Равновесие ионное Константа

Равновесия с участием комплексных ионов. Константы образования. Хелатный эффект. [c.204]

При установлении мембранного равновесия ионные произведения противоионов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми, т. е. константа ионообменного равновесия должна быть равна единице. Термодинамическим условием равновесия должно быть равенство произведений концентраций катионов и анионов по обе стороны мембраны. Однако вследствие неспособности фиксированного иона ионита проникать в раствор, концентрация ионов, соответствующих по знаку заряда фиксированным ионам, будет разной, причем меньшей в ионите, чем в. растворе. Поэтому поверхность зерен ионита можно рассматривать как мембрану, не проницаемую для фиксированных ионов и проницаемую для обменивающихся ионов. [c.105]

Такие константы равновесия называются константами комплексообразования К бр-В табл. 16.1 приведены значения констант комплексообразования для нескольких комплексных ионов. [c.131]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

Ионообменное равновесие характеризуется константой ионного обмена [c.295]

Константа кислотности угольной кислоты по первой ступени, учитывающая равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.410]

В третьем способе изменение состава раствора нарушает ионное равновесие и вызывает химическую реакцию, в ходе которой происходит восстановление ионного равновесия. Ионные реакции в растворах электролитов представляют собой частный случай гомогенных химических реакций и изучаются в основном химической кинетикой. Отличительной особенностью многих из них является большая скорость по сравнению с другими процессами в растворах. Некоторые из ионных реакций, например ассоциация аниона кислотного остатка и иона гидроксония, идут без энергии активации и характеризуются константами скорости порядка 10 л/моль-с. [c.53]

МЕТОД Э. Д. С. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ, ЧИСЕЛ ПЕРЕНОСА, ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

Рассмотрим метод э. д. с. для определения констант равновесия ионных реакций на примере константы диссоциации слабой кислоты НА [c.130]

VI. . Метод ЭДС при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций [c.147]

При диссоциации слабых электролитов в растворе обнаруживаются как продукты диссоциации — ионы, так и исходные молекулы. Концентрация этих частиц в растворе определяется степенью диссоциации. В растворе слабого бинарного электролита КА устанавливается равновесие, характеризуемое константой равновесия — константой диссоциации [c.283]

Влияние давления на химическое равновесие реакций, протекающих с участием ионов, также объясняется объемными и сольватационными эффектами. Так, например, в водном растворе равновесие диссоциации комплексного иона на ион 1- и молекулу Ь при повышении давления смещается в сторону исходного иона константа диссоциации этого иона при 25 °С и 100 МПа оказалась на 20 % меньше, чем при атмосферном давлении. Это соответствует увеличению объема при реакции [c.117]

К — константа равновесия /Са — константа ионизации кислоты А в — константа основности К— константа гидролиза Кц, — ионное произведение воды [c.320]

НесмОтря на, казалось бы, чисто условный характер этих величин, ими можно пользоваться для расчета констант равновесия ионных реакций. Дело в том, что в любой реакции выполняется закон сохранения заряда, который для реакции, описываемой стехиометрическим уравнением (11.2), можно записать в виде [c.268]

Статика (равновесие) ионного обмена. Реакция обмена двух ионов М и N" выражается равновесием (95). Обозначим концентрации М и N" в растворе См и См (моль/л), в ионите — и См (ммоль/г), а соответствующие коэффициенты активности /м, /n> /м и /n- Разделим каждый коэффициент в равновесии (95) на произведение тп и запишем константу этого равновесия [c.172]

В растворах, содержащих кислоты или основания, всегда образуется то или иное количество водородных или гидроксильных ионов, которые будут влиять на состояние равновесия (а). Константа диссоциации равновесия выражается уравнением [c.56]

В этом случае константа равновесия, т. е. отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита в момент равновесия, называется константой электролитической диссоциации. [c.115]

Константа равновесия этой реакции в отличие от аналогичной константы равновесия ионов и Си+ имеет значительно мень- [c.46]

При рассмотрении химического равновесия в реальных растворах необходимо вместо концентраций применять активности ионов. Константа равновесия выводится аналогично, как это было показано для [c.26]

Экспериментальное определение коэффициентов активности всех участников равновесия ионной ассоциации в растворе не всегда возможно. Для оценки коэффициентов активности или их произведения эксперимент проводят при нескольких значениях ионной силы и выражают зависимость концентрационной константы равновесия от ионной силы чаще всего следующими формами уравнений теории Дебая— Хюккеля [c.261]

Щелочные свойства раствора основания обусловлены образующимися ионами ОН . Для приведенной реакции можно записать выражение константы равновесия (или константы основности) Кь (индекс Ь от слова base — основание) [c.278]

По аналогии с задачей 1 оцените по соответствующей константе равновесия, ион какой валентности преобладает при активном анодном растворении крома [c.394]

В раствор, содержащий 0,028 моль/л НЬС1, ввели 5 г феноло-форма,1п>дегидного сульфокатионита в Ыа+-форме и смесь выдержали до достижения равновесия ионного обмена. Рассчитайте, какая чисть рубидия будет адсорбироваться, если константа равновесия " 3, полная обменная емкость 3,5 экв/кг (Ма+-форма ионита), объе.м раствора 0,21 л. [c.75]

Автопротолиз. Водородные соединения с полярной связью в жидком состоянии распадаются на ионы за счет протолиза — отщепления протона от одной молекулы и присоединения к другой. Состояние равновесия при автопротолизе характеризует константа равновесия, называемая константой автопротолиза. [c.143]

При равновесии в насыщенный раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько их вновь возвращается в осадок. Это равновесие характеризуется константой р.звновесия, которую называют произведением растворимости ПР [c.146]

Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija [c.113]

Перенос протона между одинаковыми частицами называют ав-топротолизом или кислотно-основным диспропорционировани-ем. Существование ионов доказывается наличием небольшой электропроводности воды (при 18 °С х = 4,41 10 ° См/м). В чистой воде концентрация ионов НзО+ и 0Н одинакова. Для этой протолитической реакции принята еще одна характеристика, кроме обычной константы равновесия, — ионное произведение воды (разд. 23.3.10) [c.378]

Однако эта формулировка недостаточна для утверждения, что катализатор не влияет на равновесие. Можно привести примеры, что вещество, удовлетворяющее приведенной формулировке, смещает равновесие процесса. Например, константа равновесия Кс (константа равновесия выражена через концентрации реагентов) диссоциации тетраоксида диазота Ы204Ч= 2К02 в растворе хлороформа оказывается в 100 раз меньше, чем ее значение в газовой фазе при той же температуре. Имеются неоднократные подтверждения того, что реакции между веществами, проведенные в различных растворителях, приводят к разным равновесным концентрациям компонентов процесса. Так, было показано, что направление ионных реакций обмена в смешанных растворителях может меняться в зависимости от природы растворителя. Разумеется, если каждое вещество характеризовать активностью и правильно выбирать его стандартное состояние в различных условиях, то константа равновесия, выраженная через активности Ка, будет неизменна при одной и той же температуре. Но активность представляет собой вспомогательную расчетную термодинамическую функцию, которая Б суммарной форме характеризует степень связанности молекул компонента. Она зависит от вида и концентрации каждого из других компонентов системы, от давления и температуры. [c.168]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Константу равновесия в этом случае называют константой ионизации. В данном случае константа равновесия, т. е. отно-щение произведения концентраций ионов к концентрации не-диссоциированных молекул в момент равновесия, является константой ионизации. Для слабого электролита константа ионизации — величина постоянная при данной температуре, не зависит от концентрации раствора и служит более общей характеристикой раствора, чем степень диссоциации. Чем больше константа ионизации, тем электролит легче распадается на ионы, тем он сильнее. Для всякого слабого электролита, диссоциирующего на два иона, связь между константой ионизации концентрацией раствора и степенью диссоциации выражается соотношением [c.32]

Сравнение отдельных сопряженных пар донор ионов — акцептор ионов по их силе путем сопоставления соответствующих показателей констант равновесия пока невозможно, так как в противоположность протолитиче-ским системам здесь еще не разработаны приемлемые методы стандартизации активностей обмениваемых ионов. Константы равновесия в таких случаях всегда относятся к общей суммарной реакции между двумя такими сопряженными системами с обменивающимися ионами. [c.49]

В результате растворения щелочи образуется раствор гидроксид-ионов в воде (катионы щелочи протолитом не являются и во внимание не принимаются). Рассчитайте значение константы протолитического равновесия и константы кислотности пары НгО/ОН . При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

Из протонной теории известно, что протолитическое равновесие сдвигается самопроизвольно в сторону образования более слабых протолитов. Вместе с тем катионы аммония (константа кислотности /Ск 10 ) почти полностью реагирует с тет-рагидроксоалюминат(П1)-ионами (константа основности К,, [c.77]

Константу экстракционного равновесия называют константой экстракции. Например, образование 8-оксихинолнната иона металла протекает по уравнению [c.80]

Многоосновные кислоты диссоциируют на ионы ступенчато, в несколько стадий, каждая из кото15ых характеризуется своей константой равновесия — константой ступенчатой кислотной диссоциации Так, например, в растворах ортоборной кислоты Н3ВО3 устанавливаются равновесия (значения констант приведены для 25 °С) [c.120]