Учение об атомности элементов также теория атомности исл

Более глубокий анализ этой проблемы позволит нам избежать тех ошибок, которые иногда допускают, оценивая эти представления с современной точки зрения. В химии господствует атомная теория и понятие об элементах, которые, если рассматривать их изолированно и отвлеченно, могут казаться подобными тем, какие были у древних. А поскольку атомная теория и понятие об элементах лежат в основе всех химических знаний, то отсюда делается вывод, что и в древности атомистика и учение об элементах также составляли ядро естественной науки, аналогичной той, которая в настоящее время называется химией и физикой. Нет ничего более ошибочного. Если в истории математики есть указания на логическую разработку различных математических проблем древними (сошлемся прежде всего на арифметику и геометрию), если из истории медицины также известны аналогичные проблемы, то этого нельзя сказать о химии, которая как наука в древности не существовала. Математика и медицина получили в древности соответствующее развитие, потому что были ясны цели, к которым они стремились, однако не так обстояло дело с химией, представлявшей собой лишь собрание немногих сведений практического характера. [c.22]

Основой курса является атомно-молекулярное учение, химические законы и валентность элементов. Уровень подготовки учащихся делает целесообразным изложение периодического закона, сведений о строении атома и молекул, а также теории электролитической диссоциации после описания галогенов, т. е. когда у учащихся уже развивается способность к химическому мышлению и накапливается фактический материал, обобщение которого не представляет затруднений. [c.3]

Отказ от учения о постоянной атомности элементов, а также установление в дальнейшем их предельной атомности по водороду и кислороду способствовали приложению идей классической теории химического строения к неорганическим соединениям. [c.224]

Формулы Купера отличаются от современных тем, что шесто знака кислорода, соответствующего его атомному весу О = 16, Купер писал двойные атомы 0 или 0—0 и тем, что он наряду с черточками, изображающими связи атомов, применял фигурные скобки. Если отбросить эти различия, то станет ясным, что формулы этиленгликоля и уксусной кислоты написаны правильно, в формуле глицерина неправильно распределены гидроксильные группы, а формула щавелевой кислоты неправильна даже с точки зрения учения об атомности элементов. Вюрц по поводу работ Купера заметил, что его формулы слишком произвольны и чересчур удалены от опыта . Бутлеров в статье О новой химической теории А. С. Купера также писал, что распределение сродства между атомами никак не аргументировано в этих формулах, а это происходило потому, что они никак не были связаны со свойствами молекул. Купер не развивал своих взглядов дальше, потому что он вскоре заболел и навсегда отошел от научной деятельности. [c.57]

Периодический закон, выражаемый в сжатом виде общеизвестной таблицей системы элементов Менделеева, всегда был той путеводной нитью, которая вела к фундаментальным открытиям в химии. С его помощью были найдены остальные элементы, сверх 60 элементов, известных к моменту его открытия. Периодический закон систематизировал все основные знания в области химии и, что особенно важно, устанавливая связь между элементами, он был отправной точкой и постоянной опорой для разработки теории строения атомов и молекул, а затем и для тех открытий в ядерной физике, которые недавно привели к освобождению и использованию атомной энергии. Открытие изотопов и дальнейшее развитие учения о них также неразрывно связано с периодическим законом. [c.7]

В новейшее время поднялась идея, давно уже высказанная, но остававшаяся полузабытою,— идея механических типов. Причина этого, я полагаю, заключается в том, что теперь, в связи с понятием о механическом типе, выяснилось понятие об атомности элементов и зависящей от нее атомности сложных групп Воззрения эти, глубже прежних проникающие в натуру химических соединений и способные к более разносторонним приложениям, естественно заняли видное место в науке. До сих пор они идут рука об руку с своими предшественниками 1 , но едва ли я ошибусь, если замечу, что наступает время, когда теория Гергардта должна будет уступить место понятию об атомности паев. Много ученых уже высказали свои, относящиеся сюда, взгляды, и в основании всех этих взглядов, более или менее, лежит понятие об атомности. На него сводится также, при строгом обсуждении, и сама идея механических типов в самом деле, к одному механическому тину причисляются тела, содержащие один и тот же многоатомный элемент или элементы, аналогичные между собою по атомности, и типом этим, собственно говоря, выражается лишь определенное усложнение частицы, производимое этими элементами. [c.69]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть ряд затруднений, связанных с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению размеров и веса атомов путем измерения макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные веса различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли с помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращаемости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.117]

Еще одна крайняя точка зрения — изучение строения атомов до периодического закона. Такой подход, совершенно игнорирующий принцип историзма, также приведет к недооценке воспитывающей функции обучения. Ведь успешная разработка теории строения вещества оказалась возможной благодаря тому, что периодическая система элементов Д. И. Менделеева направляла ученых на поиски причин периодичности, стимулировала развитие науки. Величайшим проявлением гениальности Д. И. Менделеева было открытие периодического закона лишь на основе сопоставления атомных масс элементов и химических свойств веществ. Первоначальный вариант своей системы ученый так и назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . В настоящее время в программе по химии принят наиболее оптимальный вариант тема расположена приблизительно в середине курса. [c.222]

Атомно-молекулярная теория явилась основной для создания периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и теории химического строения А. М. Бутлерова. Атомно-молекулярное учение способствовало также утверждению языка современной химии. [c.88]

Последующее развитие атомной физики вскрыло природу периодичности свойств элементов, заключающуюся в периодичности строения их атомов, наблюдаемой при возрастании атомной массы или точнее порядкового номера. Фундаментальность закона, открытого Д. И, Менделеевым, стала особенно понятной после создания Бором теории формирования электронных конфигураций атомов, а также в результате работ Мозли, Томсона, Резерфорда, Зоммерфельда, Паули, Шредингера и других выдающихся ученых. [c.9]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Для атомной массы экасилиция Менделеев предсказал значение 72, для плотности — 5,5 г/см . Винклер установил 72,3 и 5,47. Немецкий исследователь смог подтвердить также валентность, равную IV. Такая точность совпадения с химическими прогнозами поразила Винклера Едва ли можно найти более яркое доказательство правильности учения о периодичности [свойств] элементов, и это поистине не только простое подтверждение смелой теории, а означает также существенное расширение химического кругозора, крупный шаг в область познания . [c.40]

От закона нейтрализации можно было перейти к установлению эквивалентов элементов, а также к определению атомных весов и к утверждению атомной теории уже не в виде философского, умозрительного учения, но в качестве рабочей количественной химической теории. [c.118]

Наряду с этим Д. И. подверг критике структурную теорию и само понятие атомности (валентности), причем главное свое возражение он направил против признания постоянства атомности, на чем метафизически настаивали Кекуле и его сторонники. Например, рассматривая типы аммиачных соединений платины, Д. И. указывает, что допущения, которые принимают сторонники учения об атомности для объяснения строения этих соединений, разрушают всю постройку, основанную на допущении связи элементов по их атомности... Это безысходный круг принимается атомность Н=1, С1 = 1, 0=2, на основании этого находят атомность R = m, а, приняв это, видят, что или ее надо допустить больше, чем нашли, или для Н, I, О нужно допустить иную атомность. Так ведь и доказывается в точных знаниях, неприменимость известных допущений. Потому-то мы и не признавали во всем этом сочинении понятия об атомности элементов, как исходной точки для отправления в химических рассуждениях. То, что мы называем типом или стадией соединения, есть не что иное, как представление о замещаемости, выводимое прямо из факта (т. XIV, стр. 835). Говоря в заключении Основ химии об известных формах соединений, Д. И. поясняет Это называют также атомностью элементов,, но так как с этим понятием соединяется ряд иных представлений (постоянство форм, разделение соединений на атомные и частичные, связь элементов определенным числом сродств и т. п.), которые мы считаем неудовлетворительными,то мы и не употребляем, для избежания двусмыслия, слова атомность (т. XIV, стр. 907, примечание). (В т. XIV в этом месте допущена грубая опечатка, искажающая весь смысл примечания— пропущена частица пе перед словом употребляем . — Ред.). [c.716]

Создакке теории химического строения А. М. Бутлеровым (1861 г.) и открытие Периодически и аакина химических элементов (1869 г.) венчало становление классической химии как науки. На предлагаемой схеме мы стремились наглядно представить основные этапы развития атомно-молскулярно-го учения. Как видно, в 1661-1810 гг. лидирующее положение в разработке атомистических представлений занимали английские ученые. Эстафету они передали ученым Франции и Швеции, которые в 1803-1861 гг. внесли наиболее существенный вклад в создание и развитие атомно-молекулярного учения. В 1861-1881 гг. основная роль в разработке этого учения принадлежит ученым России, Г олландии и Г ермании. После открытия электрона (1897 г.) лидирующее положение вновь заняли английские з ченые, но в этот период ученые других стран также сыграли важную роль в разработке атомно-молекулярной теории. [c.69]

Историко-химические работы, появлявшиеся па русском языке, также очень часто рисовали неправильную картину участия Бутлерова в создании и развитии теории химического строения, что связано с неверным представлением о самой теории химического строения. В результате Бутлеров превращался в развпвателя идей Кекуле или исправителя допушенных им неточностей. Так, Н. А. Меншуткин (1887 г.) говорит В апреле 1858 г. появилась его (Кекуле. — Г. Б.) знаменитая статья О химической природе углерода , в которой изложены основные начала теории атомности элементов и, как ее следствие, — теория, которая по предложению Бутлерова носит название теории строения. Одновременно с Кекуле, в Париже Купер в менее изящной форме высказал подобные же воззрения. Развитие этих основных мыслей Кекуле и составляет предмет ученой деятельности А. М. Бутлерова, сделавшей его имя славным [41, стр. 8]. [c.293]

В сентябре 1896 г. группа профессоров Казанского университета обратилась в физико-математический факультет со следующим представлением С именем итальянского химика С. Канниццаро тесно связан тот прогресс в химии, который привел к современным представлениям о химических индивидуумах, т. е. о частицах и атомах. Только после строгой установки их величин могли явиться теории атомности и химического строения, а также периодический закон химических элементов. Всем этим обобщениям, определяющим состояние химии настоящего временн, положена основа трудами профессора Римского университета Станислао Канниццаро. Ввиду такого важного значения заслуг этого ученого, мы, нижеподписавшиеся, имеем честь просить факультет ходатайствовать о возведении его в звание почетного члена нашего университета, что особенно желательно ко времени чествования Канниццаро по поводу его юбилея 70-летнего возраста в нредстоящем ноябре текущего 1896 г., именно 27 числа нов. стиля . Представление было под- [c.197]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

От закона нейтрализации можно было перейти к установлению эквивалентов элементов, а также к определению атомных масс и к утверждению атомной теории уже не в виде философского, умозрительного учения, а в качестве рабочей количественной химической теории. Однако в конце XVIII в. этого не произошло. Закон Рихтера долгое время оставался вне атомной теории. Его относили не к весовым отношениям атомов, а к весовым отношениям, типичным для макровеличин — химических эквивалентов. [c.108]

Основываясь на доступной теперь обширной информации о ядерных реакциях, ученые пытаются разработать теорию происхождения химических элементов. Одна из выдвинутых идей основана на допущении, что элементы образовались в результате синтеза из водорода путем последовательного захвата нейтронов, сопровождаемого бета-рас-падом в случаях уменьшения атомного номера. Существуют астрономические данные, подтверждающие расширение Вселенной. Свет от далеких галактик содержит спектральные линии, которые можно идентифицировать, однако их частоты оказываются не теми, которые наблюдаются в лабораториях длины волн всех линий оказываются сдвинутыми в сторону красной области спектра (красное смещение). Для всех спектральных линий и для континуума в оптическом спектре, а также для всех радиоволн, испускаемых соответствующей галактикой, смещение длины волны оказывается совершенно одинаковым. Этот факт [c.621]

Сильный толчок развитию неорганической химии дали проникновение в недра атома п изучение ядерных процессов. Особое значение имело выяснение того факта, что расщепление урана-235, нлутония-239 и других радиоактивных изотопов ведет к получению изотопов многих элементов, расположенных в середине периодической системы. Поиски элементов, наиболее пригодных для расщепления в атомных реакторах, способствовали исследованию малоизученных и синтезу новых элементов с помощью ядерных реакций. Изучением их свойств, а также физико-химических основ и химических свойств радиоактивных изотопов, методикой их выделения и концентрации занялась радиохимия, возникшая во второй четверти XX в. В результате такого разветвления и специализации область неорганической химии чрезвычайно расширилась. В раздел общей химии вошли основные понятия и законы химии, теории и представления, являющиеся базисом всей химической науки, независимо от ее дифференциации. Не говоря о периодическом законе, к числу таких фундаментальных теорий относятся, например, ато.мно-молекулярное учение и теория химической связи. [c.79]

Критикой учения об атомности, вернее тех ее сторон, которые этой критики заслуживали, приложением понятий теории пределов к неорганическим соединениям, многочисленными выводами из периодического закона Менделеев подготовил почву для введения в химию понятия о центральном атоме и других положений координационной теории. Необходимо отметить последовательную борьбу Менделеева против разделения неорганических соединений на атомные и молекулярные. Различие здесь количественное, а не качественное... Природа сил и качество явлений, происходящих при образовании прочнейших (т. е. так называемых атомных.—Г. Б.) тел и таких соединений, как кристаллизационные, одни и те же, хотя мора проявления этих сил и другая [21, стр. 1024]. Менделеев, кроме того, все время подчеркивал сходство между собой молекулярных соединений, считавшихся принципиально различными, например кристаллогидратов, амлшакатов и двойных солей. Несомненно, что такой единый взгляд на природу молекулярных соединений способствовал созданию теории строения, распространяющейся на все их классы. Возможность присоединения с различной прочностью одних и тех же паев (Л Нз и Н2О) привела Менделеева также к мысли о существовании изомерии молекулярных соединений, обусловленной этой причиной. Наконец, Менделеев способность элементов к образованию молекулярных соединений ставил в зависимость от их положения в периодической системе. Например, наиболее прочные аммиакаты дают, по Менделееву, элементы, находящиеся в середине больших периодов. [c.228]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]

В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив , т. 1 (см. № 1501) сообщается также (см. примеч. к 19-й публикации, с. 713) об исключительном интересе изложения бутлеровских идей , которое дает М-в в этих лекциях. Приводятся в связи с этим соответствующие отрывки из лекций (см. с. 713—716), подтверждающие эту мысль, причем отмечается (с. 716), что М-в не только проводил основные идеи бутлеровской теории строения, но и ввел свой оригинальный способ графического обоаначения связей между атомами, при котором линии валентности располагаются в одном направлении (как бы в виде щеточек ) . Развитие М-вым в 1869—1871гг. своего собственного учения о формах соедийений на основе разработанного им представления о предельных п непредельных форумах соединений. (Об этом учении см. Основы химии , вып. 4). Критика М-вым (с. 716—718) структурной теории и понятия атомности (валентности) правильность и неправильность этой критики (с. 718). В этих же примечаниях освещается отношение М-ва к теории строения и делается вывод (см. с. 718), что у него нет разногласий с Бутлеровым в самом главном — в признании взаимного влияния атомов как основы теории хим. строения , а есть полное единство (см. также с. 719—720). Отрицание М-вым лишь метафизического, механистического истолкования этой теории со стороны Кекуле и его последователей (с. 718—719). В сб. 1960 г. (см. № 1506, прим., К доб. 2п , с. 612—614) дается перечень тематических разделов, на которые разбиты этп лекции, причем указывается, что, по-видимому, это было лишь начало целого курса , т. к. в конце текста упоминается о следующем цикле — Спирты . Упоминается (с. 613) о продолжении чтения М-вым лекций в СПб. Технологич. ин-те до 1872 г., несмотря на его уход из профессуры этого учебного заведения еще в декабре 1866 г., и дается возможное объяснение этого факта. Подчеркивается, что главным вопросом и в этих лекциях, и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое. .. понятие предела . Отмечается стремление М-ва распространить свою теорию пределов и на неорганические соединения, в связи с чем он уделяет особое внимание металлоорганическим соединениям, представляющим собой как бы естественный мост , переброшенный между обоими классами хим, веществ. Указывается таюке, что от первой статьи о пределах 1861 г. (см. Доб. 4j ) идет прямая линия через описываемые лекции по органич. химии 1868 г. к статье О колич. кислорода... 1869 г. (см. № 178), в которой М-в впервые связал с периодич. законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. Сообщается, что описываемые лекции 1868 г. интересны и в том отношении, что в нпх М-в показывает себя отнюдь не противником, а скорее сторонником того теоретического истолкования наблюдаемых фактов в органической химии, которые дает теория химического строения Бутлерова . Упоминается (с. 614) о некотором отношении содержания части лекций к составлению Опыта системы элементов (см. № 176). [c.324]

Таковы именно отношения между Кольбе и Кекуле. Научные заслуги этого последнего принадлежат преимущественно области теории наслед-1ШК идей Гергардта и Уильямсона , ныне замолкшего, он шире разработал эти идеи и пошел далее.— Он указал на современный смысл механических углеродистых типов, на их отношение к атомпости элементов, на четырехатомность углерода и снособность его наев соединяться между собою, основал на этих последних истолкование атомности остатков и дал очерк тех воззрений, которые развились ныне в так называемое учение о пределах органических соединений. В одно время с Кекуле и независимо от него, но в форме менее убедительной выразил те же понятия Купер. Мепьшей, в сравнении с упомянутыми, заслугой Кекуле считаю я его содействие развитию смешанных типов. Типы эти, принимаемые также замечательным молодым английским ученым Фостером, не могут считаться ясным и удобным способом построения рациональных формул и, вероятно, не будут долговечны. К тому, что высказал Кекуле, как и почти ко всем теоретическим воззрениям, применяется замоченное выше зачатки. многого из того, о чем говорит оп, уже существовали, но оно выражено им определеннее, осязательнее. [c.81]

Опираясь на кислородную теорию Лавуазье, на работы Гей-Люссака над цианистыми соединениями, а также на свои работы но электрохимии (электролиз солей), Берцелиус до конца жизни развивал в органической химии учение о сложных радикалах Под сложным радикалом Бе рцелиус понимал атомные группы, не содержащие кислорода и способные переходить из одного соединенггя в др тое без изменения и соединяться с различными элементами как одно целое. Уже Лавуазье расх матривал органические соединения как окислы радикалов, состоявших по меньшей ме ре из двух элементов. Берцелиус считал, что основное различие в составе тел неорганических и органических заключается в том, что первые содержат простые, а вторые сложные радикалы. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология