Аммиак бикарбоната и карбоната аммония

В настоящее время на содовых заводах фильтровую жидкость направляют в дистилляционные аппараты для отгонки из нее аммиака. Полученный газ, содержащий до 60 % аммиака, направляют на абсорбцию насыщенным раствором хлорида натрия (первая стадия процесса производства соды аммиачным способом). В отделении дистилляции в результате нагревания фильтровой жидкости горячими газами, идущими навстречу жидкости, происходит вначале разложение бикарбоната аммония и карбоната аммония [c.256]

Карбонат аммония — бесцветное кристаллическое вещество с сильным запахом аммиака при температуре 58 °С и выше разлагается с выделением NH3, СО2 и Н2О. Растворы карбоната аммония при 70 °С разлагаются с выделением NH3 и СО2. Сухой реактив при хранении постепенно мутнеет и переходит в бикарбонат аммония и карбаминат аммония, которые с катионами II группы дают растворимые соли [c.14]

При использовании синтетического или другого газообразного аммиака в концентрированном виде и двуокиси углерода и паров, воды получают непосредственно кристаллический карбонат аммония. Процесс проводят в герметически закрытой реакционной камере, выложенной алюминием и охлаждаемой холодной водой, которая циркулирует в полых алюминиевых трубах, расположенных в верхней части камеры. Образующаяся в камерах твердая кристаллическая соль представляет собой смесь карбоната, бикарбоната и карбаминовокислого аммония. Продукт периодически выгружают из камеры и упаковывают 235, гзб. [c.514]

Известно, что по аммиачно-хлоридному способу производства соды раствор хлористого натрия, насыщенный аммиаком, подвергается карбонизации с помощью двуокиси углерода, что приводит к образованию бикарбоната натрия, который выпадает в осадок и отделяется фильтрацией. Бикарбонат далее прокаливается для получения карбоната натрия, в то время как маточный раствор после кристаллизации бикарбоната подвергается переработке с целью регенерации аммиака. Водный маточный раствор содержит в основном хлорид аммония, но если конверсия хлористого натрия неполная, то он также присутствует в растворе в достаточно большом количестве. В маточном растворе присутствует в незначительном количестве свободный аммиак и его летучие соединения, например бикарбонат и карбонат аммония, а также некоторые примеси из исходного раствора. [c.45]

Осаждение карбонатом аммония необходимо проводить из нагретого ( 60°С) аммиачного раствора. При нагреваний карбаминат переходит в карбонат аммония. Аммиак препятствует гидролизу карбоната аммония и переходу его в бикарбонат аммония. [c.14]

Наилучшими реагентами для эффективного осаждения являются карбонат и бикарбонат аммония, а также углекислый газ. При осаждении карбоната свинца происходит дальнейшая очистка выделяемого свинца, поскольку карбонаты таких металлов, присутствующих в материале аккумуляторов, как медь, серебро и кадмий являются растворимыми и в осадок вместе с карбонатом свинца не выпадают. Для отделения осадка карбоната свинца от раствора, суспензию, образующуюся в реакторе осаждения, пропускают через фильтр 14, отделяемую твердую фазу промывают и сушат (стадии 15 и 16). Фильтрат с фильтра 14 возвращают в реактор выщелачивания 11, в который по линиям 17 и 18 вводят дополнительные количества аммиака и сульфата аммония, необходимые для поддержания требуемого состава выщелачивающего раствора. [c.242]

Результаты, приведенные в табл. 1, показывают, что совместное количественное осаждение соединений бария н титана возможно только при использовании в качестве осадителя раствора карбоната аммония с избытком аммиака в интервале рН = 8.0—8.5. В этом случае исключается, но-видимому, образование бикарбоната бария, и карбонат бария количественно осаждается уже при рН = 8.0. В то же время растворение гидроокиси титана начинается нри pH > 8.5. Последнее объясняется меньшим избытком карбоната аммония при рН=8.0—8.5, чем в том случае, когда раствор карбоната аммония не содержал аммиака. [c.277]

Чем сильнее кислота, тем труднее отщепляется аммиак из ее аммонийной соли. Так, бисульфат аммония плавится (при 251°), не испытывая разложения, в то время как карбонат аммония отщепляет аммиак уже при стоянии на воздухе, превращаясь в бикарбонат, а последний поЛг ностью разлагается на аммиак, воду и углекислый газ уже при 60°. [c.315]

КИСЛОТНОСТЬ УДОБРЕНИЙ. Различают химическую и потенциальную К. у. К химически кислым удобрениям относятся суперфосфат простой и двойной, в которых присутствует свободная фосфорная кислота (до 5,5%). Наличие ее в суперфосфате ограничивает возможность использования его для приготовления смесей с аммиачной селитрой и вообще с нитратными удобрениями, так как при этом возможно образование газообразных окислов азота. Для устранения К. суперфосфата к нему добавляют небольшие количества молотого известняка или подвергают его аммонизации (см. Суперфосфат аммонизированный). Внесение в почву суперфосфата не вызывает ее подкисления, так как для нейтрализации удобрения требуется весьма незначительное количество оснований. К потенциально кислым удобрениям относятся сульфат аммония, хлористый аммоний, аммиачная селитра, мочевина, жидкий аммиак, бикарбонат аммония, фосфаты аммония. К. этих аммиачных удобрений (мочевина быстро превращается в почве в карбонат аммония, и ее можно рассматривать как потенциально аммиачное удобрение) вызывается двумя причинами избирательным поглощением растениями аммиака, вследствие чего в почве остаются кислотные остатки (физиологическая кис.тотность) и окислением аммиачного азота в азотную кислоту нитрифицирующими бактериями (биологическая кислотность). Из перечисленных удобрений первые два являются наиболее кислыми. Аммиачная селитра имеет примерно вдвое меньшую К. и еще меньшая К. характеризует остальные удобрения. Потенциальная К. удобрений не имеет существенного значения при их применении на черноземах, сероземах, каштановых почвах, так как в них содержится [c.133]

Когда вода, обработанная аммиаком, попадает в котел, бикарбонат и карбонат аммония разлагаются на NH3, СО2 и Н2О согласно уравнениям [c.71]

Бикарбонат аммония получают путем абсорбции газообразного аммиака и двуокиси углерода раствором карбоната аммония. [c.535]

Так, агрегат производства аммиака мощностью 1500 т/сутки сбрасывает в час до 100 г конденсата. Газовый конденсат цехов конверсии метана загрязнен, в основном, углекислым газом, бикарбонатом и карбонатом аммония, железом и органическими примесями (летучими и нелетучими). Содержание этих компонентов зависит от технологического режима ведения процесса (давления, температуры и т. д.) и колеблется в довольно широком интервале СОг —от 100 до 1500 мг л МН + —от 2— [c.72]

Образующиеся бикарбонат и карбонат аммония, а также вода могут быть удалены из цикла путем промывки газа жидким аммиаком. Поэтому свежий газ для доочистки вводится в цикл синтеза перед удалением жидкого аммиака из газовой смеси. [c.287]

Карбонат аммония уже при обычной температуре постепенно теряет аммиак, переходя при этом в гидрокарбонат (бикарбонат) [c.190]

Станция дистилляции. Назначение станции дистилляции — регенерация аммиака и углекислого газа из маточного раствора и слабых жидкостей. Находящиеся в жидкости углеаммонийные соли легко разлагаются при нагревании. Наименее устойчив бикарбонат аммония, который начинает разлагаться при 50°С по реакции (18). При дальнейшем повышении температуры диссоциирует карбонат аммония [c.240]

Как определяют На304 в технической серной кислоте 2. Как определяют бикарбонаты 3. Как анализируют карбонаты 4. Как анализируют смесь карбоната и гидроксида 5. Как определяют аммиак в солях аммония 6. Как определяют временную жесткость воды н чем она обусловлена [c.146]

Помимо едкого натра, денитрация 1,2-динитро-2-метилпропана осуществлялась при помощи водных растворов аммиака, бикарбоната и карбоната аммония, карбонатов щелочных металлов и мочевины. Нитронитрат и нитронитрит легко превращались в нитроалкен при обработке водными щелочами, а нитроспирт или дегидратировался обычным образом или дезацилировался после превращения в сложный эфир. [c.99]

Аммоний углекислый для пищевых целей—смесь углекислого аммония (карбоната аммония) (ЫН4)2СОз, двууглекислого аммония (бикарбоната аммония) МН4НС( )з и карбаминовокислого аммония ННгСООЫН . Получают при насыщении углекислым газом аммиачной воды или при поглощении водой аммиачно углекислой газовой смеси, а также при взаимодействии газообразных аммиака и углекислоты с парами воды. По внешнему виду—твердые куски и кристаллы белого цвета. Пахнет аммиаком вследствие разложения продукта на аммиак, углекислоту и воду. [c.127]

Карбонат аммония [(ГШ4)гСОз] — кристаллический продукт. Получают его насыщением аммиачной воды углекислотой с последующей отгонкой карбоната аммония при температуре 70—80° или в результате взаимодействия газообразного аммиака и двуокиси углерода в присутствии паров воды. Карбонат аммония очень нестоек. На открытом воздухе он разлагается с выделением аммиака и переходит в бикарбонат аммония. Технический продукт содержит 21—24% азота и представляет смесь карбоната аммония [(N114)2003], бикарбоната аммония (1МН4НСОз) и карбамат аммония. [c.209]

Бикарбонат аммония (КН4НСОз) получают на основе адсорбции газообразного аммиака и углекислоты раствором карбоната аммония. Реакция идет но такому уравнению [c.209]

При обработке 1,2-динитроэтана аммиаком, бикарбонатом аммония, едким натром, карбонатами или бикарбонатами щелочных и щелочноземельных металлов, мочевиной, окисью цинка, а также при обработке нитрата 2-нитроэтанола бикарбонатом аммония образуется полимер нитроэтилена [113]. При полимеризации нитроэтилена под действием у-излучения ( °Со) был получен полимер) с м. в. 38 000. при облучении протекает также сополимеризация нитроэтилена с 1,4-динитробутадиеном-1,3 [326]. [c.245]

Карбонат аммония. Карбонат аммония легче всего получить путем гидролиза карбамата аммония, о чем уже говорилось выше. В лаборатории его легче всего приготовить пропусканием газообразного аммиака в раствор технического карбоната аммония, избегая слишком большого избытка аммиака по причинам, которые уже обсуждались выше. Карбонат выделяется из раствора в виде продолговатых плиток или плоских призм, которые пахнут аммиаком и соответствуют моногидрату (ЫН4)зСОз. HjO. Будучи выставлен на воздух, он медленно разлагается, теряет аммиак и воду и дает бикарбонат аммония. [c.291]

Образующиеся бикарбонат и карбонат аммония, а также вода могут быть удалены из цикла путем промывки циркуляционного газа жидким аммиаком. Поэтому в схемах, использующих недостаточно очищенный газ и поршневые компрессоры, загрязняющие газ маслом, свежую азотоводородную смесь целесообразно вводить в цикл перед аммиачным охлаждением с тем, чтобы выводимый после вторичной конденсации аммиак доочищал газ, вынося с собой растворяющиеся в нем туманообразные углеаммонийные соли, воду и масло. [c.270]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Аммоний углекислый для пищевых целей — смесь углекислого аммония (карбоната аммония) (ЫН4)гСОз, двууглекислого аммония (бикарбонат аммония) NH4H O3 и карбаминовокислого аммония NH2 OONH4. Получают при насыщении аммиачной воды двуокисью углерода или при поглощении водой смеси газообразных аммиака и двуокиси углерода, а также при взаимодействии газообразных аммиака и двуокиси углерода с парами воды. По внещнему виду — твердые куски и кристаллы белого цвета. Пахнет аммиаком вследствие разложения продукта на аммиак, двуокись углерода и воду. С повышением температуры и влажности степень разложения увеличивается. [c.98]

Азотная кислота концентрированная Азотная кислота оазве-денная Аммиака раствор концентрированный 25% Аммиака раствор 10% NH4OH Аммония карбонат (смесь бикарбоната аммония и карбоната аммония) Аммония карбоната раствор [c.181]

Увеличение влажности карбоната аммония сдвигает равновесие реакции г дролиза вправо, в сторону образования бикарбоната и карбамата аммония. Насыщение водных растворов углекислого аммония аммиаком сдвигает равновесие в обратную сторону. [c.13]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ. Азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония, сульфат аммония, хлористый аммоний, карбонат и бикарбонат аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также фосфорно-азотные удобрения — аммофос и диаммофос, азотно-калийные удобрения — потазот. В таких удобрениях, как аммиачная или кальциево-аммиачная селитра, сульфонит-рат аммония, половина содержащегося в них азота представлена аммиачной, а половина нитратной формой. Мочевина, содержащая азот в амидной форме, очень быстро, в течение 2—3 дней, превращается в почве в карбонат аммония, т. е. в аммиачную форму азота. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растенишли. В виде иона КН4 аммиачный азот поглощается почвой Поэтому А. у. в известной мере закрепляются почвами, значительно меньше подвержены вымыванию, чем нитратные удобрения. Поэтому А. у. более пригодны для осеннего внесения, особенно на легких почвах. Все А. у. обладают потенциальной кислотностью, но количественное выражение кислотности для отдельных форм этих удобрений различно. А. у. в почве постепенно под воздействием нитрифицирующих бактерий окисляются в нитраты. Скорость нитрификации зависит от температуры, влажности, аэрации и реакции почвы, а также от вида А. у. Наиболее интенсивно этот процесс идет при хорошей аэрации в теплую погоду. Осенью нитрификация резко ослабляется или приостанавливается. [c.24]

КАРБОНАТ АММОНИЯ. Аммоний углекислый, (КН4)гСОз. Азотное удобрение. Содержит 24,5 /о N. Весьма нестойкое соединение. При хранении на открытом воздухе постепенно разлагается с выделением аммиака, переходя в бикарбонат аммония. [c.125]

Карбонат аммония, или углекислый аммоний, кристаллизуется в виде одноводной соли (NH4)2 03 Н2О. Бесцветные кристаллы карбоната аммония, имеющие сильный запах аммиака, на воздухе теряют свой блеск и превращаются в бикарбонат [c.532]

Полусвязанный аммиак в виде NH4H O3 (бикарбонат аммония) или (ЫН4)2СОз (карбонат аммония). При нагревании эти соли разлагаются на NHg, СО и HjO. [c.21]

При карбонизации аммиачного рассола в растворе образуется несколько углеаммиачных солей карбонат аммония, бикарбонат аммония и карбаминовокислый аммоний. Концентрация бикарбоната аммония в карбонизованном растворе зависит от полноты карбонизации и концентрации общего аммиака. [c.203]

Для полного связывания 1 мг СОг требуется 0,4 мг КНз. В результате нейтрализации угольной кислоты аммиаком образуется карбонат или бикарбонат аммония NH4H Oз, (КН4)гСОз. [c.182]

Тепло, выделяющееся при образовании кристаллического бикарбоната аммония, отводится в змеевиковых холодильниках сатуратора. Образующиеся кристаллы ЫН4НС0з опускаются в нкжнюю часть сатуратора 6 (бикарбонат растворяется в воде хз же, чем карбонат аммония) и вместе с раствором выводятся в декантатор 5 при помощи сжатого экспанзерного газа, через газовый подъемник в центре сатуратора. В декантаторе 5 происходит расслоение смеси по удельному весу кристаллы осаждаются, а маточный раствор самотеком возвращается в абсорбер аммиака 3, откуда насосом 11 через вьгноснон холодильник 8 возвращается в сатуратор 6. Когда вследствие осаждения в де- [c.298]

Часть кристаллов бикарбоната аммония, вьша1вшая на поверхности змеевиков сатуратора, растворяется за счет тепла реакции образования карбоната аммония. После насыщения раствора аммиаком до содержания его 15% вновь проводится стгдия карбонизации. [c.300]

В осадок выпадает белый кристаллический бикарбонат аммония. Остающийся в растворе двууглекислый аммоний насыщают газообразным аммиаком КН4НСОз + NHз=(NH4)2 Oз. Образующийся в растворе карбонат аммония вновь используют для производства бикарбоната аммония. Удобрение содержит около 17% азота. Оно обладает несколько большей стойкостью по сравнению с карбонатом аммоЕия, но все же при хранении, перевозках и внесении не исключены потери аммиака. При разбросном внесении бикарбонат аммония следует заделывать в почву немедленно. [c.200]

В технологии пенопластмасс практическое применение нашли два неорганических газообразователя — карбонат аммония (ЫН4)2СОз и бикарбонат натрия ЫаНСОз. Карбонат аммония — наиболее активный вспениватёль, однако процесс его разложения проходит очень бурно и при вспенивании часто образуется пенопласт крупнопористой структуры. При хранении карбонат аммония недостаточно стабилен, так как частично гидролизуется под действием влаги Карбонат аммония разлагается при 30—40° С с выделением углекислого газа, аммиака и воды. Для повышения стабильности этого газообразователя предложено применять комплексную соль 2п0-С02-ЫНз, получаемую при дегидратации смеси углекислого аммония и окиси цинка в метаноле [c.17]

При переработке концентрированного синтетического аммиака процесс упрощается в закрытую охлаждаемую камеру, выложенную изнутри алюминиевыми листами, вводят газообразные аммиак и двуокись углерода вместе с парами воды. В камерах сразу образуется твердый технический карбонат аммония, который периодически, выгружают. Одна из предложенных непрерывных с.хем производства бикарбоната аммония приведена на рис. 17. Ее особенность состоит в том, что образование бикарбоната аммония происходит в насалочной абсорбционной колонне 2. разделенной на две зоны верхнюю А — прямоточную (карбаматную) и нижнюю Б — противоточиую (бикарбо- [c.63]