Хлорид лития как реагент

Борогидрид лития, полученный из борогидрида натрия и хлорида лития, обладает промежуточной активностью между борогидридом натрия и алюмогидридом лития этот реагент восстанавливает до спиртов как сложные эфиры, так и лактоны [249], и обладает более высокой селективностью, чем алюмогидрид лития. [c.357]

Хлорирующий обжиг, очевидно, может быть использован для извлечения лития из лепидолита, петалита, а также при переработке комплексных руд, так как хлориды бериллия, олова, тантала и ниобия при температуре обжига достаточно летучи. К недостаткам этого метода следует отнести трудность улавливания хлорида лития, высокую агрессивность печных газов и большой расход реагентов. [c.151]

Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

Фторид Выход, % Хлорид (реагент) Температура, са Лите- ратура [c.346]

После обработки перечисленными выше реагентами полимеры содержат концевые группы —С00Ь1, —ОЫ, —ЗУ и др. Далее полимер подкисляют растворами серной или соляной кислот, отмывают водой и сушат. Иногда обработку ведут раствором хлористого водорода в толуоле. Затем раствор отфильтровывают от хлорида лития через кизельгур, промывают метанолом и сушат [11]. [c.419]

Кёбрпх [6] доказал, что реакция Т. с олефинами стереоспеци-фична и, по-видимому, осуществляется без первоначального разложения реагента до днхлоркарбена. Автор предлагает циклическое переходное состояние, включающее хлорид лития. При взаимодействии четырехбромистого углерода с фенил- или н-бутиллитием был [c.184]

Известны два типа подобного метода титрования. Первый — метод с внутренней генерацией реагента — заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой концентрации. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог иронускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. получали бром иод и хлор анодным окислением галоге-нид-ионов и титровали различные восстановители, например Аз , 5Ь , иодид- и тиоцианат-ионы, тиогликоль и др. Такие же титрования были осуществлены при помощи железа (Ц) и церия (IV), полученными электролитическим способом. Известны также многие другие случаи применения рассматриваемого метода. Не так давно мы применили принцип этого метода для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта Железо (III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450° С, было использовано для титрования Сг и [c.356]

Симмонса — Смита реагент титана (IV) хлорид —лития алюмогидрид триметилсилилдиазометан трихлорметил(фенил)ртуть трихлорметил (2-фенилэтил) ртуть трихлорметил (циклогексил) ртуть [c.138]

Для создания источников тока (гальванических элементов) может быть использовано большое число различных химических реакций. Наиболее часто встречаюш,иеся на практике устройства дают напряжение около 1—2 В, что соответствует реакциям, сопровождаемым изменением свободной энергии примерно до 210 кДж/моль. Это соответствует, например, реакции, протекаюш,ей ъ элементе Даниэля (см.). Теоретическое значение напряжения получают из формулы = — А01пР, где пР — число кулонов, участвуюш их в реакции отсюда Е = 210-1072 96490 == 1,09 В. Чтобы получить более высокое напряжение в каждом отдельном элементе, применяют высокоактивные и нестабильные реагенты примером является литий-хлоридный элемент, который работает при температуре 500—600°С с расплавом хлорида лития в качестве электролита и дает э. д. с. 3,5 В. [c.133]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

В отличие от селена (IV) теллур (IV) сильнее сорбируется на анионите, сорбция увеличивается с ростом концентрации НС до 8 Л1. Это позволяет отделить селен от теллура. Селен (IV) элюируют раствором НС1 с концентрацией менее 4 М. Сорбированный теллур элюируют разбавленным раствором НС1 (0,1 — I М). Селен ( У) и теллур (IV) отделяют на анионите от тяжелых металлов [9], используя в качестве комплексующего реагента хлорид лития. При соответствующей концентрации ЫС1 теллур (IV) можно выделить из бинарной смеси, содержащей В1" , РЬ", 5Ь" , Аи ", Ре" или 5е . Возможно также выделение теллура нз многокомпонентной смеси, содержащей Ад, и АН",- [c.209]

Одним из способов переработки литиевых концентратов с получением хлорида лития является хлорирующий обжиг. Из проверенных реагентов (Na l, K l, СаСЬ) лучшие результаты обжига получают с хлоридом кальция, причем при переработке как лепидолита, так и сподумена. Смесь лепидолита и СаСЬ (1 3) нагревают при 780—940 °С, остывший плав обрабатывают водой и получают технический раствор хлорида лития, который затем очищают от примесных хлоридов [10]. Сподумен смешивают с хлоридом кальция в соотношении 4 1 и нагревают в вакууме при 800— 1200 °С. При этом хлорид лития вместе с другими хлоридами возгоняется, затем его извлекают из десублимированных продуктов реакции [11]. [c.30]

Обменная реакция между хлоридом или бромидом лития и алюмогидридом натрия может быть проведена в среде этилового [20, 60, 64, 65] или бутилового [66] эфиров. Исходные реагенты — алюмогидрид натрия и хлорид лития и один из продуктов реакции — хлорид натрия в эфире нерастворимы. Если не принимать мер к измельчению реагентов во время самой реакции, то она не идет ни на холоду, ни при кипячении. При совместном же размоле реагентов она проходит за 1 ч, причем получается раствор, содержащий 150 г/л LIAIH4. Кристаллический продукт, выделенный из этого раствора, содержит 97% LiAlHi. [c.517]

При сухом способе улавливания хлористый литий экстрагируется из пыли органическими реагентами при мокром способе полученная пульпа фильтруется и осадок возвращается в обжиговую печь, а разбавленный раствор хлорида лития упаривается до содержания 40% Ь1С1. Из упаренного раствора кристаллизацией выделяется хлористый натрий, затем после охлаждения хлористый калий [82]. Подробная схема переработки сподумена хлорирующим обжигом представлена на рис. 54. [c.151]

Чем меньше подвижность иона, заменяющего реагирующий нон, тем точнее будут результаты. Если соль серебра титруется хлоридом лития, электрспроводность падает во время выпадения осадка и повышается после точки эквивалентности. Если в качестве реагента была использована соляная кислота, электрспроводность повышается с самого начала титрования и угол между линиями осаждения к реагента будет очень тупой. Поэтому в основном рекомендуется катионы титровать солями лития, а анионы ацетатами. [c.178]

Растворы и реагенты. Для приготовления раствора хлорида лития (приблизительно 12М) использовали препарат Li l марки ч.д.а. и дистиллированную воду. Следы металлических примесей удаляли, пропуская раствор через слой смолы (дауэкс-1, 10% ДВБ) и получая после этого чистый бесцветный раствор. Из запасов основного раствора хлорида лития путем его разбавления и добавления в него дважды возо-гнанной НС1 готовили рабочие растворы (см. таблицу). [c.38]

Поведение ряда синтетических и натуральных полиамидов в процессе релаксации было исследовано [634] методами динамико-механических измерений и ЯМР широких линий были изучены также четыре ароматических полиамида [635]. Распределение звеньев в некоторых ароматических сополиамидах исследовали методом ЭПР с использованием Ы,М-диметилацет-амида, содержащего хлорид лития [636]. При получении данных о конформациях полиамидов с жесткой структурой использовали [637] обработку лантанидными реагентами. [c.552]

Для определения алюминия в хлоридах лития, цезия и рубидия 4 г анализируемой соли растворяют в 20 мл буферной смеси и полученный раствор разливают в 4 пробирки по 5 мл. При определении алюминия в нитратах рубидия и цезия 0,4 г анализируемой соли растворяют в возможно меньшем количестве концентрированной перегнанной соляной кислоты, выпаривают досуха, смывают 20 мл буферной смеси и разливают в 4 пробирки по 5 мл. В одну из них вводят 0,01 мкг алюминия, во вторую 0,02 мкг алюминия, в третью и четвертую пробирки алюминий не вносится. В качестве контрольного образца используют 5 мл раствора соли четвертой пробирки без добавления реагента. Зате.м в первую, вторую и третью пробирки наливают по 0,2 мл 0,01%-ного раствора реагента. [c.17]

Применение различных внутрикомплексообразователей для ионообменного разделения америция и кюрия описано Глассом [5К Классическим элюентом является цитрат. Гласс установил, что при комнатной температуре на смоле дауэкс-50 америций и кюрий очень хорошо разделяются 0,1 М тартратом аммония при pH, равном 4 (коэффициент разделения 1,3). Другим элюентом, способным быстро разделить америций и кюрий, является 0,4 М лактат при pH, равном 4,6. Этот реагент используется при температуре 87° С, что значительно ускоряет разделение (в 2—3 раза по сравнению с комнатной температурой). Альфа-оксиизобутират аммония, введенный в практику как элюент Чоппином, Харви и Томпсоном [6], обнаруживает определенные преимущества по сравнению с лактатом или с цитратом. Хотя применение изобутирата значительно облегчает разделение америция и кюрия, оно не годится для эффективного группового разделения актинидов и лантанидов и не заменяет вымывания соляной кислотой. Однако изобутират является эффективным средством для отделения америция от кюрия. В Беркли Томпсон, Харви, Чоппин и их сотрудники [71 отделили кюрий от облученного плутония методом анионного обмена Облученный плутоний при этом растворяли в соляной кислоте и осаждали актинидные и лантанидные элементы в виде нерастворимых фторидов. Затем осадок фторидов растворяли в смеси азотной и борной кислот. Далее аммиаком осаждали гидроокиси и растворяли осадок в смеси соляной кислоты и хлорида лития. Такая обработка приводила к удалению борной кислоты. Затем раствор соляной кислоты и хлорида лития заливали в колонку с анионитом дауэкс-1. Вымывание производили, пропуская через колонку 8,5 М раствор хлорида лития при температуре 87° С. В первую очередь вымывались редкоземельные элементы, за ними—фракция, содержащая кюрий, америций и калифорний плутоний же прочно удер- [c.421]

Эта реакция проводилась под действием многих реагентов, чаще всего используется цинк, магний и иодид-ион 327а], реже — фениллитий, фенилгидразин, хлорид хрома (И), нафталин-натрий [328], N3—КНз [329], ЫагЗ в ДМФ [330] и алюмогидрид лития [331]. Реация дает хорошие выходы, но с синтетической точки зрения она не слишком выгодна, так как исходные выг(-дигалогениды приходится получать путем присоединения галогена к двойной связи (т. 3, реакция 15-27). Однако ее преимущество состоит в том, что положение двойной связи в продукте заранее точно известно. Например, из соединений типа X—С—СХг—С—X или X—С—СХ = С можно получить аллены, которые труднодоступны другими методами [332]. Путем 1,4-элиминирования были получены кумулены [c.70]

Однако результат восстановления а,-непредельных альдегидов и кетонов не всегда бывает однозначным. В зависимости от строения субстрата, природы реагента и условий реакции конечный продукт может представлять собою непредельный или предельный спирт. Так, если сравнить наиболее часто употребляемые алюмогидрид лития и борогидрид натрия (табл. 2.4), видно, что последний менее подходит для селективного восстановления аф -непредельных соединений он чаще, чем алюмогидрид лития, восстанавливает одновременно карбонильную группу и двойную связь. При использовании Ь1А1Н4 осложнений иногда удается избежать благо-даря тщательному подбору условий (см. данные для коричного альдегида). В некоторых случаях хорошие результаты дает применение смеси Ь1А1Н4 и А1С1з, а также борогидрида натрия и хлоридов церия [c.128]

При взаимодействии алюмогидрида лития и хлорида алюминия в зависимости от соотношение реагентов образуются различные галогеналканы типа НАЮ Ь, Н2Л1С1 и др., которые и выполняют роль истинного восстановителя. [c.1299]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид лития как реагент: [c.167] [c.63] [c.252] [c.268] [c.164] [c.184] [c.119] [c.119] [c.35] [c.29] [c.35] [c.39] [c.331] [c.30] [c.32] [c.32] [c.180] [c.197] [c.50] [c.63] [c.166] [c.330] [c.216] [c.383] [c.96] [c.387] [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология