Доннана титрование

Пример 6. При амперометрическом титровании ацетальдегида 2,4-динитрофенилгидразином при потенциале — 1,4 в относительно донной ртути были получены следующие данные [c.176]

Какую форму будет иметь кривая амперометрического титрования (см. рисунок), если потенциал полуволны титранта х равен —1,3 в относительно донной ртути, а на катоде устанавливается потенциал 1 в [c.190]

Ртутные генераторные электроды применяют в основном в катодных процессах использование ртути в качестве анода ограничено из-за легкости ее растворения. Ртутный электрод представляет собой донную ртуть в ячейке или же поверхность ртути в небольшой чашечке, помещенной в электролит. Для кулонометрического титрования используют ртуть, очищенную от посторонних примесей. В случае частой замены ртути в ячейке, последнюю соединяют гибким шлангом с резервуаром для хранения ртути. Резервуар при необходимости поднимают и таким образом обновляют ртутную поверхность в ячейке. [c.36]

Для титрования меди по методу осаждения рекомендован также селенит натрия в присутствии этанола в ацетатно-аммиачной среде 3. На ртутном капельном электроде при —0,8 в (донная ртуть) восстанавливается только медь, следовательно, кривая титрования имеет форму а pH должен быть 6,1—6,7, этанол добавляется для понижения растворимости осадка. Титруют в присутствии желатины. Через раствор пропускают быстрый ток азота, чем достигается не только удаление растворенного кислорода, но и коагуляция грязно-зеленого осадка селенита меди. Метод [c.257]

В заключение надо отметить, что еще в 1955 г. Киз з проверил методом амперометрического титрования с двумя - электродами взаимодействие ртути (I) с цианид-, роданид-,. бромид- и иодид-ионами на бикарбонатных и кислых фонах и показал, что для получения резкого падения силы тока вблизи конечной точки титрования достаточно наложить на электроды напряжение всего 0,001 в. Но электроды он применял в этих случаях не платиновые, а ртутные донные с большой поверхностью. Возможность работать со столь малым напряжением объясняется полной обратимостью системы ртуть (1) ртуть металлическая. Исчезновение ртути (I) из раствора приводит к полной остановке тока. [c.287]

В качестве электродов применяют донную ртуть. До точки эквивалентности окисляется материал электрода — 4 (анод) Титрование проводят в присутствии Сг Ор- или 1э [c.447]

Полимер, содержащий группы —С=Ы, тщательно измельчают и берут две точные навески (порядка 1—2 г) в кругло-донные колбы емкостью 250 мл. Каждая колба снабжена присоединяющейся на шлифе насадкой Кьельдаля, соединенной с верхним концом вертикально установленного холодильника. Конец холодильника погружен в коническую колбу емкостью 250 мл, в которую налито точно 50 мл 0,5 н. титрованного раствора соляной кислоты. В колбу с навеской наливают через капельную воронку 100 мл 10%-ного водного раствора едкого натра и кипятят в течение 2 час. Выделяющийся аммиак поглощается находящимся в конической колбе раствором кислоты, объем и титр которой вновь определяется по окончании реакции. [c.90]

Изучены гуминовые кислоты донных осадков Индийского океана методами рентгенографии, ИК-спектроскопии, потенциометрического титрования, электро- [c.306]

Сульфид-ионов определение в отложениях. По изменениям содержания сульфидов в донных отложениях можНо судить о воздействии хозяйственной деятельности человека на окружающую среду, которое проявляется в данном случае через изменения в состоянии приливно-отливных течений. Определение проводят методом потенциометрического титрования, используя сульфидсеребряный электрод 94-16 и электрод сравнения 90-02. Титрантом служит раствор нитрата кадмия. [c.102]

П. Н. Коваленко, К. Н. Багдасаров. Физико-химические методы анализа. Изд-во Ростовского-на-Дону университета, 1962 (349 стр.). Практическое руководство к лабораторным работам. Главное внимание уделено электрохимическим методам анализа — J полярографии, амперометрическому, кондуктометрическому и потенциометрическому титрованию. [c.471]

Большинство определений кислотности начинается с очень тщательного удаления катионной золы путем экстракции образца большим избытком холодной разбавленной соляной кислоты [79, 132, 133, 135] или электродиализом [132, 135] с последующей тщательной промывкой дистиллированной водой, в которой не должно быть следов аммиака, во избежание образования солей аммония [136]. Несколько авторов [130, 137, 138] наблюдали, что способность целлюлозы сорбировать водные растворы, а также существование равновесий противоположно заряженных ионов на коллоидной поверхности целлюлозы (равновесие Доннана) делает прямое титрование кислотных групп стандартной щелочью ненадежным. Попытка установить кислотность оксицеллюлоз по скорости, с которой они инвертируют сахарозу, не привела к положительным результатам [138]. Однако кислотные оксицеллюлозы уменьшают концентрацию водородных ионов водного раствора соли, в который они погружены [1391, возникающее при этом равновесие тщательно изучено [130, 133, 137, 138, 140] и имеет следующий вид [c.155]

Е. Е. Крис, С. И. Якубсон и Б. А. Геллер а также Зигерс и Фредиани рекомендуют при амперометрических определениях пользоваться электродом сравнения, представляющим собой платиновую пластинку размером 1 см, помещенную в электролитическую ячейку, в которой проводится титрование. Следует, однако, заметить, что, хотя этот электрод прост по устройству, работать с ним неудобно, так как помещение анода в один сосуд с катодом вызывает осложнения, о которых упоминалось в связи с донным ртутным электродом, а именно величина потенциала электрода сравнения будет зависеть от солевого состава анализируемого раствора, который к тому же может существенно изменяться во время проведения титрования. [c.136]

Осаждение солями свинца было впервые предложено в 1939 г. Тангейзером и Виллемсом Определение ведут с ртутным капельным электродом по току восстановления титрующего раствора (соли свинца), применяя в качестве электрода сравнения донный ртутный электрод. Титрование проводят в присутствии спирта и формиата натрия при pH 5—6, причем для улучшения выпадения осадка рекомендуется нагревать раствор до 80° С. Очевидно, что подобны метод мало удобен при выполнении серийных определений. Соли свинца были применены для определения вольфрама (VI) также Кальводой и Зыкой З, которые титруют без нагревания, но также в присутствии спирта (50%) на фоне 0,1 ЬЛ нитрата калия при потенциале —0,6 в (Нас. КЭ). Метод позволяет определять около 20 м.г л и больше вольфрама. [c.192]

Киссприменил для титрования серебра иодидным методом два платиновых электрода, причем для обеспечения резкого возрастания тока после конечной точки он вводил в титруемый раствор несколько капель раствора бихромата калия (см. Ртуть ), а Киз показал, что титрование галогенидами можно проводить с двумя ртутными донными электродами (см. также Ртуть ). [c.303]

Если нужно определить хлорид и бромид в безводной среде, в частности в безводной уксусной кислоте, то пользуются образованием хлорида и бромида кадмия, которые малорастворимы в уксусной кислоте 27. Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капельным электродом при —1,2 в относительно донной ртути. Важно следующее обстоятельство хлорид можно просто титровать раствором нитрата кадмия, при дпределении же бромида приходится титровать раствор нитрата кадмия исследуемым раствором, так как при избытке бромида образуется растворимый в уксусной кислоте комплекс [ dBr p-. Кривая титрования в этом случае имеет форму в, а при титровании хлорида — форму б. [c.338]

Элементная ртуть в присутствии малых концентраций очень устойчивого комплекса ртуть(II) — ЭДТА обеспечивает универсальную и уникальную индикаторную электродную систему для многих титрований металлов с ЭДТА. На практике этот индикаторный электрод может состоять из слоя донной ртути в небольшой чашке, помещенной в сосуд для титрования этот слой соединяется с внешней цепью потенциометра. Более удобен в обращении ртутный индикаторный электрод, состоящий из амальгамированной золотой проволоки, полученной погружением золота в ртуть с такой проволокой особенно легко манипулировать. [c.394]

Таблетку (100 мг) фенобарбитала натрия — долгодействующего успокаивающего средства—растворили приблизительно в 5 мл 0,5 F раствора перхлората натрия в 20%-ном водном ацетоне. Этот раствор количественно перенесли в сосуд для кулонометрического титрования, снабженный анодом в виде донной ртути и платиновым вспомогательным катодом (в изолированном отсеке ячейки), и термостатировали при 37 °С. В результате анодной поляризации хорошо перемешиваемого ртутного электрода электрогенерировали ртуть(П) постоянным током, равным 200,2 мА. По мере генерации ртуть(П) реагировала быстро и количественно с барбитуратом с образованием комплекса с мольным соотношением 1 1 (который может быть полимерным). Конечную точку титрования обнаружили методом амперометрии с двумя поляризованными электродами через 210,3 с. Рассчитайте процентное содержание фенобарбитала иатрия в таблетке. [c.441]

I. И. С. Мустафин и др.. Передовые методы химической технологии и контроля производства, Ростов на Дону, 1964, стр, 341 И, М, Кольтгоф и др,. Объемный анализ, т, П1, Госхимиздат, 1961,-2. П. П. Коросты-лев, Приготовление растворов для химико-аналитических работ, Изд. АН СССР, 1962.— 3, В. М. Сусленникова, Е. К. Киселева, Руководство по приготовлению титрованных растворов, Изд, Химия , 1965.— 4, В. А, М е й к е, [c.67]

Данные ИК-спектроскопического анализа [2] и потенциометрического титрования выделенных солей, а также анализ фильтратов позволили сделать вывод о том, что при отношении мономеров 1 1 получается соль типа I (моносоль) при отношении 1 2, 1 3 и 1 4 — соль типа II (дисоль). Соль I имеет ограниченную растворимость, соль II практически нерастворима в Ы-метилпирроли-доне, поэтому амин, обнаруженный анализом в фильтрате при от- [c.101]

В первом приближении можно принять, что потенциалы многих металлических электродов в различных электролитах относительно стабильны. Здесь в основном будут рассматриваться те электроды, равновесные потенциалы которых определяются известными и хорошо изученными реакциями не рассматриваются электроды из донной ртути, простых платиновых проволочек, серебряных проволочек, погруженных в растворы, не еодержащие галогенидов, а также различные электроды, покрытые окислом (сурьма, молибден и т. д.), потенциалы которых частично зависят - от pH и которые применяются в качестве индикаторных электродов при титровании. [c.203]

Гордиенко В. И., Коваленко П. Н., Иванова 3. И. Прямое амперометри-ческоё титрование двухвалентного марганца с помош ью ртутного и платинового электродов.— В кн. Передовые методы хим. технол. и контроля производства. Ростов н/Дону, Ростовск. ун-т, 1964, 113— [c.45]

Скорость реакции между солянокислым гидроксиламином и различными альдегидами мала и для реакции должно быть дано достаточное время По данным Беннета и Донована предложенный ими вариант дает удовлетворительные результаты при определении многих природных альдегидов, но не камфоры. Независимо от этих авторов предложен сходный метод титрования для определения альдегидов лимонного масла Однако Брайент и Смит не нашли этот метод вполне пригодным, и предложили его видоизменение, в котором прибавляется пиридин, создающий буферную систему в растворе и повышающий вследствие этого скорость реакции Спирт, очевидно, также оказывает положительное влияние, и поэтому его вводят в раствор. [c.278]

Описан другой амперометрический метод, основанный на осаждении KPh.)B, растворении осадка в смеси ацетонитрил — воды и титровании Ph4B раствором нитрата серебра [6]. Ток измеряют с помощью капающего ртутного электрода, неполяризуемым электродом сравнения служит донная ртуть. Метод отличается высокой точностью. [c.221]

Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капающим электродом при —1,2 В относительно донной ртути, или с двумя медными электродами [24, 25] (см. также Бор ). В метаноле титруют хлорид аргентометрически [26], а определение при помощи солей ртути (I) возможно в изопропиловом спирте [27]. Соли ртути (I) вообще рекомендуют для титрования галогенидов не только в безводных растворах. Соответствующие методы описаны ранее в разделе Иод . [c.289]

Мы определили растворимость реагентов в воде (с последующим анализом донной фазы) спектрофотометрически но калибровочной кривой и потенциометрическим титрованием насыщенных растворов реагентов КОН (табл. 2). [c.224]

Об обеспеченности донных отложений органическим веществом судили по содержанию в них Сорг. Анализ проводили либо при помощи газохроматографического анализатора NH-1, либо мокрым сожжением хромовой смесью с последующей отгонкой СОз в титрованный раствор щелочи [14]. Легкоусвояемые фракции органических соединений и клетчатку отделяли ступенчатым кислотным гидролизом проб грунтов 5 и 80 %-ной H2SO4 по И. В. Тюрину [16], первая фаза которого имитирует ферментативный распад, и в гидролизате определяли Сорг теми же методами. [c.49]