Индикаторы при комплексометрическом титровании

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором [c.87]

Препарат применяют как индикатор при комплексометрических титрованиях, хранят в банке темного стекла. [c.290]

Применяется при фотометрическом определении a f и для комплексометрического титрования в качестве индикатора. Взаимодействие кальциона с Са + лучше всего происходит при pH 12,5 в присутствии 15 % ацетона. [c.158]

При комплексометрических титрованиях применяют в качестве индикатора 0,02 %-ный раствор магнезона в воде. [c.171]

М раствор. Растворяют 0,2862 г сульфарсазена при нагревании на водяной бане в 100—150 мл смеси этанола с водой (3 2), раствор переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл, смывают стенки стакана этой же смесью и после охлаждения доводят объем раствора до метки. Применяют в качестве индикатора при комплексометрических титрованиях цинка, кадмия, никеля и свинца. [c.203]

Для осуществления комплексометрического титрования необходимо соблюдать два принципиальных условия 1) комплексообразующий агент должен образовывать достаточно прочные комплексные соединения с ионами определяемых металлов для того, чтобы реакция протекала количественно даже при малых концентрациях реагирующих компонентов и 2) химический индикатор присутствия свободных ионов металла в растворе должен обладать высокой чувствительностью, причем прочность комплексных соединений его с ионами металла не должна превышать прочности комплексов с основным реагентом (допускается различие в константах нестойкости комплексов не менее чем на два-три порядка). [c.164]

Реагенты, образующие окрашенные соединения с ионами металлов, являются металлохромными индикаторами [242]. Из производных антрахинона чаще всего используют ализарин красный С - для определения редкоземельных элементов, скандия, тория, иттрия и ализарин-комплексон (ХСУ) - для определения кальция, бария, кадмия, меди, индия, свинца, стронция, цинка. В качестве металлиндикатора в комплексометрическом титровании используют и 1,4-диаминоантрахинон. [c.67]

Индикаторы. В качестве индикаторов при комплексометрических титрованиях часто применяют красители кислотный хром темно-синий, кислотный хромоген черный специальный (иначе называемый эриохром черный Т или хромоген специальный ЕТ 00) и др. Эти индикаторы в щелочной среде имеют синюю окраску. [c.257]

Условия комплексометрического титрования. Основным условием комплексометрического титрования является требование, предъявляемое к реакции, которая должна протекать таким образом, чтобы в точке эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости таких комплексов должна быть очень незначительной. При этом определяемые катионы должны образовывать с металл-индикатором комплексы, отличающиеся меньшей прочностью, чем их комплексы с комплексоном. [c.258]

Определение общей жесткости проводят путем комплексометрического титрования раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе [c.261]

Однако определение некоторых металлов методом термометрического титрования предпочтительнее, чем классическим методом с использованием металлохром-ных индикаторов. Типичным примером этого является титрование такого электроположительного металла как барий. Определить содержание бария методом комплексометрического титрования с исиользованием металлохромного индикатора трудно. Термометрическая индикация легко протекающей экзотермической реакции дает возможность получить хорощо определяемую конечную точку титрования, соответствующую образованию Наг [ВаУ] (рпс. 19). [c.83]

При комплексометрическом титровании используют металлиндикаторы, которые образуют с данным катионом интенсивно окрашенное комплексное соединение. Однако оно менее прочно, чем соединение катиона с комплексоном П1, поэтому последний вытесняет катион из комплексного соединения, образованного катионом с индикатором. [c.5]

Комплексометрическое титрование кальция и магния может быть выполнено с индикатором кислотным хром темно-синим на фотоэлектрическом титраторе [36]. В этом случае эквивалентную точку устанавливают не визуально, а путем фотоэлектрической индикации (см. главу 1.3). [c.43]

Марганец мешает комплексометрическому титрованию кальция, так как ионы марганца в щелочной среде (при рН>9) выделяются из раствора в виде гидрата двуокиси МпО (ОН) 2. Осадок двуокиси адсорбирует индикатор, вследствие чего раствор окрашивается в серый [c.57]

Наиболее распространены органические красители, называемые металлохромными индикаторами, которые используют для обнаружения конечной точки комплексометрического титрования. Металлохромные индикаторы не только образуют устойчивые, ярко окрашенные комплексы с большинством ионов металлов, но являются также кислот-но-основными индикаторами. В табл. 6-4 приведены данные о пяти типичных металлохромных индикаторах и даны некоторые примеры использования их в комплексометрическом титровании. [c.198]

Индикаторы представляют собой соединения, которые реагируют или с активным соединением в анализируемом растворе, или с добавляемым титрантом. По своей природе они подобны веществам, участвующим в химической реакции. Например, индикаторы для кислотно-основных титрований представляют собой слабые кислоты или основания, индикаторы для комплексометрических титрований способны давать комплексы с ионами металлов и т. д. Специфическое свойство индикаторов состоит в том, что их исходная и прореагировавшая формы различаются по окраске. Данный индикатор можно использовать для установления точки эквивалентности реакции, если условия в фазе раствора в конечной точке титрования соответствуют условиям, необходимым для превращения большей части индикатора из одной окрашенной формы в другую. [c.293]

При комплексометрическом титровании на кривой титрования может быть несколько точек перегиба, если х> (сравни с многоосновными кислотами) когда протоны конкурируют с ионами металла за лиганд Ь, форма кривой зависит от pH. Металлохромный индикатор представляет собой лиганд (1п), взаимодействующий с металлом с образованием окрашенного комплекса, который менее устойчив, чем комплекс металла с титрантом [c.297]

Широкое распространение комплексометрического титрования и простота визуального варианта титрования стимулировали изучение большого числа металлохромных индикаторов (металл-индикаторов). [Перечень таких индикаторов и их свойств приведен в ряде справочников. ] [c.341]

В присутствии марганца, способного окисляться до Мпз+ и при этом разрушающего индикатор, необходимо добавлять восстановитель (аскорбиновая кислота, гидроксиламин), который препятствует окислению марганца и позволяет непосредственно его титровать. Чтобы значение pH при комплексометрическом титровании по хромоген черному оставалось постоянным, добавляют буферный раствор. Иногда наряду с буферным раствором добавляют еще вспомогательный комплексообразователь, например тартрат натрия, триэтиламин, цитрат и.ацетат натрия [27]. [c.52]

Комиссия по аналитическим реакциям и реагентам, председателем которой является крупный английский химик Р. Белчер, много внимания уделяет сопоставлению методов определения соединений различны. классов. Так, в 1972— 1973 гг. она оценивала методы определения фенолов и аминов. Разрабатываются рекомендации об удобных методах анализа пищевых продуктов, изучается имеющаяся информация об индикаторах для кислотно-основного и комплексометрического титрования. Кроме того, комиссия дает рекомендации о стандартных веществах для титрования. В этой комиссии работают советские аналитики Ю. А, Банковский и С. Б. Саввин. Комиссия — одна из самых старых в ЮПАК, несколько десятилетий назад ее членом был известный ученый профессор А. С. Комаровский, основатель одесской школы химиков-аналитиков. [c.224]

Комплексометрическому титрованию мешают соединения, образующие нерастворимые осадки с или Для предотвращения образования этих осадков вводят сахарозу, глицерин [33—35] или триэтаноламин [34] (индикатор — кислотный хром темно-синий или тимолфталексон [38, 39]). Фтор-ион не мешает титрованию Са +, если в 200 мл раствора содержится не более 10 мг Са + и не более 20 мг F . [c.92]

Таблица состоит из двух разделов комплексометрическое титрование неорганических ионов раствором Ыа-ЭДТА и титрование растворами других комплексоноз. Приведены основные характеристики, позволяющие выбрать методику титрования н маскирующий агент. Характеристика индикаторов приведена на стр. 400, [c.388]

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором gPмgY = Igaмg(NHз) = 8,7— 1,9= 6,8, [c.87]

Комплексооб- разование Комплексометрическое титрование ЭДТА Комплексоно- метрия Катионы, образующие с ЭДТА комплексные соединения Катионы в нерастворимых в воде осадках катионы, для которых нет подходящего индикатора Катионы, образующие с ЭДТА более устойчивые соединения, чем [c.149]

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) используют в комплексометрическом титровании. Это красители, которые образуют с ионами металлов (М"+) окрашенные комплексы Mind, менее стойкие, чем комплекс того же металла с ЭДТА. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Интервал перехода окраски определяется в зависимости от константы устойчивости комплекса как рХ = р/Суст 1. Изменение окраски происходит в тот момент, когда при титровании ЭДТА комплекс индикатора с металлом полностью разрушается, замещаясь более прочным комплексом металла с титрантом, и раствор приобретает окраску свободного индикатора. [c.156]

Оксибензол-(1-азо-Г)-2 -окси-3 -(2" 4"-диметнлкарбокси-анилндо)-нафталин предложен для колорнметрического определения малых количеств магния [1, 2] и как индикатор для комплексометрического титрования [3]. Синтез реактива в литературе не описан. [c.106]

Таким образом, принцип комплексометрического титрования сводится к следующему. К исследуемому раствору, содержащему определяемый катион при строго определенном значении pH прибавляют небольшое количество соответствующего индикатора, при этом образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с ионом определяемого металла. При титровании трилоном Б этот комплекс разрушается и образуется более прочный, как правило, бесцветный,, комплекс иона металла с трилоном Б. При этом выделяется анион индикатора, который окрашивает раствор в другой цвет,, присущий свободному индикатору при данном значении pH. [c.29]

Аминокислоты образуют с ионами тяжелых металлов хелатные комплексы, из которых наиболее известны темно-синие, хорошо кристаллизующиеся соединения с Си(П). Образование хелата типа СиА2 используется при комплексометрическом титровании ряда аминокислот. Титрование производят раствором сульфата меди (II) при pH 9 в присутствии мурексида как индикатора [202]. [c.67]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Для многих аналитиков представляют интерес методы анализа промышленно важных бинарных смесей кальция и магния. По общепринятой методике комплексометрического титрования с применением металло-хромных индикаторов вначале определяют суммарное количество обоих катионов с индикатором эриохром-черным Т и затем, в новой аликвотной части раствора титруют кальций, используя в качестве индикатора му-рексид. [c.84]

Другие методики фотометрического титрования описаны в литературе [13]. Возможно комплексометрическое титрование некоторых катионов с использованием фотохимического восстановления метиленового синего или тионина избытком этилендиаминтетраацетата. Хелаты металлов не реагируют с этими индикаторами [13, 14], Например, для определения Н + анализируемый раствор помещают в колбу вместимостью 150 мл, добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,5), 2 мл Ю" М раствора тионина и разбавляют водой до 50 мл. Через раствор продувают азот (для удаления растворенного кислорода и для перемешивания), включают вольфрамовую лампу накаливания (150 Вт), находящуюся на расстоянии 30 см от сосуда для титрования, и титруют 0,001—0,1 М раствором ЭДТА. Незначительный избыток титранта восстанавливает индикатор, раствор обесцвечивается. Таким же способом, но при pH 10 титруют соли a + или Zn + (метиленовый синий). [c.22]

При комплексометрическом титровании кальция и магния используют ряд металлиндикаторов для кальция— мурексид, флуорексон, а для кальция и магния — хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т), кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Предпочтение следует отдавать кислотному хром темно-синему, так как чувствительность его к ионам кальция в четыре раза больше, чем мурексида (1,4<10 г мл), и переход окраски более резко выражен, чем у хромоген черного. Применяя кислотный хром темно-синий, можно оттитровать кальций и магний в одной пробе с одним и тем же индикатором, но при разных значениях pH. Содержание кальция и магния может быть найдено и фотометрическим титрованием (см. главу I, п. 3) на титраторе ФЭТ-УНИИЗ или ТФЛ-46-2. [c.39]

Определение свинца в бензине проводят методами комплексометрического титрования (ГОСТ 13210-72) или спекгрофотометрически по ГОСТ 28828. В первом случае образец бензина обрабатывают соляной кислотой. При этом ТЭС разлагается до хлорида свинца, который экстрагируется водой. Затем экстракт упаривают, сухой остаток растворяют в воде, добавляют немного соляной кислоты и титруют натриевой солью этилендиаминотетрауксусной кислоты в присутствии уротропина и индикатора. При определении свинца по второму методу его выделяют из бензина в виде комплекса с 4-(2-пиридилазо)резорцином или с сульфарсазеном. Свинец в комплексе определяют на спектрофотометре, измеряя оптическую плотность при длине волны 500 или 520 нм. Возможно фотоко-лориметрическое определение в области длин волн 500-540 нм. Количественные расчеты проводят, пользуясь заранее приготовленными градуировочными кривыми. Недостатками метода являются трудоемкость и необходимость приготовления свежих реактивов. Более удобным и быстрым является метод атомноабсорбционной фотометрии. [c.25]

Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа(III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа(III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe(S N)2+ и Fe(S N)2 кроваво-красного цвета резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Салициловая кислота [c.198]

Для обнаружения конечной точки титрования особенно удобными являются металлохромные индцкаторы, однако в некоторых случаях их применение невозможно. Визуально установить достижение конечной точки комплексометрического титрования нельзя, если раствор пробы мутен, интенсивно окрашен или содержит окислители, разрушающие металлохромный индикатор. Тогда для индикации конечной точки титрования используют спектрофотометрию, потенциометрию, амперомет-рию или другие инструментальные методы. Хотя принципы и применение этих методов будут подробно рассмотрены ниже, все же следует описать в общих чертах некоторые их характеристики. [c.202]

Спектрофотометрическое титрование. Как правило, металлохромные индикаторы интенсивно окрашены, и они образуют ярко окрашенные комплексы с большинством ионов металлов. Более того, комплексы катионов металлов с некоторыми дополнительными комплексующими агентами также отчетливо окрашены. Поэтому для точного обнаружения конечной точки комплексометрического титрования может быть использована спектрофотометрия. Однако, в отличие от визуального определения конечной точки титрования, спектрофотометрический метод часто позволяет следить за изменениями концентрации одной окрашенной частицы даже тогда, когда раствор содержит ощутимые концентрации ряда комплексов, имеющих другие окраски. [c.202]

Сущность метода заключается в разложении соединений свинца путем кипячения пробы с соляной кислотой до образования хлоридов свинца и последующем комплексометрическом титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ди-Ка-ЭДТА) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. [c.3]

При визуальном комплексометрическом титровании с индикатором условия титрования и достигаемую точность, как известно [1, 305], можно прогнозировать с помощью номограммы Рингбо-ма (рис. 7.21). Для теоретической оценки возможностей комплексометрического титрования номограмма Ринг-бома очень удобна, позволяет быстро оценить достигаемую теоретическую точность титрования, выбрать нужные условия (pH раствора, состай буфера, концентрацию дополнительного комплексанта и т. п.), при которых условная константа устойчивости комплекса (Pmr) обеспечивает титрование с заданной точностью. [c.190]

Реагент предложен Бенерджи как индикатор для комплексометрического титрования циркония [338, 339, 341]. Он хорошо растворяется в воде и имеет в кислых растворах красную окраску, а в присутствии ионов циркония окраска переходит в пурпурно-розовую. Титрование комплексоном III ведут при pH 1,5—2,5 и комнатной температуре. При более высокой температуре вследствие гидролиза разрушается окрашенное соединение циркония с индикатором. При титровании прибавляют 2 капли 0,4%-ного водного раствора индикатора. [c.113]

Коркиш с сотрудниками [570] разработали быстрый и точный метод определения циркония в виде соединения с солохромом фиолетовым R в 0,1 Л/ НС1. Растворы соединения имеют максимум светопоглощения при ЪШммк. Окраска развивается мгновенно и устойчива около суток. Закон Бера соблюдается при концентрации 2 мкг мл Zr. Определению циркония не мешают большие количества тория. При определении 1—10 мкг Zr погрешность составляет +7%, а 10— 20 мкг Zr — 3—4 %. При содержании более 0,2 мг Zr в 10 мл раствора определение лучше производить комплексометрическим титрованием в присутствии солохромового фиолетового как индикатора (см. стр. 114). [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология