Гидролиз со слабой кислоты

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Вычисление константы гидролиза и степени гидролиза слабой кислоты и сильного основания [c.140]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Таким образом, раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гидролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося гидроксила к начальной концентрации соли называется степенью гидролиза и обозначается буквой р [c.480]

Извлечение крахмала из продукта одним из следующих способов растворение сначала в холодной, потом горячей воде растворение в солевом растворе растворение в щелочном растворе растворение в растворе хлорной кислоты гидролиз слабой кислотой частичное расщепление предварительно клейстеризованно-го крахмала амилазами растительного или животного происхождения [12]. [c.219]

Константа диссоциации воды увеличивается с повышением температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза — слабых кислот и оснований. Поэтому при нагре- [c.268]

Константа диссоциации воды увеличивается при повышении температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований, поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу легко прийти и иначе так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз, будучи противоположным ей процессом, эндотермичен, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. Рис. 2.31 иллюстрирует влияние температуры на гидролиз [c.286]

Из соотношения (14) следует, что степень гидролиза тем больше, чем меньше концентрация раствора. Это соотношение показывает также, что изменение степени гидролиза с температурой будет целиком определяться зависимостью от температуры константы гидролиза. Последняя, как это видно из выражений (9)—(11), зависит, в свою очередь, от температурной зависимости Ко и констант диссоциации, образующихся при гидролизе слабых кислот и основании. [c.112]

Несмотря на то, что большая часть этих метоксильных групп расщеплялась при гидролизе слабой кислотой, не все меченые углероды были вновь определены по методу Цейзеля. По-видимому, некоторые введенные метоксильные группы были связаны в лигнине С — С связью. [c.508]

Смеси продуктов реакции, образующиеся в процессе присоединения металлоорганических соединений к кетонам, гидролизуют слабыми кислотами типа хлористого аммония для того, чтобы не допустить катализируемой кислотой дегидратации образующихся третичных сииртов. Иногда при этом протекают побочные реакции с пространственно затрудненными кетонами. [c.297]

Ацетали, так же как эфиры, гидролизуются слабыми кислотами уже на холоду. В большинстве случаев достаточно только добавить небольшое количество соляной кислоты к раствору ацеталя в водном спирте. [c.220]

Как видно из примера 118, гидролиз аниона слабой кислоты можно усилить, извлекая образующуюся при гидролизе слабую кислоту подходящим неводным растворителем. [c.295]

Через /(кисл. обозначена в общем виде константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты, в данном случае [c.236]

Но обычно если степень гидролиза не очень велика, то присут- твие в растворе большой концентрации В"" и Ап соли подавляет ионизацию полученных в результате гидролиза слабой кислоты и слабого основания. Поэтому практически можно считать, что [ВОН] [НАп]. Это позволяет проводить вычисление /г и pH по приближенным формулам (18 или 19) и (21). [c.241]

В этом случае обобщенно можно сказать, что гидролиз по аниону происходит у солей сильных оснований и слабых кислот. [c.211]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно с о+- Поэтому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.479]

В 1923 году Николай Дмитриевич опубликовал результаты более чем десятилетней работы по исследованию белков 230] и отметил, что гидролиз слабыми кислотами (1%-ная НС1) в автоклаве при ISO является гидролизом каталитическим, направляющим разрыв молекулы белка главным образом по полипептидным связям и что такой гидролиз очень напоминает гидролиз ферментативный. [c.96]

Появляется избыток ионов ОН", т. е. среда становится щелочной-Этот случай наиболее характерен для доноров средней силы — для двух- и многозарядных анионов (СО3, РО4, SO3, а также N ), т, е, кислотных остатков слабых и средней силы кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.210]

Степень гидролиза показывает, какая часть всех данных ионов гидролизована она выражается отношением числа гидролизованных ионов к общему числу ионов (при умножении на 100 это отношение получается в процентах). Гидролиз возможен благодаря тому, что, с одной стороны, вода не является абсолютно прочным соединением,— хотя и в ничтожно малой степени она частично распадается на ионы Н и ОН, а, с другой стороны, в получающейся при гидролизе слабой кислоте водородные ионы довольно сильно удерживаются анионами кислоты или в слабом основании гидроксильные ионы также удерживаются катионами основания. Для различных ионов гидролиз тем больше, чем меньше электролитическая диссоциация образующейся при этом кислоты или основания, чем они слабее . [c.265]

Наряду с гомогенным вариантом ЛИКА на основе конъюгатов АТР — антиген известны гетерогенные модификации. Описано применение ЛИКА для количественного определения тироксина и мио-глобина. Способ проведения анализа в этом случае включает стадии взаимодействия конъюгата с иммобилизованными антителами и отмывки. Затем связь между антигеном и АТР гидролизуется слабой кислотой, молекула интактного АТР поступает в раствор, где ее определяют с помощью люциферазы светляков. [c.127]

Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся кислоты и основания. Этот случай гидролиза имеет место для солей слабых оснований и слабых кислот. [c.211]

Если нри определении водорастворимых щелочей наблюдается розовое окрашивание водной вытяжки вследствие гидролиза (т. е. разложения мыла на слабую кислоту и сильную щелочь), то определение следует вести в спиртовой вытяжке. [c.176]

У ке было сказано, что в растительном и животном мире наряду с моно-зами, или моносахаридами, находятся в общем очень бли зкие к ним по свойствам сахара, которые в результате гидролиза слабыми кислотами или ферментами превращаются в моносахариды. На основании этого факта, аналитических данных и определенпй молекулярного веса установлено, что такие олигосахариды являются ангидридными формами двух, реже трех или четырех молекул моноз. Поскольку гидролиз олигосахаридов в монозы идет в кислой, но не в щелочной среде (стр. 442), ясно, что монозы связаны в эти более сложные молекулы ацетальной (гликозидной) связью. В дальнейшем мы будем говорить главным образом о биозах, т. е. об олигосахаридах, построенных из двух молекул моноз (одинаковых илп разных), от которых отщеплена молекула воды. [c.468]

Гемицеллюлозы растворяются в слабых щелочах и гидролизуются слабыми кислотами. Лигнин не гидролизуется кислотами, но разрушается под действием окислителей (СЬ, HNO3) и при повышенной температуре растворяется в растворах едкого натра, в сернистой кислоте и в растворах ее солей. Это свойство лигнина, позволяющее отделять его от целлюлозы, и было положено в основу методов производства целлюлозы нз древесины. Целлюлозу получают в основном тремя способами 1) кислотным, или сульфитным 2) щелочным — натронным или сульфатным 3) хлорно-щелочным (комбинированный метод). [c.29]

Вследствие отмеченной выше роли величины р/Сгидр, и наличия соотношения (1) между нею и величиной рЯ д показателя образующейся при гидролизе слабой кислоты НА, замена в формулах, служащих для вычисления кривой титрования слабого основания величины рКосн. на 14—рЛ р,д. приводит к формулам, по которым вычисляется кривая титрования соли типа NaA сильной кислотой. Так, например, сделав подобную замену в формуле [c.308]

Арабофуранозные циклы легко отщепляются при гидролизе слабыми кислотами, а осиовная часть молекулы при этом не затрагивается. В результате получается однородный полисахарид ксилан. [c.548]

Компаунды и герметики на основе силоксановых жидких каучуков вулканизуются при комнатной или более низкой температуре,, реже при 50—70°С, за счет конденсации концевых ОН-групп полимера между собой [реакция (4)] и с введенными в композицию полифункциональными структурирующими агентами, например метилтриацетоксисиланом, этилсиликатом [реакция (3)]. Вулканизацию однокомпонентных композиций холодного отверждения, хранящихся в герметичной таре, катализируют слабые кислоты или слабые основания, образующиеся в результате гидролиза структурирующей агента при контакте смеси с влагой воздуха. В двухкомпонентные композиции, смешиваемые непосредственно перед применением, входят катализаторы вулкалтгаацшт, ассортимент которых весьма широк. Чаще всего используются оловоорганические соедтшния. Известны также композиции, отверждаемые при 20—70°С за счет реакции гидросилилирования и содержащие в своем составе алкенил и гидридсилоксаны и платиновый катализатор [3, 72]. [c.490]

Влияние гидролиза начинает отчетливо обнаруживаться на кривой титрования аммонийной соли циануровой кислоты и други.х более слабых кислот и выражается в том, что в начале титрования электропроводность повышается, так как проис.ходит нейтрализация образующейся при гидролизе слабой кислоты. Кондуктометри-ческис кривые имеют пологий максимум и могут быть отнесены ко второй группе (рис. 67, кривые 11—15). При титровании солей очень слабых кислот происходит повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности вследствие сильного гидролиза солн, что дает кривые титрования третьей группы (рис. 67, кривые 16, 17). В растворах бората и фенолята аммония степень гидролиза равна приблизительно 50 и 75%. При титровании этих солей электропроводность раствора до точки эквивалентности повышается. [c.150]

Желая выполнить гидролитический распад белков в присутствии весьма малых количеств кислот, мы решили испытать, как будет сказываться в этих условиях на течение реакции постепенное повышение температуры. Оказалось, что уже незначительное повышение температуры сильно ускоряет процесс гидролиза, откуда следовало, что температурный ко-эфициент этой реакции очень велик. Этим был и решён вопрос о гидролизе слабыми кислотами белковых веществ. Достаточно нагреть тот или иной белок или альбуминоид с 4, 2, [c.95]

Слабощелочная реакция раствора СНзСООМа является результатом гидролиза слабой кислоты СН3СООН. [c.70]

Долгое время незаслуя енно забывали формильную защиту Формилъ-ные производные аминокислот получают продолжительным нагреванием раствора аминокислоты в концентрированной муравьиной кислоте или действием на аминокислоту смеси муравьиной кислоты и уксусного ангидрида (в последнем случае ацилирующим агентом, вероятно, является муравьиный ангидрид). Таким образом можно приготовить оптически чистые формилпептиды Формильную защиту удаляют гидролизом слабыми кислотами или окислением перекисью водорода [c.97]

Геницеллюлозы не растворимы в горячей воде, но растворяются щелочами и гидролизуются слабыми кислотами. При гидролизе гемицеллюлоз получаются следующие маннозы мало исследованные продукты кислого характера. [c.17]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Если соединение при ионизации образует среднеполяризующие катионы и анионы, то происходит гидролиз и по катиону, и по аниону. При этом обычно наблюдается гидролиз с образованием малорастворимых слабых оснований и слабых кислот [c.211]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Диорганодихлорсиланы и хлоролигомеры гидролизуют обычно при охлаждении и pH среды от 7 до 11 (чем pH выше, тем больше а в получаемом силоксандиоле), гидриды кремния — в нейтральной среде в присутствии катализаторов, алкоксипроизвод-ные — в нейтральной или слабокислой среде. Хорошие выходы диолов получают при гидролизе ацилоксипроизводных и при нейтрализации растворов силан- и силоксандиолятов щ,елочных металлов слабыми кислотами. Силоксандиолы с а = 200—1000 (жидкие каучуки) получаются полимеризационным методом, так как гидролитические методы не обеспечивают надежного контроля молекулярной массы. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология