Лития хлорид получение

План. Студент должен приготовить раствор хлорида бария, установить его концентрацию посредством титрования известным раствором нитрата серебра и использовать раствор хлорида бария в качестве вторичного эталона для титрования раствора сульфата лития. После этого необходимо смещать эквивалентные порции растворов нитрата серебра и нитрата лития для получения насыщенного раствора сульфата серебра. Раствор сульфата серебра титруется раствором хлорида бария. [c.339]

В качестве хлорирующего агента может быть успешно применен хлористый калий [78] или смесь хлорида калия и небольшого количества известняка или извести [79]. Процесс спекания сподумена с хлористым калием и известняком изучен в лабораторных и промышленных условиях. В результате хлорирующего обжига и последующего водного выщелачивания в раствор переходит до 87—100% лития. Из раствора хлоридов, полученного после выщелачивания спека, поташем или содой осаждается углекислый литий. Осаждение карбоната лития из раствора хлоридов калия и натрия более полное, чем из сульфатных растворов вследствие меньшей растворимости карбоната в этих условиях. [c.149]

Данных о получении перхлоратов других металлов, кроме перхлората натрия, за последнее время опубликовано мало. Перхлорат лития может быть получен с выходом по току 80% и более путем электролиза растворов хлорида и гипохлорита лития при плотности тока 1500—2500 А/м на анодах из платины или двуокиси свинца [209]. Температура раствора 30—40 °С, необходимы добавки фторидов натрия, калия или лития. Описано получение перхлората калия [77, 211]. Отмечается, что при концентрации хлората калия 80 г/л выход перхлората на платиновом аноде при плотности тока 1700 А/м достигает 83,7%. Некоторые трудности возникают вследствие плохой растворимости перхлората калия, который может осаждаться на поверхности анода, препятствуя проведению процесса электролиза, особенно в крупном масштабе. [c.57]

Химическим анализом установлено, что в полученном из раствора хлорида лития кристаллогидрате содержится 7,19% лития. Формула полученного кристаллогидрата [c.52]

Успех хроматографического разделения палладия (II) и родия (III) определяется в основном тем, в какой мере предварительная подготовка растворов обеспечивает получение стабильных форм комплексных соединений одного состава. Для этого необходимо выполнить ряд условий раствор смеси солей перед хроматографированием следует обработать в тигле концентрированной хлороводородной кислотой применять бумагу, предварительно обработанную 6%-ным раствором хлорида лития, который играет роль высаливателя и поставщика хлорид-ионов добавить в подвижный растворитель хлороводородную кислоту. [c.213]

Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при гидролизе гидрида бериллия, полученного при взаимодействии 15 г хлорида бериллия с гидридом лития в эфирном растворе [c.162]

Натрий обычно получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов или легкоплавких смесей хлоридов, например хлоридов натрия и кальция или лития и калия и др. При получении натрия процесс электролиза может быть выражен следующими уравнениями [c.41]

В 1951 г. удалось получить гидрид магния синтезом из элементов, проводя его под. давлением и при высокой температуре в присутствии Mgl,. Гидрид бериллия может быть получен обменной реакцией в эфирном растворе между хлоридом его и гидридом лития [c.253]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и пр. Калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида. Рубидий и цезий получают восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Ддя изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой степени чистоты в вакууме при 1000° С по схеме [c.272]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Дифенилбутадиен-1,3 (60—67% в расчете на фосфоний-хлорид, полученный кипячением (З-хлорпропенил)бензола и трифе-нилфосфина в ксилоле в течение 12 ч на конечной стадии на фос-фонийхлорид действуют бензальдегидом и 0,2 М раствором этилата лития в этиловом спирте, после чего смесь оставляют стоять 30 мин) [14]. [c.168]

Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсо-яом [1] в петалите и получил название от греческого слова — камень. Вскоре литий был найден в других минералах — лепидолите и сподумене, а в 1825 г. И. Берцелиус обнаружил этот элемент в минеральных источниках Германии [2]. Впервые металлический литий был получен в 1818 г. Г. Дэви электролитическим разложением окиси лития [2]. В заметных количествах литий был получен в 1854 г. Р. Бунзеном и А. Матиссеном электролизом расплавленного хлорида лития [3]. [c.11]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Система хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° раньше изучалась Блидиным [ ]. Им было установлено, что в твердую фазу выделяются двуводный и шестиводный гидраты хлорида стронция и одноводный хлорид лития. Однако при псследова-нии взаимодействия хлорида лития с хлоридами магния, кобальта и другими двувалентными катионами доказано образование двойных солей. Учитывая близость химического сродства этих элементов к стронцию, вполне возможно ожидать, что хлорид стронция с солью лития может образовывать двойное химическое соединение, но этой причине и было решено провести повторное изучение этой системы при 25°. Полученные результаты по данной системе сведены в табл. 2 и показаны на рис. 2. [c.149]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Нормальный потенциал лития наиболее отрицательный из всех известных потенциалов. Он равен —3,02 в. Столь высокое отрицательное значение потенциала обусловлено, по-видимому, большой гидратацией ионов лития. Поэтому выделить литий электролизом водных растворов невозможно. В расплавах солей потенциал лития более положителен и составляет —2,1 в. Впервые металлический литий был получен Деви разложением окиси лития при помощи вольтова столба [1219], а позднее Бунзеном и Маттисеном электролизом расплавленного хлорида (в 1855 г.). [c.459]

Металлический литий впервые получил в 1818 г. Г. Дэви разложением окиси лития электрическим током. В заметных количествах литий был получен в 1854 г. Р. Бунзеном и А. Маттисеном путем электролиза расплавленного хлорида лития [4]. [c.11]

Впервые в значительных количествах литий был получен Бунзеном и Маттисеном в 1854 г. электролизом расплавленного хлорида лития [1 ]. Из-за высокой летучести и гигроскопичности электролита электролиз в таком виде не нашел практического применения. [c.172]

Для определения всех пяти щелочных металлов долгое время использовали весовые методы, требующие тщательного отделения суммы щелочных металлов от кремнезема, алюминия, кальция и других элементов. Для этой цели чаще всего применяли метод, описанный впервые Л. Смитом [5]. Он состоит в разложении пробы прокаливанием с хлоридом аммония и карбонатом кальция. Щелочные металлы выделяют затем выщелачиванием водой и отделяют от небольшого количества кальция, перешедшего в раствор. Сульфаты переводят в хлориды, а введенные аммонийные соли удаляют отгонкой. Некоторые авторы [6] з т-верждают, что необходимы специальные меры предосторожности, чтобы обеспечить полное выделение лития вместе с остальными щелочными металлами. Смесь остатка хлоридов, полученную после отгонки аммонийных солей, осторожно прокаливают и взвешивают перед разделением на индивидуальные щелочные металлы. [c.75]

Один из способов получения гипохлорита, который применяют для получения LiO l хорошего качества [5], заключается в обработке хлором смеси раствора едкого натра и едкого лития. Хлорид удаляется в виде Na l до кристаллизации более растворимого LiO l из растворов после упаривания. [c.261]

Это свойство окисной пленки было использовано нами при изготовлении анодированных изложниц для разливки алюминиевых и магыиевых сплавов высокой чистоты [21]. Изложницы вытачивали из чистого алюминия марки АВООО (99,99% А1). Внутренние рабочие поверхности изложницы и съемной подставки (днища) покрывали окисной пленкой толщиной 150—180 мк. Внутренний диаметр изложницы составлял 34 мм, толщина стенки 5,5 мм, высота 100 мм. В каждой из изготовленных таким образом изложниц были получены слитки 10 сплавов на основе алюминия. Максимальная температура сплавов перед разливкой была 720— —740° С. Плавки вели под флюсом из смесей хлоридов натрия, калия и лития. После получения 10 слитков целостность анодной пленки в изложнице оставалась ненарушенной, если не считать появления тончайших микротрещин, едва заметных невооруженным глазом. [c.86]

В табл. V, 2 приведены значения Sr фторидов и хлоридов натрия и калия в состоянии идеального газа в стандартных условиях при температурах до 6000 К. Эти четыре вещества в соответствующих napax являются достаточно строго однотипными. Для них во всей этой области температур постоянство отношений Ois = SytISxt и разностей Xs — Syr — хт выдерживается хорошо. Однако as и Xs, полученные при сопоставлении фторида и хлорида лития с фторидами и хлоридами натрия или калия. [c.175]

Такой жидкофазный процесс проводили с катализатором Рс1С12-СиС12 в среде уксусной кислоты с добавкой ацетата натрия или хлорида лития. Кроме этилидендиацетата побочными продуктами являются н-бутилен (за счет димеризации этилена) и ацет-альдегид. Поскольку при получении винилацетата образуется вода, то с накоплением ее в реакционной среде увеличивается вы- [c.451]

МСС с металлами нещелочной группы. МСС с железом получено восстановлением МСС графит-ГеС1з боргидридом натрия и лития алюмогидридом. Восстановление МСС с хлоридами металлов до металла получено с использованием в качестве восстановителей ароматических анион-радикалов [6-84]. Возможно двухступенчатое электрохимическое восстановление МСС с галогенидами металлов. МСС, полученные восстановле- [c.295]

Если сравнить кондуктометрические кривые, полученные при титровании Ад растворами хлорида и хромата лития (образование осадков А С1 и Ад2Сг04), более сильное повышение проводимости после точки эквивалентности будет наблюдаться [c.92]

Предложите способы получения следующих веществ дидейтерия, хлорида дейтерия, сульфата дейтерия, деитериоам-миака, дейтерида лития. Можно ли все эти пещеспва получить из тяжелой воды [c.71]

Электролитическое получение лития основано на электролизе расплавленной смеси равных по весу количеств хлоридов лития и калия при 450—500° С. Но так как в этом случае литий загрязнен калием (до 8%), то рекомендован и другой электролит — 13% 1лС1 и 87% ЫВг, имеющий температуру плавления около 520° С. [c.319]

Смотреть страницы где упоминается термин Лития хлорид получение: [c.656] [c.66] [c.278] [c.104] [c.104] [c.635] [c.65] [c.66] [c.27] [c.166] [c.233] [c.104] [c.418] [c.40] [c.241] [c.267] [c.112] [c.161] [c.36] [c.42] [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология