Барий растворимые соли

Бария растворимые соли [c.207]

Обнаружение аниона. Установление катиона облегчает обнаружение аниона. Прежде всего надо сделать вывод на основании растворимости соли, какие анионы могут присутствовать в растворе. Например, если соль хорошо растворима в воде и обнаружен ион Ba +, то в нейтральном растворе не могут содержаться ионы 504, С0з и S0 , Р04 , которые образуют с ионом бария малорастворимые в воде соли. Если соль нерастворима в воде и обнаружен ион Ва +, то в растворе не могут быть ионы МОз С1 , Вг", 1 , которые образуют с ионом бария растворимые соли, и т. д. [c.311]

Бария растворимые соли Вызвать рвоту. Дать слабительное сернокислый магний или сернокислый натрий [c.339]

Бария растворимые соли Бензол [c.251]

Таким образом, растворимые соли бария служат реактивом на сульфат-юн. [c.389]

Водные растворы биополимера ХЗ хорошо удерживают во взвешенном состоянии барит, сульфид свинца и другие утяжелители, лучше сохраняя при этом показатели низкой вязкости и другие реологические свойства, чем обычно применяемые промывочные жидкости. Кроме того, промывочные жидкости с биополимером ХС сохраняют устойчивость в присутствии таких растворимых солей, как хлористый натрий, хлористый кальций, хлористый цинк, сульфат кальция и др. В промывочные жидкости, содержащие биополимер ХЗ, для регулирования фильтрационных и реологических показателей можно вводить КМЦ, крахмал, ферро-хромлигносульфонаты, бентонит и нефтепродукты. Этот биополимер, по-видимому, является хорошим эмульгатором нефти. Промывочные жидкости с биополимером ХВ термоустойчивы до 150° С. [c.154]

Полученные в результате сульфирования ароматические сульфокислоты отделяют от избытка серной кислоть с помощью бариевых солей, так как в отличие от сернокислого бария бариевые соли сульфокислот легко растворимы в воде. Для разделения кислот можно также насытить разбавленный водой сернокислотный раствор поваренной солью, в результате чего натриевые соли сульфокислот выпадут в кристаллическом виде (высаливание). [c.532]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

В три пробирки налейте по 1 мл насыщенных при комнатной температуре прозрачных растворов хлоридов натрия и бария и нитрата бария. В первые две пробирки прибавьте по 1 мл концентрированной соляной кислоты, а в третью — концентрированной азотной кислоты. Что наблюдается Как влияет увеличение концентрации одноименного иона на растворимость соли [c.92]

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

Хорошо растворимые соли магния, содержащие примесь солей бария, можно очистить, связывая Ва + <32 [c.132]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

При избытке ионов 80 " число молей растворенного сульфата бария меньше, чем если бы он был растворен в чистой воде. Прибавление общего иона (ЗО ") уменьшает растворимость соли. [c.268]

Предположим, что к литру водного раствора сульфата бария, находящегося в равновесии с избытком твердого сульфата бария, добавили 0,1 моля ионов 80 . Если допустить, что объем раствора не меняется, и обозначить через растворимость соли в присутствии [c.268]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

Каким ионам нужно приписать а) общее свойство соляной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с нитратом серебра, б) общее свойство серной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с солями бария [c.15]

Таким образом, общее свойство серной кислоты и всех ее растворимых солей образовывать нерастворимый ни в воде, ни в кислотах осадок при взаимодействии с солями бария есть свойство ионов кислотного остатка 8042-, Это мы выражаем словами ионы бария являются реактивом на ионы 504 , и наоборот. [c.16]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

Бария растворимые солы —вызвать рвоту. Дать слабительное сульфат магния или сульфат натрия. [c.123]

Действие солей бария. Растворимые соли бария с соответствующими анионами элементов III, IV, V, VI, VII групп периодической системы Д. И. Менделеева образуют белые осадки BaS04, ВаЗОз, ВаЗгОз, Ваз(Р04)г, ВаСОз, BaSiOs и т. п. (табл. 46). Например [c.158]

Упаривание реакционной смеси досуха и экстрагирование остатка спиртом позволяет отделить это соединение от неорганических солей. Бариевая соль хлорметансульфокислоты получена окислением хлорметилтиоцианата дымящей азотной кислотой и последующей обработкой реакционной смеси едким барием. Натриевая соль очень легко растворима в воде, растворимость бариевой соли значительно меньще. Свободная кислота, повидимому, не выделена в чистом состоянии, но в виде очень концентрированного раствора она описана [68] как сиропообразная жидкость, обладающая сильно выраженными кислотными свойствами. При 200" натриевая соль хлорметансульфокислоты реагирует с олеиновокислым натрием и другими солями жирных кислот [696], образуя продукт, пригодный для применения в качестве детергента или смачивающего агента [c.118]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Опрецеление серы и бария в смеси растворимых солей [c.35]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Оса ждение кальция, стронция и бария [при добавлении (ЫН )2С20 ] в виде оксалатов МСаО находит аналитическое применение только у кальция,, так как СаСгО (наряду с СаР ) относится к наименее растворимым солям, кальция. [c.601]

Получение оксалатов щелочно-земельных металлов. В отдельных пробирках к растворам растворимых солей кальция, стронция и бария добавьте раствор оксалата аммония и получите соответствующие осадки оксалатов. Все оксалаты плохо растворяются в воде, особенно СаСг04. Оксалат кальция не растворяется в уксусной кислоте. Испытайте действие соляной и уксусной кислот на полученные осадки. [c.251]

Сколько граммов BaS04 выпадет в осадок, если к 200 мл 1н раство])а любой растворимой соли бария прибавить избыток серной кислсты [c.143]

В этой группе анионов ион S отличается от ионов S04 , SO3 и S2O3 своим отношением к раствору хлорида бария. Сульфид-ионы не осаждаются растворимыми солями бария, в то время как ионы SO4", SOa и образуют с ними малорастворимые [c.173]

Образование малорастворимого сульфата стронция. Растворимые соли стронция образуют с растворами серной кислоты и сульфатов осадок SrS04, который по растворимости занимает промежуточное положение между сульфатами кальция и бария (см. табл. 14). [c.251]

Белый осадок карбоната бария отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой п в сушивают при 120— 150 С. Продукт на воздухе устойчив. Карбонат бария служит исходным веществом для нолу. синя ра лпчныл других растворимых солей бария. [c.154]

Многие соли, а также гидроокиси большинства металлов плохо растворимы в воде и при образовании выпадают в осадок. К таким солям относятся, например, хлорид серебра Ag l, сульфат бария BaSO, многие сульфиды. Это явление широко используется в химической практике для удаления из раствора соответствующих катионов или анионов. Например, ионы С1 можно удалить из раствора, добавив эквивалентное, а еще лучше несколько превышающее эквивалентное количество растворимой соли серебра, скажем, AgNOg. Часто возникает и обратная задача — перевести некоторый катион, находящийся в виде нерастворимой соли, в раствор. В обоих случаях существует равновесие между твердым веществом и находящимися в растворе ионами, образующими это вещество. Соответствующее равновесие можно записать в виде [c.248]

Действие карбонатов. (NH )2 0,, Nao Og и K2 O3 образуют с растворимыми солями бария, стронция, кальция, марганца, железа (И) карбонаты (средние или основные) [c.38]

Серная кислота и все ее растворимые соли образуют с растворимыми солями бария белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария BaS04. Ионное уравнение Ва" SO4 = BaS04 . Чаще, всего применяют хлористый барий Ba lj, который и может служить в качестве аналитического реактива на серную кислоту и ее соли, т. е. на сульфат-ион SOI. [c.508]

В качестве примера снова рассмотрим растворение сульфата бария. Растворимость этой соли выражается числом молей (или граммов), которое можно растворить в литре воды. Поскольку моль сульфата бария одновременно дает моль сульфат-иона 80 7 и моль иона бария Ва , растворимость сульфата бария равна той или другой из ионпых концентраций. [c.267]