Инертные элементы криптон

Четвертый период. Он начинается калием (2 = 19), электронная конфигурация которого ls 2s 2 ) 3s 3 ) 4s . Присутствие 451-электрона на внешней оболочке придает этому элементу свойства, схожие со свойствами натрия. 45-0рбиталь заселена двумя электронами в случае кальция, атомный номер которого 2 = 20 (18 28 2р 3з 3р 48 ), и аналогия свойств этого элемента со свойствами магния (15 25 2р 3з ) определяется одинаковой заселенностью их внешних оболочек. И только со следующего элемента, скандия (2 = 21), начинается заполнение Зй-нодоболочки, пять орбиталей которой могут быть заселены 10 электронами. Итак, десять элементов, от скандия до цинка (2 = 30), имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Они отличаются только числом электронов на нодоболочке 3(1 и поэтому обладают некоторыми близкими свойствами это переходные элементы. Четвертый период кончается заполнением 4р-под-уровня, приводящим к инертному газу криптону 2 = 36). [c.34]

По строению внешнего электронного слоя инертные элементы можно разделить на две группы. К первой относят элементы, атомы которых имеют вакантные -подуровни на внешнем уровне, т. е. аргон, криптон и радон. Элементы второй группы — гелий и неон — не имеют вакантных -подуровней на внешнем электронном уровне атомов. Поэтому ионизационные потенциалы первой группы инертных элементов гораздо ниже, чем второй (см. табл. 30). [c.403]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Далее рассматриваемый период включает шесть элементов 4р-семейства со структурой (2 8 18) 4х 4р - " и заканчивается инертным элементом — криптоном (Кг 2 = 35). Его конфигурация (2 8 18) 4р . Атом криптона на внешнем Л -уровне содержит прочный октет электронов. [c.46]

По степени возрастания атомной массы за неоном следует щелочной металл натрий N8, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С период заканчивается инертным элементом — аргоном Аг. За аргоном следует щелочной металл калий К (хотя у калия меньшая атомная масса, чем у аргона). С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов — верхнего и нижнего. Верхний ряд состоит исключительно из металлических элементов, нижний начинается с металла — меди Си и заканчивается, подобно элементам малых периодов, через галоген бром Вг инертным элементом криптоном Кг. [c.26]

Между элементами больших периодов в свою очередь выявляется внутренняя периодичность в изменении валентности, в связи с чем каждый период разделен на два ряда. Так, в четвертом большом периоде от К до элементов УН1 группы Ре, Со, N1 валентность изменяется от 1 до 8, а затем начиная с Си и до Вг вновь изменяется от 1 до 7. Период заканчивается инертным элементом криптоном. [c.82]

Ко второй группе следует отнести инертные элементы (благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. [c.26]

Третья группа элементов составлена из /7-элементов с завершенными внешними о-оболочками атомов (s-p ) и гелия Не. Это инертные элементы, иначе — инертные или благородные газы. Атомы инертных элементов в соответствии с устойчивостью Is- и s -jo -конфигурации электронов на их внешнем уровне в большинстве случаев при контакте с другими атомами и молекулами не проявляют тенденции ни к присоединению электронов, ни к отдаче. Это самые инертные, самые нереакционноспособные из всех известных элементов. Их инертность проявляется в одноатомности газообразных молекул, в очень низких температурах плавления и кипения соответствующих простых веществ, в очень больших межатомных расстояниях в кристаллах, в неустойчивости их многих соединений (устойчивые соединения инертных элементов удается получить лишь с активнейшим из элементов — фтором и его производными). До 1962 г. не было синтезировано ни одно соединение инертных элементов и они считались химически инертными в буквальном смысле слова. Сейчас известны сотни соединений тяжелых инертных элементов криптона Кг, ксенона Хе и радона Rn. Большую часть изученных соединений составляют соединения ксенона. Химия инертных элементов быстро развивается. Таким образом, название описанных элементов потеряло первоначальный смысл. [c.108]

Еще совсем недавно предполагалось, что инертные элементы не обладают свойством вступать в химические реакции и образовывать истинные соединения. Были известны только их гексагидраты (Кг-бНаО, Хе-бНаО), т. е. соединения включения (клатраты), получающиеся в результате внедрения атомов криптона и ксенона в полости кристаллической структуры льда. Поэтому валентность инертных элементов считали нулевой и относили эти элементы к нулевой группе периодической системы. [c.401]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

К неметаллам следует отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов. Исключением сложит гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [c.200]

Основным условием применимости метода центрифугирования является наличие летучего химического соединения у подвергающегося изотопному разделению элемента. Как и у урана, у некоторых химических элементов существуют летучие фториды (см. табл. 5.8.1). Фтор имеет только один стабильный изотоп, и поэтому его наличие в молекуле не мешает процессу разделения. Инертные газы (криптон и ксенон) непосредственно используются в качестве рабочих газов при центрифугировании. Для разделения изотопов других элементов приходится использовать более сложные соединения, в которых присутствуют изотопы углерода и водорода (металлоорганические соединения), изотопы хлора (хлориды) и др. Наличие балластных изотопов в молекуле рабочего соединения заметно затрудняет процесс разделения на газовых центрифугах. [c.211]

Нулевая группа периодической таблицы представлена изотопами инертных газов криптона и ксенона. Почти все радиоактивные изотопы этих газов короткоживущие, и в твердом реакторном горючем они распадаются иа другие элементы еще до того, как горючее поступит иа переработку. Из жидкого горючего газы непрерывно удаляются. Поэтому криптон и ксенон могут извлекаться из реактора, тем самым будет у.меньшаться количество образовавшихся продуктов их распада. Но в атмосферу они не должны выпускаться до тех пор, пока не распадутся до допустимого уровня активности. [c.74]

Общие свойства и применение инертных элементов. Нулевую группу составляют 6 элементов, завершающих каждый из шести законченных периодов гелий (Не 3-10 %), неон (Ме7-10 %), аргон (Аг4.10 %), криптон (Кг2-10" %), ксенон (ХеЗ-10 %), [c.405]

Медь является элементом, несколько сходным со щелочными металлами в том, что ее система уровней определяется главным образом различными состояниями одного электрона, находящегося вне заполненной оболочки Зd. Но наряду с этим наблюдаются конфигурации d s и d sp, расположенные относительно низко, в то время как соответствующие р з и р зр у щелочных металлов не наблюдаются. В меди и цинке уровень 4р расположен ниже уровня 5 , это заставляет нас ожидать, что в следующих шести элементах будет заполняться оболочка 4р. Это и имеет место, хотя наши знания некоторых из этих спектров весьма отрывочны. Таким образом, мы доходим до следующего инертного газа, криптона, восемнадцатого элемента после предыдущего инертного газа — аргона. В этих восемнадцати элементах заполнены оболочки 4 , Зd и 4р. Они известны как первый большой период в периодической таблице. [c.321]

Начиная с четвертого ряда системы, наступает некоторое усложнение. Не всегда элемент этого ряда обнаруживает большое сходство с теми элементами, которые находятся вместе с ним в одной группе (в одном и том же вертикальном столбце). Так, тяжелый металл хром не похож на серу, но все же и для хрома, как и для серы, известны соединения, в которых он шестивалентен. Точно так же и металл марганец резко отличается от хлора, в одной группе с которым он находится, хотя и для марганца известны соединения, где его валентность равна семи. Таким образом, отсчитав от хлора семь элементов, мы не встречаем элемента с ним сходного. Более того, все эти семь элементов являются металлами. Металлами же являются н железо, кобальту и никель, которые стоят в восьмой группе системы. Следующий элемент, медь, весьма мало сходен с натрием, в одной группе с которым медь находится, и только с тридцать третьего элемента, мышьяка, начинается повторение свойств мышьяк попадает в одну группу со сходным элементом фосфором, селен помещается под серой, бром попадает в одну группу с хлором, а инертный газ криптон находит себе место в одной группе с другими инертными газами — гелием, неоном и ксеноном. Эти два ряда составляют большой период. Он состоит из 18 элементов. [c.239]

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 105 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом — физический смысл периодического закона. В качестве примера можно отметить изменение свойств у первых и последних элементов II, III и IV периодов. Распределение электронов по уровням у первых элементов у лития Li — 2.1 у натрия Na — 2.8.1 у калия К—2.8.8.1 и у вторых у неона Ne —2.8 у аргона Аг— 2.8.8 у криптона Кг—2.8.18.8. Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону и потому проявляют сходные свойства. Имея незавершенные внешние уровни, они легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Атомы же последних элементов периодов имеют на внешних уровнях по восемь электронов (s p ), у них внешние уровни завершены. Это — инертные элементы. [c.92]

Четвертый период начинается калием (2= 19). Его электронное строение выражается формулой 15 2з 2р Зр 19-й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии З -подуровня. 4 -электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. У кальция (2=20) 45-подуровень заполнен двумя электронами 15 25 2р 35 Зр 45 . С элемента скандия (2=21) начинается заполнение 3 -подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4р-подуро-вень. Пять орбиталей З -подуровня могут быть заняты десятью электронами, что осуществляется у атомов от скандия до цинка (2=30). Поэтому электронное строение 5с соответствует формуле 15 2р 35 Зр 45 а цинка — 15 25 2р 35 3р 3й 45 . В атомах последующих элементов вплоть до инертного элемента криптона (2=36) идет заполнение 4р-подуровня. В четвертом периоде 18 элементов. [c.90]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

К VniA-подгруппе относятся инертные элементы (или благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. [c.401]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Существенно новым в неорганическом синтезе является получение химических соединений инертных элементов. В 1962 г. канадец Н. Бартлет синтезировал первое — гексафторплатинат ксенона Хе(Р(Рб)п, где п=1 2. Еще ранее (1933 г.) Л. Полинг предсказывал возможность устойчивых соединений ксенона и криптона с фтором, а в 1951 г. Дж. С. Пиментел пришел к выводу [c.44]

Молибден и вольфрам относятся к шестой группе периодической системы и входят в подгруппу хрома. Атомньш вес молибдена 95,95, заряд ядра 42. Атомный вес вольфрама 183,82, заряд ядра 74 находясь в пятом периоде, т. е. во втором большом периоде, молибден и вольфрам имеют следующее расположение электронов 2, 8, 18 13, 1 и 2, 8, 18, 32,12, 2 соответственно. Вследствие такого расположения электронов молибден и вольфрам обладают переменной валентностью, причем наиболее устойчивой оказывается валентность 4 и 6 при валентности 6 атомы обоих элементов освобождаются от одного электрона с наружной оболочки и пяти электронов со второй, приобретая вследствие этого структуру атома инертного газа криптона. Благодаря высокой валентности молибден и вольфрам входят в большинство соединений в виде кислородсодержащего аниона ШоОГ и [c.48]

Серия элементов р-тииа (2 = 31 36 и 49 54) ведет себя аналогично р-элементам предыдущих периодов постепенная застройка внешнего энергетического уровня р-электропамп ведет к закономерному повышению неметаллических свойств простых тел, образуемых этими элементами. Это обусловливается тем, что к уже имеющимся на внешнем уровне электронам присоединяется все возрастающее число р-электронов и структура внешнего слоя псстег енио приближается к устойчивой конфигурации соответствующего инертного элемента. В 4-м периоде — это криптон (Кг, 2 = 36), а в 5-м — ксенон (Хе, 2 = 54). [c.64]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся один элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы, — 3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). На основе аргона имеем элементы Ре, Со и N1 на основе криптона — Ки, КН и Рд на основе ксенона — Оз, 1г и Pt. [c.495]

К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология