Газы равновесие в них

Нарушение равновесия вследствие из мене и и я давления (путем уменьшения или увеличения объема системы). Когда в реакции участвуют газы, равновесие может нарушиться ири изменении объема системы. [c.188]

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

За основу расчета принимается система уравнений балансов углерода, водорода и кислорода суммы компонентов получаемого сухого газа равновесия реакции образования водяного газа теплового баланса. [c.116]

В данной главе рассматриваются закономерности молекулярной и турбулентной диффузии в газах. Равновесие и кинетика химических реакций горения рассмотрены в гл. 4 и 5. [c.63]

В системе реагирующих газов равновесие устанавливается очень быстро. Найти теплоемкость Ср для такой смеси. [c.78]

В том случае, когда реакция протекает без изменения числа молекул газов, равновесие не нарушается при сжатии или при расширении системы. Например, в системе [c.209]

В большом числе практически важных систем равновесия устанавливаются при постоянном давлении. В системах, содержащих только твердые и жидкие фазы, т. е. без газов, равновесие не зависит от относительно [c.86]

Константы равновесия как характеристики реакционных систем широко используются в химической практике. Напомним, что речь идет только о закрытых системах. В открытых системах, которые непрерывно теряют хотя бы один из продуктов реакции (например, в виде газа), равновесия быть не может. [c.187]

Представим себе однородную поверхность адсорбента, находящуюся при постоянной температуре в контакте с газом. Равновесие устанавливается тогда, когда число молекул адсорбата, остающихся на поверхности в единицу времени, становится равно числу молекул, покидающих поверхность за то же время. Число молекул, остающихся на адсорбенте, пропорционально концентрации С и доле поверхности, которая остается свободной. Если вся рассматриваемая поверхность имеет площадь, равную единице, и занята ее доля, равная 0, то доля (1 —0) свободная. Следовательно, скорость адсорбции, т. е. скорость связывания молекул поверхностью, [c.271]

Необходимо предостеречь от ошибочного вывода, заключающегося в том, что положительная величина AG° означает полную невозможность протекания данной реакции в прямом направлении и получения технологически приемлемого выхода ее продуктов. Как уже отмечалось, величина характеризует равновесие лишь в случае, если все участники реакции имеют одинаковые парциальные давления, равные атмосферному. Если же изменить эти давления, то согласно уравнению (III.18) изменится и направление реакции. В газовых реакциях, где изменяется число молей газов, равновесие зависит и от общего давления. Как было показано выше, несмотря на очень малое значение Кр (и положительный знак AG°), в реакции синтеза аммиака достигается сравнительно высокий выход, благодаря использованию высоких давлений. Изменение константы равновесия с изменением температуры можно найти, подставляя в уравнение Гиббса—Гельмгольца (11.41) значение AG°IT — —R[nKp из уравнения изотермы [c.71]

Для взаимодействия твердых и газообразных веществ, происходящего с изменением числа молей газа, равновесие зависит также и от давления в соответствии с принципом Ле Шателье. Например, для процесса восстановления СО2, протекающего в газогенераторах и доменных печах по реакции [c.173]

При большой скорости газа равновесие насыщенных водяных паров над осушителем, как правило, не успевает установиться, и эффективность осушения снижается. Скорость осушения газа зависит также от толщины слоя реагента и от величины поверхности осушителя, соприкасающейся с газом. [c.578]

С увеличением концентрации (давления) газа равновесие сдвигается в сторону образования адсорбционного комплекса и свободных активных центров становится меньше. [c.45]

Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое — газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов Электропроводность растворов и числа переноса Вязкость растворов Поверхностное натяжение растворов Показатели преломления растворов Электродные процессы [c.14]

Равновесие в системе газ — жидкость. Как отмечалось ранее (см. 6.2), в области малых концентраций в жидкости (плохо растворимый газ) равновесие может быть с достаточной точностью описано с помощью закона Генри, справедливого для идеальных растворов [c.279]

При определении диспергированных газов равновесие наступает практически сразу после создания вакуума. Результаты рассчитывают по формулам, приведенным в работе [338]. Там же экспериментально показано, что точность метода достигает 6% (отн.). [c.169]

Для взаимодействия твердых и газообразных веществ, происходящих с изменением числа молей газа, равновесие зависит также и от давления, в соответствии с принципом Ле-Шателье. [c.130]

Пусть объем и температура постоянны, и равновесие имеет место при числах молей п , активных газов равновесие будет [c.159]

Окисление графита водяным паром до окиси углерода (процесс получения водяного газа) равновесие с водяным газом, устанавливающееся на активной поверхности графита при 570° [c.179]

В предыдущих разделах были рассмотрены системы, состоящие только из газов. Равновесие в таких системах с участием только одной фазы называется гомогенным. Если в системе присутствует несколько фаз, равновесие называется гетерогенным. Простейшим случаем такой системы является равновесие чистого жидкого или чистого твердого вещества с их паром. Давление пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой при заданной температуре, называется давлением пара вещества при этой температуре. Поскольку в состоянии равновесия AGv = О, процесс изотермического испарения или сублимации вещества, протекающий под давлением его насыщенного пара, не сопровождается изменением энергии Гиббса. В связи с этим летучесть жидкого или твердого вещества при данной температуре равна летучести вещества в газообразном состоянии, находящегося под давлением, равным давлению насыщенного пара жидкого или твердого вещества при той же температуре. В этом случае активность чистого жидкого или твердого вещества относительно стандартного состояния идеального газа при давлении 1 атм будет равна [c.150]

Номограмма для определения точки росы природного газа, равновес-растворами гликолей. [c.77]

Электрохимическая ячейка обязательно состоит из нескольких фаз. Этими фазами могут быть два электродных металла и раствор электролита (три фазы), однако в большинстве ячеек, представляющих практический интерес, включены дополнительные фазы, такие, как твердая соль или газ. Равновесия между этими индивидуальными фазами (например, электродный металл р в равновесии с раствором б) характеризуют электрохимическую ячейку, используемую для термодинамических измерений. [c.38]

ЖИДКОСТЬЮ, а следовательно, и скорость растворения газа. Равновесие нарушится. Чтобы при новом давлении снова установилось равновесие, концентрация растворенных молекул, очевидно, тоже должна увеличиться вдвое. [c.222]

Между сернистыми соединениями на катализаторе и сернистыми соединениями и водородом, находящимися в газе, устанавливается равновесие. При изменении содержания серы или водорода в газе равновесие нарушается и возможпо выделение серы из катализатора или поглощение им серы из газа. В условиях очистки газа или бензина от сернистых соединений по двухступенчатой схеме переход части серы, содержащейся в катализаторе, в газ не отражается на общем эффекте очистки, поскольку за катализатором гидрирования следует поглотитель сернистых соединений на основе окиси цинка. Взаимодействие сероводорода с окисью цинка при 350—400 °С и избытке водорода проходит до конца. [c.62]

Кроме температуры на растворимость газов боль-< шое влияние оказывает давление, под которым находится газ. Действительно, при данной температуре и давлении газ растворяется в жидкости до тех пор, пока скорость отрыва молекул газа от поверхности станет равной скорости, с которой молекулы газа пронич кают в жидкость, — тогда устанавливается состояние равновесия, жидкость становится насыщенной газом. Если же давление газа увеличить, например, в два раза, то во столько же раз увеличится и концентрация его молекул над жидкостью, а следовательно, и скорость растворения газа. Равновесие нарушится. Чтобы при этом новом давлении снова установилось равновесие, концентрация растворенных молекул газа, очевидно, тоже должна увеличиться в два раза. В общем виде зач [c.155]

Принцип этого варианта газовой хроматографии, впервые описанный Уиллисом (1959), а в последнее время развитый Рейлли, Гильдебрандом и Эшли (1962) и Жуховицким и Туркельтаубом (1962а) , состоит в том, что в иоток непрерывно пропускаемой через колонку газовой смеси дозируется небольшой объем инертного газа в виде кратковременного импульса. При этом методе, который Жуховицкий и Туркельтауб назвали вакантохро-матографией, вначале по всей длине колонки устанавливается сорбционное равновесие между компонентами пропускаемой пробы и сорбентом. При введении инертного газа равновесие нарушается, и эти нарушения продвигаются вдоль колонки аналогично тому, как движутся зоны повытпенной концентрации при проявительной хроматографии. [c.436]

Обратная реакция, т. е. реакция диссоциации SO3, не учитывается, так как по мере охлаждения газов равновесие сдвигается в сторону образования SO3. Нацом- [c.129]

Теоретически возможная степень разделения прн кристаллизации определяется видом диаграммы состояния в системе твердое тело - жидкость (газ). Равновесие типичных бинарных смесей, образующих твердые р-ры (напр., система бензол - тиофен), изображают на этой диаграмме в координатах т-ра-состав (рис. 1). При охлаждении исходной смесн с концентрацией и т-рой (точка Ы) до т-ры /ф, при к-рой осушсствляется фракционирование, равновесные концентрации компонентов в твердой (кристаллич. продукт) и жидкой (маточный р-р) фазах будут соотв. х. н х , 1 и Г -т-ры соотв. начала (т-ра ликвидуса) и конца (т-ра солидуса) кристаллизации. В этом случас равновесный коэф. разделения (отношение концентраций компонентов в равновесных фазах) находится по ур-нию [c.524]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

В последнее время предложен метод вакантохроматографии. Принцип метода состоит в том, что в поток непрерывно пропускаемой через колонку газовой смеси дозируется небольшой объем инертного газа в виде кратковременного импульса. Вначале по всей длине колонки устанавливается сорбционное равновесие между компонентами пропускаемой пробы сорбентом. При введении инертного газа равновесие нарушается, и эти нарушения (вакансии) движутся по колонке аналогично тому, как движутся зоны повышенной концентрации при проявительной хроматографии. Детектор регистрирует концентрационные вакансии так же, как в проявйтельном методе он отмечает концентрационные пики. [c.149]

Абсорбент в виде мелких капель подается в поток многокомпонентной газовой смеси, движущейся в трубе постоянного сечения. Примем, что капли имеют одинаковый радиус R, состав жидкой фазы задан массовыми концентрациями комионентов р (кг/м ) либо мольными долями XjQ. Давление р и температура Т в трубе заданы и отличаются от значений р и Т , при которых приготовлен абсорбент. Это означает, что мольные доли соответствуют равновесным значениям при р и Т , исходном составе смеси и объемном содержании абсорбента W. При значениях р и Г, т. е. в момент ввода абсорбента в поток газа, равновесие между фазами наруигается и происходит массообмен между жидкой и газовой фазами до тех пор, пока не установится равновесие в объеме. Рассмотрим процесс массообмена в упрощенной (см. раздел 16.2) квазистационарной постановке при условии локального термодинамического равновесия на поверхности капель. [c.509]

В тех случаях, когда процесс идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из окислов окисью углерода и водородом. [c.130]

Потери никелевого катализатора (вследствие образования карбонила никеля) восполняются добавлением нитрата никеля. Наряду с основной реакцией неполного сжигания метана кислородом с образованием СО и Нг, протекают побочные реакции, в результате которых выделяется сажа. Остаток несожженного метана подвергается дополнительной конверсии водяным паром на никелевом. катализаторе, вследствие чего уста-на(ВЛ И Вается состояние рав овесия реакции образования водяного газа (равновесие между СО и СО2). [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология