Бромат-ион, открытие

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

В 1959 г. Белоусов в краткой заметке сообщил об открытии им периодических изменений цвета раствора с частотой порядка 10 Гц в ходе окисления лимонной кислоты броматом, причем катализатором были ионы церия. Изменение окраски определялось периодическими превращениями Се + Се +. Белоусов наблюдал десятки периодов. В дальнейшем детальные экспериментальные и теоретические исследования этих и родственных им явлений были проведены Жаботинским с сотрудниками (1964— 1974). [c.515]

Открытие платины. Осторожно приба)вляют фильтрату соляную кислоту до разложения всего бикарбоната атрия. После этого прибавляют еще 20 мл концентрированной соляной кислоты и вьшаривают досуха прибавив затем еще 10 мл 12N соляной кислоты, снова выпаривают досуха, чтобы быть уверенным в полном разложении бромата. Наконец, прибавляют еще 5 мл 2N соляной кислоты, нагревают, разбавляют приблизительно до 100. ил и фильтруют. Раствор делят на три части и производят испытания на платину, пользуясь реакциями 4, 7д и 7з, приведенными на стр. 364 и 565. [c.583]

Особую задачу представляет открытие отдельных анионов, вносящих осложнения в систематический ход анализа анионов, например цианид-ионов, силикат-, сульфид-, гипохлорит-, бромат-ионов. [c.297]

Открытие ванадия (V). К 1 мл исследуемого раствора прибавляют по 1 мл растворов восстановителя, насыщенного раствора бромата калия и раствора активатора доводят объем полученного раствора до 5 мл. То же проделывают с холостой пробой. Нагревают обе пробы на водяной бане в течение нескольких минут и наблюдают за появлением окраски. [c.147]

Бромирование обычно проводят в колбе с резиновой или притертой пробкой, и растворы кислоты и иодида калия прибавляют, открывая колбу. При этом часть паров брома может улетучиться и результат анализа может оказаться неверным (повышенным). Поэтому лучше проводить бромирование в колбе, в пробку которой вставлена капельная воронка (притертая пробка с впаянной в нее воронкой удобнее, чем резиновая пробка с воронкой, вставленной обычным способом). Бромирование в такой колбе проводят следующим образом. После прибавления анализируемого раствора фенола и раствора бромид-бромата через горло открытой колбы плотно закрывают колбу пробкой, открывают кран капельной воронки и не надолго присоединяют горло капельной воронки к вакуум-насосу. В колбе создается разрежение, после чего закрывают кран капельной воронки и только потом разъединяют капельную воронку и вакуум-насос. Немедленно после этого наливают в воронку разбавленную соляную или серную кислоту и спускают ее из воронки в колбу, осторожно открывая кран капельной воронки, так, чтобы в ней все время оставалось немного жидкости в качестве гидравлического затвора, а в колбе сохранялось разрежение. Затем наливают в воронку воду и смывают ею остаток кислоты в воронке, опять оставляя в воронке часть жидкости. В этих условиях во время реакции бромирования в колбе все время сохраняется разрежение и пары брома не улетучиваются. После бромирования, также сохраняя в колбе разрежение, прибавляют в нее из капельной воронки раствор иодида калия, и только после пятиминутной [c.224]

Открытие бромат-иона (ВгОз ) 185 [c.185]

Открытие бромат-иона (ВгО з") [c.185]

В сухую колбу наливают из бюретки точно 10 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата калия. Затем при открытых кранах 4 п 5 [c.206]

Рутений. Характерным соединением рутения является его летучая четырехокись желтого цвета (см. разд. П, Б), которая имеет в равной степени важное значение как для качественного открытия рутения, так и для количественного отделения этого элемента. Первая стадия идентификации рутения в растворе, содержащем остальные платиновые металлы и другие элементы, заключается в перегонке слабокислого раствора с броматом натрия. Нерастворимые вещества предварительно сплавляют с перекисью натрия и водную вытяжку сплава подкисляют соляной кислотой. Б процессе дистилляции осмий отгоняется вместе с рутением, но переходит с паром во второй приемник, в то время как в первом приемнике четырехокись рутения восстанавливается соляной кислотой в красновато-коричневый хлорид. Техника выполнения этой операции исчерпывающим образом описывается в разд. П1 (Б, а). Для качественного испытания можно ограничиться одним приемником с соляной кислотой (1 1). После окончания перегонки содержимое приемника переносят в стакан и выпаривают досуха в вытяжном шкафу для удаления брома и четырехокиси осмия. Остаток представляет собой треххлористый рутений. Образование в этих условиях красновато-коричневого дистиллята совершенно специфично для рутения дальнейшей проверки не требуется. Реакция очень чувствительна. [c.406]

Концентрация промежуточного продукта в сложной реакции обычно проходит через максимум или достигает квазистационарного значения. Открыты, однако, системы, в которых кинетика промежуточных состояний имеет пульсирующий характер, их называют автоколебательными химическими реакциями. Одна из таких реакций — окисление броммалоновой кислоты броматом в водном растворе, катализированное ионами церия. Основные процессы, протекающие в такой [c.64]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Творческий путь академика В. А. Каргина начался в 1924 г. в лаборатории Физико-химического института им. Л. Я. Карпова в качестве химика-лаборанта. В это время им были выполнены химические анализы вновь открытых минералов, глин и сплавов и описаны их физические свойства и минералогический состав. К числу таких минералов относятся урано-ванадаты вновь открытого месторождения Тюя-Муюна и узбекит. Прежде всего эти работы характеризуются высоким качеством проведенных химических анализов как по точности, так и по числу определяемых элементов. При определении сурьмы в баббите [1] В. А. Каргин уточняет и усовершенствует применявшийся ранее метод титрования броматом. Он предлагает практический способ определения сурьмы в присутствии мешаюш,их определению примесей свинца, олова и меди с достаточной степенью точности. Хочется отметить, что уже в самых ранних работах [c.18]

В зажиме правого манипулятора вновь крепят поршневое приспособление с пипеткой. Возвращают конус на держатель в камеру и добавляют в него, помешивая, пипеткой 10—15 тк серной кислоты. Через некоторое время растворение на холоду прекращается. Теперь в зажиме левого манипулятора крепят микронагреватель, обращают к нему камеру открытой стороной и подогревают раствор в конусе. Когда почти весь сплав растворится, добавляют в конус 5—10 тк азотной кислоты и нагревают до удаления окислов азота. Разбавляют водой до 50—70 тк. Нерастворившийся остаток отделяют центрифугированием. Раствор переносят в другой конус, после чего держатель с посудой помещают в обычную камеру, предварительно удалив из него использованный для растворения конус и сосуд с азотной кислотой и поместив в держатель новый сосуд для раствора ферроцианида калия. Вместо поршневого приспособления крепят в правом манипуляторе держатель со стеклянной иглой. На крышке камеры располагают покровное стеклышко с растертым в тонкий порошок броматом калия. Добавляют в раствор в конусе стеклянной иглой твердый бромат калия. Зеленая окраска раствора переходит в желтую хром-ион окислился до хромат-иона. [c.95]

Кульберг Л. М. и Иванова 3. В. Новые высокочувствительные реакции для открытия гипохлоритов и броматов в присутствии других окислителей. ЖАХ, 1947, 2, вып. 1, с. 43—45. Резюме на англ. яз. 4535 Кульберг Л. М. и Ковалева А. Г. Исследование в области дитиокарбаматов. Сообщ. 1. Дитиокарбаминовокислый аммоний как аналитический реактив. Уч. зап. (Сарат. ун-т), 1952, сО, с. 225—232. 4536 [c.178]

В аналитической лаборатории НИХФИ разработан метод полного анализа кокаина-сырца. Проводятся следующие определения 1. Навеска растворяется в эфире — в остатке свободный экгонин и бензоил-экгонин. 2. Навеска омыляется в щелочной среде (10 /д-ым раствором едкого натра). После омыления щелочной раствор подкисляется и извлекается эфиром. В эфир переходят кислоты. Эфирный раствор, в свою очередь, извлекается титрованной щелочью. Полученный щелочной раствор делится на 2 части. В одной части определяется сумма кислот титрованием соляной кислотой. В другой части определяется коричная кислота бромированием бромид-броматом. Коричную кислоту пересчитывают на циннамилкокаин. 3. Навеска омыляется в кислой среде (12°/р-ой соляной кислотой) в открытой колбе. Из кислой жидкости извлекают эфиром кислоты, а кислую водную жидкость нейтрализуют щелочью и выпаривают досуха. Остаток (экгонин и хлористый натрий) обрабатывают раствором фенола в хлороформе (1 4), экгонин растворяется фенольно-хлороформный раствор извлекается водой. В воду переходит экгонин и часть фенола. Последний удаляется взбалтыванием с эфиром. [c.440]

Галлий. Обе рекомендуемые реакции не очень чувствительны. Реакция Б с хлоридом марганца, броматом калия и ферроцианидом калия (стр. 141) дает возможность открывать галлий в присутствии элементов, которые чаще всего ему сопутствуют (А1, 1п, 2п, Мп) заслуживает внимания то, что посредством этой реакции можно отличить галлий от алюминия. Для обнаружения галлия в присутствии железа всегда следует пользоваться реакцией А с хлоридом церия и бисульфатом калия (стр. 141). Единственным элементом в рассматриваемой аналитической подгруппе, мешаюпшм открытию галлия в обеих реакциях, является хром. [c.173]

На этой реакциии Файгль основал капельный способ открытия бромата в особом приборчике действием сульфата марганца реакция протекает в присутствии серной кислоты, при нагревании. Появившийся осадок после обработки уксуснокислым раствором бензидина и ацетатом натрия окрашивается в синий цвет. [c.186]

Колебательные реакции. В последние годы уделяется большое внимание периодическим процесса, характеризующимся колебаниями концентраций некоторых промежуточных соединений и соответственно скоростей превращения (колебательным реакцгшм). Щ т -ром такой реакции может служить открытое Б.П. Белоусовым взаимодействие лимонной кислоты с броматом, ускоряемое ионами церия. Раствор регулярно изменяет окраску от бесцветной (Се Ш) к желтой (Се IV) и обратно. Эти процессы объясняются на основе термодинамики необратимых процессов, крупный вклад в развитие которой внес И.Р. Пригожин. [c.186]

Нерастворимый в царской водке остаток промывают, высушивают и исследуют под микроскопом с небольшим увеличением на присутствие частиц металлического вида — осмцрида. Для идентификации последнего нерастворимый остаток сплавляют с небольшим количеством перекиси натрия, вышелачивают сплав водой, вытяжку подкисляют и перегоняют с броматом натрия. Коричневато-красный цвет дистиллята является наиболее чувствительной пробой на рутений количества значительно меньше 0,0001 г рутения можно хорошо обнаружить в солянокислом растворе при вынаривании его почти досуха. С меньшей чувствительностью при перегонке открывается осмий, однако положительная реакция на рутений позволяет считать присутствие его спутников — осмия и иридия — более чем вероятным или почти доказанным. Открытие ос.мия и иридия производится по методам определения этих эле.ментов. [c.403]

Для открытия осмия и рутения порошкообразную пробу тщательно смешивают в никелевом тигле с десятикратным по весу количеством смеси соды и перекиси натрия (1 1), спекают в течение часа при 600°, выщелачивают спек теплой водой и переносят в дистилляционную колбу, затем проводят перегонку с броматом, как описано в разд. П1 (Б, а). Если после продолжительного кипячения соляная кислота в первом приемцике остается окрашенной в желтый или оранжевый цвет, то присутствие рутения можно считать доказанным раствор вьшаривают и производят проверочные реакции, которые подробно описываются ниже. Если жидкость в приемниках с щелочью становится розовато-лиловой, то это определенно указывает на присутствие осмия, но обычно-количество осмня в пробах этого типа слишком незначительно для того, чтобы вызвать указанную окраску поэтому жидкость из приемника следует перевести в стакан и исследовать на осмий сернистым аммонием и т. д., как описано в разд. IV (А, 2). Тигель с черным остатком, полученным по ходу качественного испытания после восстановления в водороде, нагревают на небольшом пламени горелки и очень осторожно определяют запах выделяющихся паров (см. Г, 1). [c.405]

Определение рутения, осмия и иридия. Общее содержание этих трех элементов и сумме редко превышает 0,5%, в пересчете на концентрат, обработанный соляной кислотой по (1) поэтому для определения Ки, Оз и 1г следует брать возможно больше исследуемого материала, оставшегося от навесок, которые были взяты для определения остальных компонентов по (2). Точную навеску помещают в никелевый тигель, тщательно смешивают с восьмикратным количеством плавня (смесь соды и перекиси натрия 1 1) и покрывают сверху тонки.м слоем перекиси натрия. Осторожным нагреванием тигля на асбестовой сетке спекают смесь в однородную темную массу, а затем на открытом пламени доводят до сплавления. После охлаждения извлекают содержимое тигля теплой водой и щелочной раствор, содержащий взвесь нерастворимых частиц, переносят в дистилляционную колбу емкостью 500 жл, соединенную с поглотительной системой дистилляционной установки (см. разд. П1, Б, а). Тигель промывают ноболь-шим количеством солянок кислот1л, ]<оторую сливают в колбу через капельную воронку. Содержимое колбы осторожно подкисляют соляной кислотой до полной прозрачности раствора, пропуская одновременно слабый ток воздуха через прибор и подогревая колбу. Избыток кислоты частично нейтрализуют едким натром, избегая образования постоянного осадка, и для отделения осмия и рутения производят ( ерегонку скачала с хлоратом натрия, а затем с броматом (см. разд. П1, Б, а). [c.423]

Стимулом к изучению автоволновых процессов явилось открытие в 1959 г. Б.П. Белоусовым автоколебательных процессов при реакции окисления лимонной кислоты броматом с катализатором - ионами церия. Наблюдались периодические переходы церия из трехвалентной в четырехвалентную форму и обратно Се Се . Процесс сопровождался периодическими изменениями окраски от розовой к голубой и обратно. Исследования, проведенные А.М. Жаботинским с сотрудниками в 70-е гг., доказали существование автоколебаний и автоволн не только в различных химических системах, но и в биологических процессах, таких,как гликолиз, фотосинтез и др. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология