк. Этот сплав получают электролитически, содержание меди от 10 до 90%. Покрытие сплавом, содержащим 60— 65% Си, или латунирование (желтая латунь), применяется для [c.438]

Между тем цинк, растворенный в ртути, затрачивается главным образом на восстановление определяемого веш,ества, а выделение водорода очень незначительно. Это объясняется особыми свойствами металлической ртути, которые были частично рассмотрены в 53. На гладкой поверхности ртути электролитическое выделение водорода связано с большим перенапряжением. [c.368]

Листы электролитического цинка переплавляют на чушки в электрических индукционных печах (с железным сердечником) мкостью в несколько тонн. Цинк плавится-при 419,5° С. [c.493]

Начиная с первой пятилетки развитие металлургии цинка в СССР осуществляется только за счет гидроэлектрометаллургии, так как чистый электролитический цинк обладает значительно лучшей коррозионной устойчивостью, чем металлургический, а сплавы, получаемые с использованием этого цинка, значительно лучше обрабатываются и обладают повышенными механическими свойствами. [c.493]

Такие металлы, как цинк и железо, которые окисляются легче, чем медь, вместе с ней растворяются на аноде. Поскольку они восстанавливаются труднее, чем медь, тщательно регулируя напряжение электролитической ячейки, можно предотвратить их [c.226]

Металлы можно извлекать из их руд непосредственно электролитическим или химическим восстановлением. Электролитическое восстановление, которое уже обсуждалось в разд. 19.6, используется в промышленных масштабах для получения наиболее активных металлов натрия, магния и алюминия. Менее активные металлы - медь, железо и цинк-получают в промышленных масштабах с помощью химического восстановления, причем большую часть менее активных металлов получают методом высокотемпературного восстановления в расплавленном состоянии. Поэтому такие процессы называются выплавкой. [c.356]

При воздействии на цинк раствора серной кислоты образуется сернокислый цинк в растворенном состоянии и выделяется водород. Опираясь на теорию электролитической диссоциации, можно считать, что в получившемся растворе существуют (в результате диссоциации [c.51]

Цинк, олово, свинец и многие другие важные металлы производят в настоящее время преимущественно электролитическим путем. [c.118]

Мировая добыча цинка составляет 2,6 млн. т в год. Большие количества цинка (около 40% добычи) расходуются на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты от коррозии. Цинкование может проводиться различными способами горячее цинкование, т. е. погружение металла в расплавленный цинк распыление расплавленного металла по поверхности действие парами цинка и электролитическое покрытие. [c.167]

В дальнейшем превращение нитросоединений в амины было предметом изучения многих исследователей. Оказалось, что, кроме сульфидов, могут быть использованы другие восстановители олово, цинк, железо в кислой среде, водород над катализаторами. Восстановление можно осуществить и электролитически. [c.227]

Восстановлен не ароматических нитросоединений в амины впервые провел Н. Н. Зинин в 1842 г. Это открытие способствовало быстрому развитию анилокрасочной промышленности. В дальнейшем оказалось, что в качестве восстановителей можно использовать не только сульфид аммония, примененный Зининым, но и многие другие восстановители — олово, цинк или железо в кислой среде, водород над катализаторами, электролитическое восстановление. [c.325]

В. Но так как перенапряжение водорода на цинке очень велико ( 0,70 В), то фактически в указанных условиях будет выделяться и цинк. Выделение таких металлов, как Ре и РЬ, которые стоят левее водорода в ряду напряжений, может осуществляться только благодаря тому, что они обладают перенапряжением, значительно меньшим, чем перенапряжение водорода на этих металлах, в особенности при высоких плотностях тока. Поэтому потенциал выделения водорода становится большим, чем потенциал выделения этих металлов. В других случаях, например при электролитическом получении водорода, перенапряжение, наоборот, нежелательно, так как приводит к повышенному расходу электроэнергии. [c.355]

Как было сказано выше, в ходе электролитического рафинирования циркулирующий электролит постепенно обогащается медью и примесями первой группы (железо, никель, цинк и др.) и обедняется серной кислотой. Предельно допустимыми концентрациями примесей в электролите (в г/л) считаются [c.17]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

Применение <1-металлов П группы. Цинк выпускают двух видов цинковая пыль и литой цинк. Цинковая пыль представляет собой конденсат непосредственно из газовой фазы, довольно загрязненный ( d, As). Применяют как восстановитель в химической технологии. Литой цинк выпускают нескольких марок по ГОСТу. Идет на изготовление сплавов латуней, алюминиевых сплавов и сплавов на основе никеля. Основная масса цинка расходуется на защитные покрытия черных металлов от коррозии. Эти покрытия можно наносить различными методами окунанием, металлизацией, диффузионным путем и электролитически. Из цинка изготовляют сухие элементы (см. гл. 9). Сам по себе цинк не является конструкционным материалом из-за хрупкости в определенном интервале температур. [c.393]

По рис. 71 видно, что электрогравиметрическое определение можно сочетать с разделением. Для практически полного осаждения ионов металла необходимо напряжение, соответствующее рМе 5 (абсцисса точки пересечения с прерванной горизонтальной линией на рис. 71). Если при этом другие находящиеся в растворе ионы еще не разряжаются, выделяется только один металл. Так, например, анализ латуни (сплава меди и цинка) можно осуществлять следующим образом. После растворения навески проводят электролиз при напряжении на электролитической ячейке около 1,55 В. При этом на катоде выделяется медь, масса которой равна приросту массы этого электрода. Электролиз продолжают при напряжении 2,6 В, причем выделяется цинк, массу которого также находят по приросту массы катода. [c.279]

Рафинирование металлов, получаемых из руд, производят различными способами. Очистку ртути ведут дистилляцией возгонкой очищают олово, сурьму, ртуть, кадмий и цинк. Электролитический метод получения чистой меди был уже описан в гл. XIII. Несколько необычный метод рафинирования металла применяют в разработанном Мондом процессе получения никеля (гл. XXIII, разд. 8). [c.406]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

В СССР для производства цинковых белил применяют металлургический ципк марки Ц-3 и для получения белил особо высокого качества (по цвету) — электролитический цинк марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2. [c.149]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты (железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной, шелочью),. проводят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и П Гдроксиламинов. Алифатические ннтрозосоединения изомерны оксимам, которые тоже могут образоваться при восстановлении в качестве промежуточных продуктов [c.514]

Использование цинка, кадмия и ртути в технике. Около 40% добываемого цинка используется на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты нх от коррозии. Сам цинк, как у.же указывалось, будучи электрохимически более активным, чем железо, к коррозии вполне. устойчив благодаря образованию на его поверхностп прочной оксидной пленки. Покрытие черных металлов цинком производится различными способами горячим цинкованием, т. е. погружением металла в расплавленный цинк распылением расплавленного циика но поверхности черного металла действием нарами цинка на поверхность черного металла электролитически. Цинковое покрытие даже в случае нарушения его целостности продолжает оказывать на железо защитное действие уже ио электрохимическому ирипиину (см. гл. XX, 12). [c.333]

Получение металлов высокой чистоты [1]. Цинк марки ЦВ, содержащий 99,99% 2п, и кадмий, содержащий 99,99% С(1, получают дистилляцией катодных металлов. Для получения цинка более высокой чистоты (99,999% 2п) разработан метод переочистки электролитический металл растворяют химически или анодно. При химическом растворении полученные электролиты подвергают глубокой очистке, электролиз проводят в электролизере с диафрагмой и нерастворимыми анодами. При анодном растворении осуществляется двухстадийная очистка вначале проводят анодное растворение обычного промышленного металла и его катодное осаждение, а затем повторное переосаждение полученного металла. [c.279]

Широкое применение нашло покрытие сплавом медь — цинк, содержащим около 707о Си, для увеличения прочности сцепления между сталью и резиной при горячем прессовании их с последующей вулканизацией. При более высоком содержании меди (/ 90% Си) электролитическое покрытие Си — 2п применяют для получения биметалла сталь — томпак, оно также может быть использовано в качестве подслоя под покрытия другими металлами. [c.439]

Электролитическое рафинирование магния подобно рафинированию алюминия. Его проводят в электролизере с тремя слоями массы. Часто для утяжеления рафинируемого металла к нему до-бавляю1Т медь, цинк и другие металлы, при этом плотность сплава возрастает до 2—2,3 г/см . Рафинирование ведут при 720 °С, т. е. выше температуры плавления магния, в электролите, содержащем 10—15% Mg b, 10% ВаСЬ, 40—50% Na l и 30—40% КС1. Электролизер снабжен стальными катодами и графитовыми анодами. Плотность тока /а = 0,6—0,8 А/см , г = 0,6—1 А/см . Напряжение на ванне 4—4,5 В, выход по току 90—95%, расход энергии [c.518]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 35). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, дэста-точное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. [c.197]

Для наполнения редуктора можно также брать гранулированный цинк. В этом случае при восстановлении часть цинка расходуется на реакцию с кислотой (при чистом электролитическом цинке или кадмии это имеет меньшее значение). Для того чтобы замедлить растворение в кислоте, цинк можно амальгамировать. Для этого зерна цинка погружают на короткое время в 1%-ный раствор Hg l2 или Н (КОз)з, подкисленный разбавленной азотной кислотой. Затем цинк промывают водой и помещают в редуктор. [c.396]

При электролитическом осаждении цинка из сернокислых растворов в качестве катодов применяют листы из чистого, крвпковальцованного алюминия толщиной около 3—4 мм. Критическая плотность тока для выделения цинка на алюминий сравнительно невелика 78 а м , и чем чище металл, тем она ниже. Поэтому даже при плотностях тока около 100 на нем будет осаждаться цинк. [c.454]

Они выгодны тем, что позволяют применять предварительную глубокую очистку растворов, ступенчатую электролитическую очистку металлов в промышленных масштабах с производительностью, измеряемой тысячами тонн в год. С этой точки зрения с электролитическим способом может конкурировать способ дистилляции, однако он приложим только к сравнительно легкоки-пящим металлам, но и в этом случае освобождение перегоняемого металла от некоторых примесей порой чрезвычайно затруднено (цинк от кадмия, сурьма от мышьяка, ртуть от меди и серебра). [c.566]

В лаборатории института Гипроникель разработан способ электролитического получения никеля чистоты 99,9999% с применением нерастворимого анода. Из раствора N 012, приготовленного растворением карбонильно го никеля, удаляют примеси железа, кобальта, меди и других более электроположительных металлов с помощью электролитической очистки. Окончательную очистку от меди производят дитизоном, а доочистку от железа — купфероном. Экстрактором служат чистые ССЦ или С2Н5О. Электролиз ведут в растворе 150 г/л N1 в виде ЫЮЬ при температуре 70°, п ютности тока 1300 а/м . Катодом служит титан, анодом — чистейший графит. Полученный осадок нагревают в течение нескольких часов в вакууме при 1400°, при этом никель теряет водород, кислород, углерод, а также цинк, олово, кадмий, оставшиеся после электролитической очистки. [c.585]

Кокс представляет собой довольно недорогой восстановитель. Но иногда его нельзя использовать, если, например, реакция не протекает самопроизвольно (как в случае А12О3) или в металле нежелательны примеси углерода. При таких условиях приходится прибегать к электролитическому или химическому восстановлению с участием таких юсстановителей, как водород или активные металлы, например натрий, магний или цинк. Эти восстановители обходятся, однако, дороже, чем углерод. Ниже показаны примеры химического восстановления с участием в качестве восстановителей не углерода, а других веществ [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология