Нитрозный процесс условия

Скорость абсорбции окислов азота. Для уменьшения потерь окислов азота с отходящими газами поглощение их в абсорбционной башне должно. быть возможно более полным. Оптимальным условием процесса абсорбции окислов азота серной кислотой является эквимолекулярное отношение N0 N02 в газе. Содержание недиссоциированного ЫгОз в газах нитрозного процесса очень невелико. Газ, содержащий только N02, абсорбируется вдвое медленнее, чем эквимолекулярная смесь N0 и N02. Избыток N0 по сравнению с ее содержанием в эквимолекулярной смеси практически не влияет на скорость абсорбции. [c.116]

Принимают, что в условиях нитрозного процесса при температуре не выше 200° С скорость диссоциации N02 по уравнению ( -2) ничтожна. [c.119]

Содержание НаОз в эквимолекулярной смеси N0 и N02 при различных температуре и давлении приведено в Приложении XII. В условиях нитрозного процесса содержание азотистого ангидрида в газе по сравнению с суммарным содержанием (N0 + N0,) очень незначительно. [c.321]

Потери окислов азота с отходящими газами в нитрозном процессе слагаются из статических потерь, обусловленных давлением окислов азота над нитрозой, орошающей последнюю башню системы, и потерь, зависящих от технологических дефектов оформления процесса (недостаточная поверхность насадки, неравномерность орошения насадки по сечению башни, несоблюдение оптимальных условий процесса — недостаточное или слишком высокое окисление окислов азота и др.). [c.328]

В условиях нитрозного процесса содержание азотистого ангидрида в газе по сравнению с суммарным содержанием (N0+ +НОг) весьма незначительно. [c.247]

О2 и N02 ничтожно. Поэтому можно принять, что в нитрозном процессе скорость диссоциации N02 очень мала и при подсчете скорости окисления N0 по реакции (9-1) скорость обратной реакции можно не учитывать. В этих условиях время т, необходимое для окисления N0 до степени X, можно найти из уравнения [c.253]

При получении серной кислоты выделяется большое количество тепла, рациональный отвод которого имеет важное значение в производственных условиях. Температурный режим основных участков контактного и нитрозного процессов определяется работой холодильников кислоты. [c.273]

Таблица Х-10. Интенсивность реакционной зоны нитрозного процесса [в кг 80 (м -сутки) при различных технологических условиях

В табл. Х-10 приведены данные об интенсивности нитрозного процесса, полученные при различных сочетаниях плотности, нитрозности и температуры нитроз в модельных опытах с насадочной колонкой [насадка — стеклянные бусы удельной поверхностью 530 м 1м )], и той же интенсивности в пересчете на заводские условия (насадка башен — кольца Рашига 50 X 50 мм с удельной поверхностью 87,5 мУм ). [c.635]

Интенсивность башенных систем в СССР из года в год возрастает на отдельных заводах она достигает 250 кг -сутки. Однако глубокое изучение нитрозного процесса и опыт работы передовых предприятий показывает, что даже при суш,ествующем аппаратурном оформлении башенных систем имеются значительные возможности для дальнейшей интенсификации процесса. Основные условия достижения высокой интенсивности устойчивая и бесперебойная работа системы, строгое соблюдение технологического режима в установленных пределах, поддержание постоянной и высокой концентрации сернистого ангидрида в обжиговом газе (9—10% ЗОз). [c.283]

Поглощение оксидов азота. В условиях нитрозного процесса оксиды азота присутствуют в виде N0, N02 и НгОз. [c.272]

Чтобы определить степень окисления N0 при определенной температуре и заданном составе исходной газовой смеси, необходимо в это уравнение подставить значение Кр при данной температуре, найденное по уравнению (11-3). При температуре ниже 200° С содержание N0 в равновесной газовой смеси N0, Ог и ЫОг ничтожно. Поэтому можно принять, что в нитрозном процессе скорость диссоциации N02 очень мала, и при подсчете скорости окисления N0 по реакции (11-1) скорость обратной реакции можно не учитывать. В этих условиях время т, необходимое для окисления N0 до степени X, можно найти из уравнения [c.341]

Степень нитрозности кислот. Высокая нитрозность кислот, орошающих продукционные башни, является сильным средством для повышения интенсивности кислотообразования. Боязнь повышенной коррозии аппаратуры башенной системы и возможности выделения окислов азота из нитроз в сборниках и холодильниках явились причиной того, что в первые годы применения башенных систем нитрозность нитроз, идущих на орошение продукционных башен, обычно не превышала 5% (в пересчете на ЫгОз). В настоящее время в интенсивно работающих башенных системах нитрозность нитрозы достигает 10% МгОз. Для получения нитрозы с такой нитрозностью необходимо для абсорбции окислов азота применять исходную кислоту с содержанием 82—86% Н25 04, так как менее концентрированная серная кислота не может поглотить в условиях нитрозного процесса более 8% ЫгОз, [c.157]

В результате интенсификации нитрозного процесса технологический режим работы башенных сернокислотных систем существенно изменялся. Изучение поведения различных материалов по отношению к серной кислоте и нитрозе применительно к условиям интенсивного ведения нитрозного процесса показало, что чугун и сталь могут успешно служить при изготовлении большинства аппаратов башенной системы. Чугун и сталь — материалы более дешевые, чем свинец, поэтому он был полностью вытеснен из строительства башенных систем. [c.166]

Скорость окисления ЗОг в условиях нитрозного процесса зависит [c.201]

В нитрозном процессе производства серной кислоты чем выше концентрация окислов азота и чем ниже концентрация серной кислоты в продукционной зоне, тем интенсивнее идет процесс кислотообразования. Однако в этих условиях увеличивается количество выделяющихся в газовую фазу окислов азота, растет нагрузка на абсорбционную зону. В связи с этим смешение печного и нитрозного газов перед продукционной зоной сернокислотной системы в комбинированном производстве представляет большой интерес, так как дает возможность уменьшить нагрузку абсорбционной зоны. [c.146]

В настоящее время серная кислота производится двумя способами нитрозным, существующим более 200 лет, и контактным, освоенным в промышленности в конце XIX и начале XX в. Контактный способ вытесняет нитрозный (башенный). Первой стадией сернокислотного производства по любому методу является получение диоксида серы при сжигании сернистого сырья. После очистки диоксида серы (особенно в контактном методе) ее окисляют до триоксида серы, который соединяется с водой с получением серной кислоты. Окисление ЗОг в 50з в обычных условиях протекает крайне медленно. Для ускорения процесса применяют катализаторы. [c.115]

Таким образом, возможность получения азотной кислоты концентрацией более 0,65 мае. дол. объективно ограничена температурой и давлением процесса абсорбции и содержанием оксида азота (IV) в нитрозных газах. В реальных условиях производства при температуре 40°С, давлении 0,1 МПа и понижении содержания оксида азота вследствие его поглощения из газа концентрация получаемой кислоты не превышает 0,5 мае. дол. Получение азотной кислоты более высокой концентрации требует иной технологии. [c.222]

В условиях нитрозного процесса эквимолекулярная смесь N0 и NOa (соответствующая N2O3) абсорбируется серной кислотой без изменения степени окисления. Поэтому вначале предполагали, что окислы азота переходят в жидкую фазу только в форме N2O3. однако такое предположение оказалось неправильным, так как содержание недиссоциированного N2O3 в газах нитрозного процесса очень мало по сравнению с общим содержанием NO и NO,. Следовательно, серная кислота поглощает больше молекул NO и NO2, чем молекул N.2O3. [c.326]

Расход воды. Для получения 1 т Н2ЗО4 в виде 76%-ной кислоты требуется 1000-18/98+ (1000/0,76—1000)= 500 кг воды. В основном она расходуется в нитрозном процессе на охлаждение циркулирующих кислот. Как указывалось (стр. 652), вода отводит от кислоты 815—937 Мкал тепла на 1т Н2ЗО4. Количество расходуемой воды зависит от практически возможного интервала ее нагрева, что, в свою очередь, зависит от ряда конкретных условий. Нагрев воды может быть принят в пределах 15—20° С. Отсюда нормальный расход воды должен составлять 30— 65 на 1 т продукции. [c.654]

Механизм кислотообразования [162]. Результаты расчетов изобарных потенциалов, проведенных для температуры 80 °С, как средней в продукционной зоне, приведены в табл. 53. Из полученных расчетных данных следует, что реакция образования H2SO3 в этих условиях невероятна, а поглощение SO2 нитрозой нужно отнести к случаю физической абсорбции, что согласуется с результатами ряда исследований о том, что SO2 растворяется в H2SO4 без химического взаимодействия. Схема кислотообразования в нитрозном процессе выглядит следующим образом [c.270]

Физико-химическая сущность производства серной кислоты нитрозным способом в башенных системах весьма сложна. Это объясняется тем, что при образовании серной кислоты в башнях одно1Временно протекает ряд химических реакций, взаимно связанных между собой. Кроме того, на статику и кинетику отдельных реакций большое влияние оказывают условия, в которых протекает нитрозный процесс, а именно температура, давление, скорости газовых и жидкостных потоков, концентрации реагирующих систем, количество и форма башен, величина поверхности насадки, гидравлические сопротивления в башенной установке и т. д. Но всякий сложный процесс можно расчленить на составляющие его части и, рассматривая их, прийти к пониманию сложного. [c.150]

Концентрация 50г в печных сернистых газах. Она оказывает большое влияние на скорость кислотообразования в продукционных башнях. Теоретически скорость окисления и абсорбции 50г должна расти пропорционально его концентрации. Но некоторые исследователи, изучая влияние концентрации ЗОг в печных газах на скорость процесса кислотообразования применительно к условиям ведения малоинтенсивного нитрозного процесса, пришли к выводу о существовании оптимальной концентрации ЗОг в печных газах, равной 7—8%. Такой вывод объясняется тем, что при орошении продукционных башен нитрозой с недостаточным количеством окислов азота в окислении ЗОг принимает участие двуокись азота, образующаяся в продукционных башнях в результате протекания реакции 2М0-Ь Ог. 2Ы0г. С повышением концентрации ЗОг в печных газах содержание кислорода в них уменьшается, а следовательно, затрудняется процесс кислотообразования. Если же в продукционные башни подавать достаточное количество нитрозы (полное орошение), т. е. такое количество, когда весь кислород, необходимый для окисления ЗОг, подается е составе нитрозы, то и скорость кислотообразования будет возрастать с увеличением концентрации ЗОг в газах. [c.156]

Плотность орошения (количество орошающей башню кислоты). Она должна прежде всего обеспечивать хорошую смачиваемость насадки в башнях. Но для интенсивного ведения нитрозного процесса в башенных системах решающее значение имеет также количество окислов азота, подаваемое в составе нитрозы на орошение продукционных башен. Раньше на орошение башен подавали в составе нитрозы количество N2O3, недостаточное для окисления всего SO2, перерабатываемого в башне за один оборот орошения в жидкой фазе. Поэтому в окислении SO2 принимали участие и те окислы азота, которые после выделения из нитрозы окислялись в этой башне в газовой фазе (или на поверхности раздела фаз) по реакции 2N0 + 02Z 2N02 и вновь абсорбировались нитрозой. Но реакция окисления N0 в NO2, а затем абсорбция окислов азота требуют времени и соответствующих условий (низкая температура и пр.). Поэтому они тормозят процесс переработки SO2 в серную кислоту в продукционной зоне. Другое дело, если в составе нитрозы подавать количество N2O3, достаточное для окисления всего SO2 в жидкой фазе. Тогда роль медленно идущей при высокой температуре реакции окисления NO в NO2 в газовой фазе и абсорбция окислов в продукционной башне для переработки SO2 теряют свое значение, и процесс кислотообразования может быть проведен с большой скоростью. [c.158]

Поскольку НзОз в условиях течения нитрозного процесса диссоциировано до N0 и N02, А. Грер считает, что прямое окисление 802 идет за счет раскисления N62 [c.91]

Изучение поведения различных материалов по отношению К С иой кислоте и нитрозе применительно к новым условиям ведй . ння нитрозного процесса показало, что чугун и-сталь могут усй [c.104]

Поскольку данная реакция идет с уменьшением объема и с выделением тепла, равновесие должно сдвигаться вправо при понижении температуры и при повышении концентраций исходных веш.еств (а также при повышении общего давления газа). При температуре ниже 150° равновесие реакции настолько сдвинуто вправо, что ее можно считать в этих условиях практически не-обратимойюа. Поэтому при рассмотрении нитрозного процесса считают, что реакция окисления N0 в N02 идет необратимо в сторону образования N02, обратную же реакцию не принимают во внимание. [c.95]

В условиях нитрозного способа проведены испытания опытного трехполочного пенного аппарата (площадь,сечения 0,163 м ), при-чем испытывалась работа как одной, так и нескольких полок. Испытания проводили Б условиях работы различных башен пятибашенной сернокислотной системы, были получены очень высокие показатели работы аппарата. Преимущества высокоинтенсивных пенных аппаратов перед башнями с насадкой и найденные оптимальные условия их работы дали возможность разработать технологическую схему пен-но-нитрозного способа производства серной кислоты, основанного на осуществлении всего нитрозного цикла в системе пенных аппаратов, что позволило бы после отработки этого процесса в большой степени интенсифицировать нитрозный процесс. [c.85]

Скорость кислотообразования. Так как нет еще точно установленной теории кислотообразов ип я I нитрозном процессе, то сейчас не представляется возможным вывести зависимость скорости кислотообразования от различных условий на основе данных [c.246]

В приведенной принципиальной схеме производства разбавленной азотной кислоты операции окисления аммиака и переработки нитрозных газов различаются режимами проведения процессов. Для первой стадии оптимальными условиями являются высокая температура и относительно низкое давление, для второй стадии — низкая температура и высокое давление, что вытекает из физико-химических закономерностей этих процессов (пункт 15.2). Поскольку определяющим параметром явля- [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология