Перекись этила в эфире

Диэтиловый эфир хранить в холодном и темном помещении, так как на свету образуется взрывчатое вещество — перекись этила. В связи с этим во избежание взрыва запрещается выпаривать или перегонять диэтиловый эфир досуха. [c.15]

Из перекисей алкилов известны в настоящее время лишь перекиси метила и этила . При комнатной температуре перекись метила газ (темп. кип. —13,5 ). Перекись этила —жидкость консистенции этилового спирта, кипящая при 657760 мм. Гидроперекиси метила и этила являются эфирами. Первое вещество настолько взрывчато, что детальное его изучение не могло быть осуществлено. Второе кипит при 47—49°/100 мм. [c.17]

Что касается деталей процесса окисления этилового эфира, представляющих с медицинской точки зрения большой интерес, то они изучены до сих пор недостаточно. Можно считать доказанным, что важнейшими продуктами окисления этилового эфира являются перекись, гидроперекись эфира и уксусный альдегид. О азование этих веществ можно представить себе следующим образом [c.126]

Диэтиловый (серный) эфир следует хранить изолированно от других веществ в холодном и темном помещении, так как при хранении серного эфира на свету образуется взрывчатое вещество — перекись этила. [c.712]

Перекись водорода, перекись этила. При взбалтывании 10 мл эфира с I мл раствора иодистого калия в заполненной почти доверху склянке с притертой пробкой не должно появляться, по край- [c.278]

При добавке к чистому абсолютному эфиру весьма незначительного количества ацетальдегида и после освещения в течение двух часов эфир дает ясно выраженную реакцию на перекись. Это заставляет предположить, что ацетальдегид является переносчиком активного кислорода. Отсутствие альдегидов в эфире есть важнейшее условие, исключающее наличие в последнем перекисей. [c.11]

Эфир относится к сильным наркотикам. При хронических отравлениях вызывает потерю аппетита, тошноту, рвоту, апатию, при острых отравлениях —резкое возбуждение, потерю сознания и даже смерть. Работать с эфиром нужно в противогазе марки А, спецодежде, перчатках. Хранить эфир необходимо в холодном темном помещении, так как на свету он разлагается, образуя взрывчатое вещество — перекись этила. Средством пожаротушения служат инертные газы. [c.158]

Перекисные соединения хрома в водном растворе неустойчивы — разлагаются с выделением кислорода и ионов СгОГ (в щелочной среде) или Сг " (в кислой), но устойчивы в эфирном растворе. Перекись хрома окрашивает эфир в синий цвет на этом основана качественная реакция открытия хрома. [c.328]

Перекись фталоила, образующаяся с хорошим выходом при взаимодействии фталоилхлорида в эфире с перекисью водорода и углекислым натрием, плавится при 127 °С и сильно взрывает при 130 °С. Исследования Грина (1956—1960) показали, что эта перекись имеет [c.347]

Очистка растворителя. Подобно другим эфирам, тетрагидрофуран при контакте с атмосферой образует перекись. При выпаривании с целью осушки это вещество сильно взрывается. Для приготовления чистого тетрагидрофурана рекомендуется следующая процедура [2]. Для устранения перекис-ных соединений растворитель выдерживают в течение нескольких дней в контакте с КОП. Затем перегоняют с натриевой проволокой, а дистиллят выдерживают в течение нескольких дней в контакте с натрийнафталином. Наконец, растворитель перегоняют непосредственно в электролитическую ячейку. Все указанные операции проводятся в атмосфере сухого аргона. [c.29]

Метиловый и этиловый эфиры фурилакриловой кислоты также не по-лимеризуются в отсутствии катализаторов даже при нагревании до 100— 150° перекись бензоила катализирует реакцию полимеризации этих соединений, причем получаются липкие нерастворимые смолы черного цвета. [c.210]

Диэтилсульфоксид Х1,159.0 -Этоксиэтилмеркаптан С7,П,174. Бутанднол-1,3, -1,4 и 2,3 Б5,116, М13,217 Р8,У1,10 н Г7,111,95-0 Гидроперекись бутила н трет-бугила Ш2,69 и К1 23 К 14,90.0 Диметиловый эфир этилеигликоля В5.334.0 2-Метил пропандиол-1,2 Г7,1,187 02,11,122.0 Перекись этила Г7,1У,48 К1 32 [c.32]

Продажный технический эфир 0,720) содержит обычно примесь воды и этилового спирта, ио может содержать также различные нестойкие и взрывоопасные перекиси гидроперекись окснэтила СНзСНОН—О—ОН, перекись этила СНаСНа—О—О—СНа—СНз (т. кип. 64° при 760 мм), перекись диоксиднэтнла СНзСНОН—О—О—СНОНСН3 и, возможно, [c.59]

Продажный эфир содержит примеси воды, этилового спирта, л также нестойких и взрывчатых перекисей (гидроперекись Нз—СН—О—GjHj, перекись этила jHj—О—О—GjHj и др.), [c.314]

Такой механизм характерен для рассмотренных ранее реакций гидроперекисей со спиртами и сложными эфирами, а может быть и для синтеза пероксиортоэфиров из ортоэфиров. Этим способом была получена перекись из Ьэтоксийзохромана для этого эфир обрабатывался этил- или грег-бутилгидроперекисью в присутствии 0,5 н. серной кислоты водная среда в данном случае не мешала реакции. [c.50]

Н№- -О = НШЫО №0, а потому капля аммиака дает в газе, содер-. кащем озон, густой дым образующейся соли. Озон переводит бесцветную водную окись свинца в бурую двуокись, закись (бесцветна) талия в окись (бурого цвета), чем пользуются дня открытия озона. Сернистый свиней (черного цвета) РЬЗ переводится озоном в сернокислую соль (бесцветна РЬЗО". Из окислений, производимых в органических веществах, упомянем о том, что с эфиром С Н1 0 озон дает перекись этила, способную разлагаться со взрывом (по наблюдению Бертело), а водою разлагаемую на спирт 2С Н 0 и перекись водорода Н Оз. [c.464]

Продажный эфир содержит примеси воды, этилового спирта, а также нестойких и взрывчатых перекисей (перекись этила СзНб—О—О—СаНв и др.), образующихся при длительном хранении эфира в соприкосновении с воздухом и на свету. Перекиси продукты самопроизвольного окисления (автоокисления) эфира кислородом воздуха — кипят при более высокой температуре, чем эфир, поэтому чрезвычайно сильные взрывы могут произойтй в конце перегонки неочищенного эфира (особенно при попытках перегнать эфир досуха). [c.228]

Для предохранения эфира от окисления в него полезно поместить цинковую, медную или железную сгружку, благодаря чему эфир труднее окисляется, так как получающаяся перекись этила или альдегид тут же восстанавливаются металлом [c.29]

При неправильном хранении эфира, при использовании и и переливании из бутылей под влиянием воздуха и света происходит частичное разложение его с образованием небольшого %личества винило вого спирта и соединений, обладающих свой- вами перекисей (перекись этила), что делает эфир очень фывоопасным. Поэтому очистка использованного эфира представляет весьма опасную операцию, требующую специального нвдзора. В некоторых условиях эфир воспламеняется при соприкосновении с хлором, кислородом, озоном, маслом или скипидаром, марганцевой и хлорной кислотами. [c.17]

Много лет назад аналитическое изучение вопроса показало, что в начальной стадии почти всех процессов аутоокисления органических соединений характеристическими продуктами являются перекиси, но в процессе окисления эти перекиси разрушаются с образованием сложных смесей более стабильных веществ. Парафиновые углеводороды намного более устойчивы к аутоокислению, чем олефины, но боковые цепи ароматических углеводородов склонны к нему. Среди парафиновых углеводородов наиболее легко окисляются вещества, содержащие третичные С—Н-группы, в то время как СНз-группы наиболее устойчивы. Простые эфиры очень чувствительны к аутоокислению, а альдегиды аутоокисляются намного легче, чем кетоны. Во всех этих веществах начальным продуктом окисления является перекись. Так, эфиры дают соединение I, гексен-1 дает П, а бенз-альдегид — П1. [c.15]

Химические свойства. Легко воспламеняется, при температуре 180° самивоспламеняется с воздухом образует гремучие смеси. Иа воздухе под действием кислорода, особенно на свету, в этилово.м эфире. могут образоваться перекись водорода, ацетальдегид, перекись этила, перекись диоксиэтила и перекись этилидена. Образование перекисей делает этиловый эфир взрывоопасным. [c.145]

Следует отметить, что при длительном хранении эфира (особенно — на свету) в нем постепенно накапливается перекись этила—(СоН,5)202, Перегонка такого эфира нередко заканчивается сильным взрывом. Установить наличие перекиси можно с помощью KI, а разрушить ее перед перегонкой (которую никогда ие следует доводить до конца) — подкисленным раствором FeS04, [c.69]

Многие органические растворители на свету окисляются. Дихлорэтан при окислении образует токсичное вещество фосген, серный эфир образует взрьшчатое вещество — перекись этила, поэтому растворители не рекомендуется хранить на свету. [c.192]

Эфир без перекисей. Соприкасающийся с воздухом эфир может содержать перек иси в количестве, достаточном для топо, чтобы разрушить значительные количества веществ, способных окисляться или вызвать взрыв при выпаривании растворителя. Для обнаружения перекисей в пробирке растворяют 1 мг бихромата натрия в I. ч.г зоды, добавляют каплю разбавленной серной кислоты, эфир и взбалтывают. Синее окрашивание эфирного слоя (перхромат) указывает на присутствие перекисей. Если эфир должен применяться для экстрагирования водного раствора, то его можн10 очистить от перекисей встряхиванием с 5%-1ны м раствором FeS04, слегка подкисленным серной кислотой удаление. перекисей возможно также путем растворения в эфире небольшого количества воды и добавления гидрида (кальция. Этот -реактив Применяют также для удаления последних следов влаги из эфира. Для этого эфир оставляют на ночь с гидридом кальция, затем добавляют еще немного гидрида и проверяют полноту высушивания по выделению пузырьков водорода. [c.335]

После начала реакции в качестве катализатора можно употреблять перекись ацетона. Перекись вводится в сосуд для, реакции следуюпщм образом ее вдувают в струю азота или постепенно по каплям вводят в виде раствора в эфире или лучше, если это возможно, в тот же самый углеводород, который сульфохлорируется. При большом разнообраз ии перекисей легко подобрать в качестве катализатора ту из них, которая. в каждом данном случае дает наилучшие результаты. [c.370]

Наиболее полно исследованы этил-, изопропил-, амил-, изоамил- и гексилнитраты, перекись ацетона, 3-бутилгидроперекись. В последние годы изучались также азотнокислые эфиры циклопентанола, циглогексанола и их гомологов. Эти работы связаны с желанием использовать бензины и их смеси для работы дизельных двигателей. Показано, что добавление, например, 1,2—1,5% циклогексилнитрата к этилированному бензину позволяет использовать его как топливо для быстроходных дизелей [5]. [c.65]

В качестве инициаторов жидкофазного окисления и-цимола рекомендуются гидроперекиси г-цнмола [185, 235, 236], дитретич-ного бутила [120], перекись бензоила [237, 238], эфиры 3-кето-карбоновых кислот [111], нафтенат магния [196], стеарат натрия, ацетат марганца и NaOH [235], сода [239] и другие [162]. Очень легко протекает окисление п-цимола в присутствии 2%-ной гидроперекиси п-цимола и добавок стеарата натрия, ацетата марганца и едкого натра. В присутствии ацетата марганца (0,5 %) за 25 час. при 100° С гидроперекись получается с выходом 28%-При окислении и-цимола в присутствии 1% NaOH (25%-ного водного раствора) с периодическим введением 1% озона и добавки ВаОг за 10 час. концентрация гидроперекиси в растворе достигает 19% [196]. При окислении г-цимола сухим воздухом в нрисутствии перекиси бензоила в течение 20 час. при 85—110° С концент рация гидроперекиси составляет 20%, а при 110° С достигает максимальной в 28%, после чего начинает понижаться [237]. Во всех этих случаях получаются продукты, образовавшиеся окислением как изопропильной, так и метильной группы. [c.268]

Алкил- и арилгидроперекиси способны алкилироваться простыми эфирами [65]. Например, гидроперекись трет.бутила с этил-трифенилметиловым эфиром в СНзСООН в присутствии небольших количеств H2SO4 при 20° С образует перекись трифенилме-тилтрет.бутила по реакции [c.308]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Отдельные представители. Наиболее важным представителем простых эфиров является диэтиловый эфир (этиловый) С2Н5—О— —С2Н5 — очень подвижная, крайне огнеопасная жидкость с сильным характерным запахом. Его пары в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные смеси. Кроме того, он легко образует с кислородом воздуха перекись, которая также крайне взрывоопасна. Для разложения этой перекиси достаточно взболтать эфир с раствором едкой щелочи или железного купороса. Этиловый эфир применяется в качестве растворителя, в производстве бездымного пороха, коллодия и искусственного щелка. Широко используется в медицине. [c.166]

В качестве термореактивного компаунда для пропиток обмоток электрических машин нашел применение состав на основе гликольмалеинового эфира и стирола. Инициатор сополимеризации — перекись бензоила. Компоненты смешивают перед употреблением. Для повышения стабильности исходных соединений при хранении к ним добавляют ингибитор — гидрохинон. Смеси компонентов превращаются в твердый полимер при 80—100° С за 1—2 ч. Происходящую при этом реакцию можно написать [c.231]

Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно из рис. V-2b, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н2О2 2НгО (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 0% Н2О2 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно. [c.152]

В литературе имеются обзоры, посвященные этим стереоспецифи-ческим реакциям [39—41]. Применяют различные окислители. Одним из наиболее обычных окислителей является органическая над-кислота, окисляющая алкен до оксирана, который в некоторых случаях может быть выделен в качестве промежуточного соединения при образовании гликоля (см. гл. 6 Простые эфиры , разд. Г.1). Обычно применяют надуксусную кислоту, хотя можно также использовать надбензойную, мононадфталевую, трифторнадуксус-ную [42], надмуравьиную кислоты и перекись янтарной кислоты [43]. При всех этих реакциях происходит г ис-нрисоединенне, приводящее с образованию оксирана, из которого обычно образуется транЪ-гликоль. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология