Адсорбция Табл. Стр криптона

В табл. 2. 74—2. 76 приведены опытные данные по адсорбции аргона, криптона и ксенона на цеолите кальциевой формы типа 5А. [c.92]

По данным, приведенным в [2, табл. 151], определите тип адсорбции криптона на активном угле, составьте уравнение изотермы адсорбции и рассчитайте размеры молекул криптона. [c.94]

Значение фактора формы необычно высокое однако аналогичное соотношение указанных величин получено и в работе по адсорбции криптона, в которой использовалось то же значение фактора формы К (см. табл. 21). [c.90]

Одна из первых работ в этом направлении была проведена Девисом, де Витом и Эмметом [16] они использовали ряд адсорбентов, а в качестве адсорбатов применяли криптон, азот, н-бутан и фреон-1. Для двух адсорбентов — серебряной фольги и ленты из монеля — геометрическая площадь поверхности была известна. Результаты расчета удельной поверхности, в котором использовались значения Ат, рассчитанные по плотности жидкости (см. 3-й столбец табл. 11), представлены в 4-м столбце табл. 11. Как видно из таблицы, эти результаты изменяются в широких пределах при переходе от одного пара к другому при одном и том же адсорбенте. Поэтому Девис, де Вит и Эммет использовали специально подобранный ряд значений (4-й столбец табл. 11) в целях получения значений 5, находящихся в согласии как друг с другом, так и с результатами, полученными по адсорбции азота. Подобранные таким образом значения 5 расположены в 5-м столбце табл. 12, и, как нетрудно заметить, различие значений 5, полученных для разных адсорбатов, сокращается примерно до 10% для стеклянных шариков, порошков вольфрама и окиси железа. Однако для серебряной фольги и ленты из сплава монеля это различие намного больше. [c.92]

К сожалению, почти не делалось попыток сравнить удельную поверхность, определенную по адсорбции криптона, с геометрической площадью. Поэтому самое большее, что можно сделать, это сравнить ее с площадью, определенной по адсорбции азота. Пределы изменения величин А , приведенные в табл. 20, выражают неопределенность значений удельной поверхности, определенной по адсорбции криптона путем сравнений со значениями, полученными по адсорбции азота [16, 73, 79—81]. [c.103]

Сводка наиболее характерных результатов [82—84] дана в табл. 21 и 22. Первая из этих таблиц относится к кварцу, адсорбция криптона на котором была независимо определена двумя группами исследователей [82, 83]. Приведенные в этих двух таблицах данные показывают, что в основном значения фактора шероховатости г лежат вблизи единицы, но отдельные значения значительно больше, а другие значительно меньше единицы. Первые, видимо, могут быть приписаны истинной поверхностной шероховатости, зато значения фактора шероховатости, меньшие единицы, вероятно, зависят от величины удельной поверхности. Это предположение подтверждается результатами более поздних работ [85]. Так, на кремнеземе значения удельной поверхности, определенной по криптону, систематически были ниже (иногда на 40% и более) значений, определенных по азоту. Это, видимо, связано с относительно низкими значениями с (25 и 50) поэтому на изотермах кремнезема точка В опреде-деляется с трудом. [c.104]

Наиболее широко в адсорбционных исследованиях используется аргон-, по сравнению с Кг и Хе он, по-видимому, более перспективен для определения удельной поверхности. Эти три газа проявляют значительные различия в ряде важных свойств (табл. 25). Потенциалы ионизации этих газов одинаково высоки вследствие большой устойчивости внешних электронных оболочек, поэтому они химически инертны и образуют одноатомные газы с низкой температурой кипения. Зато другие свойства этих инертных газов более сильно зависят от их атомных номеров, и, что особенно важно для адсорбции, самый легкий из них — аргон — имеет наиболее низкую поляризуемость. В результате представляется маловероятным, что другие газы проявляют заметное изменение теплоты адсорбции при переходе от одного твердого тела к другому и имеют резко выраженный локализованный характер адсорбции (который, как мы видели, по-видимому, проявляется в случае адсорбции криптона и ксенона на некоторых металлах). [c.108]

Первый переход в субмонослойной области соответствует конденсации двумерной разреженной пленки. Обратите внимание, что этот переход предсказывается теоретически как для локализованных пленок с латеральным взаимодействием [уравнение (Х1У-52)], так и для неидеальных подвижных пленок, подчиняющихся двумерному уравнению Ван-дер-Ваальса и другим подобным уравнениям, приведенным в табл. Х1У-2. Впервые двумерная конденсация в адсорбированном слое наблюдалась при адсорбции криптона на бромиде натрия [87] в настоящее время таких примеров известно довольно много. На рис. Х1У-22 приведена серия изотерм адсорбции криптона на грани (001) графита [88]. Штриховой линией обозначена вероятная фазовая диаграмма адсорбированного слоя область при температуре немного ниже 85 К соответствует равновесию типа газ — твердое тело, а при несколько бо- [c.470]

Точность определения поглощения газа м зависит от того, насколько суммарное количество поглощенного газа отличается от количества оставшегося неадсорбированного газа и от количества, которое адсорбируется (при физической адсорбции) на стенках сосуда, имеющего ту же температуру, что и образец. Поэтому при прочих равных условиях точность снижается с уменьшением удельной поверхности образца. При физической адсорбции проблему, связанную с оставшимся в мертвом объеме газом, можно до некоторой степени устранить, если использовать адсорбат с более низким значением ро, который сильнее адсорбируется и снижает тем самым равновесное давление над образцом. Преимущества ксенона при 90 К и криптона при 77 К очевидны (ср. табл. 1). Поправку на адсорбцию охлаждаемыми стенками сосуда с образцом вводят по результатам холостого опыта. Величина этой поправки зависит ие только от соотношения поверхностей сосуда и образца, ио и от прочности связывания на них адсорбата. Например, теплота адсорбции ксенона или криптона (которые обычно используют для образцов с низкой удельной поверхностью) на переходных металлах больше, чем на стекле, так что при 77—90 К степень покрытия поверхности стекла при одинаковом равновесном давлении составляет только 10—15% степени покрытия поверхности чистого металла. Прочность связывания адсорбата иа окислах и на стекле значительно ближе. Минимальная поверхность, которую можно достаточно точно измерить, зависит от формы образца, так как последняя влияет иа величину мертвого объема. [c.340]

В табл. 1 представлены структурные характеристики исследуемых сополимеров. Удельная поверхность образцов определялась методом БЭТ по низкотемпературной адсорбции криптона, а суммарный объем пор — методом ртутной порометрии. [c.8]

Для оценки возможного взаимного влияния компонентов были проведены опыты по динамической адсорбции двуокиси углерода на цеолите СаА из тройных смесей кислород—двуокись углерода—криптон. Результаты этих опытов приведены в табл. 1 и на фиг. 4. [c.173]

Из графика (фиг. 4) видно, что время насыщения адсорбента криптоном составляло лишь небольшую долю от времени защитного действия слоя по двуокиси углерода. Как показали расчеты (см. табл. 1), потери криптона из-за адсорбции составляли от 1 до 4% от общего количества криптона, прошедшего через слой адсорбента за время защитного действия слоя по двуокиси углерода. [c.173]

Весьма интересные наблюдения сделаны в работах [69, 70], согласно которым наряду с укрупнением элементов структуры (глобул) и промежутков между ними (пор) образуется некоторое количество весьма тонких пор. Это обусловливает получение существенно более высоких значений величин поверхности по адсорбции маленькой молекулы воды, нежели по адсорбции крупной молекулы криптона. Для иллюстрации в табл. 5.23 приведены результаты измерений величины поверхности по адсорбции криптона и воды. Последующее прокаливание [c.325]

Удельную каталитическую активность /Суд рассчитывали как константу скорости дегидрирования, отнесенную к единице поверхности последнюю в свою очередь измеряли по низкотемпературной адсорбции криптона. Полученные данные представлены в табл. 1. Из рис. 1 следует, что каталитическая активность возрастает с увеличением порядкового номера металлического компонента карбидов внутри группы, а также при возрастании номера группы. [c.77]

Получены следующие изотермы адсорбции гелия и неона — при темлературах 63,3 и 77,4° К, аргона — при 77,4 90,13 и 193,2° К,криптона — при 179,2 193,2 233,2 и 253,2° К, ксенона — при 193,2 213,2, 233,2 253,2 и 273,2° К, азота — при 77,4 и 90,13° К, водорода —при 63,3 77,4 и 90,13° К. Данные из.мере-ний приведены в табл. 1—7. [c.52]

Адсорбция Кг и Хе на активированном угле АГ-2 в широкой области температур хорошо описывается [40 ] эмпирическим уравнением Фрейндлиха а = kp , где а — адсорбция в см 1г р — парциальное давление в мм рт. ст.] значения коэффициентов k и 1/тг приведены в табл. 2. При адсорбции криптона и ксенона из их смеси наблюдалось взаимное уменьшение адсорбции каждого из компонентов, которое особенно резко выражено в отношении криптона. [c.97]

В табл. 1-2 приведены удельные удерживаемые объемы газооб разных неорганических веществ и низших углеводородов, а также теплоты адсорбции, вычисленные из зависимости логарифма удерживаемого объема от обратной температуры колонны. Эти величины показывают, что уголь саран ведет себя как достаточно однородный, неспецифический адсорбент Удерживаемые объемы в этом случае практически не зависят от температуры кипения и дипольных моментов исследуемых веществ. Теплота адсорбции аммиака близка к теплоте адсорбции криптона, а теплота адсорбции сероводорода — к теплоте адсорбции этана. При небольших заполнениях теплоты адсорбции аммиака и воды меньше теплот испарения L) этих веществ. Величины lg У 1, характеризующие стандартное изменение свободной энергии при адсорбции а также теплоты адсорбции при небольших заполнениях этого угля, как и на графитированной саже линейно связаны с электронной поляризацией молекул адсорбата (и поляризуемостью а), в основном определяющей не- [c.25]

В настоящей работе обобщены результаты исследования адсорбции паров воды, метанола, бензола, к-гексана, к-гептана, азота и криптона на дисперсных минералах различного кристаллического строения. Основные структурно-сорбционные характеристики образцов приведены в табл. 1, 2. По этим данным, а также на основании рентгенографических и электронномикроскопических исследований [1, 2] дисперсные минеральные сорбенты по особенностям их пористой структуры можно разделить на следующие основные типы. [c.148]

К мелкопористым сорбентам с изменяющимся в процессе адсорбции размером пор. Кроме первичной пористости, обусловленной кристаллическим строением, эти минералы имеют вторичные поры, образованные зазорами между контактирующими частицами. Как показывают изменения адсорбции углеводородов, азота и криптона, молекулы которых адсорбируются только на внешней поверхности монтмориллонита и вермикулита, поверхность вторичных пор этих минералов и их объем намного меньше поверхности и объема первичных пор (табл. 1). [c.150]

Количество активных компонентов на единицу веса носителя составляет 10%. Метод приготовления, активирования и приработки контакта во всех случаях сопоставим. Удельная поверхность, определенная по методу БЭТ по низкотемпературной адсорбции криптона, и насыпной вес катализаторов приведены в табл. 2. [c.250]

Далее была изучена адсорбция окиси углерода на никель-медных сплавных катализаторах, которая проводилась примерно в тех же условиях [14]. На рис. 3 показаны полученные изотермы адсорбции на ряде сплавов величина поверхности этих образцов определялась по адсорбции криптона и приведена в табл. 1. Оказалось, что степень адсорбции окиси углерода, отнесенная на металла, уменьшается по мере заполнения -зоны никеля в сплаве (рис. 4, кривая 1). Из адсорбционных данных следует, что в наших условиях на каждую адсорбированную молекулу СО "приходится два поверхностных атома никеля. Аналогичные зависимости получены нами и на примере адсорбции серусодержащих соединений. Адсорбция таких соединений (тиофена, сероуглерода) проводилась из растворов в бензоле с концентрацией 0,02—0,5% при комнатной температуре. Установлена корреляция между степенью покрытия поверхности сплава никель — медь и заполнением й-зоны никеля (рис. 4, кривые 2 и 3). Число поверхностных атомов никеля, участвующих в адсорбции, зависит от химической природы адсорбата на одну молекулу тиофена приходится пять атомов никеля, а на одну молекулу сероуглерода — два поверхностных атома никеля [17]. [c.130]

А , получаемых при подстановке плотностей жидкости и твердого тела в уравнение (2.64). Цетлемойером [78] было найдено значение Лт= 19,5 А , которое обеспечивает с точностью до нескольких процентов соответствие значений удельной поверхности полиэтилена и найлона, полученных по адсорбции азота и криптона соответственно. Ряд других предлагавшихся время от времени значений Ат представлен в табл. 20. [c.103]

Для определения удельной поверхности удобно также использовать ксенон, так как он имеет низкое давление насыщенного пара при температурах адсорбции (обычно —196°). И в этом случае величина Ат, обычно определяемая путем калибровки по криптону, зависит от природы твердого тела. В табл. 24 представлены результаты такого сравнения, которое проведено различными авторами, использовавшими разнообразные адсорбенты (в большинстве случаев металлы). По-видимому, значения Ат должны находиться в пределах от 18 до 27 и, согласно данным работ [91, 92] зависеть от параметра решетки адсорбентов. Все эти значения больше 16,5 А — значения, рассчитанного для плотноупакованной твердой фазы (температура плавления Хе —112°) по уравнению (2.64) при р, равном плотности твердого тела. Недавно Шенебо и Шюренкемпер [143] измеряли удельные поверхности порядка нескольких квадратных сантиметров, используя в качестве адсорбата смесь естественного ксенона и Хе. Взяв Ат=2Ъ А они получили значение, согласующееся в пределах нескольких процентов с геометрической площадью образца стекла. [c.107]

Удельные поверхности аэрогелей определялись в объемной установке методом низкотемпературной адсорбции криптона в лаборатории адсорбции и газовой хроматографии (МГУ) Н. К. Бебрис. Анализ полученных результатов сразу позволил установить, что для аэрогелей полистирола и полифенилсилоксана значения удельных поверхностей резко отличаются отличаются они также и в зависимости от концентраций исходных растворов. Концентрация оказывает влияние на геометрическую структуру И механическую прочность получающихся образцов. Для каждого полимера существует определенный оптимум концентраций, при которых наблюдаются максимальные значения удельных поверхностей, сочетающиеся в то же время с небольшой усадкой и достаточной механической прочностью. Так, для полистирола в большом диапазоне концентраций исходных растворов удельная поверхность оказалась равной 20—25 м г, а для полифенилсилоксана эта величина составляет 150—160 лг /г. Такая большая разница может быть объяснена прежде всего различной жесткостью макромолекул (разные температуры стеклования). Изменение удельных поверхностей аэрогелей полимеров в широком диапазоне концентраций показано в табл. 1. [c.615]

Представлялось заманчивым использовать последнее соотношение для хроматографического определения константы Гиббса, однако тщательные измерения, проведенные Мартайром, Пексо-ком и др. [29—31] хроматографическим и статическим методами, свидетельствуют о существенных расхождениях результатов. Так, из табл. 5 видно, что если значения Гит находятся в хорошем соответствии, то статические значения более чем в два раза превышают хроматографические. Этот факт был объяснен [25] тем, что поверхность жидкости измерялась путем адсорбции криптона, в то время как сорбаты имели существенно большие молекулы. По-видимому, следует иметь в виду и то, что формула Гиббса была выведена для плоских поверхностей [31, 32], что не имеет места на твердом носителе. [c.37]

Поверхности были найдены по методу БЭТ путем построения сводных изотерм из нескольких индивидуальных, снятых для каждой из полученных испарением никелевых нленок. По этим сводным изотермам строились графики БЭТ, изображенные на рис. 3. Величины поверхностей по криптону и метану были получены из изотерм, снятых при температуре жидкого азота, а изотермы бутана были получены при —78°. Измеренные методом БЭТ площади поверхности по криптону, метану и бутану приведены в табл. 1, в которой они сопоставлены с величинами поверхности, найденными, как описано выше, но адсорбции водорода. Такие же самые величины были получены для адсорбции этих же газов на никелевых пленках, предварительно адсорбировавших водород это показывает, что уСоТовия субстрата не влияют на адсорбцию криптона. В таблице приведены также величины площадок, занимаемых атомом водорода, определенные по методу БЭТ с названными выше веществами, и величина площадки, вычис-,ленная из среднего межатомного расстояния на плоскости никеля. Выше уже было отмечено, что при отложении тяжелых планок, использовавшихся в этих опытах, имелась тенденция к ориентации плоскостью ПО параллельно подложке. Поэтому если допустить, что к газу было обращено большее число плоскостей ПО, [c.208]

Рассмотрим, как эти требования выполняются в различных хроматографических методах. В настоящее время общепризнанным является мнение, что наиболее подходящими для измерения поверхности твердых тел являются благородные газы аргон, криптон и ксенон. Азрт близок по своим свойствам к благородным газам, хотя и несколько уступает им. Для определения поверхности на статических установках измеряют обычно низкотемпературную адсорбцию всех этих газов. Однако в случае использования хроматографических методов при низких температурах значительно увеличивается вклад и значение диффузионных явлений, что сильно снижает точность тех методов, которые требуют соблюдения условий равновесной хроматографии, особенно в случаях тонкопористых адсорбентов. В табл. IV- приведены результаты применения всех четырех рассмотренных методов для определения удельной поверхности по аргону при —196° С четырех образцов катализаторов разной природы, размеры пор которых различаются почти на два порядка [c.204]

Из последнего столбца табл. 30 видно, что для неультрапо-ристого образца 1, содержащего только макропоры с поверхностью, легко доступной для быстрого изотопного обмена и адсорбции молекул воды, величина он быстро достигает предельной величины около 7 мкмоль м (4,2 группы ОН на 100 А ). Эта величина близка к характерной для предельно гидроксилированного состояния сухого кремнезема. Данные таблицы показывают так же, что для ультрапористого образца 2 величина он, полученная отнесением всего числа групп ОН к единице поверхности, найденной по адсорбции криптона, превышает значение аон для предельно гидроксилированного состояния поверхности сухого кремнезема Это показывает, что, кроме быстрого обмена на поверхности макропор, происходит медленный обмен в ультрапорах, недоступных для молекул криптопа. [c.272]

Для того 4To6i.[ показать, как mo i ho вычислить константы уравнения Ленгмюра из экспериментальных данных, рассмотрим типичные результаты измерения [42] адсорбции криптона па древесном угле, предварительно активированном длительным прогреванием нри 400 С в высоком вакууме. В первом столбце табл. 8 приведены кол1нч(Ч тва адсорбированного газа х на одном грамме угля эти количества В1.1ра кены в см газа при атмосферном давлении и О" С. Во втором столбце приведено равновесное давление в системе. В последнем столбце таблицы дано число атомов з иштона, адсорбированных [c.313]

Значительньш интерес представляют данные по адсорбции криптона и ксенона при низких температурах и малых давлениях (табл. 2. 71 и 2. 72). При давлениях 0,02—0,04 мм рт. ст. адсорбируется [165] на 100 г активированного угля 50 г того или иного газа при следующих температурах 85° К — неон, 152° К — аргон 203° К — криптон, 267° К — ксенон. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология