Олова соли, растворимость

Хлорид-ионы являются анионами хлороводородной кислоты НС1. Эта кислота является одной из самых сильных минеральных кислот. Хлорид-ионы С1 бесцветны. Хлориды серебра, ртути, свинца и основные соли висмута и олова трудно растворимы в воде, остальные соли хорошо растворимы. [c.185]

Сероводород из растворов солей олова (И), подкисленных H I, выделяет шоколадного цвета осадок сульфида олова SnS, растворимый при нагревании в концентрированной НС1 [c.259]

Большинство солей олова хорошо растворимо в воде. Сернистые соединения олова (SnS бурого цвета и SnS. желтого цвета) нерастворимы. [c.232]

Окись олова не растворима в воде. Отвечаюш,ая ей гидроокись получается при действии щелочи на раствор соли двухвалентного олова. Как окись олова, так и ее гидроокись относятся к амфотерным соединениям. При растворении в щелочах образуются соли — станниты [c.258]

Большинство солей олова трудно растворимо. Металлическое олово и соли двухвалентного олова являются сильными восстановителями. [c.184]

Ход определения. Приготовляют кислый раствор соли ртути (II), содержащий не более 0,1 г ртути в 100 мл и свободный от кадмия, цинка, олова и от элементов, подобных алюминию, образующих соли, растворимые в растворе сульфида натрия и осаждаемые сульфидом аммония. Анализируемый раствор нейтрализуют почти полностью раствором чистого карбоната натрия, обрабатывают свежеприготовленным сульфидом аммония , добавляя его в небольшом избытке, и затем приливают при сильном перемешивании 10%-ный раствор едкого натра до начала [c.227]

Термодинамическая система, состоящая из различных по своим свойствам частей, разграниченных поверхностями раздела, называется гетерогенной системой. Примеры гетерогенных систем смесь двух кристаллических веществ, насыщенный раствор соли в воде и кристаллы соли смесь нескольких жидкостей, трудно растворимых друг в друге вода и водяной пар сплав свинца и олова, состоящий из отдельных кристаллов РЬ и 5п. Каждая гетерогенная система состоит из отдельных фаз. Фазой называется часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствие сил внешнего поля одинаковыми физическими свойствами во всех своих точках. [c.319]

МСДА-1 (ТУ 6-02-834—88) — соль дициклогексиламина и синтетических жирных кислот фракции g- з. Это пастообразное или твердое вещество от светло-коричневого до коричневого цвета, растворимое в этаноле, бензоле, керосине, бензине, нефрасе. Ингибитор МСДА-1 предназначен для защиты от атмосферной и микробиологической коррозии изделий из стали, чугуна, меди и её сплавов, цинка, алюминия и его сплавов, кадмия, олова, серебра, баббита. Ингибитор обеспечивает защиту в течение 2—7 лет в зависимости от способа упаковки и условий хранения изделий. Применяют в виде 10 %-ных растворов в бензине и этиловом спирте при защите черных металлов. В минеральные масла, дизельные топлива и керосины присадку вводят в количестве 1—4 % (мае. доля). [c.375]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

Вначале рассчитывают количество исходных реактивов. В обоих случаях берут 3 г дихлорида олова в расчете на безводную соль. Растворимость кристаллогидрата дихлорида олова, а также иодида калия составляет 130 г на 100 г воды. На основании этого определяют, сколько воды необходимо для приготовления концентрированных растворов дихяорида олова и иодида калия. После этого взвешивают нужные количества 5пС12-2Н20 и К1, навески помещают в конические колбы и приливают расчетное количество дистиллированной воды до полного растворения солей. К полученным растворам приливают еще 6—8 мл воды для проведения реакции (1) и в два раза больше для реакции (2). Раствор дихлорида олова подкисляют 2 н. раствором соляной кислоты. [c.124]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова 5пС12. Растворимые соли свинца — нитрат Pb(NOз)2,. ацетат РЬ(СНзСОО)2 растворимые в горячей воде — хлорид РЬСИг [c.236]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Ход определения. Приготовляют кислый раствор соли ртути (П), содержащий не более 0,1 г ртути в 100 мл и свободный от кадмия, цинка, олова и от элементов, подобных алюминию, образующих соли, растворимые в растворе сульфида натрия и осаждаемые сульфидом аммония. Анализируемый раствор нейтрализуют почти полностью раствором чистого карбоната натрия, обрабатывают свежеприготовленным сульфидом аммония , добавляя его в небольшом избытке, и затем приливают при сильном перемешивании 10 %-ный раствор едкого натра до начала осветления раствора. Тогда нагревают до кипения и добавляют еще раствор едкого натра, пока анализируемый раствор не станет ровсем светлым, что указывает на переход всей ртути в сульфосоль. Если раствор не совсем прозрачен, его фильтруют и промывают остаток горячей водой, содержащей по 10 Л1л указанных выше растворов едкого кали и сульфида калия на 1 л. К фильтрату постепенно прибавляют достаточное количество 25%-ного раствора нитрата аммония для превращения едкого натра в. нитрат натрия и для разложения сульфосоли ртути. (Объем прибавленного раствора нитрата аммония должен быть равен объему ранее [c.249]

Анилин образует соль с присутствующей в реакционной смеси соляной кислотой (си. опыт 203) поэтому для выделения анилина необходимо добавлять щелочь. При работе с оловом приходится добавлять щелочи больше-— для разложения выделяющейся вначале двойной соли хлоргидрата анилина с хлорным оловом ЗпСЦ 2СоН5ЫН2 2НС1 и для перевода гидрата двуокиси олова в растворимый станнат. [c.264]

Хлорид олова (И) Sn i2-2H20 — бесцветные, игольчатые кристаллы при 37,7° С плавятся в кристаллизационной воде, при более сильном нагревании теряют воду. Соль растворима в воде и спирте, ка воздухе устойчива. [c.119]

Из разбавленных кислых растворов сероводород осаждает коричневый или желтый дисульфид олова (II), растворимый в желтом ульфиде аммония. Это свойство отличает сульфид олова от сульфидов ртути, свинца, висмута, меди и кадмия. Хлорид ртути (II) восстанавливается хлоридом олова (II) до белого осадка хлорида ртути (I) (Hgз l2) или до металлической ртути и хлорида ртути (П окрашенных в серый цвет. Эта реакция не особенно чувствительна, но если ее проводить в щелочном растворе, весь хлорид восстанавливается до черной металлической ртути. Для реакции рекомендуется применять анилин, щелочная реакция которого настолько слаба, что на нее не оказывает влияния присутствие солей сурьмы. При нанесении капли кислого раствора олова на слегка смоченную фильтровальную бумагу, насыщенную какотелином, образуется кольцо красного цвета. [c.156]

Действие (NH4)2 204. Растворимые оксалаты выделяют белый кристаллический осадок оксалата олова ЗпСг04, растворимый в избытке реактива с образованием комплексной соли [c.458]

Действие тионалида СюН NH СО NH2 SH. Тионалид выделяет из кислых растворов солей олова трудно растворимую внутрикомплекеную соль строения [c.459]

Действие купферона 6H5N(NO)ONH4. 5%-ный водный раствор купферона выделяет из солянокислых растворов солей окиси олова трудно растворимый осадок купфероната олова [c.463]

Большинство солей олова хорошо растворимы в воде. Из нерастворимых SnS — бурого цвета, ЗпЗг — желтого цвета. [c.189]

Содержащие осадок фосфатов 50 мл испытуемого раствора обрабатывают соляной кислотой с тем, чтобы концентрация последней в полученной смеси не превышала 0,5 и. Это достигается прибавлением а каждые 50 мл испытуемой смеси 3—4 мл 6 н. НС1. Полученный раствор нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям суспензию хлорного олова, приготовленную взбалтыванием 5 г Sn U ЗН2О с 5 мл воды. Реакционную смесь хорошо перемешивают и осадку дают осесть. Последний содержит адсорбционное соединение, образовавшееся вследствие гидролиза хлорида олова и соединения Sn (ОН) 4 со Sns(P04)4. Несколько капель прозрачного фильтрата испытывают на присутствие ионов РО4" с помощью молибденовой жидкости. Если полнота осаждения их не была достигнута, реакционную смесь снова нагревают и действуют на нее раствором- хлорного олова. Когда проба на ион РО4 " даст отрицательный результат, осадку дают осесть и фильтруют. Если фильтрат содержит избыток ионов Sn"", последние осаждают сероводородом, в результате чего выпадает желтое двусернистое олово, не растворимое в разбавленной НС1. Его отфильтровывают. Кислый раствор, содержащий соли 1-й, 2-й. и 3-й аналитических групп катионов, кипятят для удаоТения H2S и концентрируют. Если он оказывается мутным от выпавшей серы, последнюю отфильтровывают. Фильтрат подвергают систематическому ходу анализа на смесь катионов 1-й—3-й групп. [c.183]

Большинство солей олова хорошо растворимы в воде, особенно хорошо растворимо соединение 5пС1г. Сернистые соединения Зп5 (бурого цвета) и ЗпЗг (желтого цвета) нерастворимы. Сульфид олова 5п5 окисляется дисульфидом аммония до четырехвалентного состояния [c.156]

Известно много других солей Се , Sn и особенно РЬ. Сульфат олова SnS04 - растворимое соединение (в противогюложность PbS04). Если необходимо иметь раствор, содержащий ионы РЬ , то обычно пользуются Pb(N03)2 или РЬ(СНзСОО)2. Их получают, действуя соответствующими кислотами на свинец. Все соединения свинца очень ядовиты. [c.390]

Щавелевая кислота или оксалат аммония из нейтрального или слабокислого раствора осаждают белый оксалат олова SnQO , растворимый в избытке щавелевой кислоты с образованием комплексного иона [Sni aOJaP-. При действии сероводорода на рас-твор комплексной соли SnS не выпадает, тогда как сурьма в этих же условиях образует оранжевый осадок Sb Sg. Эту реакцию используют для разделения ионов олова и сурьмы. [c.510]

Соли двухвалентн01"0 свинца, как правило, плохо растворимы в воде. Из легкорастворимых солей имеет практическое значение уксуснокислый свинец РЬ(С2Нз02)2- Эта соль имеет сладкий вкус, поэтому получила название свинцового сахара. Применяется при крашении тканей и для полу-чения других соединений свинца. В отличие от солей двухваленгного олова соли свинца практически пе обладают восстановительными свойствами. [c.263]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова ЗпСЬ. Растворимые солп свинца — нитрат РЬ(Ы0, )2, ацетат РЬ(СНзС00)г растворимые в горячей воде — хлорид РЬСЬ [c.201]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова 5пС12. Растворимые соли свинца— нитратРЬ(Ы0д)2, [c.219]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова ЗпСЬ. Растворимые соли свинца—нитрат РЬ(ЫОз)2, [c.219]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова ЗпС . Растворимые соли свинца—нитрат РЬ(ЫОз)2, ацетат РЫСН СОО), растворимые в горячей воде—хлорид РЬС1, [c.236]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]