Титрование карбоната до бикарбоната

Потенциометрическое титрование следует применять для определения фосфатов в алюмофосфатных связках и бетонах на их основе бора, свободной извести после экстрагирования ее этиленгликолем общей щелочности, карбонатов, бикарбонатов и хлоридов в агрессивных растворах и воде [37. [c.21]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Растворы гидроксида натрия и калия также поглощают диоксид углерода, но образуются растворимые карбонаты. В случае, если эти соединения являются титрантами, поглощенный диоксид углерода не обязательно вызывает изменения эффективной концентрации раствора сильного основания, потому что карбонат-ион может реагировать с двумя протонами точно также как и два гидроксид-иона, которые нейтрализуются при поглощении молекулы диоксида углерода. Однако иногда используют такие индикаторы конечной точки титрования, которые меняют цвет при значении pH, которому соответствует только титрование карбоната до бикарбонат-иона, так что эффективная концентрация раствора основания получается меньше, чем ожидаемая. Эту трудность можно устранить, если выбрать такой индикатор конечной точки титрования, который изменяет цвет при значении pH, отвечающем добавлению двух ионов водорода к карбонат-иону. [c.132]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Титрование двухосновных кислот и смесей кислот. Вычисление ошибки титрования при определении сравнительно сильной кислоты в присутствии другой кислоты, более слабой, или при титровании двухосновной кислоты до ее кислой соли имеет большое практическое значение. В качестве примера разберем обычно выполняемое титрование угольной кислоты щелочью до бикарбоната или титрование карбоната кислотой также до бикарбоната. Для упрощения расчета будем пользоваться приближенными формулами. [c.179]

Эта величина pH является тем показателем титрования, до которого надо производить титрование, когда угольную кислоту или карбонат превращают в бикарбонат. Какова будет ошибка, если титрование угольной кислоты будет остановлено при pH = 8,0 или титрование карбоната при pH = 8,8 [c.179]

Примечания. 1. При титровании карбоната до бикарбоната с фенолфталеином конец титрования не очень резок (стр, 166). Но если присутствует только очень малое количество карбоната, то ошибкой титрования при определении едкой щелочи можно пренебречь [c.136]

Титрование сульфидов щелочных металлов до бисульфидов вытеснением сероводорода встречает те же затруднения, что и титрование карбонатов до бикарбонатов. Но так как константы диссоциации сероводорода еще меньше (/ i = 5,7 10 , /Сг == = 1,2>10 ), то раствор в точке эквивалентности имеет более щелочную реакцию и возможная ошибка здесь значительно больше. Величина рТ теоретически равна примерно 11. Приблизительно верные результаты можно получить, если титровать соляной кислотой до изменения окраски тимолфталеина от глубоко синей до средней синей. Карбонаты надо сначала удалить осаждением их хлоридом бария или хлоридом стронция. [c.206]

Если из объема кислоты, израсходованной на титрование в присутствии метилового оранжевого, вычесть объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, это дает объем кислоты, израсходованный на титрование бикарбоната. Удвоенный объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, дает объем кислоты, израсходованной на титрование карбоната. [c.114]

Для улучшения результатов титрования смесей карбонат — гидроксид или карбонат — бикарбонат можно воспользоваться низкой растворимостью карбоната бария. Метод Винклера, предназначенный для анализа смесей карбонат — гидроксид, основан на титровании одной аликвотной части, содержащей оба компонента, в присутствии индикатора с переходом окраски в кислой области. Затем для осаждения карбоната бария ко второй аликвотной части прибавляют избыток нейтрального раствора хлорида бария и оставшийся гидроксил-ион титруют до изменения окраски фенолфталеина. При концентрации избытка ионов бария порядка 0,1 М растворимость карбоната бария слишком мала, чтобы помешать титрованию. [c.276]

Для того чтобы получить правильные результаты при анализе смеси карбонат — бикарбонат, определяют суммарное количество их грамм-эквивалентов титрованием одной аликвотной части пробы в присутствии индикатора с переходом окраски в кислой области, например бромкрезолового зеленого. Во второй аликвотной части пробы бикарбонат превращают в карбонат, добавляя избыток стандартного раствора щелочи. Затем вводят большой избыток хлорида бария и избыток щелочи титруют стандартным раствором кислоты до перехода окраски фенолфталеина. [c.276]

Титрование смеси карбонат — бикарбонат. В качестве титранта применяют стандартный раствор НС1. Растворите анализируемую пробу с общим содержанием обоих веществ 2—3 ммоль примерно в 200 мл воды. Добавьте 2 капли фенолфталеина и титруйте согласно общим указаниям. После обесцвечивания фенолфталеина добавьте 2 капли метилового оранжевого. Продолжайте титрование, чтобы израсходовать 3—5 мл титранта после достижения второй конечной точки. Заметьте объемы титранта в момент изменения окраски обоих индикаторов. [c.386]

Рис. 8. Титрование смеси бикарбоната и карбоната натрия с молибденовым электродом

При титровании карбоната натрия до бикарбоната обычно применяют фенолфталеин, а при титровании по второму уравнению индикатором служит метиловый оранжевый. Второй вариант титрования дает более точные результаты. [c.137]

Из уравнений (1) и (2) видно, что на образование бикарбоната затрачивается ровно половина количества кислоты, необходимого для полной нейтрализации всего карбоната. Отсюда следует, что если при помощи индикатора удается отметить момент, когда pH раствора становится приблизительно равным 8,38, то изменение окраски его раствора совпадает с моментом, когда на титрование карбоната израсходуется половина всего количества кислоты, необходимого для полной нейтрализации его. Таким индикатором может служить фенолфталеин, который в начале титрования (при pH = 11,62) будет иметь красно-фиолетовый цвет, а при pH, близком к 8,38, обесцветится (рТ фенолфталеина равен 9). Пользуясь при титровании в качестве индикатора фенолфталеином, нейтрализуют кислотой половину карбоната. [c.275]

Предположим, чto вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс ОН или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

Определение общей щелочности. Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды кислотой в присутствии индикатора, меняющего свою окраску при pH 3,7. Раздельное определение содержания бикарбонатов, карбонатов и гидратов согласно ГОСТ 3687—47 выполняют последовательным титрованием воды соляной кислотой, сначала в присутствии индикатора фенолфталеина, меняющего окраску при pH 8,3, а затем в присутствии смешанного индикатора (например, смесь метилового оранжевого с индигокармином). При титровании кислотой в присутствии фенолфталеина протекают реакции [c.67]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и смешанного индикатора можно рассчитать содержание в воде бикарбонатов и карбонатов при pH < 9,5, если удвоенное количество кислоты, израсходованное на титрование воды с фенолфталеином, менее общего количества кислоты, израсходованного от начала определения до перехода окраски смешанного индикатора. В остальных случаях определение бикарбонатов, карбонатов, гидратов следует производить по номограмме (рис. 39) на основе данных pH и щелочности воды. [c.67]

Определение бикарбоната и карбоната в смесях. Классический метод определения карбоната в присутствии бикарбоната заключается в титровании иа холоду до бикарбонатной конечной точки. Поскольку pH бикарбоната натрия в широком интервале концентраций почти постоянен и составляет 8,3—8,4, этот метод пригоден для анализа смесей самого различного состава. [c.114]

При титровании карбоната натрия соляной кислотой до бикарбоната точка эквивалентности соответствует pH 8,35. Это значение pH может быть с большей надежностью достигнуто, если брать значительное количество раствора фенолфталеина, например 10 капель 1%-ного раствора. Между тем во многих прописях рекомендуют брать обычное количество фенолфталеина в этих условиях обесцвечивание происходит при pH 9. Теоретический расчет и эксперимент показывают, что при этом остается около 5% неот-титрованного карбоната. Результаты могут показывать отличную сходимость. Между тем среднее арифметическое значение будет неправильным. [c.35]

Из кривых титрования, опубликованных Купером 5 (рис. 9), видно, что в конечной точке титрования до бикарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке колеблется. Более того, величина pH во второй конечной точке при указанном разбавлении раствора явно превышает pH, соответствующий переходу окраски метилового оранжевого (pH 4,0) и его смеси с ксиленциано-лом (pH 3,8). Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, [c.115]

Титриметрический анализ смеси карбонат — бикарбонат. Как пример титрования двух слабых оснований, рассмотрим определение в смеси карбоната и бикарбоната натрия в твердом виде. На рис. 4-10 представлена кривая титрования стандартным 0,3500 F раствором хлористоводородной кислоты раствора, содержащего 1,200 г неизвестной пробы в 100 мл воды. В состав этой пробы входят ЫагСОз, NaH Oa и Na l. На кривой наблюдаются две точки эквивалентности, первая — относится к титрованию карбоната до бикарбоната [c.148]

Запас щелочности иловой воды определяется содержанием веществ, титруемых раствором соляной кислоты. Проводят титрование с индикатором, при котором титруются карбонаТы, бикарбонаты и низшие жирнЫе кислоты (последние за счет реакции вытеснения). Расход КИСЛОТЫ определяет щелочность иловой воды. Отдельно титруют пробу иловой воды с другим индикатором, переход окраски которого соответствует нейтрализации карбонатов и бикарбонатов. По разнице первого и второго титрований определяется присутствие низши жирных кислот. [c.201]

Если при титровании карбоната очень быстро прибавлять кислоту, то получаются повышенные результаты. Присутствуя в избытке в отдельном месте раствора, соляная кислотв реагирует с бикарбонатом, образуя угольную кислоту, которая лишь очень медленно вновь превращается в бикарбонат под действием оставшегося в растворе карбоната (см. ниже). Чтобы избежать потери углекислого газа, рекомендуют производить титрование в пробирке Несслера и покрывать раствор слоем бензола. [c.167]

По метиловому оранжевому оттитровывается бикарбонат натрия, образующийся при титровании карбоната натрия и ранее содержавшийся в пробе (в случае отсутствия в ней NaOH) NaH Og + H l = Na I + Н О + O [c.203]

При этом способе определения карбоната, как и в случае определения бикарбоната, pH во второй точке эквивалентности будет равен 3,84, так как в этот момент в колбе находится 0,05 н. раствор Н2СО3, и титровать следует в присутствии метилового оранжевого. Схема титрования карбоната с фенолфталеином и метиловым оранжевым представлена на рис. 80. [c.217]

Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют R мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. К 25 мл приготовленного раствора, охлажденного до 15°, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют 1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия ЫаНСОз. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [c.115]

Сначала сода реагирует как карбонат, а затем как бикарбонат. Таким образом, по мере титрования карбонат переходит в бикарбонат и наступает момент, когда pH титруемого раствора соответствует pH раствора NaH Os, т. е. он равняется 8,38. К этому момену, очевидно, весь карбонат переходит в бикарбонат. [c.275]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

Описанные методы определения pH являются средством оценки относительной щелочности или кислотности. Общую щелочность определяют титрованием стандартным кислотным раствором, окончание титрования оценивается по изменению цвета индикатора и соответстаует конкретному значению pH. Результаты измерения щелочности проб воды и фильтратов буровых растворов, подвергавшихся слабой химической обработке, могут быть использованы для расчета концентрации ионов гидроксила (0Н ), карбоната (С01") и бикарбоната (НСОГ) в растворе. Щелочность является одним из параметров, используемых при регулировании свойств растворов, обработанных известью. Титрование бурового раствора и его фильтрата позволяет рассчитать содержание в буровом растворе извести. [c.29]

Стандартные методы анализа воды позволяют рассчитать концентрации гидроксила, карбоната и бикарбоната путем титрования по фенолталеину и метилоранжу. Однако состав фильтратов буровых растворов обычно настолько сложен, что такая интерпретация становится неоправданной. В частности, сомнительное значение имеют результаты титрования по метилоранжу из-за присутствия в фильтратах буровых растворов продуктов реакций различных органических добавок и силикатов, появляющихся в результате действия гидроксида натрия на глины. [c.124]

Кёгль [6] описал образование бикарбоната-С при титровании щелочного (NaOH) раствора карбоната-С 0,1 н. раствором серной кислоты в присутствии фенолфталеина без изотопного разбавления. Им описан цельностеклянный прибор для синтеза микроколичеств муравьиной-С кислоты по этому методу [6]. Дю-Виньо [7] использовал для титрования соляную кислоту. [c.8]

Зная количество кислоты, пошедшей на титрование смеси Na.2 0gn--pNaH Og, и количество едкого натра, потребовавшегося на превраш,ение бикарбоната в карбонат, можно рассчитать содержание каждого компонента смеси. [c.135]

За ходом растворения карбоната кальция следили по возрастанию концентрации бикарбонатного иона, которая определялась титрованием 0.1 н. соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Титрование везде проводилось весовым методом. Карбонатные ионы при наших условиях в растворе отсутствуют. Система К, Са Ц НСОд, 804—НаО — взаимная четверная. Мы изучали диагональ Са(НСОз)2—К2304—НдО квадрата, образованного бикарбонатами и сульфатами калия и кальция. В системе протекают следующие реакции [c.33]

Метод с двумя индикаторами тоже мон<ет быть применен, как и при определении карбоната и бикарбоната. Метод, впервые описанный Уордером , заключается в титровании гидроокиси плюс половины щелочности, создаваемой карбонатом, в присутствии фенолфталеина и дальнейшем обычном определении общей щелочности. [c.116]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

Рис. 4-10. Кривая титрования смеси карбоната и бикарбоната 0,3500 Р раствором хло-ристоводородяой кислоты.

Белковую питательную таблетку массой 660 мг подвергли гидролизу в 6 F растворе хлористоводородной кислоты, после чего избыток кислоты удалили испарением в вакууме. Белковый гидролизат обработали при комнатной температуре раствором метапериодата натрия, содержащим избыток бикарбоната натрия. Для отделения ацетальдегида от формальдегида, который образуется также в результате окисления серина и гидроксилизяна перйодатом, через раствор пропустили ток диоксида углерода. Ацетальдегид поглотили раствором бисульфита натрия, в котором образуется устойчивое соединение ацетальдегида с бисульфитом. После того как избыток бисульфита натрия окислили раствором I3, к раствору добавили буру и карбонат натрия для разложения соединения ацетальдегида с бисульфитом. Высвободившийся бисульфит оттитровали стандартным 0,01125 F раствором иода (трииодида) до конечной точки титрования по крахмалу [c.360]