Салициловая кислота, константа диссоциации

Константа диссоциации замещенные салициловые кислоты. [c.351]

Чем дальше отстоит гидроксильная группа от карбоксильной, тем меньше ее влияние на константу диссоциации. Тот факт, что салициловая кислота сильнее бензойной и п-гидроксибензойной кислот объясняется образованием внутримолекулярной водородной связи между карбоксилат-анионом и соседней гидроксильной группой [83]. [c.182]

По способности изменять силу электролитов растворители делятся на дифференцирующие и нивелирующие. В дифференцирующих растворителях константы диссоциации кислот и оснований могут заметно различаться, даже если в воде они достаточно близки. Так, р салициловой и пикриновой кислот в воде равны 2,97 и 0,8, а в ацетоне - соответственно 9,53 и 3,17. В нивелирующих растворителях сила кислот и оснований уравнивается. Каждый из растворителей проявляет в той или иной мере дифференцирующее или нивелирующее действие. Обычно протогенные растворители нивелируют силу оснований, которые в их среде становятся одинаково сильными, и дифференцируют силу кислот. Протофильные растворители, наоборот, нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. Например, анилин в жидком аммиаке -слабая кислота, а в уксусной кислоте - сильное основание. [c.246]

При замещении фенольного водорода в салициловой кислоте СНз-группой получается о-метоксибензойная кислота, в которой нет водородной связи в соответствии с этим константа диссоциации [c.225]

Здесь р Сст — показатель константы диссоциации стандарта (бензойная или салициловая кислоты, хч) — потенциал полунейтрализации [c.93]

Определение константы диссоциации слабой кислоты. Для определения классической константы диссоциации слабой кислоты (Кс) используют буферные смеси исследуемой кислоты и ее соли. Например, для определения константы диссоциации салициловой кислоты используют смеси салициловой кислоты (НА) и салицилата натрия (ЫаА) приблизительно в равных концентрациях. При этом готовят серию растворов, чтобы иметь возможность определения Кс как среднего арифметического или Ка как экстраполяционного значения на бесконечное разбавление. [c.187]

Салициловая кислота яыяетсн более сильной, нежели бензойная, или п- и л -оксибензойные кислоты ее константа диссоциации l,Ofi- 10" . По Паулипгу, это зависит от возможности образования нового шестичленного цикла [c.168]

В качестве примеров рассмотрим раздельное титрование смесей пикриновой кислоты е салициловой, монохлоруксусной и трихлоруксусной Кислотами. Вследствие близости их констант диссоциации пи одна из этих смесей не может быть проанализирована в водных растворах. Однако, как следует из табл. 45, это возможно в ацетоно-водных смесях или в ацетоне. [c.456]

В уксусной кислоте в зависимости от природы катиона и аниона соли проявляют кислотный или основной характер кислотность или основность раствора определяется солеобразующими катионами или аниоиами. Ацетаты ртути(11), л1еди(И) и кадмия(И) в уксусной кислоте нейтральны. Ацетаты щелочных и щелочноземельных металлов обладают основным характером. Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) 10 или меньше, при растворении в уксуспой кислоте обычно являются нейтральными. Соли таких кислот, как уксусная, винная, лимонная, глюконовая, яблочная, малеиновая, фумаровая, бензойная, салициловая, а также производные барбитуровой кислоты и т. д. можно титровать хлорной кислотой шодобно ацетатам. [c.282]

Салицилаты можно титровать так же, как и бензоаты. Хотя константа диссоциации салициловой кислоты довольно велика Ка = 1,06- 10 ), выделяющаяся кислота не мешает титрованию, потому что она почти вся экстрагируется эфиром. [c.190]

Так как салициловая кислота является слабой, то ее избыточная концентрация будет определяться константой диссоциации и кислотностью среды [c.279]

В среде дифференцирующих растворителей можно проводить раздельное титрование смесей моно- и дикарбоновых кислот, например смесей щавелевой и салициловой кислот, яблочной и бензойной, малоновой и бензойной, щавелевой и бензойной и др. Например, при титровании смеси бензойной и щавелевой кислот в среде метилэтилкетона получается кривая с тремя скачками титрования, из которых первый соответствует нейтрализации первой ступени диссоциации щавелевой кислоты, второй — нейтрализации бензойной кислоты и третий — нейтрализации второй ступени диссоциации щавелевой кислоты. Между тем величины констант диссоциации бензойной кислоты (/С=6,3 10 ) и второй ступени диссоциации щавелевой кислоты (7< 2 = 6,4 10" ) в водном растворе очень близки. В среде же метилэтилкетона происходит последовательная нейтрализация этих кислот [128]. [c.117]

Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

КИСЛОТЫ и основания находятся в ассоциированном состоянии, однако пиридин, трифторуксусная и салициловая кислоты полностью диссоциированы в этом растворителе [109]. Стеклянный электрод использовался для определения константы диссоциации уксусной кислоты в смеси ДМСО с водой [307]. [c.218]

Напишите выражения для константы и степени диссоциации салициловой кислоты укажите факторы, от которых зависнт степень диссоциации. [c.131]

Способность к реакциям комплексообразования с металлами у обоих реактивов почти одинакова. Весьма близки спектры поглощения, а также pH перехода одной ступени комплексообразования в другую. Это обусловлено одинаковым расположением активных СООН- и ОН-групп и близкими их константами кислотной диссоциации. Так, константа, характеризующая отщепление водорода карбоксильной группы салициловой кислоты рКз =3, а для сульфосалициловой кислоты рКз = 2,9. Соответствующие значения для фенольного водорода равны р/(5= 13,4 и р/С " = 11,8. [c.276]

Салициловая кислота слабо растворима в холодной воде, но лучше растворяется в хлороформе, фурфуроле и других растворителях (см. приложение) [388]. Константа диссоциации кислоты равна 1,5-10" (р нл 2,82) константы распределения между органической и водной фазами равны 3 и 320 соответственно для хлороформа и метилизобутилкетона [397, 3981. [c.278]

САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА (о-оксибензойная кислота, о-карбоксифенол) С НдОз, мол. в, 138,12—бесцветные кристаллы, летучие с парами воды т. пл. 159° т. кип. 211°/20 дш т. возг. 76° 1,443 константы диссоциации в воде 0,8-10 (0°), 1,06-10 (25°), 1,13-10" (50°). Растворимость С. к. в воде (г/л) 0,8 (0°) 1,8 (20°) 8,2 (60°). Эфиры С. к. получают нагреванием ее со спиртами (фенолами) в условиях азеотропной отгонки воды. С. к. взаимодействует с анилином в присутствии треххлористого фосфора с образованием салицилаиилида [c.367]

Салициловая кислота образует кристаллы (темп, плавл. 159°), трудно растворимые в холодной воде. Она является значительно более сильной кислотой, чем бензойная ее константа диссоциации /( = 1,06-10 При осторожном нагревании она возгоняется, при более сильном нагревании расщепляется на фенол и углекислоту, причем фенол вступает в реакцию с салициловой кислотой, образуя сложный эфир НО— pH j—СО—ОС Н . Этот эфир, называемый салолам, обычно получают действием хлорокиси фосфора на с.месь салициловой кислоты с фенолом. [c.382]

Увеличение константы диссоциации обусловливается большей энергией образования водородной связи в анионе салициловой кислоты, чем в недиссоциированной молекуле таким образом, водородная связь больше стабилизирует конечное состояние, чем исходное. [c.107]

Известно, что салициловая кислота образует окрашенные комплексы с ионом трехвалентного железа и с ионом двухвалентной меди. Если константы диссоциации этих салициловых ком- [c.60]

Растворим в воде (2,91 л в 1 л воды при 20 °С) и этиловом спирте. Раствор сероводорода в воде (сероводородная вода) является очень слабой двухосновной кислотой, окрашивающей лакмусовую бумажку в красный цвет.Константы диссоциации К = 8,9 10- и = 1,3 lO-i при 25 °С. Соприкасаясь с воздухом, сероводородная вода постепенно мутнеет, выделяя серу. Чтобы задержать разложение рекомендуется в сероводородную воду добавлять 2% сахара или 1% салициловой кислоты. [c.338]

Описанная выше реакция равновесна. Это ее свойство, вероятно, и послужило причиной того, что ею ранее недостаточно пользовались. Для того чтобы реакция протекала с достаточной полнотой, следует проводить ее в неводной среде допустима только та вода, которая образуется при реакции. Было установлено также, что сильные кислоты разрушают основания Шиффа. Поэтому, если для титрования избыточного амина использовать неорганические кислоты, будет частично титроваться и связанный амин. По этой причине в описываемой ниже методике Сиггиа и Сегаля для титрования избыточного амина применяется салициловая кислота. Константа диссоциации салициловой кислоты составляет 1 10" (в воде), и эта кислота достаточно сильна, чтобы обеспечить удовлетворительное титрование избыточного амина, не вызывая в то же время гидролиз шиффова основания до альдегида и амина. Более сильные кислоты прочно связывают амин, сдвигая равновесие реакции влево, тогда как салициловая кислота не настолько прочно связывает амин, чтобы вызвать обратную реакцию. Само же основание Шиффа значительно слабее исходного амина и не вызывает осложнений при титровании. [c.115]

В дополнение к сказанному отметим, что, как показано Ферстером [2], сила связи водородного иона (протона) с анионом в возбужденном состоянии может быть п иной, чем в невозбужденном, соответственно я константа диссоциации, а следовательно и область рН-нерехода, устанавливаемая по изменению люминесценции раствора, может оказаться отличной от определяемой по абсорбции. Это показано Ферстером на ряде соединений — 0КСИ-, амино- и сульфопроизводных нафталина ). В работе 1955 г. [3] отмечается, что у салициловой кислоты константа диссоциации фенольной группы ОН в возбужденном состоянии много больше, а группы карбоксильной меньше, чем в невозбужденном состоянии, и в результате в возбужденном состоянии карбоксильная группа может, по-видимому, играть роль акцептора протона с образованием [c.41]

Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна 1,24-10 [477]) и сульфосалициловой кислотами [8, 332, 606] с ж-оксибензойной кислотой [8, 606], салициламидом [417], с мо-реллином (ШО/ 1 мореллин) [701 ], ализарином красным 5 (устойчивый комплекс при pH 8,2 состава 1 1) [927, 993] с морином [328], с ауринтрикарбоновой кислотой [комплекс состава 1 1, [c.24]

Пример 4. Определить оптимальную избыточную концентрацию реактива, необходимую для полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс в присутствии постороннего иона или в условиях образования нескольких окрашенных комплексных соединений определяемого иона. Например, определить оптимальную концентрацию салициловой кислоты HjSal, которую необходимо создать для определения железа в присутствии меди при pH = 5. Константа диссоциации салициловой кислоты равна 4-10 . Ионы Fe + образуют окрашенный комплекс с салициловой кислотой FeSal+ с константой нестойкости FeSal+ = 4-10 . [c.278]

Из Приложения 2, в котором представлены константы диссоциации кислот в воде, следует, что гидросульфат-ион (HSO4) как кислота приблизительно в 10 раз сильнее салициловой и значительно сильнее бензойной и уксусной кислот. Однако на рис. 5-3 и 5-4 показано, что в метилизобутилкетоне HSO 4 является более слабой кислотой, чем салициловая кислота, и примерно равной по силе бензойной и уксусной кислотам. Дайте объяснение такого поведения этих соединений в метилизобутилкетоне. [c.171]

Изучалась также зависимость экстракции продуктов реакции от pH. Продукты реакции пикриновой, никролоновой, 3,5-динитро-салициловой кислот с изучаемыми красителями экстрагируются бензолом в широком интервале значений pH от 1 до И. В отличие от них продукты реакции 2,6-динитрофенола, пикраминовой кислоты, 2,4-динитрорезорцина экстрагируются при pH от 3 до 12. Экстракция продуктов реакции мононитрофенолов сдвинута в область еще более высоких значений pH. Интересно проследить зависимость между константой кислотной диссоциации нитрофенола и интервалом pH его экстракции. [c.261]

В зависимости от константы диссоциации ионогенной группы, содержащей в качестве противоиона ион водорода или ион гидроксила, ионообменные смолы подразделяются на сильно и слабо диссоциирующие. Как правило, поведение группы в ионите аналогично поведению соответствующих простых органических веществ. Например, сульфокатионит в Н-форме проявляет свойства сильной кислоты по сравнению с карбоксильным катионитом в Н-форме, подобное соотношение характерно и для фенолсульфо-кислоты и салициловой кислоты. Для анионитов на основе ароматических аминов (слабые основания) и алифатических аминов (сильные основания) наблюдается аналогичное соответствие с основностью анилина и метиламина. Таким образом, катиониты бывают сильнокислотные (—S H- и —Р0(0Н)2-группы) и слабокислотные СООН- и — —ОН-группы . Аниониты, полученные обработкой хлорметилированного полимера триметиламином или диметиламином, являются сильноосновными (почти полностью ионизированными), а при обработке первичными, вторичными или полиаминами — слабоосновными. [c.8]

При замещении фенольного водорода в салициловой кислоте СНд-групиой получается о-метоксибензойная кислота, в которой нег водородной связи в соответствии с этим константа диссоциации о-метоксибензойиой кислоты (/(=8,06-10 ), лишь немного больше константы бензойной кислоты (К=6,27-10 ). [c.206]

Ионообменными свойствами обладают уже продукты поликонденсации одно- или многоатомного фенола с формальдегидом. Вследствие невысокой константы диссоциации фенольной гидроксильной группы (около 10 моль/л) иониты этого типа являются слабокислотными и могут применяться только в сильнощелочных средах. Сильнокислотные катиониты содержат группы SO3H, среднекислотные — группы РО3Н2, а слабокислотные — группы СООН. Катиониты со способными к обмену группами в ядре получают путем поликонденсации, например и-фенолсульфокислоты, салициловой или резорциловой кислоты и формальдегида с получением соответственно продуктов I, II и III [c.246]