Стали церия

Статья Церий и выдержки из статьи Действие сероводорода на растворы сурьмяной, мышьяковой и теллуровой кислот (на английском языке), оттиски которых были посланы автором Менделееву (1895). [c.120]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Было установлено, что дихлориды диаминов жирного ряда образуют с хлоридами лантана и церия двойные продукты присоединения только тогда, когда имеют большие молекулярные массы. Представлялось целесообразным проследить закономерность комплексообразующей способности других хлоридов редкоземельных элементов по тем же дихлоридам диаминов. В данной статье приводятся результаты экспериментальных исследований с хлоридом гадолиния. [c.95]

Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною . [c.84]

Б. Готовят раствор вещества, как указано в частной статье, ПОДКИСЛЯЮТ серной кислотой (100 г/л) ИР и прибавляют раствор о-фенантролина (1 г/л) ИР появляется интенсивное красное окрашивание, которое исчезает при добавлении раствора сульфата церия (35 г/л) ИР. [c.130]

В более поздней статье Соул указывает на то, что железо (II) в магнетитах и материалах с высоким содержанием кремнекислоты можно быстро и точно определить потенциометрическим титрованием 0,05 н. раствором сульфата церия (IV) (стр. 219). В этом случае навеску пробы (0,3—0,4 г) разлагают, обрабатывая ее смесью 10 мл соляной кислоты шЗ мл фтористоводородной кислоты в колбе стекла пайрекс, наполненной двуокисью углерода, и нагревая при 40—50° С в течение 3—5 мин. Затем к раствору приливают 100 мл воды, содержащей 5 г борной кислоты и 5 мл разбавленной (1 6) серной кислоты, и титруют указанным выше раствором сульфата церия (IV) с применением биметаллического (Р1—Ag) алектрода. Мышьяк, главный восстановитель, переходящий в раствор [c.1002]

В предлагаемой статье рассматриваются фторирующие свойства фторидов второй группы, или высших фторидов металлов переменной валентности. Наиболее важный из них — трехфтористый кобальт. В ряде случаев используются также фторное серебро, трехфтористый марганец, четырехфтористый церий и четырехфтористый свинец. Как возможные фторирующие агенты предлагались пятифтористый висмут и шестифтористый уран, но они применялись весьма редко, и поэтому их реакционная способность мало исследована. Однако, возможно, они обладают вполне подходящими свойствами. [c.425]

Б последнем прижизненном издании Основ химии Менделеев, говоря о трудностях размещения редкоземельных элементов в периодической системе, писал Мне кажется, что для уверенного суждения об этих элементах еще должно ждать новых более полных исследований , и далее— Большой знаток этих элементов, профессор Пражского университета Б. Ф. Браунер для этой книги, по моей личной просьбе, особо описал их, и я счастлив, имея возможность украсить свою книгу его краткой, но обстоятельнейшей статьей, относящейся к металлам редких земель, причем церий описан вместе с другими, хотя он, как и торий, несомненно относится к IV группе [c.231]

О качественной стороне легирования церием (и его редкоземельными аналогами), видимо, Гне стоит рассказывать — это будет, по существу, повторение рассказанного в статье Лантан . Здесь же уместен вопрос о количестве каковы оптимальные размеры редкоземельных добавок [c.84]

На первый взгляд, по физическим и химическим свойствам гадолиний ничем не отличается от других редкоземельных металлов. Он — светлый, незначительно окисляющийся на воздухе металл — по отношению к кислотам и другим реагентам ведет себя так же, как лантан и церий. Но с гадолиния начинается иттриевая подгруппа редкоземельных элементов, а это, как мы уже знаем из статьи о лантане, значит, что на электронных оболочках его [c.102]

В 1950 г. Р. Бок и Е. Бок [6] детально изучили экстракционное извлечение церия диэтиловым эфиром из азотнокислых растворов и высказали предположение о переходе церия в эфир в виде комплексной кислоты состава H2[ e(N03)б]. Этот вывод полностью совпадает с предположением авторов настоящей работы, выполненной одновременно и независимо от работы Р. Бок и Е. Бок также в 1950 г. Несмотря на это, опубликование данной статьи представляется все же целесообразным, так как в ней, помимо изучения влияния ряда параметров опыта на степень перехода церия в органическую фазу, приведены данные по экстракционному извлечению церия из смесей редкоземельных элементов, полученных в результате разложения ряда минералов. При этом все измерения коэффициентов распределения церия и ряда других редкоземельных элементов производились с помощью радиоактивных индикаторов. В связи с существенной задержкой с опубликованием работы статья печатается в сокращенном виде. [c.119]

Совокупность многих данных, подробное изложение которых выходит за рамки данной статьи, привела к выводу, что семейство элементов, аналогичных редкоземельным, начинается в седьмом периоде системы Менделеева с тория (элемента, следующего за актинием), подобно тому как в шестом периоде такое семейство начинается с церия, следующего за лантаном. Таким образом, была продемонстрирована аналогия между седьмым и шестым периодами менделеевской системы. Торий, протактиний, уран и заурановые элементы получили название актинидов подобно тому, как редкоземельные элементы называются лантанидами. [c.301]

Описано термометрическое титрование тиосульфатов церием (IV) с помощью цифрового термометрического титратора [69]. Конструкция титратора приведена в этой же статье. [c.606]

Окончательно идеи Менделеева нашли выражение в названии его статьи, вышедшей в 1871 г. Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов [49]. Прежде всего Менделеев определил новые положения в системе для индия, церия, тория и урана и предсказал свойства неизвестных еще элементов, которые он включил в систему. [c.80]

В статье О месте церия в системе элементов Менделеев показал как на основании литературных данных, так и собственных расчетов, что атомный вес церия, принимавшийся в то время равным 92, неправилен и должен быть увеличен до 138 (современное значение атомного веса церия —140,12). После нескольких сопоставлений формул соединений церия с соединениями других элементов Менделеев поместил церий в IV группе периодической системы. Это было неправильное заключение, но в то время редкоземельные элементы были изучены еще очень слабо. [c.386]

В конце статьи Менделеев приводит новый вариант системы элементов. Все элементы размещены здесь в 8 группах и в 12 рядах. Внизу приведены формулы высших окислов элементов и высших водородистых соединений каждой группы. Прочеркнуты клетки, которые должны быть заняты еще не открытыми элементами. Статья Менделеева о церии была напечатана на немецком языке в Бюллетене Петербургской академии наук. Очевидно, Менделеев хотел довести до сведения иностранных химиков те новые идеи и дополнительные материалы, которые ему удалось получить в результате проделанной работы. Особый интерес, кроме того, представлял, естественно, новый вариант системы элементов. Впрочем, следует заметить, что первая статья Менделеева была прореферирована в нескольких немецких журналах. [c.386]

Проведенные авторами статьи ранее [1]исслодоваыия, направленные на стабилизацию против окисления хидкости 161-4-4, содержащей метильные и -трифторпропильные заместители у атома кремния, показали, что эффективными стабилизаторами такой жидкости являются комплексные присад101, содержащие церий и гетероциклические азотсодержащие соединения ряда пиридина и хинолина. [c.61]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Далее Д. И. Менделеев размещает внутри системы церий (IV группа), иттербий (III группа), торий (IV группа), уран (VI группа), оставляя 16 мест для остальных лантаноидов и места для актиния (III группа) и протактиния (V группа). В статье О применимости периодического закона к церитовым элементам (1871 г.) он пишет Если бы закон не был общ, если бы он не давал ключа к разрешению вопросов, относящихся к элементам, то, я думаю, встретились бы затруднения, родились бы исключения, столь несвойственные истинным численным законам природы, остались бы orps а serier, но этого не произошло, все известные элементы подошли под зависимость, открываемую законом... что и составляет убедительное доказательство его верности . [c.78]

Для журнала Немецкого химического общества В. Ю. Рихтер написал большой реферат, в котором сообщил о том, что Д. И. Менделеев предсказал некоторые еще неизвестные элементы (экабор, экаалюминий и экасилиций), а также исправил атомную массу урана на 240 (120), тория — на 232 (116), церия — на 138 (92), индия — на 113 (75,6). Эти сведения появились на страницах Beri hte в декабре 1870 г. В июне 1871 г. Д. И. Менделеев закончил итоговую статью Периодическая законность химических элементов Немецкий физико-химик Виктор Мейер, ознакомившись с ней, писал Мы обязаны ей (периодической системе), прежде всего проницательности Дмитрия Менделеева... Смелость мысли и прозорливость Менделеева будет во все времена вызывать восхищение В этой статье он подробно описал свойства предсказанных им элементов, поместил исправленные атомные массы малоизученных элементов и дал формулировку периодического закона Закон периодичности,— писал Д. И. Менделеев,— можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса [c.267]

Немецкие физики О. Ган и Ф. Штрассман 6 января 1939 г. сообщили, что ими обнаружено присутствие бария, лантана, церия и криптона в урансодержащих соединениях, подвергшихся действию нейтронов, На протяжении последующих двух месяцев было опубликовано более 40 статей по проблеме деления урана. Прямые калориметрические измерения показали, что при таком делении выделяется очень большое количество энергии, превышающее 20-10 Дж-моль-. Учитывая, что килограмм урана содержит 4,26 г-атома, полное деление такого количества урана (1 кг) или другого аналогичного тяжелого элемента приведет к выделению около 0,8-10 Дж. Это количество энергии можно сопоставить с теплотой, выделяющейся при сгорании [c.628]

Отсюда следует, что для соединения с большой величиной энергии кристаллической решетки разрушение решетки может стать чрезвычайно невыгодным процессом и реакция будет протекать по другому механизму. Сопоставление энергий кристаллических решеток окислов II и IV групп показывает, что для первых она колеблется от 700 до 1000 ккал молъ, а для вторых она значительно больше и составляет 2500—3000 ккал/молъ. Действительно, на окислах четырехвалентных металлов, а именно на двуокисях титана, циркония, олова и церия, не происходит промежуточного образования соли и фазовый состав катализатора до и после работы один и тот же [8]. [c.143]

Торий встречается в природе в виде минерала торита ТЬОг и в монацитовом песке. Торий применяют главным образом для изготовления колпачков осветительных газовых фонарей путем пропитки тканей нитратом тория Th(NOз)4 и нитратом церия Се(НОз)4. Когда обработанная таким образом ткань сгорает, то остаются двуокись тория ТЬОг и двуокись церия СеОз, которые способны к яркой белой люминесценции при нагревании до высокой температуры. Двуокись тория применяют также при производстве лабораторных тиглей, предназначенных для нагревания до температур, близких 2300°. Торий способен к ядерпому делению и может стать важным ядерным топливом (гл. XXXIII). [c.428]

Система Се +/СеЗ+ изучена довольно подробно. Растворы четырехвалентного церия давно применяются в аналитическай химии в качестве окислителя, обладающего высоким потенциалом, который обычно принимался равным +1,44 в. Однако эта величина потенциала справедлива только для сернокислых растворов. Потенциал системы Се +/Се + сильно зависит от среды в связи с тем, что Се + или Се (а в некоторых случаях и тот, и другой) образуют комплексные соединения с анионами. В статье Вадсворта и др. [758] дан обзор работ по измерению потенциала системы Се +/ Се в разных условиях. В табл. 50 приведены соответствующие цифровые данные, из которых видно, что наиболее высокие значения потенциала достигаются в растворах хлорной кислоты, причем чем больше концентрация хлорной кислоты, тем выше Е . По-видимому, это связано с тем, что хлорная кислота не обра- Таблица 50 [c.291]

Уже на нервом этапе разработки периодического закона, сразу же после опубликования Опыта системы элементов , Менделеев понял, что задача размещения пяти известных редких земель — иттрия, лантана, церия, дидима и эрбпя (вспомним, что существование тербия ученый отрицал)— весьма трудна. 6 декабря 1870 г. в статье о месте церия в системе элементов он писал ...остаются вне системы только церий и его спутники. Что касается [c.39]

Такая эволюция взглядов Менделеева весьма показательна. Из ее анализа, в частности, видно, что после решения вопроса о церии очередным камнем преткновения явился дидим. Недаром Менделеев видел в дидиме ключ к решению всей проблемы редких земель недаром он усиленно советовал Б. Браунеру обратить на дидим основное внимание. Задача, которую теперь ставил автор периодического закона, заключалась в доказательстве няти-валентности дидима. Менделеев внимательно следил за работами своего друга и коллеги неудачи Браунера в попытках получить В1г05 оказали влияние на взгляды Менделеева. Если в пятом (1889 г.) и шестом (1895 г.) изданиях Основ химии Менделеев после церия помещал со знаком вопроса Di 142 , то в последующих изданиях дидим уже не фигурирует в таблице элементов. К этому времени число редкоземельных элементов значительно возросло, и проблема их размещения сильно усложнилась. Не видя пока выхода из создавшегося положения, Менделеев оставил в таблице лишь лантан, церий и иттербий, справедливо полагая, что лишь тщательные исследования смогут внести ясность в этот вопрос. Интересно высказывание Менделеева в дискуссии но докладу Браунера на XI съезде русских естествоиспытателей и врачей (21 декабря 1901 г.), где чешский ученый выступил со своей гипотезой интерпериодической группы редкоземельных элементов (о ней подробно будет сказано в следующей главе). Менделеев считал предложенное Браунером дополнение заслуживающим внимания. Точка зрения Браунера нашла отражение и в его статье для седьмого издания Основ химии , написанной по просьбе Менделеева. Однако до конца Менделеев, видимо, идею Браунера не принял, потому что в 1906 г. писал Браунер поместил все редкоземельные элементы около церия в особую добавочную группу. Не имея возможности отрицать такое заключение, я полагаю, однако, что будет осторожнее оставить этот вопрос открытым, тем более что Yb = 173 хорошо подходит к 111-10 . [c.42]

Однако сначала остановимся на весьма своеобразной попытке решить вопрос о месте редких земель, принадлежащей датскому ученому Ю. Томсену. В его архиве был обнаружен интересный вариант таблицы Менделеева (рис. I). В 1895 г. в печати появилась статья Томсена, являющаяся комментарием к этой таблице. В статье Томсен, в частности, писал Подобно тому, как от кремния I группы линии сродства идут, с одной стороны, к титану, с другой стороны, к германию II группы, точно также они идут между II и III группами, например от циркония к церию с атомным весом 140 и от циркония к еще окончательно не определенному элементу с атомным весом около 181. Между этими двумя элементами расположено большое число редкоземельных элементов, близко родственных друг другу, подобно средним элементам 3-го ряда, расположенным между марганцем и цинком . [c.61]

В литературе имеется ряд работ, посвященных изучению действия [- и рентгеновского излучений на растворы сульфата церия, есть также указания, что проводилось изучение действия -[-излучения на растворы перхлората церия [12, 13]. Подробный обзор результатов, полученных разными исследователями, приведен в статье Хардвика [13], там же разобраны возможные причины расхождения результатов отдельных авторов. Хардвик считает, что величины выходов реакции восстановления сульфата церия (IV) зависят от величины начальной энергии ионизирующих электронов. При энергиях, меньших 50 кэв, выход восстановления Се (IV) растет, чем и объясняются повышенные результаты выходов в работах Кларка и Кое [1] и Хайсинского [2]. Имеющиеся в литературе величины выходов колеблются в интервале от 3,2 до 5,5 ионов Се (IV) на 100 эв энергии.Различны и механизмы восстановления Се (IV), предложенные отдельными авторами. [c.42]

Никитина Е. И. и Слинко И. Т. Определение малых количеств кальция (от 0,01 до 0,5%) в магниевых сплавах, содержащих церий. В сб. Новые методы химического анализа статей и сплавов,, Оборонгиз, 1952. с. 7—8. 4961 [c.193]

Приведенные в данной статье результаты применения фосфата Р для определения алюминия, индия, лантана, церия и циркония показали, что меченый фосфат может быть использован для определения широкого круга металлов, как в чистых растворах, так и в сложных смесях. Быстрота и простота определения и возможность оперировать с малыми количествами ве1цества характеризуют метод как весьма перспективный. [c.11]

В подготовленный таким образом раствор приливают 2 капли насыщенного спиртового раствора метилкрасного и 1 каплю 0,04%-ного раствора бромкрезолзеленого. Цвет раствора должен стать чисто зеленым. Затем титруют по каплям 0,01 н. раствором нитрата церия (III), перемешивая и временами доводя раствор до кипения. [c.249]

В вып. 1 за 1962 г. имеется статья Н. Г. Черноруков и др., Хроматографическое концентрирование на ионитах церия и цезия. В вып. 3 за 1964 г. и в вып. 1 за 1965 г. напечатана статья И. М. Коренман, Л. В. Сидоренко, Фотометрическое определение бора, а также статьи по соосаждению и отделению. В вып. 3 за 1965 г. — А. А. Туманов, Н. И. Осипова, Микробиологический метод определения малых количеств вещества. [c.64]

В соляных окислах о месте церия в системе элементов и, в особенности, на две обобщающих статьи — Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов и Периодическая законность химических элементов опубликованная им на немецком языке. В дальнейшем были также опубликованы сообщения и по некоторым частным вопросам, касавшимся отдельных усовершепствовапий периодического закона, о чем скажем несколько слов ниже. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология