Получение металлического магния его хлористых соединений

Получение аллилбензола [68]. К раствору бромистого фенилмагния (из 12 г магния и 78 г бромбензола в 260 мл эфира) по каплям прибавлен раствор 36 з хлористого аллила в 40 mj абсолютного эфира. Смесь нагрета при перемешивании (2 часа), охлаждена льдом и разложена раствором 10%-ной соляной кислоты. Эфирный слой отделен, водный —экстрагирован эфиром (ЗХ 30 мл). Соединенные эфирные вытяжки промыты водой, содой и высушены хлористым кальцием. Остаток после отгонки эфира подвергнут фракционированной перегонке над металлическим натрием получено 32 г аллилбензола, т. кип. 157—159° С, 1,5143. [c.349]

Третичные спирты обычно синтезируют именно этим способом. Более новые рецептуры, приводящие к получению этих соединений с высокими выходами, рекомендуют медленное введение разбавленного эфиром кетона в небольшой избыток свободного от металлического магния реактива Гриньяра при мощном механическом перемешивании. Смесь размешивают еще некоторое время (например 1 час), оставляют стоять на 12 час. и осторожно разлагают льдом с небольшим избытком кислоты или лучше хлористого аммония. Часто избегают следующего за смешением кипячения с обратным холодильником. [c.113]

Сложность выделения хлористого калия из карналлита значительно удорожает технологический процесс по сравнению с переработкой сильвинита. Переработка карналлита на хлористый калий более экономична, если она производится с использованием других компонентов входящих в состав природного карналлита, и в первую очередь хлористого магния с целью получения соединений магния, металлического магния, хлора, хлорпроизводных и др. [c.163]

Хлористый калий получают также из карналлита. Промышленные способы основаны на большей растворимости в воде хлористого магния по сравнению с хлористым калием. Поэтому, обрабатывая карналлит водой, можно разложить его и разделить на раствор, содержащий хлористый магний, и твердую соль, содержащую в основном хлористый калий. Процесс осложняется сопутствующими карналлиту примесями других солей. Карналлит перерабатывается комплексно с получением, кроме хлористого калия, соединений магния, металлического магния, хлора и других продуктов. [c.218]

В конце 2—3-минутного цикла прокачивания раствора движение жидкости прерывается на 5—10 сек, в результате чего содержимое установки испытывает гидравлический удар, продвигающий зерна смолы по петле на небольшое расстояние в направлении, противоположном движению жидкости. Этот гидравлический удар поднимает зерна смолы, уже насыщенной ураном, из зоны сорбции в зону промывки, где из смолы элюируется водой очищенный хлористый уранил. В то же время часть регенерированной смолы из зоны промывки передается во второе колено установки, по которому она двигается по направлению к зоне сорбции. Полученный раствор хлористого уранила содержит в 1 л 50—100 г урана его направляют непосредственно в катодные пространства 12 диафрагменных электролитических ванн, соединенных в батарею. В анодном пространстве происходит электролиз серной кислоты с образованием ионов водорода, которые проходят через мембрану кислород выделяется в газообразном виде. В этом процессе шестивалентный уран превращается в четыреххлористый. Последний затем обрабатывают водным раствором фтористоводородной кислоты для осаждения в виде четырехфтористого урана, который переводят в металлический уран, восстанавливая магнием по обычному методу. [c.198]

Стадия восстановления соединений окисной меди металлической медью в растворах хлористого магния является одной из основных в процессе получения хлористой меди циклическим методом [1]. Изучение этого процесса важно для решения вопроса о составе травильных растворов в производстве медных плат 1[2]. Подобных исследований ранее не проводилось. [c.83]

Отмечая огромную важность солей калия, особенно магния, для химической промышленности, Н.С. Курнаков писал в 1917 г. по этому поводу следующее При нарождающихся в настоящее время новых отраслях русской химической промышленности приходится обратить серьезное внимание на громадные запасы минеральных солей, которые заключаются в наших соляных озерах. Добыча и переработка поваренной соли—хлористого натрия—совершается уже теперь в больших размерах. Сернонатриевая и глауберовая соль также начинают служить предметом возрастающего технического спроса. Но к использованию магниевых солей—хлористого и сернокислого магния—до сих пор еще не приступили. Между тем магниевые соли и продукты их переработки получают постепенно все большее и большее значение. Как известно, соединения магния находят себе применение в медицине, красильном и апретурном деле, при изготовлении цементов, огнеупорных изделий, для получения металлического магния и его сплавов. До последнего времени наша промышленность получала растворимые магниевые соли из Германии —из Стассфурта, где они являются побочными продуктами при добывании калиевых соединений. Теперь среди многочисленных неотложных задач современной действительности вопрос о получении хлористого магния из отечественных материалов яв яется поставленным на очередь, и сделаны уже шаги для его разрешения. Названная соль необходима для получения различных цементов и искусственных камней, а также — для добывания метал- [c.177]

Значительные количества соединений магния перерабатывают на металлический магний, используемый для получения сплавов с алюминием и другими металлами. Введение магния (- 0,05%) в чугун повышает его. ковкость и сопротивление разрыву. Металлический магний используют также для магнийтермического восстановления титана и кремния . Магний получают восстановлением магнезии или доломита ферросилицием или углем при 2000° и электролизом расплавленного безводного хлористого магния . В последнем случае электролитом служит или обезвоженный карналлит или безводный Mg b с добавками КС1 и Na l для понижения температуры плавления и повышения электропроводности. Безводный хлористый магний получают хлорированием окиси магния хлором, выделяющимся при электролизе [c.267]

Простые арильные соединения не были получены вероятно, они нестабильны. Существование галогенарильного соединения СбН5реС12, полученного нри взаимодействии дифенилдихлорсилана с хлорным железом, очевидно, возможно при низких температурах Диарильные комплексы с такими полиядерными углеводородами, как антрацен, стильбен, дифенилбутадиен и фенантрен, предложено использовать в качестве катализаторов полимеризации олефинов, причем свойства полимеров меняются в зависимости от состава используемого катализатора . Другие арильные соединения и комплексы с бором получены при взаимодействии с галогенидами железа в присутствии хлористого алюминия и металла (обычно алюминия, цинка или магния). Типичными примерами являются бис (тетрагидронафталин) железо, тетрафенилборат железа (И I) и диметилентетрафенилборат железа ( I). Соединения разлагаются при температурах выше 400° С и используются для нанесения металла на соответствующих подложках в активной каталитической форме, для создания проводников на стекле и смолах и для получения металлических зеркал. [c.158]

Получение тетра- -бутилолова [53]. В четырехгорлую колбу, емкостью 5 л, снабженную хорошо действующей мешалкой, термометром, обратным холодильником и капельной воронкой, загружают 194 г (8 молей) металлического магния, 500 мл ди-и-бутилового эфира и 120 г (135 мл) хлористого -бутила. Для инициирования реакции вводят бром или кристаллики иода и нагревают до 65—70° С. Через 20—30 мин. начинается энергичная реакция температура повышается до 100—110° С. Остальное количество хлористого м-бутила 700 мл (620 г всего берут 8 молей) растворяют в 1500 мл ди-н-бутилового эфира и прибавляют в реакционную колбу с такой скоростью, чтобы температура смеси не превышала 70—80° С. Мешалку включают тогда, когда прореагирует около половины магния. После введения хлористого бутила реакционную смесь перемешивают еще 2 часа при той же температуре. Содержимое колбы охлаждают ледяной водой до 10—15° С и, не снимая охлаждения, прибавляют 232,1 мл (516,8 г, 1,98 моля) хлорного олова с такой скоростью, чтобы температура не превышала 25—30° С. После введения хлорного олова смесь нагревают в течение 3 час. при температуре 60—70° С. Разлагают ледяной водой (при наружном охлаждении льдом), затем приливают 300 мл соляной кислоты (1 1). Органический слой отделяют, водный слой экстрагируют ди-и-бутиловым эфиром, высушивают, растворитель отгоняют, остаток перегоняют в вакууме. Получают 527,8 г (76,7% ) тетра-н-бутилолова ст. кип. 128—130° С/3 мм [53] 175—176° QI4Q мм 41,0559 д 1,4735 [22]. Реакция заканчивается значительно быстрее, если в дибутиловый эфир после начала образования магнийорганического соединения вводят смесь хлористого или бромистого бутила и хлорного олова [54]. [c.209]

Хлористый магний получают из морской воды также без ее предварительного концентрирования и садки Na l, непосредственным осаждением известковым молоком гидроокиси магния (стр. 185) и растворением ее в соляной кислоте. Осадок (кек), содержащий 25% Мд(ОН)г, смещивают о разбавленным раствором Mg b и нейтрализуют соляной кислотой. Полученный раствор, содержащий — 15% Mg b, выпаривают. Этот способ позволяет получать Mg (ОН) 2, а затем и хлористый магний, не содержащие соединений бора, которые не осаждаются при больших значениях pH. Хлористый магний, перерабатываемый на металлический магний, не должен содержать больше 0,001% бора. [c.178]

Г,Г-тетраэтиксиэтилполисульфцда и 500 мл абсолютного эфира. Холодильник заполняют ацетоном и сухим льдом и содержимое колбы охлаждают до минус 35 —минус 45°. К раствору приливают при перемешивании жидкий аммиак (примеча-нне 7) в количестве 4,5—5,0 л (примечание 8). Чтобы обеспечить гомогенность раствора, его несколько минут перемешивают н затем в течение 30—45 мин. к смеси прибавляют 200 г (8,7 грамм-атома) металлического натрия кусочками по 2—5 г. После прибавления последних 2—10 з натрия раствор окрашивается в глубокий синий цвет. Смесь перемешивают еще 30 мин. и при перемешивании осторожно прибавляют хлористый аммонии (около 200 г), пока не исчезнет голубая окраска. Охлаждающую баню заменяют баней с горячей водой, в которую можно вводить водяной пар. Смесь перемешивают, причем аммиак улетучивается в результате перегонки или выпаривания (перегонку следует продолжать до тех пор, пока перемешивание не станет затруднительным). Пластичную полутвердую массу, содержащую незначительное количество а.ммиака, охлаждают во льду и при перемешивании приливают 1 л воды, охлажденной до 0°. После того как большая часть осадка растворится, осторожно прибавляют соляную кислоту, охлажденную до 0°, причем часто определяют pH, пока его величина не станет равной 8,0—8,5. Затем pH доводят до 7,8—8,0 (лучше пользоваться потенциометром), пропуская в холодный раствор углекислый газ (примечание 9). Маслянистую жидкость отделяют от водного слоя, который экстрагируют двумя порциями эфира по 300 мл. Соединенные органические слон промывают последовательно 100 мл воды и двумя порциями насыщенного раствора хлористого натрия по 100 мл н сушат над сернокислым магнием. Эфнр отгоняют, а остаток перегоняют из колбы емкостью 500 мл с небольшим елочны.м дефлег.матором или с насадкой Клайзена. Выход полученного препарата (примеча- [c.31]

Получение 2,4-диметилпентадиена-1,3 [481а]. В литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, помещено 12 г магния (в стружке), 150 мл абсолютного эфира, 1—2 г иодистого метила, и смесь нагрета на водяной бане до начала реакции (наступает помутнение раствора и самопроизвольное кипение эфира). Затем добавлен по каплям раствор 60 г иодистого метила в 50 мл абсолютного эфира так, чтобы эфир равномерно кипел. Реакция доведена до конца нагреванием реакционной смеси на водяной бане в течение 15—20 мин. до полного растворения магния. Полученный эфирный раствор иодистого метилмагния охлажден смесью льда и соли к нему прибавлен по каплям и при перемешивании эфирный раствор 48 г окиси мезитила в 50 мл абсолютного эфира. Затем через 20 мин. удалено охлаждение, смесь перемешана 30 мин. при комнатной температуре и 5 час. при нагревании на водяной бане. Реакционная смесь вылита на 200 г толченого льда, перемешанного с 75 г хлористого аммония, размешана до образования двух прозрачных слоев. Чтобы избежать димеризации образуюш,егося диметилпен-тадиена вся операция разложения должна продолжаться не более 10—15 мин. Эфирный раствор отделен, водный раствор повторно экстрагирован эфиром. Соединенные эфирные вытяжки промыты водой и высушены безводным сульфатом магния или натрия. После отгонки эфира из колбы с дефлегматором остаток перегнан собрана сначала фракция с т. кип. 70—95° С, которая представляет собой смесь диметилпентадиена с водой. Водный слой отделен, углеводород высушен хлористым кальцием и перегнан над металлическим натрием. 2,4-Диметилпентадиен-1,3 перегоняется при 93—94° С/755 мм, Яд 1,4448, выход 20 г. [c.150]

Получение а-фенилдиэтилового эфира [82]. Раствор бромистого фенилмагния (из 24 г бромбензола и 4 е магния) по каплям прилит к 12 г ацеталя, находящегося в колбе, помещенной в водяную баню и снабженной нисходящим холодильником. По окончании приливания смесь еще некоторое время нагревалась на сильно кипящей водяной бане, причем происходило довольно сильное вскипание, вероятно, потому, что магнийорганическое соединение было влито довольно быстро. Застывшая масса разложена водой и кислотой, эфирный слой промыт водой и высушен хлористым кальцием. При повторной перегонке над металлическим натрием фракции с т. кип. 180—200° С (10 г) получен чистый а-феннлдиэти-ловый эфир, т. кип. 185—187° С выход 8 г, т. е. около 50%. [c.332]

Получение диа.1лила [64]. В колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещено 12 г магния и кристаллик иода пущена в ход мешалка, и колба нагрета до начала возгонки иода. После того как колба охладилась, прилито 250 мл абсолютного эфира и 6 г хлористого аллила. После начала энергичной реакции (эфир должен струей стекать из обратного холодильника) колба погружена в воду со льдом из капельной воронки при энергичном перемешивании возможно быстрее (1 моль в течение часа) прибавлено 70 г хлористого аллила в 75 мл абсолютного эфира. После нагревания (4 часа) колба охлаждена льдом, масса разложена прибавлением 5%-ной соляной кислоты. Эфирный слой отделен, водный трижды экстрагирован эфиром (по 30—40 мл). От соединенных эфирных вытяжек отогнан эфир остаток промыт два раза водой (по 25 мл), раствором соды, высушен хлористым кальцием и фракционирован на колонке (или из колбы с высоким дефлегматором) над металлическим натрием. Получено 46—48 г диаллила с т. кип. 58—60° С, ге 1,4040. [c.348]

При полимеризации пропилена [22] и этилена [214] в качестве катализатора можно использовать сплав магния с алюминием MgjAlj в сочетании с четыреххлористым титаном [22]. Сплав алюминия с титаном в сочетании с галоидалкилами и галоидалкиларилами также можно использовать как катализатор для полимеризации этилена и других а-олефинов [50]. Этот сплав может содержать от 1,5 до 10 частей алюминия на одну часть титана, хотя наилучшие результаты получаются при соотношении алюминия к титану, равном 3 1. Тонко измельченный сплав обрабатывают, например, хлористым этилом при температуре около 50°. Непрореагировавший галоидалкил удаляют в вакууме, а катализатор суспендируют в инертном растворителе типа гептана и декантацией отделяют от непрореагировавшего сплава. Отделенную суспензию можно использовать как катализатор для получения высокомолекулярных и высококристаллических полимеров этилена и высших а-олефинов. Интересно отметить, что в данном случае в процессе приготовления катализатора не происходит восстановления соединений титана высшей валентности, как обычно, а, наоборот, металлический титан переходит в высшее валентное состояние. [c.176]

По L. Wohler y и L. Metz y для отделения родия можно воспользоваться свойством родия образовать с висмутом сплавы, растворимые в азотной кислоте. Сплавляют мелкораздробленный сплав родия — иридия — рутения с 25—30-кратным (по родию) количеством висмута в течение часа при температуре не ниже 800° и предохраняют сплав от доступа воздуха, покрывая тигель древесным углем или пропуская в тигель азот. Получившийся королек (висмутовый сплав) растворяют в 50%-ной азотной кислоте, отфильтровывают нерастворившиеся иридий и рутений и после выпаривания с соляной кислотой из раствора висмута-родич осаждают висмут в виде хлорокиси. Осадок висмута необходимо переосадить несколько раз, так как он захватывает родий. Из соединенных вместе фильтратов от разных осаждений хлорокиси выделяют металлический родий цинком, затем полученную губку очищают хлЬрированием с хлористым натрием и, наконец, еще раз осаждают родий магнием из уксуснокислого раствора. Если в первоначальном сплаве родия, кроме иридия и рутения, содержится еще платина и палладий, то сначала сплавляют сплав с серебром и обрабатывают металлический королек азотной кислотой, причем главная масса платины и палладия переходит в раствор. [c.373]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Полученный эфирный раствор йодистого метилмагния охлаждают смесью льда и соли и прибавляют к нему по каплям при перемешивании эфирный раствор 48 г окиси мезитила в 50 мл абсолютного эфира. Затем через 20 мин удаляют охлаждение, перемешивают 30 мин при комнатной температуре и 5 час при нагревании на водяной бане. Реакционную смесь выливают на 200 г толченого льда, перемешанного с 75 г хлористого аммония, и перемешивают до образования двух прозрачных растворов. Чтобы избежать димеризации образующегося диметилпентадиена, вся операция разложения должна продолжаться не более 10—15 мин. Эфирный раствор отделяют, водный раствор повторно экстрагируют эфиром. Соединенные эфирные вытяжки промывают водой и высушивают безводным сульфатом магния или натрия. После отгонки эфира из колбы с дефлегматором перегоняют остаток, собирая сначала фракцию в интервале 70—95°, которая представляет собой смесь диметилпентадиена с водой. Водный слой отделяют, углеводород высушивают хлористым кальцием и перегоняют над металлическим натрием. 2,4-Ди-метилпентадиен-1,3 перегоняется при 93—94° (755 жлг) По 1,4448. [c.287]

При стехиометрическом составе сплава А1,2М д реакция идет при 100—120°. Она протекает вяло и требуется подача тепла. Для проведения реакции достаточно одного моля эфира на моль алюминийтриалкила, однако чтобы получить жидкую реакционную массу, приходится брать избыток эфира. Если работать со сплавом, содержащим больше магния, то реакция идет тем лучше, чем больше состав сплава удаляется от стехиометрического отношения А1 М =2 3. В этом случае необходимо хорошее охлаждение. Еще сильнее саморазогрев при употреблении смеси металлов. Такое различие в поведении сплава и смеси металлов объясняется тем, что образование интерметаллического соединения А1 2М 17 (близкого к А)2М д) сопровождается выделением значительного количества тепла [61]. Смесь диэтилалюминийхлорида и этилалюминийдихлорида, содержащая также небольшое количество триэтилалюминия, получается при взаимодействии этилена с хлористым алюминием, под давлением, в присутствии металлического алюминия. Образование такой смеси наблюдалось в процессе полимеризации этилена под действием хлористого алюминия [79, 425]. Как полагают А. Н. Несмеянов и К- А. Кочешков [1], в данном случае имеет место получение алюминийорганических соединений из металла и хлористого этила, образующегося из этилена и хлористого водорода (за счет взаимодействия хлористого алюминия с углеводородами), что, как известно, облегчается каталдтическим действием хлористого алюминия. Улучшение выхода может [311, 426] быть достигнуто, если процесс вести в присутствии водорода. Рекомендуемые условия для процесса температура 100—200°, давление 35—105 атм. [c.267]

Аналогичные результаты получены и другими авторами [73]. При прибавлении сухого спирта или воды к окрашенному в темно-красный цвет раствору (из 3 молей бромистого фенилмагния 1 моля двубромистого свинца в тетрагидрофуране) смесь обесцвечивается и из нее выделяется основной бромид свинца с выходом 90% (в расчете на взятый в реакцию свинец). В другом опыте двубромистый свинец вводился в реакцию с 2 молями бромистого фенилмагния в тетрагидрофуране. После удаления растворителя и экстрагирования остатка хлористым метиленом получен твердый продукт оранжево-красного цвета, который легко разлагается при обычной температуре с выделением металлического свинца. Он очень чувствителен также к действию воздуха и воды. Высказано предположение, что этот продукт представляет собой смесь дифенилсвинца, бромистого трифенилплюмбил-магния, бромистого магния и тетрагидрофурана. Аналогично двубромистый свинец реагирует с бромистым мезитилмагнием, но образующийся при этом продукт более устойчив к нагреванию. Например, при нагревании в течение 4 час. двубромистого свинца с избытком реактива Гриньяра в тетрагидрофуране заметного выделения металлического свинца не наблюдается. Однако при обработке смеси водой удается выделить лишь следы свинцовоорганического соединения, что еще раз свидетельствует о гидролитической неустойчивости соединений типа (АгаРЬ) . [c.555]

ОбА изомерных эфира цис- и т/)аис-тиофандикарбоновых кислот легко были восстановлены алюмогидридом лития до соответствующих гликолей тиофанового ряда с количественным выходом. Гликоли представляли собой густые вязкие жидкости, легко изменяющиеся при нагревании. При действии на них на холоду трехбромистого фосфора или хлористого тионила с достаточно хорошим выходом удалось получить соответствующие дигало-идозамещенные тиофаны. Как и в третичных хлоридах, галоид в них оказался довольно инертным. Так, полученные дигалоидопроизводные не вступали в реакцию с магнием и с металлическим литием, и из них не удалось получить магний- и литийорганические соединения. А хюмогидридом лития они восстанавливались весьма трудно, давая небольшой выход (35%) [c.23]

Металл-пигментированные краски на основе цементоподобных связующих веществ. Цементирующие краски были получены в начале 40-х годов в лаборатории автора. Хорошо известно, что пастообразная смесь окиси цинка с раствором 2пС12 или паста окиси магния с раствором хлористого магния обладают цементирующими свойствами любая смесь, отформованная в желаемую форму, осаждается в виде твердой массы, содержащей основный хлорид. Цинковый цемент использовался в первое время в зубоврачебной практике, а магниевый цемент предпочитался для настила полов в домах до тех пор, пока не было открыто, что стальные трубы под его действием подвергаются коррозии. Если, вместо окиси цинка смешать порошок металлического цинка в пасту с раствором хлористого магния, коррозия цинка приводит к образованию Mg (ОН) 2, как катодного продукта, который затем взаимодействует с хлористым магнием, образуя цементирующий основный хлорид магния или же он может взаимодействовать с хлористым цинком, образующимся в результате анодной реакции, давая цементирующий основный хлорид цинка. В любом случае, принимая, что металлический цинк присутствует в избытке вначале, мы будем иметь массу частичек металлического цинка в контакте друг с другом, которые создают цементирующую матрицу. Вместо хлорида магния используется раствор хлорида бария действительно, различные хлориды вызывают аналогичное действие образование цементирующих соединений для ряда случаев исследовано Майном и Сорнхилом. Массы, содержащие металлический цинк, соответствующую соль (хлорид или в некоторых случаях хлорат, который быстро восстанавливается) и избыток порошка железа, были разработаны автором в качестве защитных (быстро оседающих) металлических составов, которые, когда они твердые, обладают металлическими свойствами (некоторые были магнитными). Вскоре было открыто, что основным практическим значением таких реакций является получение краски, которая в сухом состоянии будет содержать частички металлического цинка в контакте друг с другом. Было приготовлено несколько подобных красок, различных по составу и предназначенных для использования в различных условиях. Табл. 21 показывает состав трех лучших цементирующих красок. Первая была использована в условиях, когда желательно возможно большее содержание цинка, вторая— применяется в промышленных условиях, где желательно минимальное содержание цинка, последняя используется в Британском адмиралтействе, как это указывается на стр. 535, особенно в районах, где выпадают часто дожди и дуют ветры. Цементирующие краски по-существу являются лучшими красками они быстро осаждаются, давая слой, на котором могут быть нанесены другие покрытия. Цементирующий слой становится твердым и хорошо прилипает к поверхности металла. Однако он чрезвычайно порист и защита [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология