Теплота серного ангидрида

Технологическая схема установки приведена на рис. 2, Масло М-5 селективной очистки сульфируют олеумом, содержащим 18—20 % свободного серного ангидрида в аппарате 3 периодического действия. Отвод выделяющейся при этом теплоты реакции осуществляется путем циркуляции сульфомассы через выносной холодильник 4. Сульфированное масло в аппарате 3 отстаивают [c.224]

На рис. 7.15 представлена технологическая схема установки непрерывного сульфатирования высших синтетических спиртов С — ao серным ангидридом, содержащимся в контактном газе производства серной кислоты (6,5% (об.) SOj, 0,5% SO2, 11% Oj, 82% N2). Смесь циркулирующего кислого алкилсульфата и свежего спирта подается в нижнюю часть реактора 1 с мешалкой, в который вводится газ, содержащий SO3. Требуемая температура 36—43 °С обеспечивается циркуляцией сульфомассы через наружный холодильник 2. Таким же образом отводится теплота нейтрализации. В нейтрализатор 3 вводится хлор или гипохлорит для отбеливания алкилсульфата. При мольном отношении серный ангидрид/спирты, близком к единице, степень превращения спирта составляет 80— [c.245]

Так как в систему подается газообразный серный ангидрид, то необходимо учесть теплоту его конденсации [c.102]

Дифференциальная теплота растворения жидкого серного ангидрида в серной кислоте и олеуме [c.604]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также их количества, участвующие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (IV, 16), (IV, 17) и (IV, 18), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и тег(лоту смешения серного ангидрида и воды. [c.186]

Эти теплоты равны по величине и противоположны по знаку теилотам выделения серного ангидрида из серной кислоты и олеума. [c.186]

Определяем теплоту гидратации серного ангидрида [c.471]

Здесь теплоемкость жидкости (на 1 кмоль Н2О) с= = 174 кдж-кмоль -град теплоемкость газа (на 1 кмоль инертного газа) с = 29 дифференциальная теплота растворения серного ангидрида Ф=58500 кдж кмоль. [c.730]

Выделение теплоты за счет абсорбции SOg олеумом. В олеумном абсорбере поглощается 3230 кг SO3. Принимаем ориентировочно, что поглощение происходит при 60 С. По табличным данным находим, что при растворении жидкого серного ангидрида в 20%-ном олеуме выделяется тепла 23,25 кДж/моль SO3 (5,55 ккал/моль). Теплота конденсации газообразного SO3 равна 481,85 кДж/кг SO3 (115 ккал/кг ) [30, с. 126]. Количество теплоты, выделяющейся при абсорбции [c.87]

Окисление сернистого газа в серный ангидрид температура 450° теплота активации смешанного катализатора 19 000—22 000 кал) теплота активации платинового катализатора 17 ООО кал [c.172]

Серный ангидрид соединяется с водой с образованием серной кислоты, при этом выделяется большое количество теплоты (19 ккал/моль). На воздухе он сильно дымит. 50з — сильный окислитель. [c.175]

Хотя при накаливании СО распадается, но при обыкновенной температуре СО есть вещество очень прочное. Тем замечательнее разложение углекислого газа, производимое растениями в этом случае весь кислород углекислого газа выделяется в свободном виде. Механизм этого разложения состоит в том, что поглощаемые растениями теплота и свет расходуются на разложение углекислого газа. Этим объясняется общеизвестное. громадное влияние температуры и света на произрастание растений. Но в чем именно, из каких отдельных промежуточных реакций состоит весь процесс распадения СО в растениях на кислород и на остающиеся в растениях гидраты углерода (доп. 222) — поныне неясно. Известно, что сернистый газ 50 , во многом сходный с углекислым СО , от действия света (как и от накаливания) дает серу и серный ангидрид 50 , а в присутствии воды серную кислоту, но для СО прямо не получено подобного распадения, тем более, что СО образует лишь очень легко разлагающуюся свою высшую степень окисления (надугольную кислоту [259]). Оттого-то, быть может, кислород здесь и выделяется. С другой стороны, известно, что в растениях всегда образуются и содержатся органические кислоты, а они должны быть рассматриваемы как производные углекислоты, что видно по всем их реакциям, которые вслед за этим мы кратко рассмотрим. Поэтому можно думать, что углекислота, поглощаясь растениями, сперва образует в них (по Байеру муравьиный алдегид [c.278]

При получении олеума любой концентрации путем смешения серного ангидрида с водой выделяется теплота смешения, которую определяют следующим образом [c.16]

Теплоту испарения серного ангидрида из олеума находят по муле [c.17]

При сжигании донецких газовых углей с коэффициентами избытка воздуха на выходе из топки 1,4—1,7 концентрация серного ангидрида изменялась от 0,1-10- до 0,4-10 %. Увеличение доли мазута в сжигаемой смеси топлив с 6 до 33 % по теплоте сопровождалось ростом концентрации серного ангидрида с 0,4-10- до 0,8-10- %. [c.84]

Серный ангидрид — сильный окислитель. Так, фосфор при соприкосновении с ним воспламеняется. Взаимодействуя с водой, 50з образует серную кислоту, при этом выделяется большое количество теплоты [c.287]

Соединение серного ангидрида с водой происходит весьма энергично и сопровождается выделением значительного количества теплоты [c.147]

НОСТЬ вслодствио высокой производительности и болоо низких капиталовложений, а 1гакже из-за желания избежать больших расходов кислоты. Недостатки же серного ангидрида (высокая теплота реакции, следствием которой является разложение, высокая вязкость реакционной смеси) можно часто преодолеть конструкторским путем, соответствующ им выбором режима процесса, или применением растворителя. Фактически сущ е-ствует тенденция к использованию более сильных сульфирующих агентов [44]. [c.518]

Для смягчения условий сульфирования газообразным серным ангидридом предложено применять растворители — галогенпроиз-водные низкомолекулярных углеводородов (дихлорэтан, три- и тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и др.). Чаще всего испо.льзуют дихлорэтан и четыреххлористый углерод, однако они токсичны, требуют регенерации, способствуют коррозии аппаратуры, вызывают необходимость дополнительного охлаждения реакционного устройства. Более перспективным растворителем является жидкий сернистый ангидрид — он дешев и доступен, легко и без потерь регенерируется, ослабляет окислительное действие серного ангидрида, за счет испарения в сульфураторе снимается часть выделяющейся при сульфировании теплоты. [c.71]

Согласно табличным данным, теплота смешения ЗОд с водой при 60° С с образованием 20%-ного олеума равна 5,55 ккал1г-мол серного ангидрида или 5,55-12,5 = 69,4 ккал1кг. [c.102]

Формула Портера, связанная с громоздкими арифметическ1 ,мн вычислениями, и экспериментальные данные о теплотах смешения серного ангидрида и воды номографированы (рис. 81). Этой номограммой мы рекомендуем пользоваться в технических расчетах при определении тепловых эффектов смешения кислот и теплов1,1х [c.168]

Большое промышленное значение имеют продукты сульфирования додецилбензола (алкил С12) и керилбензола (алкилы Сю—С18), которые после нейтрализации используются в качестве ПАВ (суль-фонолы). Сульфирование этих соединений ведут 15% раствором серного ангидрида в жидком сернистом ангидриде такой раствор обычно получают на месте применения путем дозированного окисления сернистого ангидрида. Непрерывное сульфирование алкил-бензолов этим раствором можно вести с большой скоростью, так как теплота реакции эффективно отводится кипящим сернистым ангидридом. [c.66]

Большие перспективы при производстве высокоэнергетических реактивных топлив для сверхзвуковой авиации открываются при использовании процессов каталитического крекинга с последующим выделением ароматических углеводородов и их гидрированием. Каталитическому крекингу могут подвергаться фракции высокосернистых нефтей с пределами кипения 300—600°. Для выделения ароматических углеводородов из газойля каталитического крекинга предложено производить экстракцию фурфуролом или серным ангидридом (рис. 1В), а также с помощью адсорбционной хроматографии на силикагеле (рис. 1Д) [8]. Одним из патентов экстракт рекомендуется подвергать очистке с помощью диметилсульфоксида для удаления парафино-нафтеновых углеводородов (рис. 1Г) [9]. Выделенные ароматические углеводороды обычно содержат 0,25—2,5% серы, 0,03—0,3%) азота и 0,25—2,5% кислорода. Поэтому для удаления серу-, азот- и кислородсодержащих соединений патентом предусматривается гидроочистка над окисью молибдена, сульфидом молибдена, сульфидом вольфрама или кобальто-молибденсульфидным катализатором под давлением водорода 35—85 атм и температуре 410—430°. В некоторых случаях гидроочистка проводится трижды [9]. В результате гидроочистки в ароматической фракции содержание серы снижается до 0,05—0,07% и кислорода — до 0,1%. Гидрирование ароматических углеводородов предложено проводить над никелевым катализатором при давлении водорода 105 атм и температуре 260° [10] или же при 140 атм и температуре 360— 380° [9]. Поскольку в гидрогенизате остается -небольшое количество аро.матичеоких углеводородов, в некоторых случаях их рекомендуется удалять адсорбционной очисткой на силикагеле [9]. Фракционировкой из гидрогенизата выделяют высокоэнергетическое реактивное топливо. Полученные реактивные топлива типа JP-X имеют пределы перегонки 218—315° тли 260—315°, весовую теплоту сгорания 10 200—10 265 ккал1кг, плотность 0,89— 0,90 г1см и температуру кристаллизации ниже —50°. В том слу- [c.10]

По теплоте реакции можно определять содержание воды в концентрированной серной кислоте. Мьюнемия [64 ] определял повышение температуры при постепенном добавлении к пробе дымящей серной кислоты (олеума). В этом случае происходит взаимодействие воды с серным ангидридом [c.211]

Для вычисления теплоты разбавления моногидрата до любой концентраций необходимо, используя формулу (II.3), определить разность теплот образования 100%-ной Н28О4 (из воды и серного ангидрида) и кислоты заданной концентрации. [c.23]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Свойства. Серный ангидрид — бесцветная летучая жидкость, застывающая йколо +17° С в кристаллическую массу, испаряющуюся при 44,8° С. Во влажном воздухе жидкий ЗОд дымит , образуя с водяными парами мельчайшие капельки серной кислоты в виде тумана. Соединение серного ангидрида с водой происходит весьма энергично и сопровождается выделением значительного количества теплоты [c.102]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ (топлива) — количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина наа. теплотворной способность ю). Т. с. определяют нри нсследованпи топлива, для к-рого эта величина является одним из вая нейших показателей его практич. ценности. Томи же методами, что и для топлив, Т. с. определяют и при исследовапии органич. веществ с целью получения данных об их структуре (см. Теплота образования). При полном сгорании в кислороде органич. вещества его Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения углерода в углекислый газ, водорода — в воду, серы — в серный ангидрид, выделения азота и галогенов в свободном виде. Т. с. измеряют в джоулях 1 Зж= = 1 ньютон-1 метр=(1и-1 м), или в калориях (1 кал= =4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, наз. удельной теплотой сгорания. В зависимости от выбранной для измерения единицы количества вещества удельную Т. с. обозначают для твердого и жидкого вещества — кдж1кг, кал г, ккал кг, для газообразного вещества — кдж/лА, шт ккал , с фиксацией условий (темп-ра, давление) замера объема газа. Обычно берется кубич. метр сухого газа, измеренный нри 20° и 760 мм рт. ст. (ГОСТ 2939—63). [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота серного ангидрида: [c.167] [c.168] [c.187] [c.187] [c.187] [c.188] [c.188] [c.468] [c.359] [c.421] [c.11] [c.23] [c.178] [c.16] [c.16] [c.17] [c.17] [c.6] [c.13] [c.14] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология