Растворимость, зависимость от ионной силы

Рис. 158. Зависимость коэффициентов активности от ионной силы, найденная по растворимости солей различных типов в растворах разных электролитов. Проверка уравнения (XII, 28).

Рис. 59. Зависимость растворимости от ионной силы. (Кривые относятся к солям, состав которых указан в предыдущей таблице.)

Зависимость растворимости цистина от ионной Силы растворов солей. [c.208]

СООН НзМ — к — СОО-. На рисунке 33 приведена зависимость растворимости гемоглобина от ионной силы раст- [c.170]

Несколько более сложным является определение коэффициентов активности соли, растворимость которой не настолько мала, чтобы можно было принять = 1- в этих случаях для нахождения величины s строят график зависимости величины 1/s o-iYI По мере того как ]// будет стремиться к нулю, будет стремиться к единице, а 1/s будет стремиться к 1/s. Зависимость 1/s 01 iI имеет вид кривой, которая при малых ионных силах переходит в прямую. Отрезок на оси ординат будет равен 1/s (рис. 12). Определив величину S, находят коэффициент активности, как указывалось ранее. [c.60]

Для раствора с ионной силой и и концентрацией С растворенных недиссоциированных молекул понижение растворимости описывается зависимостью [c.36]

При выводе уравнений авторы [65—67] сделали ряд допущений, часть из которых нельзя считать оправданной. Так, например, предполагается одинаковая (независимо от типа и заряда иона) зависимость среднего коэффициента активности от ионной силы раствора. Неправильно и предположение о постоянстве коэффициента Генри для физической растворимости СОа и НзЗ в растворах ЭА [c.139]

Концентрация Ар может быть принята равной растворимости СОа в растворителе (вода) с введением поправочного коэффициента К, учитывающего ионную силу раствора I (где К = т т, т — константа фазового равновесия системы СО2 — растворитель). Зависимость коэффициента К от ионной силы раствора следует рассчитывать с помощью уравнения [c.156]

Влиянием среды на реакции ассоциации и диссоциации можно в общих чертах объяснить довольно специфические профили, характеризующие растворимость этих белков в зависимости от ионной силы и характера присутствующих ионов. Действительно, при анализе белков сои [25], гороха, конских бобов [49] и подсолнечника [103] наблюдали явления повторной растворимости [c.166]

Рис. 1.8. Зависимость растворимости газообразного оксида серы (IV) в воде от ионной силы раствора [41]

Следовательно, наклон зависимости lg V — должен приближаться к — Лг, когда / 2 стремится к нулю. Это предсказание было многократно подтверждено измерениями средних ионных коэффициентов активности и активности растворителя (разд. 2.16), а также влиянием ионной силы на растворимость сильных электролитов и на другие равновесия с участием ионов (см., например, [11 или [21). Установлено, что оно справедливо не только для воды, но и для растворителей со значительно более низкими диэлектрическими проницаемостями. Еще более тщательной проверке было подвергнуто аналогичное предсказание относительно зависимости электропроводности от концентрации (см., например, [31). [c.241]

Вследствие этого нельзя приписывать особое значение тому обстоятельству, что иногда удается найти такую постоянную величину "а, при которой получается приблизительное согласие опытных данных с теоретическими. Более правильным было бы следующее применение теории допуская, что она справедлива для любых заданных отношений концентраций, вычислить такие значения а, которые давали бы результаты, точно согласующиеся с опытными величинами растворимости в этих смесях. Таким путем можно изучать зависимость величины а от ионной силы. [c.421]

T l 0.1 0.2 03 01 Р.5 О.Ъ Y Рис. 15. Зависимости растворимости Т1С в присутствии добавок солей р.—общая ионная сила. [c.139]

Если растворимости не так малы, то и тогда можно обойтись без определения концентрационных коэффициентов активности, находя для обоих растворителей растворимость при нулевой ионной силе. Для этого определяют растворимость данной соли в присутствии посторонних солей в различных концентрациях. По полученным данным строят график зависимости растворимости от корня квадратного из ионной силы, точки соединяют плавной кривой, которая отсекает на оси ординат растворимость при нулевой ионной силе, т. е. растворимость (во) при условии, когда концентрационные коэффициенты активности у равны единице. [c.91]

Наша задача в этой главе рассмотреть специфические химические и физические факторы, влияющие на растворимость осадка в данном растворителе, В интересах простоты мы не будем учитывать коэффициенты активности. Ориентировочную поправку на влияние активности можно установить путем расчета коэффициентов активности при наибольшей ионной силе из числа встречающихся на опыте и определения соответствующего произведения растворимости. Однако большей частью это влияние оказывается незначительным в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или неизвестными побочными реакциями, а также тем, что произведение растворимости осадка может изменяться в зависимости от кристаллического состояния, степени гидратации и даже от продолжительности существования (старения) осадка. [c.129]

Как и при комплексообразовании с растворимыми лигандами, концентрация компонентов раствора влияет на равновесие реакции комплексообразования с участием ионитов. Помимо этого, химическая природа и физическая структура ионита обусловливают специфическое влияние концентрации многих компонентов раствора на константу реакции комплексообразования в его фазе и на протекание параллельных или сопутствующих комплексообразованию процессов. Сказанное определяет сложную функциональную зависимость сорбционных свойств комплекситов от концентрации таких компонентов раствора, как ионы переходных и непереходных металлов, анионы, низкомолекулярные лиганды, а также от ионной силы раствора. [c.225]

Определена растворимость ацетилацетона в ацетатном буферном растворе с ионной силой 0,1 в зависимости от pH и температуры. [c.42]

Тб . Растворимость Ва(Юз)2 при 25° С равна 8 10" моль/л. Определите растворимость этой соли 1)вО,1 М растворе KNO3 2) в 0,03М растворе Ва(ЫОз)г. Зависимость коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора приведена в табл. 5. [c.211]

Не растворимые в воде фосфаты, растворяясь в кислотах, в зависимости от силы и концентрации кислоты могут образовать гидрофосфат-(НРО4 -) или дигидрофосфат-(Н2РО ) ионы при достаточном количестве сильной минеральной кислоты может иметь место образование фосфорной кислоты, которая по сравнению с сильной минеральной кислотой является более слабым электролитом. [c.35]

Так как электролиты в воде диссоциируют на ионы, то реакции между электролитами в растворе надо рассматривать как процесс взаимодействия ионов. Для выражения таких реакций, наряду с молекулярными уравнениями, используются ионные уравпения. Ионное уравнение отражает суть тех основных изменений, которые происходят ири взаимодействии растворов, эле1 тролитов. В зависимости от силы электролитов и их растворимости реакции либо идут до конца, либо являются обратимыми. Рассмотрим это на примере реакции нейтрализации [c.75]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Рис. 18. Зависимость растворимости СНзСООАд от общей ионной силы I — воде, II — этанол,

Рассчитайте ионную силу I и произведение растворимости Ksp для каждого из этих пяти растворов, допустив, что растворимость хлорида серебра выражается через молярную концентрацию растворенного иона серебра [Ag+]. Постройте графическую зависимость pKsp от значения выражения в круглых скобках уравнения, приведенного в разделе а настоящей задачи, и определите произведение активности (Кар) для хлорида серебра при 25°С. [c.98]

Из этого уравнения следует, что с уменьшением среднего коэффициента активности растворимость хлорида серебра повышается, и наоборот. Исследуя зависимость коэффициентов активности от ионной силы (см. рис, 3-2, 3-3 и 3-4), можно прийти к выводу, что с увеличением ионной силы растворимость сначала возрастает, а затем уменьшается. Следует напомнить (см. табл. 3-2), что коэффициенты активности м-ногозарядных ионов в большей степени зависят от изменений ионной силы, чем коэффициенты активности однозарядных ионов. Соответственно, растворимость осадков, содержащих многозарядные [c.219]

Для нахождения растворимости при нулевой ионной силе поступают, как правило, следующим образом. Исследуемое малорастворимое соединение, меченное радиоактивным изотопом, растворяют в воде, содержащей известное количество какого-либо сильного электролита (обычно КС1 или KNO3), моляльная концентрация которого существенно превышает концентрацию в растворе исследуемого соединения и практически целиком определяет ионную силу раствора. Методом, описанным в 1, находят растворимости исследуемого соединения в растворах выбранного электролита различных концентраций. По полученным данным строят график зависимости растворимости от j,i и, экстраполируя его к и = 0, находят растворимость, отвечающую нулевой ионной силе раствора. [c.250]

Ионная сила. На фиг. 19 приведена зависимость растворимости кар-боксигемоглобина (в изоэлектрической точке) от ионной силы и типа ионов. Ионная сила определяется следующим выражением [c.73]

На фиг. 20 приведена зависимость логарифма растворимости (в растворе сульфата аммония) от ионной силы для нескольких белков, подчи-НЯЮПЗ.ИХСЯ уравнению (111.36). Легко видеть, что небольшие изменения ионной силы приводят к значительным изменениям растворимости. Этот факт часто с успехом используется при очистке белков (см. иин е). Значение константы слабо зависит от природы белка, ио в сильной степени зависит от природы соли (фиг. 19). Что же касается константы 3, то она зависит от природы белка весьма сильно. [c.75]

I Кривые растворимости. Одним из более надежных критериев чистоты белка является форма кривых растворимости. Кривые растворимости строят, тщательно измеряя количество белка в растворе при различных количествах белка, добавленного в раствор. Ионная сила, температура и объем раствора ДО.ИЖНЫ при этом оставаться постоянными необходимым условием является также достижение полного равновесия между твердой и растворенной фазами. Для чистого белка зависимость количества белка в растворе от количества внесенного белка строго линейна до точки насыщения после точки насыщения наклон кривой равен нулю. На фиг. 26 приведены кривые растворимости для чистого и загрязненного препаратов протеолитического фермента пепсина. Присутствие примесей может различным образом изменять идеальную кривую в зависимости от растворимости загрязняющего вещества и от его содержания в препарате. Однако и самое тщательное исследование формы [c.82]

III. 3) представить графически, то для ионов с различными зарядами получается одна и та же кривая, тогда как при вычерчивании зависимости растворимости от концентрации вводимых KNO3, K2SO4 и ZnS04 мы будем получать в каждом случае особую кривую. Наконец, заметим, что при ионной силе, равной нулю, Y =l и растворимость So будет равна что [c.55]

На рис. 2 и 3 представлены результаты наших определений растворимости ацетилацетона в зависимости от pH и температуры. Повышение растворимости прп pH нин е 1,5 следует объяснить образованием катиона НСдНзОа . При значениях pH ниже 1,0 ионная сила становится выше 0,1, и это должно. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология