Тиосульфат церием

Разработан метод отделения церия от прочих РЗЭ, основанный на различной термической устойчивости тиосульфатов [68]. При нагревании до 800—1000° С тиосульфат церия разлагается до СеО [c.311]

Описано термометрическое титрование тиосульфатов церием (IV) с помощью цифрового термометрического титратора [69]. Конструкция титратора приведена в этой же статье. [c.606]

Наиболее часто применяемыми в окислительно-восстановительном титровании являются растворы перманганата, церия(1У), бихромата, бромата, йода, тиосульфата. [c.140]

Склонность Се + к окислению можно использовать также при термическом разложении оксалатов, карбонатов, ацетатов и др. При обработке полученной таким путем смеси окислов разбавленными кислотами церий остается в осадке в виде СеОг- В лабораторных масштабах опробован метод отделения церия от лантана, основанный на различии в термической устойчивости нитратов РЗЭ и церия. Смесь нитратов сплавляют со смесью КНОз и ЫаЫОз. При 250—300° разлагается только нитрат церия образуются основные нитраты церия и СеОг, плохо растворимые в воде. Разработан метод отделения церия от остальных РЗЭ, основанный на разной термической устойчивости тиосульфатов [74]. [c.114]

Спектры пропускания полирующих материалов окисей алюминия, церия, олова, титана, тиосульфата натрия и др. t/ = 4000— 400 см-. А. S. V22, 1968, Хо 1. р. 1. [c.214]

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.81]

Предложен метод определения тиосульфатов окислением сульфатом железа(П1) в присутствии катализатора соли меди. Образовавшиеся ионы железа(И) оттитровывают сульфатом церия(1У). С соответствуюш,им изменением этот метод может быть применен для определения тиосульфатов в присутствии сульфитов [1037]. Дитионаты и политионаты не мешают. [c.101]

В работе [836] проведено сравнение взаимодействия различных окислителей с тиосульфатом. Более сильные, чем иод, окислители [бром, хлор, перманганата, бихромат, церий(1У)] окисляют тиосульфат до сульфата в различной степени в зависимости от условий проведения окисления. Наилучшим следует признать иодо-метрическое определение тиосульфата. [c.101]

Тиосульфат натрия не дает осадка даже в кипяш их растворах солей трехвалентного церия (отличие от Th). [c.614]

При титровании Ре растворами перманганата калия или солей окиси церия и ТГ раствором бромата калия, J2 растворами тиосульфата патрия и др. па этом приборе относительная [c.148]

К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями — иодатом, церием (IV), перманганатом — и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фениларсоновой кислотой. [c.216]

F растворе серной кислоты, кривая ток — потенциал после достижения точки эквивалентности имела бы вид, как на рис. 13-Ид, на котором анодная волна церия(III) и катодная волна церия(IV) разделяются. Далее, как показывает заштрихованная область рис. 13-Ид, ток после достижения точки эквивалентности оставался бы очень малым. Вследствие этого кривая амперометрического титрования имела бы вид, как на рис. 13-126. При титровании в 3 серной кислоте церия (IV) раствором щавелевой кислоты и иода (трииодида) раствором тиосульфата кривые амперометрического титрования имеют подобный вид. [c.471]

Осадок промывают сначала 5%-ным раствором иодата калия в разбавленной (1 2) азотной кислоте, чтобы не изменился состав фильтрата, который можно использовать для определения церия. Затем осадок промывают раствором, содержащим 8 г иодата калия и 50 мл концентрированной азотной кислоты в 1 л, 3—4 раза небольшими порциями 95%-ного спирта и под конец 1—2 раза эфиром. Высушенный при 40—50° С в течение 10—15 мин осадок смывают в коническую колбу, снабженную притертой пробкой. Приставшие ко дну тигля частицы осадка растворяют подкисленным раствором иодида калия, который просасывают через тигель. Раствор вливают в колбу, содержащую главную массу осадка, и выделившийся иод оттитровывают 0,1 п. раствором тиосульфата натрия. При определении малых количеств тория (менее 1 мг) осадок, не промывая эфиром и не высушивая, растворяют на асбестовом фильтре непосредственно после промывания спиртом. В этом случае полученный раствор титруют 0,01 н. раствором тиосульфата. [c.608]

Проведение определения. 100 мл анализируемого раствора нейтрализуют раствором соды в конической колбе, снабженной пробкой, до начинающегося помутнения, затем подкисляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и тотчас же прибавляют 1 г иодида калия. Выделившийся иод титруют из микробюретки 0,1 М раствором тиосульфата натрия. Определению не мешает ванадий и молибден, восстанавливающиеся иодом в других условиях кислотности раствора. Четырехвалентный церий, как сильный окислитель, восстанавливается комплексоном почти моментально, так что можно и в его присутствии, гладко проводить определение шестивалентного хрома. [c.133]

На аналогичном принципе основано и йодометрическое определение четырехвалентного церия в присутствии трехвалентного железа. Метод пригоден для определения церия в его сплавах с железом (ферроцерий и т. п.). Плав растворяют, окисляют трехвалентный церий персульфатом аммония, прибавляют йодид калия, твердый комплексон, ацетат натрия и через 2 мин. титруют выделившийся йод тиосульфатом. [c.174]

Для титрования тиосульфата предложен раствор церия (IV) [29]. Это титрование проводят в присутствии иодида калия, который прибавляют до титрования в анализируемый раствор [c.600]

Применение. N-Фенилантраниловую кислоту можно использовать при проведении титрований ванадатом в среде 7 и. серной кислоты [Определение железа (II), молибдена (V), урана (IV), олова (II), титана (III), аминов, сульфитов, тиосульфатов, гипофосфитов, фосфитов, арсенитов, гидразина, осмия (IV)]. N-Фенил-антраниловая кислота применяется также при титровании солями церия (IV), бихроматом, броматом и перманганатом. [c.389]

Раствора соли церия (IV) по раствору тиосульфата, стр. 556. [c.579]

Мешают железо (III), сурьма (III), висмут, церий (III), золото (III), ртуть (II), серебро, свинец, метаванадат-ионы и вещества, реагирующие в кислой среде с нитритами, выделяя азот мочевина, тиомочевина, сульфаминовая кислота восстановители иодид-, сульфид-, тиосульфат- и сульфит-ионы, а также сильные окислители за исключением хромат-ионов, содержание которых да 80 мг/л допустимо, Ионы железа (III) можно связать в комплекс добавлением цитрата . [c.689]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Иод затем титруют раствором тиосульфата натрия. Редоксиметрию успешно можно использовать для определения органических веществ. Цериметрически определяют такие соединения, как глицерин, глюкозу, сахарозу, ацетилацетон, винную, лимонную, яблочную кислоты и др. Для этого к хлорнокислому раствору определяемого вещества добавляют в избытке хлорнокислый раствор церия (IV) и выдерживают при повышенной темпера- [c.212]

Тиосульфаты можно прямо титровать сульфатом церия (IV) [594]. При этом рекомендуется вводить в анализируемый раствор перед титрованием иодид калия, индикатором служит крахмал. В ходе титрования временно появляется синяя окраска иода, но она быстро исчезает, так как иод реагирует с тиосульфатом. Титруют до неисчезаюш,ей синей окраски раствора. [c.101]

Иодид калия ( = + 0,53 в для системы + 2е = = 3J") служит прекрасным восстановителем для определения церия в не слишком кислых средах [1324, 20411, причем конечная точка титрования определяется либо с индикатором, либо потен-циометрически. Для титрования в 0,9—2,7 N H2SO4 в присутствии ацетона, связывающего выделяющийся иод, точность результатов выдерживается в пределах 0,1%. Однако при прямых титрованиях не всегда имеет место необходимая воспроизводимость метод чувствителен не только к кислотности, но и к исходной концентрации церия. Поэтому поздние модификации этого способа основаны на определении иода, выделяющегося при добавлении избытка иодида калия. Это осуществляется титрованием либо с арсенитом [1729, 20061, либо с тиосульфатом [1651] в растворе с pH 4—5, которое регулируется добавлением какой-либо буферной смеси. Прибавление комплексона непосредственно перед тит- [c.157]

Прямые определения Се без отделения от Fe и других элементов возможно проводить преимущественно в материалах, богатых церием, например ферроцерии. В этих случаях целесообразнее применять объемные методы. Так, в присутствии комплексона в ацетатном буферном растворе с pH 4—5 e(IV) окисляет KJ, тогда как Fe(HI) на него не влияет. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом [1651]. e(IV) можно титровать и потенциометрически с метиловым оранжевым в 1 N H2SO4 [138]. Наконец, кулонометрический анализ позволяет вести раздельное определение как e(IV), так и Fe(III) на Pt-электродах при контролируемых потенциалах соответственно в +0,80 и +0,20 в по насыщенному каломельному электроду [825]. [c.233]

Гексацианоферрат (III) калия , металлическая медь, биио-дат калия и свободный иод тоже применяются как исходные вещества для установки титра растворов тиосульфата. Титрованные растворы перманганата и церия (IV). могут использоваться как вторичные стандарты, в основном для проверки отдельных результатов установки титра [c.438]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Подробное изучение оксинатов церия [725] показало, что полнота осаждения церия (1И) оксином зависит от pH и имеет максимум при pH около 5,2 желтый осадок, выпадающий при этом, имеет состав СеОпз и не растворяется в избытке реактива. Осаждается оксином и церий (IV), образующий темно-коричневый осадок, произведение растворимости которого составляет примерно 10 . При осаждении оксином трехвалентный церий настолько легко окисляется до четырехвалентного, что для удержания его в виде церия (III) приходится добавлять тиосульфат (в качестве восстановителя). [c.277]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Образование ор/гео-хинонных форм катехинов экспериментально было показано Курсановым и Запрометовым (1952) на примере химического и ферментативного окисления (—)-эпикате-хина. В первом случае (—)-эпикатехин окисляли церием (Се ) в 0,02 Л/ ацетатном буфере при pH 4,0 в атмосфере азота. К отбираемым из реакционной смеси пробам добавляли 2 н. Н2804 и 10%-ный раствор йодистого калия через 15 мин стояния в темноте выделившийся йод титровали 0,01 н. раствором тиосульфата. Все определения сопровождались контрольными титрованиями компонентов смеси. Полученные результаты представлены графическина рис. 57. [c.187]

Иодат калия (KJO3, эквивалентный вес 35,67, рациональный эквивалентный вес 35,66). Иодат калия имеется в продаже в очень чистом виде его можно также легко приготовить из технического продукта двукратной или трехкратной перекристаллизацией из водного раствора и высушиванием при 150—180°. Иодат калия становится тогда совершенно безводным, и его можно хранить, не опасаясь поглощения им влаги из воздуха. Это прекрасное основное вещество для установки титров растворов тиосульфата после восстановления его до иодида оно может также применяться для установки титра растворов перманганата растворов сульфата церия (IV) и нитрата серебра. Установка титра кислот по иодату калия основана на реакции [c.112]

Получение азотноаммониевой соли окиси церия. Фильтрат от тносулфатного осадка но разложении избытка тиосульфата натрия путем кипячения [c.215]

При определении фосфора с применением экстракции значительно уменьшается число мешающих ионов. В методе, разработанном Люком и Большем [128], которые впервые проводили экстракцию изобутиловым спиртом и затем восстанавливали молибдофосфорную кислоту хлоридом олова (П), было показано, что определению 0,6 ррт фосфора существенно мешают только мышьяк (V), церий(IV), германий(IV), золото(III), вольфрам (VI), ванадий (V), олово (II) и тиосульфат. Допустимо присутствие следующих ионов в концентрации вплоть до указанной в скобках (в ррт) As (60), I- (60), Hg> (20), Si v (30) и Sn v (40) и тиосульфат (60). [c.460]

Раствор церия (IV) в 2 М растворе НСЮ4 количественно окисляет тиосульфат, три-, тетра- и пентатионаты до сульфатов [26]. Определению политионатов этим методом мешают ионы галогенидов, дитионаты и окрашенные ионы. Этот же окислитель был использован в сернокислой среде [27]. В I М растворе Н2504 количественно окисляется дитионат. Неизрасходованный церий(IV) титруют стандартным раствором железа (II) с ферроином в качестве индикатора. Количественное окисление три- и тетратионата происходит при кипячении в 6 М Н2504 в течение 30 мин. Для окисления 1 моль дитионата необходимо 2 моль церия (IV) [c.514]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Титрование проводят в солянокислом растворе при содержании соляной кислоты ниже 0,5 н. Можно взять точную навеску иодида калия и титровать устанавливаемым раствором соли церия (IV) потенциометрически или же взять избыточное количество иодида, прибавить отмеренный объем раствора соли церия (IV) и оттитровать выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата. [c.556]