Карбонаты натрия, аммония и калия

Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Сульфит натрия. Хлорид натрия. Ацегат аммония. Растворы ацетата натрия (0,5 и,), карбоната натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида алюминия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 и.), лакмуса, фенолфталеина, ацетата аммония (0,5 н.). Универсальная индикаторная бумага. [c.65]

КАРБОНАТЫ НАТРИЯ, АММОНИЯ, КАЛИЯ [c.19]

Растворы сульфата и хлорида хрома (Ш), сульфида аммония, карбоната натрия, хромата калия, серной кислоты - 0,25 моль/л едкого натра, азотной кислоты - 2 мопь/п соляной кислоты - 6 мопь/п дихромата калия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л пероксида водорода с массовой долей 3 %. [c.116]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

В качестве осадителей возможно использовать водные растворы щелочей, углекислые соли натрия, калия и аммония, а также аммиак. Компоненты катализатора осаждаются в виде гидроокисей или карбонатов. Применяя растворы щелочей, а также карбонатов натрия или калия, необходимо очень тщательно проводить отмывку полученных осадков от катионов. Аммиак и углекислый аммоний, могут быть легко удалены при нагревании на последующих стадиях приготовления катализатора. [c.31]

Используя растворы нитрата свинца, сульфата меди, сульфида аммония, хлорида кальция, карбоната натрия, йодида калия, едкого натра, получить осадки сульфид свинца, карбонат кальция, гидрат окиси меди, йодид свинца. [c.62]

Кипячение с едкими щелочами или карбонатами натрия или калия. При нагревании с едкими щелочами, карбонатами натрия или калия соли аммония разлагаются с выделением газообразного аммиака [c.228]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония. Растворы карбонатов натрия и калия вследствие гидролиза имеют сильную щелочную реакцию [c.222]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Пробу сплавляют со смесью карбонатов натрия и калия. Плав осторожно выщелачивают азотной кислотой. Не допуская коагуляции кремневой кислоты. Растворенная двуокись кремния образует при добавлении раствора молибдата аммония окрашенный в желтый. цвет кремнемолибденовый комплекс. В сильно кислой среде он селективно восстанавливается аскорбиновой кислотой в синий кремнемолибденовый комплекс, интенсивность окраски которого измеряют. [c.88]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Ход анализа. 2 г измельченной навески сплавляют со смесью карбонатов натрия и калия по 4 г каждого или с 7 г соды (отвешенной с точностью до нескольких миллиграммов), выщелачивают, фильтруют и промывают. Вместо прибавления, как принято делать, 3—4 г карбоната аммония для осаждения кремнекислоты, глинозема и окиси железа рекомендуется прибавление 20 мл специального раствора цинка в азотной кислоте (см. стр. 21). Таким образом можно избежать длительного разрушения карбоната аммония. Затем следует удалить ванадий (который дает коричневую окраску с перекисью водорода в кислом растворе) указанным ниже способом. Осторожно добавляют разбавленную серную кислоту до нейтрализации раствора, смачивая тонкой стеклянной палочкой метиловую красную бумагу. Прибавляют 0,1 г сульфата серебра и раствор оставляют стоять в течение нескольких часов затем прибавляют избыток хлористого натрия (ч.д. а.) и раствор фильтруют. Выпариванием фильтрат доводят примерно до 75 мл, добавляют 3—4 мл перекиси водорода и затем 10 мл эталонного раствора титана (содержащего 0,01 г ТЮг см. стр. 23), причем появляется характерная желтая окраска. Из бюретки емкостью 10 мл добавляют Зжл концентрированной серной кислоты и раствор в цилиндре Несслера, окрашенном как указано на стр. 75, доводят до 100 мл при температуре около 22°. К 10 мл эталонного раствора титана, содержащего 0,01 г ТЮг, добавляют А мл перекиси водорода и 3 мл концентрированной серной кислоты, после чего доводят объем до 100 мл. После перемешивания этот раствор постепенно вливают во второй зачерненный [c.150]

При нагревании с едкими щелочами, карбонатами натрия или калия соли аммония разлагаются с выделением газообразного аммиака [c.185]

Из солей в судебнохимическом анализе имеют значение 1) карбонаты натрия, аммония и реже калия 2) нитраты натрия и аммония . 3) хлорат калия, или бертолетова соль 4) сульфит натрия 5) до некоторой степени хлориды натрия и аммония. [c.50]

Если в умягченной воде не допускается наличия карбонатов натрия и калия, но в ней допустимо присутствие ионов аммония. [c.39]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Приборы и реактивы. Тигель фарфоровым. Асбестированная сетка. Сульфат циика. Сульфат кадмий. Цинк (пыль и гранулированный). Сера (гарный цвет). Лакмусовая бумажка (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. и 1 и.) едкого натра (2 н.) едкого кали (концентрированный) аммиака (2 н.) сульфата кадмия (2 н.) сульфата цинка (2 н.) нитрата калия (0,5 н,) карбоната натрия (0,4 н.) сульфида аммония (насыщенный). [c.192]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.), соляной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), хлорида натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 и.), сульфата железа (II) (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), бертолетовой соли (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный). [c.60]

Приборы и реактивы секундомер, термометр до 150 С, технохимические весы, прибор для получения углекислого газа (см, рис, 16), фарфоровая ложка, микроскоп, стеклянная пластинка, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, часовое стекло, фильтровальная бумага, стаканы фарфоровые емкостью 150 мл и 500 мп, пробка с отверстием для термометра, цилиндр мерный емкостью 50 мл, колба коническая емкостью 250 мл, бюретка емкостью 25 мл, "кипелки, сухой теплоизолирующий материал (асбестовая крошка, опилки, стекловата), известь-кипелка, гцпс природный и синтетический, вазелин. Растворы соляной кислогы эквивалентной концентрации - 1 моль/л и J = 1,19 г/см фенолфталеина сульфата аммония с массовой допей 10 % гидроксида кальция (насыщ.) карбоната натрия, роданида калия - 0,5 мопь/л. [c.110]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Карбонаты щелочей дают белый осадок меняющегося со-ста ва обыкновенно образуется основной карбонат. Свежеосажденный ка рбонат растворяется в большом избытке раствора карбоната натрия или калия, но растворимость ето в углекислом аммонии значительно больше. При кипячении углеаммониевого раствора происходит вновь осаждение бериллия, чего не бывает с углекалиевьш или угленатриевым раствором, если только он не очень разбавлен. [c.585]

Действие карбонатов натрия и калия. Ка2СОз и КгСОд с с )-лями натрия и калия не реагируют. Соли аммония при нагревании с растворами К а СОд или К2СО3 разлагаются с выделением аммиака. [c.104]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Действие карбонатов натрия и калия. Na Og и К2СО3 с солями натрия, калия, рубидия и цезия осадков не образуют. Соли аммония при нагревании с растворами Na Og или К2СО3 разлагаются с выделением аммиака [c.221]

Ионы водорода, образующиеся согласно реакции (а), нейтрализуются ионами гидроксила, образующимися при гидролизе карбоната натрия. Вследствие этого равновесия, представленные уравнениями (а) и (б), нарушаются и реакции гидролиза направляются слева направо. NH4OH и Н2СО3 легко разлагаются при нагревании с образованием NH3, СО, и Hod. Поэтому взаимодействие солей аммония с карбонатом натрия или калия протекает при нагревании слева направо. При этом выделяется NHg и СО,. [c.178]

Карбонаты натрия и калия Ыа2СОз и К2СО3 действуют на соли кальция, стронция и бария аналогично карбонату аммония, но при этом достигается большая полнота осаждения и не требуется добавления КНз-НгО и NH4 1. [c.265]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов, основанное на использовании а[В(СбНв)4]. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь нагревают на водяной бане для ускорения выделения осадка. Это нагревание не преследует цели удаления ионов аммония, а поэтому может быть кратковременным. [c.27]

АзгЗз И АзгЗа растворимы в водных растворах аммиака, гидроксидов, карбонатов и сульфидов калия, натрия или аммония с образованием тиосолей и в азотной кислоте с образованием мышьяковой и серной кислот [c.78]

В шесть пробирок наливают до 1/3 объёма нейтрального раствора лакмуса. Первую пробирку оставляют для контроля, в остальные вносят несксклько кристалликов солей во вторую - сульфата калия в третью - карбоната натрия в четвертую - хлорида натрия в пятую - карбоната аммония в шестую - сульфата алюминия. Перемешивают растворы и сравнивают их окраску с окраской раствора лакмуса в первой пробирке на фоне белой бумаги. По изменению окраски лакмуса определить, какие из солей подвергаются гидрслиау и какова реакция среды в растворе каждой ссши. [c.63]

Прнборы и реактнвы микроскоп, спиртовка, штатив с кольцом, штатив с пробирками, железная пластинка, щипцы тигельные, держатель для пробирок, микрошпатели, медь (стружка), олово (королек), уголек, хлорид, нитрат, сульфат, карбонат, ацетат аммония, нитраты натрия, калия, кальция, фосфат натрия, дигидрсх )Осфат натрия, лакмусовая бумага. [c.134]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]