Нитрат калия из азотной кислоты и хлористого калия

В. Получение нитрата калия из хлористого калия и азотной кислоты или окислов азота прямым способом [c.46]

Рис. 360. Схема получения нитрата калия из хлористого калия и азотной кислоты

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Процесс производства нитроаммофоски по одному из способов заключается в следующем. Смесь азотной и фосфорной кислот аммонизируется с получением в растворе нитрата аммония и моноаммонийфосфата. Далее раствор упаривается до содержания в нем влаги 5%, затем смешивается с нагретым хлористым калием и гранулируется в распылительной башне. [c.88]

Удаление кальциевой селитры из пульпы достигается и ее кристаллизацией при охлаждении. В оставшуюся массу [растворимые фосфаты и частично Са(КОз)г] прибавляют аммиак, серную кислоту, соль магния и хлористый калий. Получают так называемую вымороженную нитрофоску, а выделенную кальциевую селитру гранулируют и применяют в качестве азотного удобрения. При этом способе расход серной кислоты значительно меньше, чем для производства сернокислой нитрофоски, но возрастают затраты энергии на охлаждение пульпы при отделении нитрата кальция. В дальнейшем остаток приходится снова разогревать. [c.334]

Нами разработан процесс получения нитрата калия ионообменным методом из хлористого калия и азотной кислоты по схеме [c.152]

Сырьем для прямого метода получения нитрата калия служат хлористый калий, по качеству отвечающий требованиям ОСТ 13104-40, и азотная кислота. Последняя применяется различной концентрации (98, 58, 45%) в зависимости от принятого варианта работы. [c.47]

Полученная суспензия поступает для разделения в фильтр 5. Кристаллы нитрата кальция промываются охлажденным раствором азотной кислоты. Промывной раствор возвращается в реактор разложения апатитового концентрата. Маточный раствор направляется на аммонизацию в нейтрализаторы 6. Сюда же поступает газообразный аммиак. В результате нейтрализации выделяется тепло и температура повышается до 403 К. Нейтрализованный раствор насосом 7 подается в выпарной аппарат 8, где содержание Н2О уменьшается до 0,5 мас.%. Упаренный раствор (плав ЫР) в смесителе 9 смешивается с хлористым калием и поступает в грануляционную башню 10. [c.177]

При разложении хлористого натрия или калия азотной кислотой (так называемый нитрозил-хлоридный способ) одновременно с хлором образуется соответствующий нитрат и хлористый нитрозил [c.324]

В составе газовой фазы обычно содержатся хлористый нитрозил, молекулярный хлор, окислы азота и нары азотной и соляной кислот полученные растворы содержат нитрат калия, азотную и соляную кислоты, хлористый калий и примеси, вносимые с сырьем. [c.50]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

В дореволюционной России и примерно до 30-х годов нитрат калия приходилось импортировать и получать нейтрализацией слабой азотной кислотой остро дефицитных щелочей — поташа или гидроокиси калия. В небольшом количестве нитрат калия добывали в Средней Азии. Отсюда его доставляли на завод для очистки от примесей путем перекристаллизации. На одном из предприятий в начале 30-х годов работала небольшая установка, на которой получали нитрат калия обменным разложением чилийской селитры и хлористого калия. [c.49]

В результате нейтрализации азотной кислоты окисью магния получается нитрат магния. Нитрат магния путем конверсии с хлористым калием может быть переведен в нитрат калия по реакции [c.444]

Прямые методы [23, 32—35]—получение нитрата калия из азотной кислоты или окислов азота и хлористого калия — много лет привлекают внимание исследователей и инженеров, работающих в области связанного азота. Однако ирименение этих методов связано с трудностями, с которыми столкнулись исследователи при переработке образующихся при прямых методах газов, паров и побочных растворов. [c.50]

На установке Кемеровского АТЗ нитрат калия получали из 45%-ной азотной кислоты и твердого хлористого калия при 75°С и избытке азотной кислоты (10—20% по сравнению со стехиометрией). Установка работала без использования газов, которые отводились в атмосферу. Часть маточных растворов сбрасывалась после нейтрализации в заводскую канализацию. За время войны на установке методом прямого синтеза было выработано около 1,5 тыс. т технического нитрата кадия. [c.50]

Первую ступень нейтрализации осуществляют непрерывным способом последовательно в нескольких реакторах 15. Для этой цели могут применяться реакторы различной конструкции, обеспечивающие интенсивное перемешивание и хорошее распределение аммиака в жидкой фазе. Процесс нейтрализации протекает с выделением тепла. Температуру поддерживают на уровне 110° С. Непоглощенный аммиак улавливают из отходящего газа азотной кислотой, которую вводят в раствор нитрата аммония, циркулирующий в скруббере 27. Выпаривание раствора ведут под разрежением 500—600 мм рт. ст. до конечного содержания воды 14%. Выпариваемый раствор циркулирует между подогревателем 16 и вакуум-испарителем 18. После выпарки раствор направляют в нейтрализаторы И ступени 23 и затем в смесительный шнек 25, где в пульпу добавляют хлористый калий. [c.350]

Получение бо ро-а зотного удобрения. Маточные растворы, получаемые при разложении сырья азотной или смесью азотной и серной кислот, после нейтрализации упаривают и высушивают. Полученный продукт содержит в основном нитрат магния или нитраты магния и кальция и борную кислоту. Маточные растворы, содержащие нитрат магния и борную кислоту, обрабатывают хлористым калием и получают нитрат калия и хлористый магний. [c.132]

I — резервуар для азотной кислоты 2 — дозаторы з — бункер для фосфатного сырья 4 и 11 — аммиачные холодильники 5 — циркуляционный насос 6 — абсорбер кислых газов 7 — реакторы 8 — сборник азотнокислотной вытяжки 9 — водяной холодильник 10 — кристаллизатор 12 — промежуточный резервуар для бензина 13 — центрифуга 14 — вентилятор 15 — сборник раствора нитрата кальция 1в — сборник маточного раствора 17 — нейтрализатор 18 — бункер для хлористого калия 19 — абсорбер 20 — смеситель пульпы с ретуром 21 — воздушный компрессор 22 — сферодайзер гз — топка S4 — циклон 25 — элеватор 26 — грохот 27 — транспортер 28 — холодильный барабан 29 — валковая дробилка 30 — барабан для кондиционирования 31 — бункер для припудривающей добавки. [c.334]

Нитрат калия можно получать из хлористого калия и азотной кислоты и при сравнительно высокой температуре по схеме, изображенной на рис. 150. В стальной реактор /, футерованный диабазовыми плитками, подают азотную кислоту, маточный раствор от предыдущей операции и загружают твердый хлористый калий. Реакционный раствор перемешивают сжатым воздухом и нагревают острым паром до 75—85° С. Вначале реакция протекает бурно, затем замедляется. Образующиеся газы и водяные пары направляют воздушным эжектором в аб- [c.323]

Хлористый водород является побочным продуктом и в ряде процессов неорганической технологии, например, при гидролизе хлористого магния с целью получения окиси магния (стр. 299), при некоторых способах конверсии хлоридов в нитраты азотной кислотой, при переработке хлористого калия и полиминеральных калийных руд (см. гл. V) на бесхлорные удобрения, и пр. На некоторых заводах в США при производстве металлического магния из хлористого магния в электролизеры загружают не полностью обезвоженный хлористый магний (приблизительно. Mg b 1,25НгО). На этих заводах 40% хлора выделяется в виде хлористого водорода, улавливаемого водой.с образованием слабой соляной кислоты . [c.388]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорная (54% Р2О5) и азотная (47% HNO3) кислоты смешиваются в смесителе 7 в случае необходимости уменьшения концентрации кислот сюда же подают конденсат. Смесь кислот нейтрализуют аммиаком в нейтрализаторе 11 до величины pH 2,8—3,2, при которой в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 120 °С, при этом часть воды испаряется и концентрация солей в растворе повышается до 76%. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку й однокорпусный выпарной аппарат 13 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 Си остаточном давлении 0,3 ат греющим паром 13—15 ат. Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98% — твердые фазы нри указанных условиях не выделяются. В сборнике 14 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлористым калием в смеситель 17, установленный над грануляционной башней. [c.316]

В случае анализа сильно прокаленной двуокиси тория, которая не растворяется в концентрированной азотной кислоте, остаток в тигле смешивают с 1—2 г пиросульфата калия и сплавляют в окислительном пламени паяльной горелки. Сплав растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Для отделения тория от сульфат-иона к раствору добавляют 1 мл нитрата алюминия и 15 ,/о аммиака до слабощелочной реакции по лакмусовой бумажке. Раствор нагревают до кипения. Осадок отфильтровывают через фильтр (красная лента), предварительно смоченный 1 /о-ным раствором нитрата аммония. Осадок на фильтре промывают 1 /о-ным раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на сульфат-ион (качественная проба промывной жидкости после подкисления азотной кислотой с. хлористым барием, раствор не должен давать помутнения). Остаток растворяют на фильтре в 10 /о-ном растворе соляной кислоты, собирая раствор в фарфоровую чашку. Жидкость выпаривают на водяной бане до сухого остатка, после чего последний растворяют в 10 мл 0,5 N раствора соляной кислоты. Если раствор мутный, его центрифугируют или отфильтровывают через фильтр, смоченный 0,05 N соляной кислотой. [c.141]

Соответственно этому за последнее время было обращено большое внимание на разработку более экономичных способов получения нитрата калия путем реакции хлористого калия с азотной кислотой или двуокисью азота. В способе, описанном Мерингом (Mehring), Россом и Мерцом смесь двуокиси- азота с воздухом, в том виде как она получается при окислении аммиака, про-- пускается противотоком над крепким раствором хлористого калия. При этом выделяется соляная кислота, а раствор, содержащий около 20% нитрата калия в 45%пНой азотной кислоте, дигерируется в дефлегматоре с некоторым количеством твердого хлористого калия, эквивалентным количеству присутствующей свободной азотной кислоты. Выделяющийся при этом газ почти нацело состоит из смеси хлора и хлористого нитрозила. Когда выделение хлора закончено, свыше 90% окиси калия в растворе может рекуперироваться путем кристаллизации в виде нитрата калия, если охлаждать раствор до 10°. Хлор и хлористый нитрозил, выделяющиеся при дигерировании, могут быть разделены ц й)пусканием над концентрированной серной кислотой При этом зОгористый нитрозил абсорбируется в виде нитрозилсерной кислоты согласно реакции [c.358]

Нитрат калия — концентрированное, негигроскопичное, неслеживающееся комплексное удобрение. Он может быть получен действием на хлорид калия азотной кислотой или оксидом азота NO2. Если первую реакцию проводят при повышенной температуре, то выделяющийся хлористый водород тут же окисляется азотной кислотой с образованием хлористого нитрозила и хлора [c.183]

Динитрохлоргидрин, полученный из монохлоргидрина, перегнанного один раз, показывает обычно содержание азота в 13,80—13,85°/q (по теории 13,97). Состав нигрохлорина, т. е. смеси из динитрохлоргидрина и нитроглицерина, определяют по содержанию хлора, причем, однако, вследствие загрязнения исходного продукта небольшими количествами дихлоргидрина, получаются несколько повышенные результаты. Определение по содержанию азота является надежным только в том случае, если известен состав нехлорированной части исходного продукта. Содержание хлора определяют посредством омыления спиртовым раствором едкого кали. 0,5 г кипятят с 10 мл 15°/д-го спиртового раствора едкого кали в течение 15 минут с обратным холодильником и выпаривают раствор в платиновой чашке досуха, после чего слабо прокаливают, извлекают водой, нейтрализуют азотной кислотой, нитрат окисляют перманганатом и наконец титруют хлор по V о 1 h а г d y. Можно также, и не выпаривая, подкислить азотной кислотой, отогнать азотистую кислоту и осадить хлор-ион хлористого калия раствором азотнокислого серебра. [c.610]

Эфир этиловый Углерод четыреххлористый Диэтиламин Разные растворители Эфир этиловый Хинолин Эфир этиловый Водород хлористый Калия нитрат Калий хлористый Кислота азотная eptбpa нитрат Спирт Э1ИЛ0ВЫЙ Эфир этиловый [c.2017]

В Зондергаузене в Германии концерном Винтерсхаль, который вырабатывает ежедневно 100 т нитрата калия, недавно был введен способ, состояший в обработке хлористого калия 35%-ной азотной кислотой при 40° или ниже, охлаждении до 12°, кристаллизации нитрата калия и нейтрализации маточного раствора аммиаком для получения хлористого аммония, который кристаллизуется после концентрации раствора [c.359]

С точки зрения технологии большой трудностью при переходе на выпуск трехкомпонентного удобрения является необходимость поддержап ия основных параметрав процесса (температуры плава и pH) в очень жестких пределах. С нашей точюи зрения это является одним из наиболее существенных недостатков рассматриваемой технологической схемы. При снижении pH плава ниже 2,8 и повышении температуры его выше 175°С в присутствии хлористого калия может произойти взрыв, так как хлориды при наличии азотной кислоты )езко ускоряют термическое разложение нитрата аммония. Тоэтому первое условие перехода на выпуск трехкомпонентного МРК-удобрения — повышенная точность приборов КИП и А и четкость работы цехового персонала. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология