Водородных ионов концентрация электрометрические методы

Активную кислотность, т. е. концентрацию водородных ионов, измеряют электрометрическим методом. [c.298]

Наиболее употребительными методами определения концентрации водородных ионов являются электрометрический и колориметрический, или индикаторный. [c.90]

Одним из простых методов измерения концентрации водородных ионов является колориметрический метод, который, однако, по точности уступает электрометрическому. Этот метод основан на явлении изменения окраски различных индикаторов, зависящего от концентрации водородных ионов. [c.96]

Как и в ацетонитриле, кислотно-основное взаимодействие в бензоле, вероятно, приводит к образованию ионных пар, соединенных водородной связью, однако заметная диссоциация этих частиц на свободные ионы при высоких диэлектрических постоянных здесь практически не наблюдается. Следовательно, в углеводородных растворителях из-за очень низкой концентрации свободных ионов применение электрометрических методов становится затруднительным. Равновесные взаимодействия дополнительно усложняются тем, что в растворителях с низкой диэлектрической постоянной сами кислоты и основания часто подвергаются димеризации или ассоциации, естественно, если возможно образование водородной связи между молекулами растворенного вещества. Проблеме кислотно-основного взаимО действия в апротонных растворителях, которая, по-видимому, выходит за рамки настоящей работы, посвящен исчерпывающий обзор Дэвиса [9]. [c.353]

Измерение концентрации водородных ионов производится двумя методами 1) методом электрометрическим, отличающимся особой точностью, но требующим сложной аппаратуры, большой опытности, значительно больших материальных затрат п длительного времени, и 2) методом колориметрическим от слова колер — цвет), характеризующимся быстротой определения, несложностью, возможностью производить за короткое время массовые определения, удобством работы в экспедиционной обстановке. Однако этот метод является менее точным по сравнению с методом электрометрическим. [c.165]

Потенциометрическое (электрометрическое) определение концентрации водородных ионов. Концентрацию водородные ионов в жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. Методы, построенные иг этом принципе, основаны на определении э.д.с. гальванической цепи, специально составляемой для указанной цели. [c.211]

Концентрацию водородных ионов в растворах наиболее точно можно определять электрометрическим методом. Для этой цели нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н+. Такими электродами являются рассмотренные ранее водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. [c.248]

В основу электрометрического метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным Е , и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным. Тогда э. д. с. этой цепи согласно уравнению (4) будет равна (стр. 62) [c.91]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Для измерения pH применяется электрометрический метод, который основан на измерении э. д. с. двух специальных электродов, погруженных в исследуемый раствор. Один из этих электродов, потенциал которого изменяется при изменениях pH раствора, является основным, индикаторным. Другой электрод называется сравнительным, его потенциал не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. [c.171]

Методы определения pH, основанные на применении реактивов, изменяющих окраску в зависимости от концентрации водородных ионов, называют колориметрическими. Они просты и удобны для приблизительного определения величин pH (стр. 153). Но для более точного определения pH в лабораториях служат электрометрические (инструментальные) методы. Особенно удобны лабораторные рН-метры различных конструкций. [c.144]

Пока речь идет о чистой воде или весьма разбавленных растворах, концентрацию [Н "] можно принять равной активной концентрации ионов водорода. Но в более концентрированных растворах активность водородных ионов не будет рав а их реальной концентрации. При измерениях концентрации водородных ионов электрометрическими методами мы получаем значения активности водородных ионов, но не их реальные концентрации pH с поправкой на активность иногда обозначают раН [c.8]

КИСЛОТНОСТЬ СРЕДЫ. Характеризуется наличием в среде ионов водорода (Н+). К. с., обусловленная наличием свободных ионов Н+, называется активной кислотностью и определяется колориметрическими и электрометрическими методами. Но часть ионов Н+ в растворе связана с анионами. Общее количество ионов Н+ в среде определяется путем титрования щелочами. К. с., определяемая титрованием, называется титруемой или общей кислотностью. К. с. имеет важное значение в физиологических процессах растительного и животного организма. Концентрация водородных ионов в организме животных и растений во многом определяет характер обмена веществ, так как ускорители химических реакций в организме — ферменты — проявляют свое действие только при определенных значениях pH. Она влияет на состояние и функции белков. См. также Кислотность почвы. [c.133]

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

Водородный электрод. Электрометрический метод определения концентрации водородных ионов основан на явлении концентрационной цепи. С металлической пластинки, погруженной в воду, переходят в раствор ионы металла, заряженные положительно. Пластинка, теряя положительные заряды, заряжается отрицательно, а раствор, окружающий пластинку,— положительно. На поверхности соприкосновения металла с жидкостью возникает двойной электрический слой. Растворение металла продолжается до тех пор, пока осмотическое давление ионов р не сравняется с электролитической упругостью растворения металла Р. Наступившее равновесие характеризуется определенной разностью потенциалов. Платинированная платиновая пластинка (покрытая платиновой чернью) ведет себя как металлический водородный электрод водород, заряжаясь положительно, переходит в водный раствор в виде Н, а платиновая пластинка заряжается отрицательно. Разность потенциалов такого водородного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше разность потенциалов. Таким образом разность потенциалов электрода может служить мерой концентрации водородных ионов. [c.77]

Электрометрические методы определения концентрации водородных ионов [c.322]

Данные таблицы показывают, что различные кислоты при одинаковой аналитической кислотности резко отличаются между собой по активной кислотности. В отношении оснований можно отметить, что химическая активность оснований определяется не их аналитической концентрацией, а активной концентрацией ионов 0Н . Из сказанного следует, что для определения концентрации свободных ионов водорода (активной концентрации) нельзя пользоваться обычным методом титрования, а необходимы специальные методы. К ним относятся индикаторный, или колориметрический, электрометрический и определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей. [c.162]

Существует несколько методов определения концентрации водородных ионов. Из них наиболее употребительными методами являются колориметрический (индикаторный) и электрометрический. [c.205]

Концентрация водородных ионов (pH) может быть определена электрометрическим и колориметрическим способами. Первый из них обладает большой точностью, но имеет довольно сложное аппаратурное оформление [7]. Колориметрические методы менее точны, но значительно более просты и нашли широкое применение в лабораторной и заводской практике. [c.451]

В практике гальваностегии буферные смеси применяются в гальванических ваннах и в качестве эталонных растворов для измерения концентрации водородных ионов колориметрическим и электрометрическим методами. [c.11]

Концентрацию водородных ионов (pH) определяют электрометрическим или колориметрическим методом. [c.177]

Сущность определения концентрации водородных ионов потенциометрическим (иначе электрометрическим) методом сводится к измерению электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен второй электрод выбирается так, что величина его. потенциала находится в зависимости от концентрации водородных ионов исследуемого раствора. [c.119]

Для определения концентрации водородных ионов электрометрическим методом нужно составить гальваническую цепь так, чтобы потенциал одного из ее электродов находился в зависимости от концентрации ионов Н. К таким электродам относятся рассмотренные ранее водородный, хингидронный и некоторые другие. Вторым электродом цени должен быть какой-либо электрод сравнения. [c.122]

Обычным методом измерения концентрации ионов по электродному потенциалу является измерение концентрации водородных ионов (или pH) с водородным электродом. Титрование дает количество кислоты независимо ОТ степени кислотности раствора, измерение pH характеризует эту кислотность. Например,. на титрование 20 мл 0,1 н. соляной. кислоты идет столько же КОН, сколько на такое же количество уксусной. Измерение же pH покажет, что в нервом растворе pH = 1, а во втором — около 3. Для измерения pH можно применять индикаторы (стр. 502) однако в случае очень сильно окрашенных жидкостей, присутствия большого количества белков и солей или необходимости иметь очень точные данные для [Н ]— индикаторные методы не применимы и приходится обращаться к методам электрометрическим. [c.430]

Наиболее распространен электрометрический метод определения концентрации водородных ионов, отличающийся надежностью и объективностью измерений. Измерения производят, например, на приборе ЛП-58 со стеклянным или каломельным электродом. [c.55]

Известны две группы методов для. определения величины pH колориметрические и электрометрические. Колориметрические методы основаны на свойствах некоторых красящих веществ изменять свой цвет в зависимости от концентрации водородных ионов. Эти методы применяют при лабораторных анализах. Электрометрические методы основаны на измерении величины электрического потенциала специальных электродов, помещенных в испытуемый раствор. Так как измерять потенциал одиночного электрода невозможно, то применяют два различных электрода и измеряют получающуюся разность потенциалов. Доказано, что напряжение электродной цепи линейно зависит от величины pH и что при 20° С (293° К) напряжение на каждую единицу pH изменяется на 58 мв. [c.208]

В промышленности основным методом измерений концентрации водородных ионов является электрометрический. Он основан на использовании следующего явления. При погрум ении в раствор электродов определенной конструкции на границе электрод — раствор возникают электрические заряды, величина которых зависит от концентрации водородных ионов в растворе и температуры. Для практического измерения заряда определенного электрода (измерительного) по отношению к заряду раствора необходим второй электрод (сравнительный), заряд которого должен оставаться постоянным. При электрическом [c.320]

Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлемен-тов Ец обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина pH, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения pH — электрометрический, индикаторный — дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.20]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Электрометрический, а точнее потенциометрический метод основан на спо собности металла, погруженного в раствор с одт ноименными ему ионами, приобретать электрический потенциал, зависящий от активной концентрации ионов металла, а следовательно, и от водородных ионов. Теоретическая сторона вопроса объясняется уравнением Нернста [c.10]

Электрометрический метод определения pH растворов сводится к измерению э. д. с., образующейся на электродах. Величина этой э. д. с. находится в линрйнпи заяисимпгти т пН анализируемого раствора, иначе говоря в лога- рифмической зависимости от количества добавляемого химического pea-гента, поскольку pH есть ia не число, выражающее , концентрацию активных водородных ионов, а от- 3 рицательный логарифм этого числа. [c.13]

Наиболее точен электрометрический метод, основанный на измерении э. д. с. специально построенного гальванического элемента, электрояитом которого является исследуемый раствор. В таком элементе зависимость электродвижущей силы от концентрации водородных ионов характеризуется следующим уравнением [c.229]

Тананаев Н. А. и Тегенцова Л. П. Определение pH в окрашенных и мутных жидкостях. ЖПХ, 1941, 14, вып. 1, с. 127—129, Резюме на нем яз, 719 Токарь Е. Г. Электрометрический метод контроля pH растворов в процессах отделки и крашения шерстяных тканей, В сб, Научно-исследовательские труды (Н,-и. ин-т шерст, пром-сти), М, — Л., 1949, с, 75—87. 720 Флеров К. В. и Озимов Б. В. Определение концентрации водородного иона по невыцветающей шкале, ЖОХ, 1948, 18, вып, 1, с. 18—21. 721 Хорошая Е. С, Новый способ определения pH карандашным колориметром. Бу-мажп. пром-сть, 1947, № 4, с, 36—38. 722 Хорошая Е. С. Экспресс-метод определения pH пергамента, Бумажн, пром-сть, 1947, 7, с. 34. 723 Хорошая Е. С. и Авилов А. А. Колориметрический экспресс-метод определения pH черных латексных смесей. Легкая пром-сть, [c.34]

Небольшая книга Кольп офа н Лайтннена составлена в качестве учебного пособия для студентов но специальным курсам фнзнко-химических методов анализа (электрометрическое тит-рованне, определение концентрации водородных ионов, вольт-амметрия и др.) [c.5]

Реакция сточных вод имеет больиюе значение для процесса очистки сточных вод. Обычно активную реакцию сточных вод выражают через pH, т. е. концентрацию водородных ионов, которая выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. Одна единица pH соответствует изменению концентрации раствора кислоты или щелочи в 10 раз. При pH, равном 7, реакция среды нейтральна. При pH выше 7 — щелочная, а меньше 7 — кислая. Определение pH производят колориметрическим методом (по степени окраски) с помощью индикаторов или электрометрическим способом — потенциометром. Последний способ является более точным, чем колориметрический. [c.233]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]