Углеродистые водороды

Сернистая кислота Серная кислота. . . Углеродистый водород Маслородный газ. . [c.169]

Там же Лоран дал классификацию углеродистых водородов ), которая представляет первую попытку их рациональной систематики, основанной на предположении о существовании основных радикалов, или ядер [c.234]

Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его способность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водородистых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений, в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соединяться с элементами, соединяющимися с водородом. Мы уже знаем, что натрий выделяет водород не только из воды, хлористого водорода [349] и всех других кислот, но также и из аммиака [350], образуя при этом амид натрия NH Na, хотя не выделяет водорода из углеродистых водородов [351]. Натрий горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство других окислов при определенных температурах. Существо дела здесь то же, как при разложении воды. Так, напр., при действии на хлористый магний, натрий вытесняет магний. Сера, фосфор, мышьяк и целый ряд других элементов также соединяются с натрием. [c.20]

Чугун, образующийся в доменных печах, имеет не всегда одинаковые свойства. Медленно охлажденный, он обладает мягкостью, серым цветом, неполною растворимостью в кислотах он оставляет тогда при действии кислот остаток графита и составляет то, что называют серым или мягким чугуном. Это есть обыкновенная форма, в которой употребляется чугун для отливки разнообразных предметов, потому что в этом состоянии чугун не столь хрупок, как в виде белого чугуна, не оставляющего при растворении частиц графита, а выделяющего углерод, в нем содержащийся, в виде углеродистых водородов. Белый чугун отличается беловато-серым цветом, матовым блеском, кристаллическим (более однородным, чем у серого чугуна) строением в изломе и такою твердостью, что напилок с трудом берет этот металл. Белый чугун, полученный (из марганцовистых руд) при высоких температурах (и при избытке извести), при малом содержании серы и крем- [c.257]

Если №S вытекает тонкою струею в воздух, то зажженный горит в нем, превращаясь в 50 и №0. Но если он сгорает при малом доступе воздуха, напр., когда наполнить им цилиндр и зажечь, то сгорает только водород, имеющий, судя по количеству отделяющегося при г ении тепла и по всем свойствам, больше сродства к кислороду, чем сера. В этом отношении горение сернистого водорода подобно горению углеродистых водородов. [c.513]

Установив, что при хлорировании нафталина получаются продукты присоединения к одному объему нафталина одного объема или двух объемов хлора, причем продукты присоединения легко выделяют один или, соответственно, два объема хло-роводорода, Лоран пришел к выводам, что 1) всякий раз, когда хлор, бром, азотная кислота или кислород оказывают де-гидрогенизирующее действие на углеродистый водород, каждый эквивалент удаленного водорода замещается одним эквивалентом хлора, брома или кислорода и 2) в то же время образуется хлороводородная, бромоводородная и азотная кислота или вода, которые либо удаляются, либо остаются связанными с вновь образованным радикалом [17, стр. 223]. Здесь Лоран называет радикалом то, что потом стало принято называть молекулой. Основываясь, кроме того, на опытах, проделанных с маслом голландских химиков (хлористым этиленом), которое также легко выделяет НС1, но удерживает остальной хлор, Лоран пришел к мысли, что хлор, связанный с радикалом, не [c.15]

После этого Вюрц писал Более простым и более соответствующим современному состоянию науки будет взгляд на аммиачные основания, как на обыкновенный аммиак, в котором молекула водорода замещена углеродистым водородом формулы С П 4.1 (молекула здесь = атому, С = 6) [29, стр. 498]. [c.21]

Углеродистые водороды и металлоорганические соединения [c.100]

Пределом для углеродистых водородов служат соединения, имеющие состав С"Н + . Остальные имеют меньше водорода, они не достигли предела углеродистые же водороды, заключающие больше водорода, чем в С Н-"+ , неизвестны. [c.101]

Те углеродистые водороды, которые достигли предела, имеют способность чрез замещения образовать целый ряд производных. Продукты металепсии их суть С (Н, С1, 1, N0 , например С Н С1, С Н 1СР и т. п. Означая через X все одноатомные остатки, способные замещать водород углеродистого водорода, получим общую формулу всех производных предельных углеводородов 0я 2и+2 где X может быть замещено паями Н, С1, Вг, 1, N0 , НО, С Н , СН и т. д. Производные предельных углеводородов С"Х +2, так же как и сами они, не способны к прямым соединениям, а подвергаются только замещениям. Потому-то, например, иодистый этил С Н 1 = С Х не способен к прямым соединениям с различными X. Если он соединяется, например, с (Нд ), с К(С Н ) и т. п., то только потому, что эти последние сами не достигли своего предела и стремятся чрез соединение с различными веществами достичь его. [c.101]

Г-н Дальтон рассказал мне, что атомная теория созрела в его уме во время исследований, которые он проводил над маслородным газом [эты-леном, С2Н4] и углеродистым водородом метано.м, СН4] состав этих соединений в то время был еще не вполне ясен и окончательно установлен самим г-ном Дальтоном. Из его опытов следовало, что оба эти соединения состоят только из углерода и водорода. Кроме того, он нашел, что в расчете на одно и то же количество углерода углеродистый водород содержит точно вдвое большее количество водорода, чем маслородный газ. Это привело его к установлению численных отношений между составными частями двух указанных веществ и заставило рассматривать маслородный газ как соединение, образованное одним атомом углерода и одним атомом водорода, а углеродистый водород-как соединение, образованное од- [c.164]

В 50-х годах у нас впервые появились лампы, в которых сжигали углеродистые водороды, добываемые из богхеда, из шиферов, торфа и т. п. и носившие название фотогена (Менделеев). [c.65]

Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом. Притом углеводороды по составу СН" " и свойствам весьма сильно различаются между собою во многих отношениях, хотя представляют и несколько общих свойств. Все углеродистые водороды — газообразны ли они, жидки или тверды — суть вещества, в воде мало растворимые и горючие. Газообразные углеводороды, сгущенные в жидкость, как и жидкие при обыкновенной температуре или твердые углеводороды, превращенные в жидкость чрез расплавление, представляют вид и свойство маслообразных жидкостей более или менее вязких или подвижных [230]. В твердом состоянии большинство углеводородов более или менее приближается по свойствам к воску, хотя обыкновенные масла и обыкновенный воск содержат, кроме углерода и водорода, еще и кислород, но в сравнительно малом количестве. Немало и таких твердых углеводородов, которые имеют вид смол (напр., метастирол, каучук). В жидком состоянии высоко кипящие углеводороды ближе всего подходят к маслам, низко кипящие к эфиру, а в газообразном они напоминают многими своими свойствами водород. Все это показывает, что в физических свойствах углезодородов свойства твердого и нелетучего угля сильно изменены й скрыты, свойства же водорода преобладают. Все углеродистые водороды суть тела безразличные (ни основания, ни кислоты), но в некоторых условиях вступающие в своеобразные реакции. Мы виде, и, что в рассмотренных нами до сих пор водородистых соединениях (воде, азотной кислоте, аммиаке) в реакции вступает чаще всего водород, подвергаясь замещению металлами. Водород углеродистых водородов, как говорится, не имеет металлического характера, т.-е. прямо [231] не замещается металлами, даже такими, как натрий и калий. Все углеродистые водороды при более или менее сильном прокаливании разлагаются, образуя уголь и водород. Газообразные и летучие разлагаются при пропускании чрез накаленную трубку или в вольтовой дуге, Прн разложении углеводородов накаливанием, первоначальными продуктами обыкновенно служат дру- [c.256]

Некоторые из углеродистых водородов способны к соединениям, другие вовсе не обладают этою способностью. К первым относятся те, которые заключают меньше водорода, к последним такие, которые заключают на данное количество углерода нанбольшое количество водорода. Состав этих последних выражается общею формулою С Н - Это так называемые предельные углеродистые водороды, неспособные к соединениям [232]. Углеродистые водороды СН , С Н , С Н ° и т. п. не существуют. Наивысшее содержание водорода будут представлять СН (п = 1 2л- -2 = 4), С Н (м = 2), С № (л = 3), С Н и т. д. Это понятие должно назвать законом предела. Сопоставляя его с законом четности паев, легко видеть, что возможные углеводороды расположатся в порядки, члены которых выразятся общими формулами С"Н " С"Н С Н " и т, д. Гомологами называют углеводороды, в которых на п атомов углерода приходится число атомов водорода, выражаемое [c.257]

Множество углеродистых водородов встречается в природе, вырабатывается организмами и находится в минеральном царстве. Еще большее количество получено искусственно. Для образования их служат так называемые соединения по остаткам. Так, напр., если пропускать смесь паров сернистого водорода и сернистого углерода чрез трубку с накаленною медью, то эта последняя отнимает серу от обоих взятых соединений, а освобожденные уголь и водород, соединяясь, дают углеродистые водороды. Если углерод соединен с каким-либо металлом и соединение это МС" обрабатывается кислотою НХ, то галоид X с металлом дает соль, а остатки, т.-е. углерод и водород, дают углеводороды. Так, чугун (белый), содержащий соединение железа с углеродом, при действии кислот дает жидкие углеводороды, подобные нефти, С Са дает ацетилен С Н . Если смесь соединений С Н Вг (бромобензол) и С Н Вг (бромистый этил), заключающих бром, нагреть с металлическим натрием, то этот последний соединяется с бромом обоих взятых веществ, образуя бромистый натрий NaBr, а остатки соединяются, взаимно, образуя углеводород С Н С Н , или С Н в. Углеводороды происходят также чрез разрушение других более сложных органических или углеродистых соединений, особенно при накаливании, т.-е. при сухой перегонке. Так, напр., в росном ладане, или бензойной смоле, заключается особая кислота, названная бензойною, С №0 . Пары этой кислоты, пропущенные чрез накаленную трубку, распадаются на углекислый газ СО и бензол С Н . Непосредст- [c.258]

Между углеродистыми водородами известен лишь один, заключающий в частице 1 атом углерода и 4 атома водорода следовательно, это есть соединение с наивысшим процентным содержанием водорода (СН содержит 25°/о водорода). Этот предельный углеродистый водород СН называется болотным газом или метаном. Если приток воздуха к остаткам растений и животных ограничен, или даже не существует, то их разложение сопровождается образованием болотного газа, будет ли это разложение происходить при обыкновенной тем-температуре, или при температуре сравнительно весьма высокой. Оттого растения, разлагающиеся в болотах,под водою, выделяют этот газ. Всякий анает, что если тину болотного дна потрогать чем-нибудь, то из нее выделяется большое количество пузырей газа эти пузыри, хотя медленно, однако, выделяются и сами собою. Выделяющийся газ содержит преимущественно болотный газ, и его легко собрать, если стклянку опрокинуть в воде и в горло ее вставить (под водою же) воронку тогда пузыри газа легко уловить в отверстие воронки. Если дерево, каменный уголь и множество других растительных и животных веществ разлагаются действием жара без доступа воздуха, т.-е. подвергаются сухой перегонке, то они также выделяют вместе с другими газообразными продуктами разложения (углекислотою, водородом и различными другими веществами) много метана. Обыкновенно газ, употребляющийся для освещения — светильный газ, — получается именно этим способом, и потому он всегда содержит в себе болотный газ, смешанный с водородом и другими парами и газами, хотя он и очищается от некоторых из них [236]. А так как разложение органических остатков, образующих каменные угли, еще продолжается под землею, то в каменноугольных копях нередко продолжается еще выделение массы болотного газа, содержащего азот и СО . Смешиваясь с воздухом, он дает взрывчатую смесь, составляющую одно из бедствий копей этого рода, так как подземные работы приходится вести с лампами. Но эта опасность значительно уменьшается предохранительною лампою Гумфри Деви., который заметил, что если в пламя ввести плотную металлическую сетку, то поглощается столь много тепла, что за сеткой горение не продолжается (проходящие [c.259]

Болотный газ, трудно сгущаемый в жидкость, в воде почти нерастворим, не имеет вкуса и запаха. Из химических его реакций для нас важнее всего заметить то, что он непосредственно сам ни с чем не соединяется, тогда как другие углеродистые водороды, заключающие менее водорода, чем следует по формуле С"Н " > способны соединяться с водородои, хлором, с некоторыми кислотами и т. д. Если, по закону замещения, весьма просто понимается образование перекиси водорода, как соединения, содержащего два водных остатка (ОН) (ОН), если те же понятия просто объясняют все переходы от аммиака к азотной кислоте, то все углеводороды, на основании того же закона, можво вывести из метана СН, как простейшего углеводорода. Метилен СН не существует каждый раз, когда его стремятся получить (напр., отнимая от СН Х ), образуется или С Н или С Н и т. п., т.-е. по-лимеризуется. Усложнение частицы метана легко достижимо при существовании в атомах углерода способности к взаимному соединению, а вследствие подробнейшего изучения этого предмета, уже многое из того, что можно предвидеть и предполагать по закону замещения, действительно получено и происходит именно так, как ожидается. И хотя предмет этот, по его обширности, выделяется, как выше упомянуто, в область органической химии, но мы здесь коснемся его для того, чтобы видеть, хотя отчасти, самый разработанный пример применимости закона замещений. [c.261]

Для этого (как делает Девилль) по металлической трубке пропускают воду, а в стенке этой трубки делается тонкое отверстие, и это-то отверстие вставляется в пламя. При движении воды по трубке, чрез отверстие будут входить (втягиваться) газы пламени, они будут прерываться столбами воды, идущей по трубке, и уноситься вместе с нею в прибор для исследования. Оказывается, что во всех частях пламени, получающегося при горении смеси окиси углерода с кислородом, находится еще часть этой смеси несгоревшею. Исследования Девилля и Бунзена показали, что при взрыве смеси водорода и окиси углерода с кислородом, в замкнутом пространстве, никогда не совершается сразу полного горения. Если в замкнутом пространстве заключить 2 объема водорода с 1 объемом кислорода, то при взрыве давление ве достигнет той величины, какую имело бы оно, если бы сразу происходило полное горение. Можво вычислить, что в этом случае давление должно достигать до 20 — 30 атм., в действительности же давление ве превышало ЗУг атм. Это значит, что подмесь продуктов горения к взрывчатой смеси препятствует горению остальной массы, способной гореть. Подмесь углекислого газа мешает окиси углерода сгорать. Точно также мешает и всякий другой посторонний газ, подмешанный к смеси. Это значит, что во всяком пламени должны находиться и горючие, и сожигающие, и сгоревшие вещества, т.-е, кислород, углерод, окись углерода, водород, углеродистые водороды, угле- [c.451]

Воздух, лишенный углекислого газа, после пропускания ряда электри-ческ х искр в эвдиометр, вновь показывает содержание малого количества углекислоты, как заметил еще Соссюр, а воздух, лишенный воды, после пропускания над накаленною окисью меди, оказывается содержащим опять м 1Лое, но повидимому всегда некоторое количество воды, как заметил Бус- НГО. Эти наблюдения заставляли думать, что в воздухе всегда содержится некоторое количество газообразных углеродистых водородов, подобных болотному газу СН, который, как узнаем далее, выделяется из земли, болот и пр. Количество их, однако, не превосходит сотых долей процента. Подробные исследования (1898 — 1901) А. Готье доказали это с точностью, как указано далее, но оказалось, что количество углеводородов изменчиво (даже до исчезания), а водород всегда есть в количестве около 0,U2 [c.481]

В Записках Спб. Академии Наук 1861 г. помещена моя статья о соединениях предельных углеродистых водородов. До тех пор, хотя многие присоединения, совершающиеся с углеводородами и их производными, были известны, но не обобщались и даже неоднократно толковались, как случаи замещения. Так, соединение С Н с С1 рассматривали нередко как образование продуктов замещения С-№С1 и НС1, которые, предполагали, удерживаются между собою как кристаллическая вода при солях. Уже ранее (1857, Записки Петр. Академии) я рассматривал подобные случаи как истинные соединения. Вообще, по закону предела, непредельный углеводород или его производное, соединяясь с чем-либо, дает вещертво предельное или приближающееся к пределу. Исследования Франкланда над многими металлоорганическими соединениями ясно показали предел металлических соединений, к которому в дальнейшем изложении мы многократно будем обращаться, но и для углерода есть свой предел, достигаемый в С Н ". [c.554]

При всем этом глубоком качественном различии есть, однако, важное количественное сходство между галоидами и щелочными металлами. Это сходство ясно выражается в том, что оба эти разряда элементов относятся к числу одноэквивалентных по водороду, или одноатомных. Этим выражается, что оба названные разряда элементов легко замещают водород атом за атом. На место водорода может становиться хлор при металепсии, а щелочные металлы становятся на место водорода в воде и кислотах. Как в углеродистом водороде последовательно можно заместить каждый пай водорода хлором, так в кислотах, заключающих несколько паев водорода, можно последовательно пай за паем заместить водород щелочным металлом, — значит, атом названных элементов сходен с атомом водорода, который и принимается во всех отношениях за единицу для сравнения всех других элементов. В аммиаке и в воде С1 и Na способны производить прямое замещение. По закону замещений, образование Na l уже показывает эквивалентность атомов галоидов и щелочных металлов. С такими элементами, как кислород, соединяются и галоиды, и водород, и щелочные металлы, и легко видеть, что в таких соедине- ниях один атом кислорода способен удерживать два атома галоидов, водорода и щелочных металлов КНО, ЮО, НСЮ, С1Ю. Не надо, однако, забывать, что галоиды с кислородом дают, кроме тел типа R 0, еще и высшие кислотные или солеобразные степени окисления, каких щелочные металлы и водород давать неспособны. Мы увидим вскоре (гл. 15), что и эти отношения подчиняются особому закону, показывающему постепенность перехода свойств элементов от щелочных металлов к галоидам. [c.43]

Водородистый кремний, Si№, аналог болотного газа, получен был первоначально нечистый, в смеси с водородом, двумя способами действием сплава кремния с магнием на соляную кислоту [466] и действием гальванического тока на слабую серную кислоту, употребляя при этом электроды из алюминия, содержащего кремний. В этих случаях водородистый кремний освобождается вместе с водородом, и присутствие SiH замечается по тому, что выделяющийся водород, приходя в соприкосновение с воздухом, сам собою воспламеняется, образуя при этом воду и кремнезем. Образование кремневодорода при действии НС1 на кремнистый магний совершенно сходно с образованием фосфористого водорода при действии соляной кислоты на фосфористый кальций, с образованием сероводорода при действии кислот на многие сернистые металлы и с образованием углеводородов при действии НС1 на белый чугун. Кремневодород при накаливании, т.-е..при пропускании чрез накаленную трубку, разлагается, выделяя кремний и водород, подобно тому как и углеродистые водороды, но едкие щелочи, не оказывающие действия на эти последние, изменяют Si№. Это разложение совершается по уравнению Si№ + 2КНО -f НЮ = аКЮ + 4№. [c.136]

Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, определяются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит прямого отнятия воды, окисления на счет кислорода серной кислоты или разрушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов С"Н " прямо с серною кислотою дает особый класс сульфокислот Сп№ " 1 (НЗО ) напр., бензол С Н образует сульфобензоло-вую кислоту, С Н Н50- . По этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород способен заменяться группою Н50 как он заменяется С1, N0 , СО-Н и др. Так как остаток серной кислоты, или сульфоксил ЗО ОН или ЗНО , содержит, как карбоксил (стр. 280 [I]), один водород (в виде водного остатка) серной кислоты, то получающиеся вещества суть кислоты, основность которых равна числу водородов, замещенных сульфоксилом. А так как сульфоксил, становясь на место водорода, сам содержит водород, то состав сульфокислот равен углеводородному веществу-]-30 , подобно тому как всякие органические (карбоксильные) кислоты равны углеводородному веществу-f-СО . Действительно многие сульфокислоты получаются чрез прямое присоединение серного ангидрида, напр., С Н (30 Н) = С Н 30 . Сульфокислоты дают растворимые баритовые соли, а потому легко очищаются от самой серной кислоты. Они растворимы в воде, нелетучи, при перегонке дают 30 (а водный остаток, бывший в соединении с 30 , остается с углеводородною группою так из сульфобензоловой кислоты получается фенол С Н НО) и очень энергичны, потому что действующий п них водород таков же, как и в самой серной кислоте [547]. [c.220]

Если натрий не вытесняет прямо водорода из углеродистых водородов, то косвенно можно получить соединения, заключающие в себе натрий и углеродистоводородные группы. Некоторые из таких соединений, хотя ве в чистом виде, но получены. Так, напр., цинк-этил Zn( -H ) при действии Na выделяет Zn и образует натрвй-атил H Na но такое разложение не вдет до конца, и образовавшееся соединение ве отделяется перегонкою от оставшегося цинк-этила. В этом соединении проявляется с ясностью энергия натрия, оттого оно реагирует с веществами, заключающими галоиды, кислород и т. п., и прямо поглощает угольный ангидрид, образуя соль карбоксильной кислоты (пропионовой). [c.334]

Крепкий спирт смешивается с S- во всех пропорциях, слабый — только в определенных, вследствие уменьшения растворимости от содержания воды. Эфир, углеродистые водороды, жирные масла и многие другие органические маслообразные вещества растворяются в сернистом углероде с большою легкостью. Этим пользуются в технике, употребляя S для извлечения жирных масел из растительных семян, напр., льняных, сурепных, из костей и т. п. Добыча растительных масел производится обыкновенно при помощи прожимания семян, но при этом всегда в избоине остается некоторое количество масла. При обработке сернистым углеродом и эти последние следы могут быть окончательно извлечены. Таким образом получается раствор, который при нагревании легко выделяет весь S , оставляя нелетучее жирное масло, и потому тот же самый S может быть сгущен и вновь употреб. ен для той же цели. S растворяет тоже иод, бром, каучук, серу и некоторые смолы. [c.539]

Белый чугун имеет уд. вес около 7,5. Серый чугун — около 7,0. В сером чугуне обыкновенно меньше марганда и больше кремния, чем в белом но тот и другой содержат, кроме железа, от 2 до 5% углерода. Причина, по которой образуется то или другое видоизменение чугуна, зависит от того состояния, в котором находится углерод, входящий в состав чугуна. В белом чугуне углерод находится в соединении с железом, а именно, в виде соединения Ре С (доп. 574). Эбель, Чернов и др. извлекли это соединение, называемое иногда просто карбидом , из закаленной стали, которая относится к отпущенной стали, как белый чугун к серому. Во всяком случае, соединение углерода с железом, находящееся в белом чугуне, химически весьма непрочно, потому что оно разлагается, выделяя графит, при медленном охлаждении, подобно тому как раствор способен выделять при медленном охлаждении часть вещества, в нем растворенного. Выделение угля в форме графита, при превращении белого чугуна в серый, никогда не бывает полным, как бы медленно ни велось охлаждение часть углерода остается в соединении с железом — и именно в той форме, в какой углерод содержится в белом чугуне. Поэтому при обработке серого чугуна кислотами не весь углерод остается в виде графита, а некоторая часть его выделяется в виде углеродистых водородов. Достаточно переплавить серый чугун и вновь его быстро охладить, чтобы он опять превратился в белый чугун. Не один углерод влияет на свойства чугуна при содержании значительного количества серы, чугун остается белым, даже при медленном охлаждении. Тоже самое замечается в чугуне, весьма богатом марганцем (5—7 / ), и в этом последнем случае излом получающегося чугуна всегда явственно кристал-личея и блестящ. При значительном содержании марганца в чугуне можно увеличивать и количество углерода. Серый чугун, представляя большую неоднородность, гораздо более доступен разным деятелям, нежели сплошной И более однородный белый чугун. Белый чугун применяется не только для переделки на железо и сталь, во и там, где требуется большая твердость, хотя бы и соединенная с некоторою хрупкостью, напр., для прокатных валов, для плужных лемехов и т. п. [c.585]

Налагая эту теорию, Лоран впервые высказал взгляд, что все органические соедипеция сводимы к углеводородам Все органические соединения происходят от углеродистого водорода, основного радикала, который часто не существует в этих соединениях, но представлен в них производным радикалом, имеющим столько же эквивалентов, сколько и он [20, стр. 126]. Впоследствии Лоран вместо основные и производные радикалы стал говорить основные и производные ядра , что не давало больше повода к смешению с понятием теории радикалов. По Лорану, производные ядра получаются замещением в основных водорода на другие элементы в эквивалентных количествах. [c.17]

Тип воды был предложен еще Лораном, однако фактически, со ссылкой на экспериментальный материал, этот тип был введен Уильямсоном. Па основании своих опытов получения простых эфиров Уильямсон принял, что большинство органических (и неорганических) соединений, а в первую очередь спирты и эфиры, может быть отнесено к типу воды. Итак,— писал Уильямсон [30, стр. 107],— алкоголь есть вода, в которой половина водорода замещена углеродистым водородом ( arburetted hydrogene), а эфир есть вода, в которой оба атома водорода замещены углеродистыми водородами. Таким образом, [c.21]

Способность углеродистых водородов, не достигших до предела вступать в прямые соединения распространяется и на их производные. Так, например, с бромом соединяется не только этилен С Н, по и бромоэтилеп С Н Вг, не только нафталин, но и продукты его металепсии. Иодистый алил и сам алил H J и С Н не достигли предела, а потому способны соединяться с галоидами и др., образуя, например, С Н Вг , С Н 1 . [c.102]

Это второе приближение подтверждает и объясняет закон Дюлонга и в то же время дает возможность более точным образом руководствоваться теплоемкостью сложных тел при определении веса и числа атомов. Для подтверждения справедливости вышеприведенных соображений было бы наиболее интересно, с одной стороны, определить теплоемкость в парообразном состоянии таких веш еств, как ртуть, заключающая в своей частпце 1 атом (по формуле ПТ с=0,029), и определить теплоемкость паров (вдали от температуры кипенпя) сложнейших органических соединений, например сложных эфиров, нафталина и т. п. С другой стороны, было бы также весьма интересно определить теплоемкость нескольких полимерных тел в твердом состоянии или по крайней мере в одном физическом состоянии например, хотя жидких углеродистых водородов С Н" . Она должна уменьшаться с увеличеннем сложности состава, но умень- [c.175]

Смотреть страницы где упоминается термин Углеродистые водороды: [c.279] [c.148] [c.293] [c.169] [c.170] [c.175] [c.234] [c.234] [c.46] [c.195] [c.259] [c.266] [c.268] [c.480] [c.557] [c.558] [c.334] [c.533] [c.11] [c.101] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология